黑龍江省綏化市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題(含答案)

1、內(nèi)裝訂線內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_外裝訂線黑龍江省綏化市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題(含答案)題號(hào)一二三四總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上評(píng)卷人得分一、單選題1下列說(shuō)法或做法錯(cuò)誤的是A垃圾不需要處理就可以直接填埋B污水處理的主要化學(xué)方法有混凝法、中和法和沉淀法C家用燃料燃燒烹調(diào)和吸煙產(chǎn)生的有害氣體會(huì)造成室內(nèi)空氣污染D汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可以有效降低CO、NO、等的排放2下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

2、C節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺3酯化反應(yīng)中飽和碳酸鈉溶液的作用是A中和乙酸溶解乙醇B中和乙酸、溶解乙醇、降低酯的溶解度C溶解乙酸中和乙醇D中和乙酸乙酯4已知： 2NO2(g)N2O4(g) H1<0； 2NO2(g)N2O4(l) H2<0；下列能量變化示意圖中，正確的是ABCD5下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小B化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)6下列熱化學(xué)方程式正

3、確的是(注：H的絕對(duì)值均正確)AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)       H=1367.0kJ/mol(燃燒熱)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)       H=57.3kJ(中和熱)CS(s)+O2(g)=SO2(g)       H=269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)D2NO2=O2+2NO  &

4、#160;    H=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)7有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是A生鐵抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)B鋼瓶在儲(chǔ)存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕C水庫(kù)鐵閘與直流電源正極相連可減緩腐蝕D常溫下濃硝酸比濃鹽酸更易使鐵腐蝕8在2A(s)+B(g) 3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 mol/(Ls)Bv(B)0.2 mol/(Ls)Cv(C)18 mol/(Lmin)Dv(D)0.6 mol/(Ls)9在海輪的船殼上連接鋅塊，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A制成合金保護(hù)船體B是外加電流的陰極保護(hù)法C船體的反應(yīng)：Fe -2e=Fe2+D

5、鋅塊的反應(yīng)：Zn -2e=Zn2+10電池是人類(lèi)生產(chǎn)、生活中重要的能量來(lái)源，各種電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅11在一密閉容器中，反應(yīng) ：aA(氣) bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的0.6倍，則A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Dab12銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（    

6、;    ）A正極反應(yīng)為：Cu2+2e= CuB電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液13對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖像中正確的是ABCD14下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是A2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)H>0B3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)H<0CCOCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H>0D2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H<015在電解水制取H2和O2時(shí)，為

7、了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用AHC1BNaOHCNaClDCuSO416下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是A電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大BCH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=C電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)D向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小17下列電解質(zhì)的電離方程式正確的是ANaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na+H+COB熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4=Na+H+SOCNaHSO4的水溶液：NaHSO4=Na+H+SODH2S的水溶液：H2S2H+S2-18將濃度為0.1 mol·L1HA溶液(pH=3)加水稀釋100

8、倍，下列各量保持增大的是Ac(H)BKa(HA)Cc(OH)Dc(HA)19常溫下,某溶液中水電離產(chǎn)生,其中一定能大量共存的是ABCD20鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A鉛蓄電池是新型的綠色環(huán)保電池B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗的H2SO4為0.2molC鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加D鉛蓄電池放電時(shí)電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)溶液定向移動(dòng)到正極21在一定溫度下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-。下列說(shuō)法正確的是（       ）A加水

9、稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，溶液的pH增大B通入CO2，平衡向正向移動(dòng)，c(HCO)增大C加Na2CO3固體，平衡正向移動(dòng)，Na2CO3的水解程度增大D加入Na2O固體，溶液pH減小22一定溫度下將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()20mL 0.01 mol·L1KCl溶液30 mL 0.02 mol·L1CaCl2溶液40mL 0.03 mol·L1HCl溶液10 mL蒸餾水50 mL 0.05 mol·L1AgNO3溶液ABCD23“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能可通過(guò)原電池轉(zhuǎn)化為電能，如圖所示是某同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種裝置，其

10、中能構(gòu)成原電池的是（       ）ABCD24下列溶液中粒子濃度關(guān)系一定正確的是（       ）A常溫下，氨水與硫酸混合后，溶液的pH=7：c(NH)>c(SO)B0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(HCO)+c(CO)=c(H+)+c(Na+)C0.1 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合：2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH-)

11、D0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)25質(zhì)量相等兩份鋅粉a和b，分別加入足量的同濃度的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuO固體，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是()ABCD26將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合(已知：鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含KCl)，下列判斷正確的是ACu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿路徑移動(dòng)C片刻后甲池中c()增大D片刻后可觀察到濾紙b處變紅色評(píng)卷人得分二、計(jì)算題27某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)， X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在 t1min 時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示：該

12、反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_。 在t1min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了_狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是_（填序號(hào)）。AX、Y、Z的反應(yīng)速率相等               BX、Y的物質(zhì)的量濃度不再改變C生成 3mol Y 的同時(shí)生成 1mol Z   D生成 1mol Z 的同時(shí)生成 2mol X    若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為 NH3 、H2 、N2 ，且已知1mo

13、l氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量，則由H2、N2 合成NH3 反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。甲、乙兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：甲說(shuō)加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；乙說(shuō)反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們說(shuō)法正確的是_同學(xué)。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題28KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此精確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：稱(chēng)取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸l(wèi)h；用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；過(guò)濾得到的KM

14、nO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：利用氧化還原滴定方法，在70-80條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì))溶液測(cè)定其濃度。(1)下列物質(zhì)中，可以用于測(cè)定KMnO4溶液濃度的基準(zhǔn)試劑是_。AH2C2O4·2H2OBFeSO4·7H2OC濃鹽酸DNa2SO3(2)若準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg草酸晶體(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液VmL。6H2MnO5H2C2O4·2H2O=2Mn210CO218H2O，問(wèn)：滴定時(shí)，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_；滴定終點(diǎn)標(biāo)志是_；KMnO4溶液的物

15、質(zhì)的量濃度為_(kāi)；若滴定前平視，滴定后俯視，則測(cè)得的濃度值將_(填“偏高”或偏低)。評(píng)卷人得分四、填空題29(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是_。A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少       B醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大C溶液中 不變       (2)常溫下若溶液由pH3的HCl溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合使pH等于7，則V1_V2(填>、<或 =)。溶液中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)。(

16、3)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液pH最小的是_A HCN             B HClO             C H2CO3

17、0;            D CH3COOH根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是_ACH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClODNaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2(4)幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，(填離子符號(hào))_

18、先沉淀。30如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的_棒，乙裝置中的_棒。乙裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：_。（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：寫(xiě)出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：_。甲裝置中碳極的電極反應(yīng)式是_，乙裝置碳極的電極反應(yīng)屬于_(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，解釋其原因：_。試卷第9頁(yè)，共9頁(yè)參考答案：1A【解析】【詳解】A. 垃圾不處理直接填埋會(huì)污染土壤和地下水，故A錯(cuò)誤；B. 混凝法是利用膠體的聚沉、中和法是利用中和反應(yīng)調(diào)節(jié)污

19、水的pH、沉淀法是利用化學(xué)反應(yīng)使重金屬離子生成沉淀而除去，都可用于污水處理，故B正確；C. 家用燃料燃燒烹調(diào)和吸煙產(chǎn)生的有害氣體如油煙、CO等對(duì)人體有害，會(huì)造成室內(nèi)空氣污染，故C正確；D. 在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可以使CO、NO、等轉(zhuǎn)化為N2、CO2等無(wú)污染氣體，減少對(duì)空氣的污染，故D正確；答案選A。2A【解析】【詳解】A. CO2、CH4是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，而N2是空氣中的主要?dú)怏w，不是溫室氣體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.產(chǎn)生酸雨的主要原因是SO2氣體，使用清潔能源可以有效防止酸雨發(fā)生，選項(xiàng)B正確；C.節(jié)能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求，選項(xiàng)C正確；D.合理開(kāi)發(fā)可燃冰可以

20、減少煤、石油等緊缺能源的使用，選項(xiàng)D正確。 答案選A。3B【解析】【詳解】飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度（利于分層），除去混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇，所以在酯化反應(yīng)中飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸、溶解乙醇、降低酯的溶解度，B正確；故選B。4A【解析】【詳解】根據(jù)兩個(gè)熱化學(xué)方程式可知，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4為放熱反應(yīng)，說(shuō)明2molNO2具有的能量大于1molN2O4具有的能量，又因?yàn)闅鈶B(tài)N2O4的能量高于液態(tài)N2O4的能量，所有只有A選項(xiàng)中的圖象符合題意；答案選A。5C【解析】【詳解】A反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱，反應(yīng)物的總能量高

21、于生成物的總能量，反應(yīng)表現(xiàn)為放熱，故化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小，A正確；B化學(xué)反應(yīng)伴隨著物質(zhì)變化和能量變化，即化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，B正確；C一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，如木炭燃燒，C錯(cuò)誤；D根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，則發(fā)生放熱反應(yīng)，D正確。答案選C。6C【解析】【詳解】A燃燒熱的生成物為穩(wěn)定狀態(tài)，即水為液態(tài)，則該熱化學(xué)方程式不能表示燃燒熱，A錯(cuò)誤；B焓變的單位為kJ/mol，正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HC

22、l(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ/mol ，B錯(cuò)誤；C物質(zhì)標(biāo)注的狀態(tài)及焓變的單位正確，則該表示反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式正確，C正確；D熱方程式中的物質(zhì)應(yīng)標(biāo)注狀態(tài)，該熱化學(xué)方程式錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；答案為C。7B【解析】【詳解】A生鐵中含有雜質(zhì)，在空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因此生鐵抗腐蝕能力比純鐵弱，A不正確；B鐵與干燥的氯氣不反應(yīng)，但能和潮濕的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被腐蝕，因此鋼瓶在儲(chǔ)存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕，B正確；C水庫(kù)鐵閘與直流電源正極相連做陽(yáng)極，加快腐蝕，應(yīng)該是與電源的負(fù)極相連可減緩腐蝕，C不正確；D常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而鐵極易與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

23、被腐蝕，D不正確；答案選B。8B【解析】【詳解】都轉(zhuǎn)化為用D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對(duì)于2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)，AA為固體，濃度視為常數(shù)，故不能用A的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率；B(B)0.2mol/(Ls)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則(B)0.8mol/(Ls)；C(C)18mol/(Lmin)=0.3mol/(Ls)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則(C)0.4mol/(Ls)；D(D)0.6 mol/(Ls)；故速率B>D>C，速率最快的是B，故選B。9D【解析】【詳解】A項(xiàng)、在海輪的船殼上連接鋅塊是形成鐵鋅原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，保護(hù)船體，故A錯(cuò)誤；B

24、項(xiàng)、在海輪的船殼上連接鋅塊是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、船體做原電池的正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鋅塊做原電池的負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn -2e=Zn2+，故D正確；故選D。10C【解析】【分析】【詳解】A在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不會(huì)減少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不能將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C氫氧燃料電池中，燃料做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，C項(xiàng)正確；D太陽(yáng)能電池的主要材料是半導(dǎo)體硅，不是二氧化硅，二氧化硅導(dǎo)

25、光，不導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11C【解析】【分析】保持溫度不變，將容器體積增加一倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度應(yīng)是原來(lái)的倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的0.6倍，說(shuō)明減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明ab?！驹斀狻緼、由以上分析可知，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C正確；D、根據(jù)上述分析，ab，故D錯(cuò)誤；故選C。12D【解析】【分析】從題圖中可以看出鋅、銅為電極，電解質(zhì)溶液分別為ZnSO4溶液、CuSO4溶液，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。鋅為負(fù)極，銅

26、為正極?！驹斀狻緼.銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2+2e= Cu，A項(xiàng)正確；B.電池總反應(yīng)為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，改寫(xiě)成離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu，B項(xiàng)正確；C.在外電路中，電子從負(fù)極流出，流入正極，C項(xiàng)正確；D.鹽橋所在的電路為內(nèi)電路，內(nèi)電路中陽(yáng)離子K+移向正極(CuSO4溶液)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇D項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】本題為經(jīng)典的帶鹽橋的原電池。在外電路中，電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極；在內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。13D【解析】【詳解】A交叉點(diǎn)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，此點(diǎn)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速

27、率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B溫度升高，平衡正向移動(dòng)，則在第二次到達(dá)平衡之前，正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少，即500表示的曲線應(yīng)先達(dá)到平衡，與圖像不符，C錯(cuò)誤；D溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少，即500表示的曲線應(yīng)先達(dá)到平衡，且升高溫度平衡正向移動(dòng)，A%減小，與圖像一致，D正確。答案選D。14D【解析】【詳解】A. 反應(yīng)是吸熱反應(yīng)H>0，S<0，任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)H<0，S<0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)是吸熱反應(yīng)H>0，S>0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，

28、故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)H<0，S>0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選：D。15B【解析】【分析】電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性加入的物質(zhì)電解時(shí)，不能產(chǎn)生其它物質(zhì)?！驹斀狻緼.加入氯化鈉，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，A錯(cuò)誤；B. 加入NaOH時(shí)，陽(yáng)極OH-放電，陰極H+放電，B正確；C. 加入氯化氫，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，C錯(cuò)誤；D.加入CuSO4時(shí)，陰極銅離子放電生成Cu，D錯(cuò)誤；答案為B16C【解析】【詳解】A弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B醋酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，所以電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka=，故B錯(cuò)誤；C弱電解質(zhì)的電離平衡

29、常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，故C正確；D弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。17C【解析】【詳解】ANaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，為弱酸酸式鹽，電離生成Na+和，電離方程式為NaHCO3=Na+，A錯(cuò)誤；B熔融狀態(tài)的NaHSO4電離生成Na+和HSO，電離方程式為NaHSO4=Na+HSO，B錯(cuò)誤；CNaHSO4的水溶液電離生成Na+、H+和SO，電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO，C正確；DH2S為弱酸，分布電離，電離方程式為H2SH+HS-，HS-H+S2-，D錯(cuò)誤；答案選C。18C【解析】【詳解】A加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，但由于溶

30、液體積增大占主要，因此c(H)減小，故A不符合題意；BKa(HA)只與溫度有關(guān)，由于溫度不變，因此Ka(HA)不變，故B不符合題意；C加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，但由于溶液體積增大占主要，因此c(H)減小，由于Kw不變，因此c(OH)增大，故C符合題意；D加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，c(HA)減小，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。19C【解析】【分析】水電離產(chǎn)生的，可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液?！驹斀狻緼.在強(qiáng)堿溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 在強(qiáng)堿溶液中不能大量共存，在強(qiáng)酸溶液中不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中，C組離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；D. 在強(qiáng)堿溶液中

31、不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。20B【解析】【詳解】A鉛蓄電池是傳統(tǒng)的化學(xué)電源，使用了重金屬鉛和濃硫酸均會(huì)造成環(huán)境污染，故不是新型的綠色環(huán)保電池，A錯(cuò)誤；B分析總反應(yīng)式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O不難得出，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗的H2SO4為0.2mol，B正確；C由負(fù)極反應(yīng)式：Pb+-2e-=PbSO4可知鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量增加，正極反應(yīng)式：PbO2+4H+2e-=PbSO4+2H2O可知質(zhì)量也增加，C錯(cuò)誤；D鉛蓄電池放電時(shí)電子由負(fù)極導(dǎo)線定向移動(dòng)到正極，電子不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；故答案為：B。21B【解析】【詳解】A加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)鹽的水解，

32、水解平衡正向移動(dòng)，但是溶液中OH-的濃度減小，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；BCO2通入水中，生成H2CO3，可以與OH-反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，c（HCO）增大，故B正確；C加Na2CO3固體，溶液中碳酸根離子的濃度增大，水解平衡正向移動(dòng)，但是水解程度減小，故C錯(cuò)誤；DNa2O與水反應(yīng)生成NaOH，溶液中氫氧根離子的濃度增大，pH增大，故D錯(cuò)誤；故選B。22B【解析】【詳解】AgCl飽和溶液中存在溶解平衡：AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl的溶解度大小取決于溶液中c(Ag+)或c(Cl-)的大小，c(Ag+)或c(Cl-)越小，AgCl的溶解度越大，c(Cl-)=0.01mol

33、/L，c(Cl-)=0.04mol/L，c(Cl-)=0.03mol/L，c(Cl-)或c(Ag+)為0，c(Ag+)=0.05mol/L，則AgCl的溶解度由大到小排列順序是，故選：B。23A【解析】【詳解】該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故錯(cuò)誤；該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，故錯(cuò)誤；該裝置形成閉合回路，且兩極不同金屬，能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故正確；Cu和Ag的活動(dòng)性都在H后邊，為不活潑金屬，故不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；該裝置形成閉合回路，且兩極不同金屬，能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故正確；酒精不是電解質(zhì)，不導(dǎo)

34、電不能形成閉合回路，故錯(cuò)誤；該裝置中Cu失電子作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，鐵離子得電子在正極上反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故正確；故選A。24A【解析】【詳解】A溶液中存在電荷守恒c(NH)+ c(H+) = c(OH-) +2c(SO)，因?yàn)槌叵掳彼c硫酸混合后，溶液的pH=7，則溶液顯中性，c(OH-)=c(H+)，則c(NH)=2c(SO)，即c(NH)>c(SO)，故A正確。B0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)=c(H+)+c(Na+)，故

35、B錯(cuò)誤；C0.1 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合，存在電荷守恒：c(H+)+c(NH)=c(Cl-) +c(OH-)，物料守恒：2c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)，×2+得2c(H+)+c(NH)= c(NH3·H2O)+2c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)硫化鈉溶液中質(zhì)子守恒，溶液中水完全電離出氫氧根離子和氫離子相同，即c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。25A【解析】【詳解】a中加入少量CuO固體，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，

36、會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率是：a>b，速率越大，鋅完全反應(yīng)時(shí)所用的時(shí)間越短，所以a所用的時(shí)間小于b的時(shí)間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導(dǎo)致和硫酸反應(yīng)生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：a<b；故選A。26A【解析】【分析】【詳解】A該裝置為原電池，其中活動(dòng)性較強(qiáng)的電極Zn作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；活動(dòng)性弱的電極Cu作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B電子流向是從負(fù)極流到正極，但電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，在溶液中是離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C甲池中硫酸根離子濃度基本保持不變，C

37、錯(cuò)誤；D濾紙a處與原電池的負(fù)極相連，作陰極，是溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子放電，附近溶液中c(OH-)增大，溶液變?yōu)榧t色；b處與原電池的正極連接，為陽(yáng)極，是水電離產(chǎn)生的氫氧根離子放電，b處附近溶液中c(H+)增大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。27     2X3Y+Z     0.0675     平衡     BD     N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   H=

38、 -92kJ / mol     乙【解析】【詳解】（1）根據(jù)圖像，X為反應(yīng)物，Y和Z為生成物，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比，因此該反應(yīng)方程式為2X3YZ；達(dá)到平衡時(shí)c(X)=1.6/2mol·L1=0.8mol·L1，c(Y)=1.2/2mol·L1=0.6mol·L1，c(Z)=0.4/2mol·L1=0.2mol·L1，根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=0.2×0.63/0.82=0.0675；根據(jù)圖像，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡；A、沒(méi)有指明反應(yīng)速率的方向，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)

39、平衡狀態(tài)的定義，故B正確；C、反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D、生成1molZ，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成2molX，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且生成量比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；（2）合成氨屬于放熱反應(yīng)，生成2molNH3時(shí)放出的熱量為2×46kJ=92kJ，即合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=92kJ·mol1；有些放熱反應(yīng)也需要加熱，如鋁熱反應(yīng)，因此甲同學(xué)說(shuō)法錯(cuò)誤，吸熱反應(yīng)是持續(xù)加熱才能進(jìn)行，故乙同學(xué)說(shuō)法正確。28(1)A(2)   &#

40、160; 酸式滴定管     當(dāng)最后滴下1滴KMnO4溶液后溶液變淺紫紅色且半分鐘不褪色時(shí)          偏高【解析】【分析】稱(chēng)取KMnO4固體溶于水，加熱并保持微沸l(wèi)h，可充分除去水中某些少量還原性物質(zhì)，用微孔玻璃漏斗過(guò)濾，得到KMnO4溶液。(1)依題意，基準(zhǔn)試劑應(yīng)具有純度高、穩(wěn)定性好的特點(diǎn)，F(xiàn)eSO4·7H2O易被氧化不穩(wěn)定、濃鹽酸易揮發(fā)、Na2SO3易被氧化不穩(wěn)定，故用于測(cè)定KMnO4溶液濃度的基準(zhǔn)試劑是H2C2O4·2H2O，選A。(2)滴定

41、時(shí)，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管；紫紅色的高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液，最后一滴過(guò)量使溶液變紫紅色，滴定終點(diǎn)標(biāo)志是：當(dāng)最后滴下1滴KMnO4溶液后溶液變淺紫紅色且半分鐘不褪色；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：2MnO5H2C2O4·2H2O ，KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為：；若滴定前平視，滴定后俯視，則高錳酸鉀溶液體積讀數(shù)值偏小，測(cè)得的濃度值將偏高。29     C     =     c(Na+)= c(Cl-)c(OH-)= c(H+)  

42、60;  D     AB     Cu2+【解析】【詳解】(1)A.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)了醋酸的電離，電離產(chǎn)生的離子數(shù)目增多，所以溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，A錯(cuò)誤；B.加水稀稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，但氫離子濃度降低，B錯(cuò)誤；C.溶液中=，電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，所以兩個(gè)常數(shù)的比值也不變，C正確，答案選C；(2)常溫下若溶液由pH3的HCl溶液V1mL與pH11的NaOH溶液V2mL混合使pH等于7，則10-3mol/L·V1·10-3L=mol/L·V2·1