常見的弱電解質(zhì)

1、專題專題3 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)常見的弱電解質(zhì)常見的弱電解質(zhì)常見的弱電解質(zhì)物質(zhì)類型有哪些？常見的弱電解質(zhì)物質(zhì)類型有哪些？思考：思考：弱酸弱酸弱堿弱堿水水一、水的電離一、水的電離1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:+ H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)電離常數(shù)：電離常數(shù)：K 電離電離C(H+)C(OH-） C(H2O）實(shí)驗(yàn)表明：實(shí)驗(yàn)表明：25時，時，1升水中（密度為升水中（密度為1000g/L），有），有1 10-7 mol的水分子發(fā)生的水分子發(fā)生電離電離1.你能算出平均每多少個水分子中有一你能算出平均每多少個水分子中有一個發(fā)

2、生電離嗎？個發(fā)生電離嗎？【思考與交流】【思考與交流】5.561082.根據(jù)此數(shù)據(jù)，你能否算出根據(jù)此數(shù)據(jù)，你能否算出25時，時，水的電離平衡常數(shù)？水的電離平衡常數(shù)？1.810-16在一定溫度時：在一定溫度時：C(H+)C(OH-)= K 電離電離 C(H2O）=Kw，叫，叫水水的離子積的離子積25時，時，Kw=110-142、水的、水的離子積（離子積（Kw）水的濃度視為常數(shù)，水的濃度視為常數(shù)， K 電離電離也是常數(shù)也是常數(shù)所以所以 K 電離電離 C(H2O）= C(H+)C(OH-）為一個新的常數(shù)。為一個新的常數(shù)。提問：常數(shù)是否就不變呢？根據(jù)前面所學(xué)知識，提問：常數(shù)是否就不變呢？根據(jù)前面所學(xué)知識

3、，水的離子積會受什么外界條件影響？水的離子積會受什么外界條件影響？C(H+)=C(OH-)=110-7mol/LKw決定于溫度決定于溫度 分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之結(jié)論：結(jié)論：1、溫度越高，、溫度越高，Kw越大。越大。2、水的電離是吸熱過程。、水的電離是吸熱過程。溫溫度度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13【小結(jié)】【小結(jié)】（1）Kw取決于溫度取決于溫度,不僅適用于純水不僅適用于純水,還適還適用于其他溶液。用于其他溶液。（2）在水溶液中）在水溶液中,Kw中的中的C（H+）指）指

4、溶液中總的離子濃度溶液中總的離子濃度.（3）溶液的酸堿性與）溶液的酸堿性與C（H+）的相對）的相對大小有關(guān)大小有關(guān)25時，時， Kw =110-14，100時，時，Kw =5.510-13（6）根據(jù)）根據(jù)Kw=C(H)C(OH) 在特定溫度在特定溫度下為定值下為定值,C(H) 和和C(OH) 可以互求可以互求.（5）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出水電離出的的C(H+)C(OH)（4）常溫下常溫下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH) = 110143、影響水的電離平衡移動的因素影響水的電離平衡移動的因素升高溫度升高溫度水

5、水，水的，水的電離平衡向電離平衡向_移動，并且移動，并且Kw_。降低溫度降低溫度水水，水的，水的電離平衡向電離平衡向_移動，并且移動，并且Kw_。 右右增大增大減小減小左左 減小減小討論討論1：改變溫度：改變溫度思考：思考：影響水的電離平衡移動的因素有哪些影響水的電離平衡移動的因素有哪些增大增大 討論討論2：直接增大：直接增大H+ 在在H2 O H+ +OH-平衡中，加入平衡中，加入酸或強(qiáng)酸的酸式鹽，酸或強(qiáng)酸的酸式鹽，增大增大H+，則平衡向，則平衡向_移動，移動，水水_，水的電離被水的電離被_，由于水的電離平衡仍，由于水的電離平衡仍然存在，然存在，Kw_，則，則OH-必然會必然會_。左左不變不

6、變減小減小抑制抑制減小減小討論討論3：直接增大：直接增大OH- 在在H2 O H+ +OH-平衡中，加入平衡中，加入堿堿，增大增大OH- ，則平衡向，則平衡向_移動，移動，水水_ ，水的電離被水的電離被_，由于水的電離平衡仍然，由于水的電離平衡仍然存在，存在，Kw_，則，則H+必然會必然會_。左左減小減小抑制抑制不變不變減小減小討論討論4：減少：減少H+ 加入加入( 強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿弱酸 )鹽鹽, 其其( )水解消耗水解消耗水電離出的水電離出的_ 而而_水的電離，使水的電離，使水水_ ，并使水電離出的，并使水電離出的OH-_10-7mol .L-1而使溶液顯堿性，如而使溶液顯堿性，如CO32- 、

7、S2-、 AlO2-、CH3COO-、PO43-以及以及HCO3-、HPO4 2- 、HS-等。等。Kw_。H+促進(jìn)促進(jìn)增增大大大于大于保持不變保持不變陰離子陰離子討論討論5：減少：減少OH- 加入加入( 強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸弱堿)鹽，其鹽，其( )水解消耗水解消耗水電離出的水電離出的_ 促進(jìn)水的電離，使促進(jìn)水的電離，使水水_ ，并使水電離出的并使水電離出的H+_10-7mol .L-1而使溶而使溶液顯酸性，如液顯酸性，如NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等。等。Kw_。 OH-增大增大大于大于保持不變保持不變陽離子陽離子加入強(qiáng)酸加入強(qiáng)酸增大增大OH- 增大增大H+ 減小減小H+：加入強(qiáng)堿弱酸鹽

8、：加入強(qiáng)堿弱酸鹽 減小減小OH-：加入強(qiáng)酸弱堿鹽：加入強(qiáng)酸弱堿鹽升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度加入強(qiáng)酸的酸式鹽。加入強(qiáng)酸的酸式鹽。抑制水電離抑制水電離促進(jìn)水電離促進(jìn)水電離加入弱酸加入弱酸加入強(qiáng)堿加入強(qiáng)堿加入弱堿加入弱堿【總結(jié)】【總結(jié)】多元弱酸，分步電離多元弱酸，分步電離，第一步電離遠(yuǎn)大于第二步，第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離， 如何用平衡移動原理來解釋？如何用平衡移動原理來解釋？電離難的原因電離難的原因： a、一級電離出、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對子帶負(fù)電荷，增加了對H+的吸引力，使第的吸引力

9、，使第二個二個H+離子電離困難的多；離子電離困難的多； b、一級電離出的、一級電離出的H+抑制了二級的電離抑制了二級的電離結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定，結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定，且電離程度越大酸性越強(qiáng)。且電離程度越大酸性越強(qiáng)。寫出寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+ + H2PO4- 一一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一一(2)HPO42-H+ + PO43- 一一(3)【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？ (1)純水在純水在10和和50的的H+濃度，濃度，前者與后者

10、的關(guān)系是（前者與后者的關(guān)系是（ ） A、前者大、前者大B、后者大、后者大C、相等、相等D、不能確定、不能確定B【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】(2)某溫度下純水中某溫度下純水中C(H+) = 210-7 mol/L，則此時溶液中的則此時溶液中的C(OH-) = _。若溫度不變，滴入稀鹽酸使若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6 m o l / L ， 則 此 時 溶 液 中 的， 則 此 時 溶 液 中 的 C ( O H-) = _。210-7 mol/L810-9 mol/L（3）在常溫下，）在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水的鹽酸溶液中水電離出的電離出的C(H )和和C(OH)

11、是多少是多少?（4）在常溫下，）在常溫下， 0.1mol/L的的NaOH溶液中水溶液中水電離出的電離出的C(H)和和C(OH)是多少是多少?水電離出的水電離出的C(OH-)=110-14/0.1 =110-13mol/L= C(H )水電離出的水電離出的C(H ) =110-14/0.1 =110-13mol/L= C(OH-) 在純水中分別加入等量的在純水中分別加入等量的H+ 和和OH-時，時，能同等程度地抑制水的電離，并使水電離出能同等程度地抑制水的電離，并使水電離出的的H+ 和和OH-均小于均小于10-7mol .L-1。 【小結(jié)】：【小結(jié)】：（5）在常溫下，由水電離產(chǎn)生的）在常溫下，由

12、水電離產(chǎn)生的C（H+）=110-13 mol/l的溶液，則該溶液的溶液，則該溶液的酸堿性如何？的酸堿性如何？ 答：可能是酸性也可能是堿性答：可能是酸性也可能是堿性C(6)某溶液中由水電離出來的某溶液中由水電離出來的C(OH-)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（ ） A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4（7）在）在25 ，在某無色溶液中由水電離，在某無色溶液中由水電離出的出的C(OH-)=110-13，一定能大量共一定能大量共存的離子組是（存的離子組是（ ）A.NH4+ K+ NO3- Cl-B.NO3- CO3 2 - K+ Na+

13、 C.K+ Na+ Cl- SO42-D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- C8.已知一種已知一種c(H+)=110-3molL-1的酸和一的酸和一種種c（OH-）=110-3molL-1的堿溶液等體的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性積混和后溶液呈酸性.其原因可能是其原因可能是 A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B9.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力的過程中，溶液導(dǎo)電能力(I)隨加隨加水的體積（水的體積（V）變化如圖所示，）變化如圖所示，下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ）A“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是冰醋酸是固的理由是冰醋酸是固體，內(nèi)部的離子不能自由移動體，內(nèi)部的離子不能自由移動Ba、b、c三點(diǎn)中，三點(diǎn)中，a