2021屆湖北省隨州一中高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試題

1、2021屆湖北省隨州一中高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試題(時間：90 分鐘滿分：100 分)考試范圍：必修 1、2：20%物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：35%化學(xué)反應(yīng)原理：25%有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：20%可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、選擇題：本題共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個選項符合題意。1食品安全關(guān)乎人們生活及健康保障，食品添加劑是現(xiàn)代食品工業(yè)的靈魂。下列關(guān)于食品添加劑的說法中錯誤的是（）A谷氨酸單鈉(即味精)能夠增加食品的鮮味，是一種常見的增味劑B碳酸氫銨、碳酸氫鈉可用作加工饅頭、面包和餅

2、干等食物的膨松劑C苯甲酸鈉、山梨酸鉀可用作食品防腐劑D某些食品中添加的微量抗壞血酸(即 Vc)是一種營養(yǎng)強(qiáng)化劑22019 年上海、西安等城市先后開始實施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價值和經(jīng)濟(jì)價值，力爭物盡其用，垃圾是放錯地方的資源，同時也是建立環(huán)境友好型國家的重要舉措。下列關(guān)于垃圾分類的說法正確的是（）A廢電池、過期藥品屬于有害垃圾，無需回收，為防止污染環(huán)境應(yīng)深埋處理B其它垃圾包括預(yù)防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品，應(yīng)當(dāng)棄去不要C廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料D廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物3由下列實驗及現(xiàn)象不能推出

3、相應(yīng)結(jié)論的是實驗結(jié)論A將 Fe(NO3)2 樣品溶于稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液,觀察到溶液變紅Fe(NO3)2 樣品已氧化變質(zhì)B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2 的集氣瓶產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2 具有氧化性C向過氧化鈉溶于水的溶液中加入少量的二氧化錳粉末,立即產(chǎn)生大量氣泡。過氧化鈉與水反應(yīng)有雙氧水生成D向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br-還原性強(qiáng)于 Cl-4已知某 XY2 分子屬于 V 形分子，下列說法正確的是（）AX 原子一定是 sp2 雜化BX 原子一定為 sp3 雜化CX 原子上一定存在孤電子對DVSEPR 模型一定

4、是平面三角形5. 下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)正確的是（）A三聯(lián) 和四聯(lián)互為同系物B能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)C分 所有原子一定共平面D 分子式 C5H10 的烯烴中不存在順反異構(gòu)6下列說法不正確的是（）ASiO2、SiCl4 的相對分子質(zhì)量不同，所以沸點(diǎn)不同BNH4C1 與 NaOH 所含化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同C金屬 Ag 的堆積方式是面心立方最密堆積DCO2 與水反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和形成7下列說法和解釋錯誤的是（）A冰融化時，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時密度變大B鹵化物 CX4 從 F 到 I，由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點(diǎn)也逐漸升高C由于石墨晶

5、體中層間距較遠(yuǎn)，電子不易實現(xiàn)遷移，所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向D金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動，所以金屬具有良好的導(dǎo)電性8下列說法中正確的是()AHCHO 分子中既含鍵又含鍵BCO2 分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵CNH3 分子中 N 原子的雜化軌道類型是 sp2D沸點(diǎn)：PH3>NH3>H2O9某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入 AgNO3 溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有 NH3 放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是()A配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為 6B該配合物可能是平面正方形構(gòu)型CCl和 NH3 分子均與 Pt4配位D

6、配合物中 Cl與 Pt4配位，而 NH3 分子不配位10.鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是（）A電池放電時，X 電極發(fā)生還原反應(yīng)B電池充電時，Y 電極接電源正極C電池放電時，電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極D向電解液中添加 Li2SO4 水溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性，改善性能二、選擇題：本題共 5 小題，每小題 4 分，共 20 分。每小題有 1 個或 2 個選項符合題意，全都選對得 4 分，選對但不全的得 2 分，有選錯的得 0 分。11.根據(jù)有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法，下列命名正確的是（）A.；1-甲基-8-乙

7、基二環(huán)4.2.0辛烷B.；3,甲基-1,3-丁二烯C.；2-甲基-3-丙醇D. ；1,3-二硝基苯12 題圖13 題圖14 題圖12.某溫度下,在容積為 1L 的密閉容器中充和3.25molH2 發(fā)生的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示 (已知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = 2.25)下列說法正確的是( )B點(diǎn) b 所對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C的生成速率，點(diǎn) a 低于點(diǎn) bD欲增大平衡狀態(tài)時 c (CH3OH )，可保持其他條件不變，升高溫度c (CO2 )13.用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗 KOH 溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )A.通電后陰極區(qū)附近溶液 pH 會增

8、大B.陽極反應(yīng)式為 4OH4e=2H2OO2C.純凈的 KOH 溶液從 a 出口導(dǎo)出D.K通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)14.25時，將 1.0Lcmol·L1CH3COOH 溶液與 0.1molNaOH 固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入 CH3COOH 或 CH3COONa 固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液 pH 的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )B.a 點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中 c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)C.水的電離程度：c>b>aD.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na)c(CH3COO)>c(H)c(OH)15.明代天工開

9、物記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出， 即倭鉛也”，現(xiàn)代工業(yè)開發(fā)了用 NH3NH4Cl 水溶液浸出氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO、少量 Pb、CuO 和 As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A. 天工開物中煉鋅的方法中“泥封”的目的是防止得到的鋅被氧化B. 濾渣 1 的主要成分是 Pb、As2O3C“氧化除雜”流程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 +As2O5（膠體）+10Cl +6NH4 +5H2O2+D. “電解”含Zn（NH3）4 的溶液時，在陽極上得到高純鋅三、非選擇題：本題共 5 小

10、題，共 60 分。16.(11 分)(1)已知：Fe(s)1/2O2(g)=FeO(s)H1272.0kJ·mol1；2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)H21675.7kJ·mol1。Al和FeO 發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。(2)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖 1 為“鎂次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E 為該燃料電池的 ( 填“ 正” 或“ 負(fù)”) 極。F 電極上的電極反應(yīng)式為 。鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，請用化學(xué)方程式解釋其原因 。圖 1圖 2(3)乙醛酸(HOOCCHO

11、)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖 2 所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與 M 電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。N 電極上的電極反應(yīng)式為 。若有 2molH通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為 mol。17.（10 分）堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是黃褐色固體，常用作媒染劑和凈水劑。一種利用廢鐵屑（含少量 Al、Al2O3、Fe2O3 等雜質(zhì)）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖所示：已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀時溶液的 pH 如下表：金屬陽離子Fe2+Fe3+Al3+開始沉淀7.52.33.4沉淀完全

12、9.73.24.4Fe(OH)2+發(fā)生電離：Fe(OH)2+ Fe3+OH。請回答下列問題：（1）加入少量 NaHCO3，調(diào)節(jié) pH 的范圍是 。（2）“氧化”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；該過程某同學(xué)選用稀硝酸代替 H2O2 溶液完成反應(yīng)， 你認(rèn)為不足之處是 。（3）“氧化”過程中，若硫酸加入量過小，容易生成 （填化學(xué)式）沉 淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，試從平衡移動的角度分析原因是 。（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的 Fe(OH)2+可部分水解生成 Fe2(OH)42+聚合離子。該反應(yīng)的離子方程式為 。18(13 分）W、X、Y、Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變

13、化如圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10；X 和 Ne 的核外電子數(shù)相差 1；在 Z 所在的周期中，Z 元素的原子得電子能力最強(qiáng)；四種元素的最外層電子數(shù)之和為 18。請回答下列問題：（1）X 元素位于元素周期表中位置為 。（2）X 的單質(zhì)和 Y 的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是 （寫化學(xué)式）。 Z所在族的簡單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是 (寫化學(xué)式)，原因為 。（3）W、X、Z 三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型為 ；X2W2 的電子式為 。（4）Y 與 Z 形成的化合物在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）Z 的氧化物很多，其中一種

14、黃綠色氣體 M，其氧含量為 47.41，可用于水處理， M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時具有爆炸性，則 M 的化學(xué)式為 。M 可與 NaOH 溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為 15，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。19(12 分）由 P、S、Cl、Mg、Ni、Sn 等元素組成的新型材料有著廣泛的用途， 回答下列問題。(1)基態(tài) Cl 原子核外電子排布式為 ，P、S、Cl 的第一電離能由大到小順序為 。(2) SCl2 分子中的中心原子雜化軌道類型是 ，該分子構(gòu)型為 。(3) Ni 與 CO 能形成配合物 Ni(CO)4，1mol 該分子中配位鍵個數(shù)為 。(4)已知 MgO 與 NiO 的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中 Mg2+和 Ni2+的離子半徑分別為 66 pm和 69pm。則熔點(diǎn)：MgO NiO(填“”、“”或“”)，理由是 。(5)一個金剛石晶胞含有 個碳原子。已知灰錫的晶體結(jié)構(gòu)和金剛石相似，灰 錫的相對原子質(zhì)量為 M, 晶胞邊長為 a pm，則其晶體的密度 g·cm320.（14 分）M 是一種重要的化工原料。合成 M 的路線如下：（部分反應(yīng)條件或試劑略去）己知：(l)麥芽酚中含氧官能團(tuán)的名稱是羰基、醚鍵和 。(2)A 是苯的同系物，AB 的反應(yīng)類型是 。(3) BC 所用試劑和