《電化學》單元測試

1、電化學單元測試班級：_ 姓名：_一、選擇題1、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（A. 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B. 銅片質(zhì)量逐漸減少C. 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D. 銅離子在銅片表面被還原2、有人設(shè)計岀利用 CH4和 O 的反應，用鉑電極在 KOH 溶液中構(gòu)成原電池。列說法正確的是（）1每消耗 ImolCHt 可以向外電路提供 8mole-2負極上 CH 失去電子，電極反應式CH+10OH 8e-=CO-+7H2O3負極上是 Q 獲得電子，電極反應式為O2+2HbO+4e=4OH4電池放電后，溶液 pH 不斷升高A.B C 3、 如圖裝置中，溶液體積均為200 ml ，開始時，電解質(zhì)溶液的

2、濃度均為線上通過了 0.02 mol 電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（）1 34A. 4 2 1 3B.9、為了建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點，以下措施中不能體現(xiàn)這一思 想的是A.在電解鋁工業(yè)中添加冰晶石C.開發(fā)太陽能、風能、氫能等清潔能源10、 下列敘述正確的是A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH 液化分離，可加快正反應速率，提高2、H 的轉(zhuǎn)化率含 1molBa ( OH2的稀溶液和含 1molH2SO 的稀溶液反應釋放熱量aKJ，則表示該反應中和熱的熱化學反OH (aq) +H+(aq) =fO (l )； H=-aKJ/mol電解飽和食鹽水制

3、燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析岀銅的質(zhì)量小C. 42 3 1D . 324 1研制岀性能優(yōu)良的催化劑，降低反應所需溫度D 大力發(fā)展火電，緩解用電緊張B.應方程式為：C.D.11、 鉛蓄電池的工作原理為Pb + PbO2+ 4H+ 2SO42-= 2PbSQ + 2H2O。如下圖所示，E、F 均為 PbSO 電極。先閉合 K1足夠長時間后斷開 K。下列有關(guān)說法中不正確的是()1mol Pb 和 1mol PbQ?具有的總能量大于 2mol PbSQ4具有的總能量B 若將兩 U 形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分數(shù)仍為C .兩

4、 U 型管均可單獨作為原電池使用，正極分別為A 和D 若再單獨閉合 K2，電極 A、B 的質(zhì)量會逐漸增加，電極 12、下列說法正確的是A.A.30%E、FA 為 PbQ 電極，B 為 Pb 電極,KB.C.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au 等金屬鍋爐中沉積的 CaSO 可用NQCG溶液浸泡后再用酸溶解去除飽和 Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的pH 會增大反應 NH(g) + HCI(g) = NHCI(s) HO+2GD .通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應15、下列關(guān)于下圖的說法是B 中充滿 KOH 溶液后倒立于 KOH 溶液的水槽中，切斷 Ki,閉合&、&，

5、通直流電，則:(1)_ 標岀電源的正、負極， a 為極。在濕的NQSQ濾紙條中心的 KMnQ 液滴，有什么現(xiàn)象_(3)寫岀電極反應式：A 中_ 。若電解一段時間，A、B 中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3,閉合 K1。電流表的指針偏轉(zhuǎn)，則此時 A 極電極反應式為_ 。17、 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：(1 )氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 _ ，在導線中電子流動方向為_ (用 a、b 表示)。(2)_ 負極反應式為。(3)_電極表面鍍鉑粉的原因為 _ 。18、 氨是重要的氮肥，是產(chǎn)

6、量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國化學家哈伯在 1905 年發(fā)明的，其合成原理為：2(g) + 3H2(g)- 2NH(g); H= 92.4 kJ/mol ，他因此獲得了 1918 年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：下列方法不適合實驗室制取氨氣的是 _ (填序號)。A.向生石灰中滴入濃氨水B 加熱濃氨水C.直接用氫氣和氮氣合成D 向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是_ (填序號)。A. 采用較高壓強(20 M Pa50 M Pa )B. 采用 500C的高溫C. 用鐵觸媒作催化劑A.裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟?/p>

7、粉B. 裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連C.裝置中電子由 b 極流向 a 極D. 裝置中的離子交換膜可以避免生成的二、填空題16、如圖裝置，A、B 中電極為多孔的惰性電極;KI 試紙變藍Cl2與 NaOH 溶液反應C、D 為夾在濕的NQSQ濾紙條上的鉑夾；電源有a、b 兩極。若在 A、D.將生成的氨液化并及時從體系中分離岀來，未反應的N2和“循環(huán)到合成塔中（3）用數(shù)字化信息系統(tǒng) DIS （如下圖I所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。 用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L 醋酸溶液 25.00 mL 于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示岀溶液導電能

8、力隨氨水體積變化的曲線如下圖H所示。圖I圖H1用滴定管盛氨水前，滴定管要用 _ 潤洗 23 遍，2試計算該種氨水的濃度： _ 。3下列情況下，會導致實驗結(jié)果c（NHa H2O）偏低的是_。A. 滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)B. 量取 25.00 mL 醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管C. 滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外（4）1998 年希臘亞里士多德大學的Marnellos 和 Stoukides 采用高質(zhì)子導電性的SCY 陶瓷（能傳遞 H+）,實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。:Ng正極的電極反應式為：_ 。19、惰性電極電解 NaCl 溶液或 CuSO 溶液都得到三種產(chǎn)物

9、A、B、C,各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中參與反 已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料?；卮鹣铝袉栴}：若電解的是 NaCl 溶液:1甲與 A 反應的化學方程式是 _。2A 與 B 反應的離子方程式是 _。3若電解 100mL0.1 mol -L1NaCl 溶液，陰、陽兩極各產(chǎn)生 112mL 氣體（標準狀況），則所得溶液的 pH 為_ （忽略反應前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）。若電解的是 CuSQ 溶液：N2II ii|!旳IF曲際固態(tài)氨應和生成的水都已略去）NaCl ：容液或+ Nad 或 CuSO4甲電琳CE 的化學式是 _;電解時陽極的電極反應式是 _加熱時，A 的濃溶液可與 B 發(fā)生反應，A 的濃度隨時間變化的圖像正確是20、某化學過程的示意圖如圖所示，在裝置工作過程中，甲池的總反應式為：2CHOH+304NaOH=2NsCO+6f 0。試回答下列問題：（1） 甲池溶液中的 Na+移向_（填“ a”或“