第一章物質(zhì)的量

1、一、備考計(jì)劃：一、備考計(jì)劃：一輪復(fù)習(xí)：時(shí)間為暑假補(bǔ)課至一輪復(fù)習(xí)：時(shí)間為暑假補(bǔ)課至20132013年年3 3月份；月份； 主要是全面、細(xì)致復(fù)習(xí)考綱要求主要是全面、細(xì)致復(fù)習(xí)考綱要求 的基礎(chǔ)知識(shí)；的基礎(chǔ)知識(shí)；二輪復(fù)習(xí)：二輪復(fù)習(xí)：3 3月到月到5 5月初；主要按高考熱點(diǎn)和月初；主要按高考熱點(diǎn)和 熱點(diǎn)題型進(jìn)行專題強(qiáng)化復(fù)習(xí)；熱點(diǎn)題型進(jìn)行專題強(qiáng)化復(fù)習(xí)；三輪復(fù)習(xí)：三輪復(fù)習(xí)：5 5月到月到6 6月；主要是?？肌⒃u(píng)講；月；主要是?？肌⒃u(píng)講； 查漏補(bǔ)缺。查漏補(bǔ)缺。二、各階段復(fù)習(xí)任務(wù)二、各階段復(fù)習(xí)任務(wù)1 1、第一學(xué)期通過基礎(chǔ)復(fù)習(xí)強(qiáng)化、第一學(xué)期通過基礎(chǔ)復(fù)習(xí)強(qiáng)化選擇題選擇題的訓(xùn)練，保的訓(xùn)練，保證選擇題的得分率；證選擇題的

2、得分率；2 2、強(qiáng)化化學(xué)、強(qiáng)化化學(xué)方程式方程式的記憶、書寫。的記憶、書寫。 近年來，高考對(duì)化學(xué)方程式的考查非常突出，近年來，高考對(duì)化學(xué)方程式的考查非常突出，因此化學(xué)方程式的書寫是第二卷的一個(gè)需要重點(diǎn)因此化學(xué)方程式的書寫是第二卷的一個(gè)需要重點(diǎn)突破的得分點(diǎn)。突破的得分點(diǎn)。3 3、通過對(duì)一系列化學(xué)、通過對(duì)一系列化學(xué)語言表述的歸納整理語言表述的歸納整理，形，形成清晰的答題模式，也就是強(qiáng)化做題的速度和成清晰的答題模式，也就是強(qiáng)化做題的速度和準(zhǔn)確度。準(zhǔn)確度。4 4、第二輪復(fù)習(xí)在下學(xué)期初開始，第二輪復(fù)習(xí)在下學(xué)期初開始，主要是根據(jù)新高主要是根據(jù)新高考調(diào)研試題模式中的各類題型進(jìn)行分類訓(xùn)練考調(diào)研試題模式中的各類題

3、型進(jìn)行分類訓(xùn)練，提，提高高第二卷的第二卷的答題速度和得分率。目標(biāo)是第二卷得答題速度和得分率。目標(biāo)是第二卷得分達(dá)到分達(dá)到70%70%左右。左右。（主要題型：有機(jī)綜合題、化工（主要題型：有機(jī)綜合題、化工流程題、理論平衡題、實(shí)驗(yàn)探究題）流程題、理論平衡題、實(shí)驗(yàn)探究題） 三、備考要求三、備考要求1 1、課本（必修、課本（必修1 1、2 2，選修，選修4 4，選修，選修5 5）、）、 練習(xí)冊(cè)（優(yōu)化探究、課時(shí)作業(yè)）要準(zhǔn)備好練習(xí)冊(cè)（優(yōu)化探究、課時(shí)作業(yè)）要準(zhǔn)備好2 2、每人準(zhǔn)備一個(gè)錯(cuò)題本和一個(gè)文件夾，一支、每人準(zhǔn)備一個(gè)錯(cuò)題本和一個(gè)文件夾，一支 紅筆紅筆3 3、每天必須按老師的要求按時(shí)按量完成學(xué)習(xí)任、每天必須按

4、老師的要求按時(shí)按量完成學(xué)習(xí)任 務(wù)（預(yù)習(xí)、務(wù)（預(yù)習(xí)、聽課聽課、作業(yè)、測(cè)驗(yàn)等）、作業(yè)、測(cè)驗(yàn)等）4 4、有計(jì)劃、有方法、循環(huán)復(fù)習(xí)、有計(jì)劃、有方法、循環(huán)復(fù)習(xí)2012-20132012-2013年第一輪復(fù)習(xí)年第一輪復(fù)習(xí)考綱要求：考綱要求：P5 P5 ?？贾R(shí)點(diǎn)：?？贾R(shí)點(diǎn)： 1 1、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用( (選擇題，必考題）選擇題，必考題） 2 2、阿伏加德羅定律。、阿伏加德羅定律。重要概念辨析重要概念辨析1、物質(zhì)的量及其單位（摩爾，、物質(zhì)的量及其單位（摩爾，mol）2、阿伏加德羅常數(shù)（、阿伏加德羅常數(shù)（NA，單位，單位mol1） 與與6.021023 3、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量(單位

5、單位 gmol1)與化學(xué)式量與化學(xué)式量(相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量）的關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量）的關(guān)系完成完成P5 主干知識(shí)梳理主干知識(shí)梳理 一、一、 P5 1、物質(zhì)的量物質(zhì)的量n微粒數(shù)微粒數(shù)N物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量m氣體體積氣體體積VNAMVm溶液的體積溶液的體積VcB N m Vn = = = = = = = cBV NA M Vm（20102010上海卷）上海卷）N NA A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是述正確的是 A A等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的N N2 2和和COCO所含分子數(shù)均為所含分子數(shù)均為N NA AB B1.7g H1.7g H2 2O O2

6、 2中含有的電子數(shù)為中含有的電子數(shù)為0.9 N0.9 NA AC C1mol Na1mol Na2 2O O2 2 固體中含離子總數(shù)為固體中含離子總數(shù)為4 N4 NA A D D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L2.24L戊烷所含分子數(shù)為戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA0.1 NA 此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識(shí)。此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識(shí)。阿伏伽德阿伏伽德羅常數(shù)是指羅常數(shù)是指1mol1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是質(zhì)的量不一定是1mol1mol。根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積之間根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。的相互關(guān)

7、系進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用；阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用； 考點(diǎn)一：考點(diǎn)一：題型示例：題型示例：P5 4例例1 1（1010年廣東）年廣東） 設(shè)設(shè)N NA A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是值，下列說法正確的是A.16g CHA.16g CH4 4中含有中含有4 4 N NA A個(gè)個(gè)C-HC-H鍵鍵B.1mol/LB.1mol/L的的NaClNaCl溶液含有溶液含有N NA A個(gè)個(gè)NaNa+ +C.1molCuC.1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生N NA A個(gè)個(gè)NONO分子分子D.D.常溫常壓下，常溫常壓下，22.4LCO22.4LCO2 2

8、中含有中含有NANA 個(gè)個(gè)COCO2 2分子分子A例例2（12年廣東）年廣東） 11 、 設(shè)nA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是A 常溫下 ，4gCH4 含有nA 個(gè)C-H共價(jià)鍵B 1 mol Fe 與過量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 nA 個(gè)電子C 1 L 0.1 mol/L NaHCO3液液含有0.1nA 個(gè)HCO3 D 常溫常壓下，22.4L的NO2 和CO2合氣體含有 2 nA 個(gè)O 原子類型一、物質(zhì)中的微粒數(shù)類型一、物質(zhì)中的微粒數(shù) P6 5類型二、氧化還原反應(yīng)中的得失電子數(shù)類型二、氧化還原反應(yīng)中的得失電子數(shù) P6 例例1 1molC1molC1010H H2222分子中共價(jià)

9、鍵總數(shù)為分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31N31NA A 31g 31g 白磷含有共價(jià)鍵為白磷含有共價(jià)鍵為1.51.5N NA A類型三、物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型三、物質(zhì)中的化學(xué)鍵P7 隨堂演練隨堂演練 2阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用 0.1L3 mol0.1L3 molL L1 1的的NHNH4 4NONO3 3溶液中含有的溶液中含有的NHNH4 4數(shù)目為數(shù)目為 0.3 0.3 6.026.0210102323 1L 0.1mol/L 1L 0.1mol/L的冰醋酸中含有的冰醋酸中含有6.026.0210102222個(gè)個(gè)CHCH3 3COOCOO 1mol 1mol碳酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子

10、數(shù)大于碳酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)大于 1 16.026.0210102323個(gè)個(gè) 25 25時(shí)，時(shí)，1g 1g 水中約含有水中約含有6.026.0210101313個(gè)個(gè)OHOH類型四、溶液中的離子數(shù)目類型四、溶液中的離子數(shù)目1 1、設(shè)、設(shè)N NA A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl5.6L CCl4 4含有的分子數(shù)為含有的分子數(shù)為0.25N0.25NA AB B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14gN14gN2 2含有的核外電子數(shù)為含有的核外電子數(shù)為5N5NA AC C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L22.4L

11、任意比的任意比的H H2 2和和ClCl2 2的混合氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為體中含有的分子總數(shù)均為N NA AD D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，AlAl與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成1molH1molH2 2時(shí)，時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N NA A【鞏固提升【鞏固提升】2 2（0808上海卷）設(shè)上海卷）設(shè)N NA A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是法正確的是( ) ( ) A A23gNa23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5N0.5NA A B B1L2mol1L2molL L1 1的的MgClMgCl2 2溶

12、液中含溶液中含MgMg2 2數(shù)為數(shù)為2N2NA AC C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO11.2LSO3 3所含分子數(shù)為所含分子數(shù)為0.5N0.5NA A D D室溫下，室溫下，8g8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2N2NA AD3 (2011全國全國II卷卷12) NA為阿伏伽德羅常為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC46g NO2和和N2O4混合氣體中含有原子總混合氣體中含有原子總數(shù)為數(shù)為3NAD1 mol Na 與足量與足量O2 反應(yīng)，生成反應(yīng)，

13、生成Na2O和和Na2O2的混合物，鈉失去的混合物，鈉失去NA個(gè)電子個(gè)電子在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。氣體摩爾質(zhì)量的求解方法氣體摩爾質(zhì)量的求解方法 定義式法：定義式法：M =mM =m( (總總)/)/n n( (總總 ) ) 標(biāo)況密度法：標(biāo)況密度法：M= M= 22.4L/mol22.4L/mol 相對(duì)密度法相對(duì)密度法 D=D=1 1/2 2=M=M1 1/M/M2 2 (4) (4)原子質(zhì)量法原子質(zhì)量法 M= m(M= m(微粒微粒) ) N NA A（5 5）平均值法：）平均值法：M= MM= M1 11 12 2 n n2 2

14、%+%+其中其中n n1 1%, n%, n2 2% % 為氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù). .1.在空氣中在空氣中N2、O2、Ar的體積分?jǐn)?shù)分別為的體積分?jǐn)?shù)分別為78%，21%，約，約1%，求空氣的平均式量，求空氣的平均式量2.某有機(jī)物氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為某有機(jī)物氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16克克/升，升，求這種氣體的式量。求這種氣體的式量。3.某有機(jī)物氣體在同溫同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密某有機(jī)物氣體在同溫同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為度為2.69，求該氣體的式量。，求該氣體的式量。 例題例題1. 1. 在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl

15、HCl氣氣體，另一個(gè)盛有體，另一個(gè)盛有H H2 2和和ClCl2 2的混合氣體，在同溫同壓下，兩的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A. A. 原子數(shù)原子數(shù) B. B. 密度密度 C. C. 質(zhì)量質(zhì)量 D. D. 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) A 例題例題2 2、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O O2 2、O O3 3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是法正確的是A A、兩種氣體的壓強(qiáng)相等、兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B B、O O2 2比比O O3 3的質(zhì)量小的

16、質(zhì)量小C C、兩種氣體的分子數(shù)目相等、兩種氣體的分子數(shù)目相等 D D、兩種、兩種氣體的氧原子數(shù)目相等氣體的氧原子數(shù)目相等D例題例題4 4對(duì)相同狀況下的對(duì)相同狀況下的1212C C1818O O和和1414N N2 2兩種氣體，下列說法兩種氣體，下列說法正確的是正確的是 A A若質(zhì)量相等，則中子數(shù)相等若質(zhì)量相等，則中子數(shù)相等 B B若原子數(shù)相等，則質(zhì)子數(shù)相等若原子數(shù)相等，則質(zhì)子數(shù)相等 C C若分子數(shù)相等，則體積相等若分子數(shù)相等，則體積相等 D D若質(zhì)量相等，則體積相等若質(zhì)量相等，則體積相等BC例題例題3 3下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 A

17、A同質(zhì)量、不同密度的同質(zhì)量、不同密度的N N2 2和和COCO B B同溫度、同體積的同溫度、同體積的H H2 2和和N N2 2 C C同體積、同密度的同體積、同密度的C C2 2H H4 4和和C C3 3H H6 6 D D同壓強(qiáng)、同體積的同壓強(qiáng)、同體積的N N2 2O O和和COCO2 2A C第二節(jié)第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 P8配制250ml 約0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水， ，將溶液轉(zhuǎn)入 ，洗滌，定容，搖勻。 2011高考重現(xiàn)高考重現(xiàn) ：實(shí)驗(yàn)探究題：實(shí)驗(yàn)探究題攪拌溶解攪拌溶解 250ml

18、的容量瓶中的容量瓶中 2012高考重現(xiàn)高考重現(xiàn) ：實(shí)驗(yàn)探究題：實(shí)驗(yàn)探究題（4）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品苯甲酸 ，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.4010-3mol。產(chǎn)品中甲苯酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為 ，計(jì)算結(jié)果為 （保留兩位有效數(shù)字）。(2.4010-31224)/1.22 96% 一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度 概念：概念：?jiǎn)挝惑w積單位體積溶液溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來量來表示溶液組成的物理量，符號(hào)：表示溶液組成的物理量，符號(hào)：cB。 表達(dá)式：表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶液的體積溶液的體積 溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物

19、質(zhì)的量 cBnBV 單位：?jiǎn)挝唬簃ol/L、molL-1或或mol/m3 1.溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是用質(zhì)量表示溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是用質(zhì)量表示.2.是溶液的體積而不是溶劑的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積.注意：注意： 1.下列各溶液中，下列各溶液中，c(Na+) 最大的是（最大的是（ ）（A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C）0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液溶液（D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 B 小試牛刀小試牛刀 下列各溶液中與下列各溶液中與50mL 3mol/L KCl溶液

20、溶液 n(Cl)相同的是相同的是 與與50mL 3mol/L KCl溶液溶液c(Cl)相同的是相同的是 A. 50mL 1mol/L KCl溶液溶液B. 150mL 1mol/L KCl溶液溶液C. 10mL 3mol/L NaCl溶液溶液D. 50mL 1mol/L AlCl3溶液溶液(BD)(CD)練習(xí)練習(xí)2完成完成P9 自測(cè)自評(píng)自測(cè)自評(píng)1-4 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算計(jì)算 稱量稱量 溶解溶解 裝瓶、貼標(biāo)簽裝瓶、貼標(biāo)簽 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二

21、、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)儀器： 當(dāng)溶質(zhì)為固體時(shí)，應(yīng)選用：當(dāng)溶質(zhì)為固體時(shí)，應(yīng)選用：當(dāng)溶質(zhì)為液體時(shí)，應(yīng)選用：當(dāng)溶質(zhì)為液體時(shí)，應(yīng)選用： 藥匙、托盤天平（砝碼）藥匙、托盤天平（砝碼）、燒杯燒杯、玻璃棒玻璃棒、量筒量筒、容量瓶容量瓶 、膠頭滴管膠頭滴管。（其中量筒。（其中量筒用來量取蒸餾水）用來量取蒸餾水） 量筒量筒、燒杯燒杯、玻璃棒玻璃棒、容容量瓶量瓶 、膠頭滴管膠頭滴管。（其中量筒用來量取液體溶質(zhì)和蒸餾。（其中量筒用來量取液體溶質(zhì)和蒸餾水）水）命題角度：命題角度：一是計(jì)算所需的固體和液體的量，一是計(jì)算所需的固體和液體的量， 二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。二是儀器的缺失

22、與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。 2.2.容量瓶的使用：容量瓶的使用： 規(guī)格規(guī)格查漏查漏:容量瓶使用前的第一步操作要檢查是否漏水。容量瓶使用前的第一步操作要檢查是否漏水。注意事項(xiàng)？注意事項(xiàng)？ P10 考點(diǎn)二考點(diǎn)二常見的容量瓶：常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制若配制480mL與與240mL溶液，溶液，應(yīng)分別用應(yīng)分別用 mL容量瓶和容量瓶和 mL容量瓶。寫容量瓶。寫所用儀器時(shí)，容量瓶必須所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格注明規(guī)格，托盤天平不，托盤天平不能寫成托盤天秤！能寫成托盤天秤！ 500250用途用于配制用途用于配制 一定物質(zhì)的量濃度一定物質(zhì)的量濃度 的

23、溶液。的溶液。檢查方法：加水檢查方法：加水倒立倒立觀察觀察正立，正立， 瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶塞旋轉(zhuǎn)180180倒立倒立觀察。觀察。 3. 3. 配制配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟的實(shí)驗(yàn)步驟用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程如圖：用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程如圖：計(jì)算計(jì)算 稱量稱量( (稱取或量取稱取或量取) ) 溶解溶解( (或稀釋或稀釋) )轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移( (冷卻冷卻) 洗滌洗滌 定容定容 搖勻。搖勻。三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)可能誤差的分析時(shí)可能誤差的分析（ P10） 俯視俯視 仰視仰視如：如：1用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度用量筒量取濃硫

24、酸時(shí)，俯視刻度 用量筒量取濃硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰仰視刻度視刻度2 2、定容時(shí)，俯視容量瓶刻度、定容時(shí)，俯視容量瓶刻度 定容時(shí)，仰視容量瓶刻度定容時(shí)，仰視容量瓶刻度偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低練習(xí)練習(xí)1 1 .用用18 mol/L濃硫酸配制濃硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，選用哪些實(shí)驗(yàn)儀器？硫酸，選用哪些實(shí)驗(yàn)儀器？ （A）100 mL量筒量筒 （B）托盤天平）托盤天平 （C）玻璃棒）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶容量瓶 （E） 10 mL量筒量筒 （F）膠頭滴管）膠頭滴管 （G）50 ml 燒杯燒杯 （H） 100 mL容量瓶容量瓶1. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒

25、或未將洗滌液轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn) 入容量瓶（）入容量瓶（）2. 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外，使溶質(zhì)溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外，使溶質(zhì) 減?。ǎp小（）3.容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈，在瓶?jī)?nèi)有少容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈，在瓶?jī)?nèi)有少 量水殘留（量水殘留（ ）4. 定勻搖勻后，靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加定勻搖勻后，靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加 水到刻度線（）水到刻度線（）5. 定容時(shí)加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，定容時(shí)加水過量越過刻度線，又取出部分溶液， 使液面降至刻度線（）使液面降至刻度線（）偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低無影響無影響練習(xí)

26、練習(xí)2 2：誤差分析練習(xí)誤差分析練習(xí)練習(xí)練習(xí)3.3.實(shí)驗(yàn)室需要配制實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 molL0.1 molL1 1的的NaOHNaOH 溶液溶液450 mL450 mL，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：(1)(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的儀器有：儀器有：_。(2)(2)根據(jù)計(jì)算得知，所需根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOHNaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為_g_g。(3)(3)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏大的有下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏大的有_(_(填字填字母，下同母，下同) )；偏小的有；偏小的有_；無影響的有；

27、無影響的有_。A A稱量時(shí)用生銹的砝碼稱量時(shí)用生銹的砝碼B B將將NaOHNaOH放在紙張上稱量放在紙張上稱量C CNaOHNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D D往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出E E未洗滌溶解未洗滌溶解NaOHNaOH的燒杯的燒杯F F定容時(shí)仰視刻度線定容時(shí)仰視刻度線G G容量瓶未干燥即用來配制溶液容量瓶未干燥即用來配制溶液玻璃棒、膠頭滴管、玻璃棒、膠頭滴管、500ml容量瓶容量瓶2.0ACBDEFG三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算2 2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：3

28、 3、溶解度、溶解度= =m(m(溶質(zhì)溶質(zhì)) )m(m(水水) )100(g)100(g) 則飽和溶液中：則飽和溶液中：=S/(100+S) =S/(100+S) VncBB 1 1、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：=m=m溶質(zhì)溶質(zhì)/m/m溶液溶液100%100% 物質(zhì)的量濃度計(jì)算物質(zhì)的量濃度計(jì)算兩個(gè)關(guān)鍵兩個(gè)關(guān)鍵：1.1.正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量(1)(1)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì), ,如如NaNa、NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2 NaOHNaOH SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4等。等。（2

29、 2）含結(jié)晶水的物質(zhì)如）含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSOCuSO4 45 5H H2 2O CuSOO CuSO4 4。（3 3）特殊物質(zhì)：如）特殊物質(zhì)：如NHNH3 3溶于水后溶質(zhì)為溶于水后溶質(zhì)為NHNH3 3H H2 2O O, ,但計(jì)算濃度時(shí)是以但計(jì)算濃度時(shí)是以NHNH3 3分子作為溶質(zhì)。分子作為溶質(zhì)。2.2.準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)V V= = 求算。求算。特別提醒特別提醒水水水水m例例1 1. .下列溶液中下列溶液中, ,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol1mol-1-1的是的是( )( ) A.2

30、50g A.250g硫酸銅晶體溶于硫酸銅晶體溶于1L1L水中所得的溶液水中所得的溶液 B.80gSOB.80gSO3 3溶于水配成溶于水配成1L1L溶液溶液 C.C.標(biāo)況下標(biāo)況下22.4L22.4L氨氣溶于氨氣溶于1L1L水中水中 D.1LD.1L含含K K+ +為為2mol2mol的的K K2 2SOSO4 4溶液溶液練練1 1、將、將2.3gNa2.3gNa溶于溶于16g16g水水, ,所得溶液的密度為所得溶液的密度為1.35g1.35gm m-1-1所得溶液的物質(zhì)的量濃度所得溶液的物質(zhì)的量濃度為為 . .類型類型1 1： 代入公式的計(jì)算代入公式的計(jì)算VncBBBD類型類型2 2 溶液物質(zhì)

31、的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算C = 1000. .wM(溶質(zhì)）溶質(zhì)）例例2 2、制取、制取500mL0.2mol/L500mL0.2mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液, ,需需要要36.5%36.5%的濃鹽酸（密度是的濃鹽酸（密度是1.12g/ml1.12g/ml）, , 則需要濃鹽酸的體積是多少則需要濃鹽酸的體積是多少? ?類型類型3 3：一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計(jì)算：一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計(jì)算練練3 3：將：將12mol12mol L L-1-1的鹽酸（密度為的鹽酸（密度為1 1g gmLmL-1-1）50mL50mL和和1mol1molL L-1-1

32、的鹽酸（密度為的鹽酸（密度為2 2g gmLmL-1-1）100mL100mL混合，混合，所得溶液的密度為所得溶液的密度為ggmLmL-1-1，溶液物質(zhì)的量濃度為，溶液物質(zhì)的量濃度為_mol_molL L-1-1 溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變。溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變。即：即：m(m(濃濃) )w(w(濃濃)=m()=m(稀稀) )w(w(稀稀) ) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變。溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變。即：即：c(c(濃濃) )V(V(濃濃)=c()=c(稀稀) )V(V(稀稀) )混合公式：混合公式：C C混混V V混混=C=C1 1V V1 1 + + C C2 2V V2 2同種溶質(zhì)混合同種

33、溶質(zhì)混合前后的物質(zhì)的量不變前后的物質(zhì)的量不變類型類型4 4：有關(guān)氣體溶質(zhì)溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：有關(guān)氣體溶質(zhì)溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算例例4 4：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用1L1L水吸收水吸收560L560L氨氣氨氣形成濃氨水，該氨水的密度為形成濃氨水，該氨水的密度為0.89g/cm0.89g/cm3 3。求該溶液的物質(zhì)的量濃度？和該溶液中溶質(zhì)求該溶液的物質(zhì)的量濃度？和該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種同種溶質(zhì)的溶液等體積混合等體積混合 (1)(1)若溶液的密度比水的密度大（若溶液的密度比水的密度大（如：多數(shù)酸、堿、鹽如：多數(shù)酸、堿、鹽溶液溶液），等體積混合時(shí)，混合液的

34、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩），等體積混合時(shí)，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值；溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值； (2)(2)若溶液的密度比水的密度?。ㄈ羧芤旱拿芏缺人拿芏刃。ㄈ纾喊彼?、乙醇溶液如：氨水、乙醇溶液等等），等體積混合時(shí)，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶），等體積混合時(shí)，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值；液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種同種溶質(zhì)的溶液等質(zhì)量混合等質(zhì)量混合 (1)(1)混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于混合前兩種溶液混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于混合前兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的1/21/2類型類型5 5：參比法的計(jì)算：參比法的計(jì)算練練5 5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%3x%的硫酸溶液和的硫酸溶液和x%x%的硫酸溶的硫酸溶液等體積混合，若混合后溶液的密度為液等體積混合，若混合后溶液的密度為yg/cmyg/cm3 3，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為：（：（ ）A A、等于（、等于（20 xy/9820 xy/98）mol/Lmol/LB B、小于（、小于（20 xy/9820