全程復(fù)習(xí)構(gòu)想2018高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時作業(yè)新人教版

1、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)題組（2017 大連模擬）下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）解析：A 中電子排布圖應(yīng)為H:H ； N ； H十:C1 :II答案：C2.（2017 北京調(diào)研）下列電子排布式或軌道表示式正確的是（）B原子的軌道表示式：A.B.C.D .只有解析：違背了能量最低原理，電子優(yōu)先填滿能量低的軌道；違背了洪特規(guī)則的特例； Br 原子的最外層電子為第四能層的 7 個電子，不包括 3d 能級上的電子，錯誤；每個原子 軌道里只能容納兩個自旋方向相反的電子，違背了泡利不相容原理。答案：D3.下表列出了某短周期元素 R 的各級電離能數(shù)據(jù)（用|1、|2表示，單位為 kJ molT）。下列關(guān)于元素 R 的

2、判斷中一定正確的是（）A. R 的最高正價為+ 3 價B. R 元素位于元素周期表中第nA 族1.A.某元素基態(tài)原子的電子排布圖HIs2sLM LGJ2P|t Y,下列說法錯誤的是（）A. X 的原子序數(shù)一定大于 YB. 第一電離能 Y 定小于 XC.X 和 Y 在形成化合物時，X 顯負(fù)價、Y 顯正價D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX 強于 HY解析：由電負(fù)性大小可知 X 在 Y 的右邊，A C、D 均正確；如果 Y、X 分別在第VA族、 第WA族，因為第VA族 p 軌道半充滿，所以 Y 的第一電離能大于 X 的，B 錯誤。答案：B3.（2017 哈爾濱質(zhì)檢）如圖是第三周期 1117 號元素某些性質(zhì)

3、變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是（）6原子序數(shù)A. y 軸表示的可能是第一電離能B. y 軸表示的可能是電負(fù)性C. y 軸表示的可能是原子半徑D. y 軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：對于第三周期 1117 號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨 勢，但 MgP 特殊，A 項錯誤；原子半徑逐漸減小，C 項錯誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為：Na 為 1, Mg 為 2, Al 為 3, Si 不易表成離子，P 為 3, S 為 2, Cl 為 1, D 項錯誤。答案：B4.描述硅原子核外電子運動說法錯誤的是（）A. 有 4 種不同的伸展方向B. 有 14 種不

4、同運動狀態(tài)的電子C. 有 5 種不同能量的電子D. 有 5 種不同的運動范圍解析：硅原子的電子排布式是 1s22s22p63s23p2，原子核外有 s、p 兩種電子云，s 電子云 有 1 種伸展方向，p 電子云有 3 種伸展方向，共有 4 種不同的伸展方向， A 正確；原子核外 有 14 個電子，每個電子的運動狀態(tài)都不相同，所以有14 種不同運動狀態(tài)的電子，B 正確；核外電子分布在 5 個能級上，所以有 5 種不同能量的電子，C 正確；核外電子排布在 8 個軌 道上，因此有 8 種不同的運動范圍， D 錯誤。答案：D5. （2017 黃岡模擬）以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（）A.具有下列電

5、子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2,1s222p533，原子半徑最大的是B.具有下列價電子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4,第一電 離能最大的是C. Na K、Rb,N P、As，O S Se,Na P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù) 增大而遞增的是D.某元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、3 亠17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X解析：A 項，為 Si，為 N,為 C,為 S,原子半徑最大的為 Si，正確；B 項， 為

6、 Al，為Si，為 P,為 S,第一電離能最大的為 P,正確；C 項，同一主族元素， 電負(fù)性從上到下逐漸減?。煌恢芷谠?，電負(fù)性呈增大趨勢，正確；D 項，根據(jù)各級電離能變化趨勢，基態(tài)原子的最外層應(yīng)有2 個電子，所以與 Cl2反應(yīng)時應(yīng)呈+ 2 價，D 錯。答案：D6. （2017 濟南聯(lián)考）下列有關(guān)說法正確的是（A. C、N、O 三種元素第一電離能從大到小的順序是B. 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出C.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7D.Ni 原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2解析：同一周期自左向右，元素的第一電離能呈

7、現(xiàn)增大趨勢，但由于p 軌道處于全空、半充滿或全充滿時相對穩(wěn)定，這使得第nA族、第VA族反常，故第一電離能 NO MgAl, A B 不正確；F 的電負(fù)性最大，沒有正化合價， C 不正確。答案：D）0NCAl 的第一電離能比 Mg 大7. A、B、C D E、F 為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C D E 為短周期元素，F(xiàn) 為第四周期元素，F(xiàn) 還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。已知：A 原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B 元素原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少8. , _ . 111 個；C 原子的第一至第四電離能為Ii= 738 kJ mol ,12= 1 451 kJ mol ,

8、I3= 7 733 kJ mol1,14= 10 540 kJ mol1; D 原子核外所有 p 軌道為全充滿或半充滿； E 元素的族 序數(shù)與周期序數(shù)的差為 4。(1)寫出 E 元素在周期表中位置： _ ； D 元素的原子的核外電子排布式：O某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識分析 C 的核外電子排布為(4)DE3中心原子雜化方式為 _ ，其空間構(gòu)型為 _ 。解析：(1)由題意分析知 F 為 K, A 為 H, B 為 N;由電離能知 C 的常見化合價為+ 2,為 Mg D 為 P,E 為 Cl。 原子的核外電子分能級排布，按構(gòu)造原理先排能量低的能級，再排 能量高的能級，遵循能量最低原理時，該原子才

9、最穩(wěn)定。該同學(xué)未排滿 3s 能級就排 3p 能級, 違背了能量最低原理。(3)NH5為離子化合物，則為銨鹽，存在N 扌和 H。(4)PCl3中心原子13P 上的價層電子對=3 +2(5 3X1) = 4，雜化類型為 sp3雜化；存在一個孤電子對，故分子構(gòu)型為三角錐形。答案：(1)第三周期四A族 1s22s22p63s23p3(2) 能量最低原理H：N：H十:H-(3) _ 口_(4) sp3三角錐形& (2017 濟寧一模)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)(1) 下列_(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。1a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f(

10、2) 如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離 開該原子或離子所需的能量主要受兩大因素的影響：a. 原子核對核外電子的吸引力b. 形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ mol1)。鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子7 2964 5701 820失去第三個電子11 7996 9202 750失去第四個電子一9 55011 6001通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要 遠遠大2p。該同學(xué)所畫的軌道式違背了 _已知 BA 為離子化合物，寫出其電子式于失 去 第一個 電 子 所需 的

11、能量2表中 X 可能為以上 13 種元素中的 _（填字母）元素。用元素符號表示 X 和 j 形成化合物的化學(xué)式_。3Y是周期表中 _族元素。4以上 13 種元素中 _ （填字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。解析：（1）從所給元素在周期表中的位置不難知道a、c、d、f 分別為 Na、Mg Sr 和 Al，e 處于過渡元素區(qū)也一定為金屬，它們都是電的良導(dǎo)體；h 為碳元素，其單質(zhì)中的一種石墨也是電的良導(dǎo)體，故應(yīng)選、兩組。（2）鋰原子核外共有 3 個電子，其中兩個在 K 層，1 個在 L 層，當(dāng)失去最外層的一個 電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個電子時所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量。2由表中數(shù)據(jù)可知：X 失去第 2 個電子所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量（9倍多），而失去第三個、第四個電子所需能量皆不足前者的2 倍，故第一個電子為最外層的1 個電子，而其他幾個電子應(yīng)處于內(nèi)層。結(jié)合所給的周期表知，X 應(yīng)為 a 即鈉元素，它和 j即氧元素所形成的化合物化學(xué)式分別為NQO和 NaO。3由表中所給 Y 的數(shù)據(jù)可知，Y 失去第 1、2、3 個電子所需能量差別不大，而失去第4個電子所需能量遠大于失去第3 個電子所需的能量，因此 Y 元素的最外層有