初中化學(xué)方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、初中化學(xué)方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、 澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏wCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O復(fù)分解反響現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反響可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。2、 鎂帶在空氣中燃燒2Mg  + O2                      現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。3、 水通電分解或水的電解2H2O     2H2+O2 分解反響現(xiàn)象：陰極、陽(yáng)極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：1陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；2氫氣

2、和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。4、 生石灰和水反響CaO + H2O = CaOH2化合反響現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：1最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；2在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；3生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2          2CuO化合反響現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO3    2KCl + 3O2 分解反響相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：1二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯

3、酸鉀的分解速度；2二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后沒(méi)有改變；3反應(yīng)完全后，試管中的剩余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。進(jìn)行別離的方法是：1溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；2溶解、過(guò)濾、洗滌、枯燥得到二氧化錳。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(分解反響)相關(guān)知識(shí)：管口放一團(tuán)棉花2H2O2=2H2O+O2(分解反響)7、木炭在空氣或氧氣中燃燒C + O2      CO2化合反響現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中       是發(fā)出白光；相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反響后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。8、硫在空氣或氧氣中燃燒S +

4、O2          SO2化合反響現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。9、鐵絲在氧氣中燃燒  3Fe + 2O2        Fe3O4 化合反響現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體四氧化三鐵。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：1在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。2鐵絲在空氣中不能燃燒。3鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2     &

5、#160;2P2O5化合反響現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：1煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。2此反響常用于測(cè)定空氣中的氧氣含量。11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2            2H 2O化合反響現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：1氫氣是一種常見(jiàn)的復(fù)原劑； 2點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。12、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w或大理石和稀鹽酸反響CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2復(fù)分解反響現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：1碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸

6、來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；2由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸；3由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否那么反響會(huì)自動(dòng)停止。13、煅燒石灰石碳酸鈣高溫分解CaCO3       CaO+CO2分解反響相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：是工業(yè)上制取CO2的原理14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2        CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色                相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：1甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無(wú)污染的燃料。2通常在火焰的上方罩

7、一個(gè)干冷的燒杯來(lái)檢驗(yàn)是否有水生成；用一個(gè)用澄清的石灰水潤(rùn)濕過(guò)的小燒杯罩在上方來(lái)檢驗(yàn)是否有CO2生成15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反響現(xiàn)象：鐵絲外表有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。17、用鹽酸來(lái)去除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O復(fù)分解反響現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl= AgCl+HNO3復(fù)分解反響現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來(lái)鑒定氯離子1

8、9、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl復(fù)分解反響現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來(lái)鑒定硫酸根離子。20、硫酸銅遇水變藍(lán)CuSO4   + 5H2O  = CuSO4?5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：1實(shí)驗(yàn)室常用CuSO4白色粉末來(lái)檢測(cè)反響是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。2實(shí)驗(yàn)室也用CuSO4白色粉末來(lái)吸收少量水分21、木炭和氧化銅高溫反響C+2CuO    2Cu+CO2置換反響現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：復(fù)原劑：木炭；氧化劑：氧化銅22、一氧化碳在空

9、氣中燃燒  2CO + O2      2CO2化合反響現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：1一氧化碳是一種常見(jiàn)的復(fù)原劑；2點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。3一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多。23、一氧化碳復(fù)原氧化銅 CO + CuO     Cu + CO2  現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)24、工業(yè)煉鐵 3CO + Fe2O3         2Fe + 3CO2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：復(fù)原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵25、銅絲插入到硝酸

10、鹽溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置換反響現(xiàn)象：銅絲外表有銀白色物質(zhì)析出。26、酒精在空氣中燃燒 C2H6O + 3O2 =2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色                相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來(lái)檢驗(yàn)是否有水生成；用一個(gè)用澄清的石灰水潤(rùn)濕過(guò)的小燒杯罩在上方來(lái)檢驗(yàn)是否有CO2生成附：一、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：1 生石灰：CaO  氧化鈣      2熟石灰或消石灰：CaOH2  氫氧化鈣3

11、食鹽：NaCl   氯化鈉      4干冰：CO2   二氧化碳5純堿：Na2CO3 碳酸鈉      6燒堿或苛性鈉、火堿：NaOH 氫氧化鈉7小蘇打：NaHCO3碳酸氫鈉  8膽礬：CuSO4?5H2O 硫酸銅晶體  9鹽酸：HCl氫氯酸          10明礬：KAlSO42?12 H2O  硫酸鋁鉀晶體附：二、根本化學(xué)反響：1、化合反響：1定義：多變一2根本形式：ABAB2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2 CO2+

12、C=2CO  CO2+H2O=H2CO3   1、 分解反響：1定義：一變多 2根本形式：ABAB   2HgO=2Hg+O23、置換反響： 1定義：一換一 2根本形式：ABCACB酸與金屬反響：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2鹽與金屬反響：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu       CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu   4、復(fù)分解反響：1定義：相互交換正價(jià)與正價(jià)交換2根本形式：ABCDADCB3實(shí)例：酸與堿反響

13、：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O       NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O      酸與鹽反響：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2堿可溶與鹽可溶反響：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH鹽可溶與鹽可溶反響：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl      Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl復(fù)分解反響的條件：滿足以下任意一個(gè)條件1有水生成  2有氣體生成 3有沉淀生成初中化

14、學(xué)每個(gè)單元的方程式一覽表一、 氧氣的性質(zhì)： 1單質(zhì)與氧氣的反響：化合反響 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧

15、氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 2化合物與氧氣的反響： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 3氧氣的來(lái)源： 13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2  14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1

16、60;15過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反響： H2O2 MnO22H2O+ O2 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2 二、自然界中的水： 16水在直流電的作用下分解研究水的組成實(shí)驗(yàn)：2H2O 通電 2H2+ O2  17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 20鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氫氣復(fù)原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu +

17、 H2O 22. 鎂復(fù)原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： 1碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24木炭復(fù)原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 25 焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 2煤爐中發(fā)生的三個(gè)反響：幾個(gè)化合反響 26煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

18、0;3二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反響實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高溫煅燒石灰石工業(yè)制二氧化碳：CaCO3 高溫 CaO + CO2 33石灰水與二氧化碳反響鑒別二氧化碳： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 4一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

19、60;35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反響： 36碳酸鈉與稀鹽酸反響滅火器的原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、金屬 1金屬與氧氣反響： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 

20、;41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 2金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 置換反響 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48.

21、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 3金屬單質(zhì) + 鹽溶液 - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反響：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反響：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + H

22、g 3金屬鐵的治煉原理： 553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) 1酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣見(jiàn)上 2酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反響：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反響：CuO + H2SO4 =

23、 CuSO4 + H2O 3酸 + 堿 - 鹽 + 水中和反響 60鹽酸和燒堿起反響：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反響：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 4酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反響：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2&

24、#160;65碳酸鈉與稀鹽酸反響: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反響：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反響：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) 1 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體

25、：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 2堿 + 酸- 鹽 + 水中和反響，方程式見(jiàn)上 3堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) 1鹽溶液 + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4

26、 = FeSO4 + Cu 2鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反響: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反響：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 3鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 4鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO

27、4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 初中物理全冊(cè)公式一覽表略【力 學(xué) 部 分】 1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：=m/V 4、壓強(qiáng)：p=F/S 5、液體壓強(qiáng)：p=gh 6、浮力： 1F浮FF (壓力差) 2F浮GF (視重力) 3F浮G (漂浮、懸浮) 4阿基米德原理：F浮=G排液gV排 7、杠桿平衡條件：F1 L1F2 L2 8、理想斜面：F/Gh/L 9、理想滑輪：F=G/n 10、實(shí)際滑輪：F(GG動(dòng))/ n (豎直方向) 11、功：WFSGh (把物體舉高) 12、功率：PW/tFV 13、功的原理：W手W機(jī) 14、實(shí)際機(jī)械：W總W有W額外

28、 15、機(jī)械效率： W有/W總 16、滑輪組效率： 1G/ nF(豎直方向) 2G/(GG動(dòng)) (豎直方向不計(jì)摩擦) 3f / nF (水平方向) 【熱 學(xué) 部 分】 1、吸熱：Q吸Cm(tt0)Cmt 2、放熱：Q放Cm(t0t)Cmt 3、熱值：qQ/m 4、爐子和熱機(jī)的效率： w有/Q燃料 5、熱平衡方程：Q放Q吸 6、熱力學(xué)溫度：Tt273K 【電 學(xué) 部 分】 1、電流強(qiáng)度：IQ電量/t 2、電阻：R=L/S 3、歐姆定律：IU/R 4、焦耳定律： 1QI2Rt普適公式) 2QUItPtUQ電量U2t/R (純電阻公式) 5、串聯(lián)電路： 1II1I2 2UU1U2 3RR1R2 4U

29、1/U2R1/R2 (分壓公式) 5P1/P2R1/R2 6、并聯(lián)電路： 1II1I2 2UU1U2 31/R1/R11/R2 RR1R2/(R1R2) 4I1/I2R2/R1(分流公式) 5P1/P2R2/R1 7定值電阻： 1I1/I2U1/U2 2P1/P2I12/I22 3P1/P2U12/U22 8電功： 1WUItPtUQ (普適公式) 2WI2RtU2t/R (純電阻公式) 9電功率： 1PW/tUI (普適公式) 2PI2RU2/R (純電阻公式) 10.電磁波： c=f初中物理全冊(cè)公式一覽表詳路程S-m-km時(shí)間  ( t )  -s-h   &

30、#160;    公式：v=s/t  s=vt  t=s/v平均速度：v=s總/t總速度V-m/s-km/h  1m/s=3.6km/h等時(shí)間平均：v=(v1+v2)/2等路程平均：v=2v1×v2/v1+v2V聲=340m/s    v光=3.0×       m/s單位換算：1 m=10dm=10 cm=10  mm1h=60min=3600 s； 1min=60s重力與質(zhì)量的關(guān)系G=mgG重力   N m質(zhì)量   kg 

31、g重力與質(zhì)量的比值g=9.8N/kg；粗略計(jì)算時(shí)取g=10N/kg。合力公式F = F1 + F2   同一直線同方向二力的合力計(jì)算 方向不變F = F1 - F2   同一直線反方向二力的合力計(jì)算 方向隨大密度公式 密度 kg/m   g/cmm質(zhì)量  kg    gV體積  m   cm1m  =10 cm     1L=1dm     1mL=1cm =m/v    m=v     v=m/ 浮力公式 

32、;F浮=G F F浮浮力   N G 物體的重力   N F 物體浸沒(méi)液體中時(shí)彈簧測(cè)力計(jì)的讀數(shù) N F浮=G排=m排gG排物體排開(kāi)的液體受到的重力 Nm排物體排開(kāi)的液體的質(zhì)量    kg F浮=水gV排F浮浮力   N  密度   kg/mV排物體排開(kāi)的液體的體積   mg=9.8N/kg，粗略計(jì)算時(shí)取g=10N/kg 壓強(qiáng)公式 p壓強(qiáng)  Pa；N/mF壓力      NS受力面積 S是受力面積，

33、指有受到壓力作用的那局部面積 P=F/S液體壓強(qiáng)公式 p= gh深度(h)是指液體內(nèi)部某一點(diǎn)到自由液面的豎直距離p壓強(qiáng)     Pa；N/m液體密度   kg/mh深度        m g=9.8N/kg，粗略計(jì)算時(shí)取g=10N/kg 杠桿的平衡條件 F1L1=F2L2     或F1動(dòng)力      N L1動(dòng)力臂    m F2阻力      N

34、60;L2阻力臂    m支點(diǎn)O力臂：從支點(diǎn)到力的作用線的距離應(yīng)用杠桿平衡條件解題時(shí)，L1、L2的單位只要相同即可，無(wú)須國(guó)際單位； 滑輪組定滑輪：L1=L2不省力但可改變力的方向動(dòng)滑輪：L1=2L2省力但不可改變力的方向滑輪組：既能省力又能改變力的方向G：被提升重物的重力G動(dòng)：動(dòng)滑輪的重力h：重物被提升的高度F：自由端拉力S：自由端移動(dòng)的距離n：繩子的股數(shù)Snh 滑輪組W總FS 對(duì)于杠桿和滑輪W總=P t 對(duì)于起重機(jī)和抽水機(jī) W有GhW總對(duì)于所有簡(jiǎn)單機(jī)械 W額 W總 W有G動(dòng)h W總1 機(jī)械效率沒(méi)有單位，用百分率表示，且總小于1機(jī)械效

35、率W有有用功  JW總總功    J W額額外功  J機(jī)械功、功率公式 W=F s      W動(dòng)力做的功     JF動(dòng)力           Ns 物體在力的方向上通過(guò)的距離  m P功率  WW功    Jt 時(shí)間  s 1w=1J/s熱量計(jì)算公式Q = c m t保證 t >0Q 吸收或放出的熱量  J      

36、c 比熱容   J/(kg·)m 質(zhì)量   kg                       t 溫度差   當(dāng)物體吸熱后，終溫t2高于初溫t1，t = t2 - t1  當(dāng)物體放熱后，終溫t2低于初溫t1。t = t1- t2 Q放= mq如果是氣體燃料可應(yīng)用Q放 = Vq  Q放 放出的熱量  J   m  燃料的質(zhì)量  kg  q  

37、;燃料的熱值  J/kg  電學(xué)I=Q/t   Q=It  I電流   A         Q電荷量  庫(kù) C          t時(shí)間   s I=U/R     U=IR     R=U/II電流   A         U電壓  V              R電阻   同一性：I、U、R三量必須對(duì)應(yīng)同一導(dǎo)體同一段電路 同時(shí)性：I、U、R三量對(duì)應(yīng)的是同一時(shí)刻 電學(xué)W = U I t W電功  J     U電壓  V     I電流   A     t通電時(shí)間  s     (1) I、U、t 必須對(duì)同一段電路、同一時(shí)刻而言。    (2) 式中各量必須采用國(guó)際單位；    1度