2019屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題—元素周期律

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高三化學(xué)專題元素周期律題號12345678910答案題號11121314151617181920答案一、單選題1下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是 ( )A 酸性：HClO4HBrO4 B 堿性：NaOHMg(OH)2C 穩(wěn)定性：H2S HCl D 非金屬性：OS2短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X2-與Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z與X同族。下列說法正確的是（ ）A 簡單離子的半徑：X<Y B 非金屬性：Z<WC 氫化物的沸點：X<Z D 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<W3X、

2、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的3/4，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中正確的是A 原子半徑：r(X)r(Y)r(W)r(Z)B X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵C 元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強D Y和W形成的化合物的熔點比Y和Z形成的化合物的熔點低4X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，下列說法正確的是A M與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強酸B Y2X和Y2X

3、2中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同C X、Y的簡單離子半徑：XY D M的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定5前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下列說法正確的是A 原子半徑的大小W B 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性W>XC X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D 工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y6W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價與最低負(fù)價

4、的代數(shù)和為4，下列說法正確的是 ( )A 原子半徑：Z<Y<X B 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC X與Y形成的化合物中，陰陽離子個數(shù)比為1:2D Z的低價氧化物與X的氫化物反應(yīng)，一定生成弱酸7X、Y、Z、W、R均為短周期族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W、Y與R分別同主族。Z在短周期元素中金屬性最強，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原予序數(shù)是Y的2倍。下列敘述錯誤的是A 原子半徑: W>Y B 最高價含氧酸酸性: W>RC 簡單離子半徑: Y>Z D 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: Y>R8X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所

5、示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（ ）A 可以形成化合物ZY3 B 非金屬性：Z > YC 最高化合價：Z > X D Y和W形成的單質(zhì)都有較強的氧化性9Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是A Y的原子半徑比X的大B Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ410如圖為元素周期表的一部分，下列有關(guān)短周期元素X、Y、Z、R的敘述正確的是A 最簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y大于ZB Z的

6、最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2ZO4C X元素的單質(zhì)能與所有強酸發(fā)生反應(yīng)放出H2D R的核外電子數(shù)與OH的核外電子總數(shù)相同11X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增加。X是元素周期表中原子半徑最小的的元素， Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等,且Z在同周期中原子半徑最大。下列說法正確的是A 元素Z、W的離子具有相同的電子層排布B 元素Y與Z可以形成化合物Z2Y2 和Z2Y，兩種物質(zhì)中陰陽離子個數(shù)比不同C 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY XmRD 元

7、素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸12下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是 A e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B a、b、e三種元素的原子半徑：ebaC c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強D 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑13短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡單離子半徑中最小。將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體。則下列說法不正確的是A X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B Z的單質(zhì)及其氧化物均可溶于Y與水反應(yīng)所得的溶液中C X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D Y與

8、W形成化臺物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅14X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是A X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物 B 原子半徑的大小順序: rX>rY>rZ>rRC X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D 含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種15W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣，這四種元素可以組成陰陽離子個數(shù)比是1：1的離子化合物甲，由Y、Z形成的一種化合物乙和W、Z

9、 形成的化合物丙反應(yīng)生成淡黃色固體。下列說法中不正確的是A 化合物甲一定能與NaOH溶液反應(yīng) B 原子半徑大小順序是Z>X>Y>WC W、X組成的化合物X2W4是共價化合物D W、X、Y組成的化合物水溶液一定呈酸性16短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大；W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時都能導(dǎo)電，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是A 單質(zhì)沸點：W<Z B 原子半徑：W<Y<ZC 工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD W、X、Z三種元素組成

10、的化合物水溶液一定顯堿性17短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X是形成化合物種類最多的元素，Y的最簡單氫化物與Cl2混合后產(chǎn)生白煙，Z元素?zé)o正化合價。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A 由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點B 以上四種元素的原子半徑大小為WXYZC Y的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強D W、Y二種元素可形成離子化合物18X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代

11、數(shù)和為6。下列說法正確的是A X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物B 原子半徑由小到大的順序為：WXZYC Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO419根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是原子半徑/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.24最高價或最低價2+2+1+5、3+7、1+1+5、3+3A 元素形成的化合物是離子化合物 B 元素位于第二周期第V族C 元素形成的化合物具有兩性 D 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強20下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷下列敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.0370.1430