人教版必修一物質(zhì)的量在化學實驗中的應用(課件)

1、第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用( (第四課時第四課時) )1、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度 含義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)含義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的的物質(zhì)的量，稱為量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 符號符號 CB 單位單位 mol/L。 表達式：表達式：物質(zhì)的量濃度（物質(zhì)的量濃度（mol/L）= )()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量CB=nB/V注意：注意：溶質(zhì)物質(zhì)的量溶質(zhì)物質(zhì)的量V溶液的體積溶液的體積（溶液溶液溶劑溶劑或或溶液溶液溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)）說明說明 (1)B(1)B表示各種溶質(zhì)。表示各種溶質(zhì)。 (2) (2) 溶劑體積溶

2、劑體積+ +溶質(zhì)體積溶質(zhì)體積溶液體積。溶液體積。 (3)(3)從某溶液取出任意的溶液，其物質(zhì)的量從某溶液取出任意的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體濃度都相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。積不同而不同。( (溶液是均一、穩(wěn)定的。溶液是均一、穩(wěn)定的。) ) (4)(4)物質(zhì)的量濃度符號是物質(zhì)的量濃度符號是C CB B，單位是：摩爾，單位是：摩爾/ /升升(mol/L(mol/L或或molL-1)molL-1)例題例題1、將、將4gNaOH溶于水配成溶于水配成500mL溶溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？液，其物質(zhì)的量濃度為多少？已知：已知：m（NaOH) =4gVaq=0.

3、5LM(NaOH)=40g/mol求求C(NaOH)n(NaOH)= m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molC(NaOH)=n(NaOH)Vaq=0.5L0.1mol=0.2mol/L解解：答：答：40克氫氧化鈉溶于水配成克氫氧化鈉溶于水配成500mL溶液，物質(zhì)的量濃度為溶液，物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L課堂例題課堂例題、配制、配制500mL0.1mol/LNaOH500mL0.1mol/LNaOH溶液溶液，需要需要NaOHNaOH的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？解：解：VNaOH(aq)=0.5LC(NaOH)=0.1mol/LM(NaOH)=40g/mol求求m(Na

4、OH)n(NaOH)=C(NaOH) VNaOH(aq)0.5L=0.1mol/L= 0.05molm(NaOH)n(NaOH) M(NaOH)= 0.05mol40g/mol= 2g答：配制答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要溶液，需要NaOH的的質(zhì)量是質(zhì)量是2克克有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算1：1LNaOH溶液里含有溶液里含有O. 5molNaOH，則氫氧，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）2：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶質(zhì)，含溶質(zhì)NaCl的質(zhì)的質(zhì)量為（量為（ ）0.5mol/L117gCB=VnBC

5、BV=nB=VCBnB實驗儀器：實驗儀器：250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、量筒、紙片、試劑線線二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1 1 配制溶液的試驗儀器配制溶液的試驗儀器專用儀器專用儀器：容量瓶容量瓶（規(guī)格固定）（規(guī)格固定）2. 特點：容量瓶上標有溫度和容積特點：容量瓶上標有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無刻度容量瓶上有刻線而無刻度3. 使用范圍：用來配制一定體積濃度使用范圍：用來配制一定體積濃度 準確的溶液準確的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶，構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶

6、口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行不能長期存放溶液或進行化學反應不能長期存放溶液或進行化學反應4. 注意事項：注意事項：常用儀器常用儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、 藥匙、托盤天平藥匙、托盤天平。2 2 配制溶液的步驟配制溶液的步驟配制配制 100mL 0.5 mol/L NaCl溶液溶液1 1、計算、計算2 2、稱量稱量用托盤天平稱量用托盤天平稱量 m (NaCl) =0.1L0.5 mol/L58.5 g/mol = 2.925g稱量的注意事項稱量的注意事項（

7、1）使用前要調(diào)零）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序（5）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零稱量的注意事項稱量的注意事項3. 溶解溶解注意事項：應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。注意事項：應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：思考：溶解時除了燒杯外還需要哪些儀器？溶解時除了燒杯外還需要哪些儀器？ 使用中應注意什么？使用中應注意什么？答：答：還需要還需要玻璃棒玻璃棒。應當

8、注意攪拌時沿著。應當注意攪拌時沿著一定的方一定的方 向向， 玻璃棒不要碰玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在，不要把玻璃棒放在 實驗臺實驗臺上，以免上，以免引入其他雜質(zhì)引入其他雜質(zhì)。思考：思考：若濃硫酸需要稀釋，應如何若濃硫酸需要稀釋，應如何操作才是正確的？操作才是正確的？4. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體 灑在外面，應用玻璃棒引流。灑在外面，應用玻璃棒引流。思考：思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中， 此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？

9、 應如何處理？應如何處理？答：答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的 氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾 水水洗滌洗滌用過的燒杯和玻璃棒。用過的燒杯和玻璃棒。5. 洗滌洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。移到容量瓶中。如果用量筒量取液體藥品，量筒如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的不必洗滌。因為這是量筒的“自自然殘留液然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量但是使用量筒時應注意選擇

10、的量筒與量取液體的體積相匹配。筒與量取液體的體積相匹配。6.定容定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時，時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，若定容時不小心液面超過了刻度線， 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：答：必須重新配制必須重新配制7. 搖勻搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。動多次，使得溶液混合均勻。思考：思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低

11、于刻線，能否補充水？答答:不能。不能。液面低于刻線是因為還有液面低于刻線是因為還有 水掛壁，當靜置后就會恢復原狀水掛壁，當靜置后就會恢復原狀.8. 裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。 1）用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)）用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線液面低于刻度線時不要再加水。時不要再加水。2）如果）如果定容時超過了刻度線定容時超過了刻度線，不能將超出的部分，不能將超出的部分吸走，吸走，要重新配置要重新配置。3）如果搖勻時不小心

12、）如果搖勻時不小心灑出幾滴灑出幾滴，不能直接加水至，不能直接加水至刻度線，刻度線，要重新配制要重新配制。4）溶液）溶液轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移到容量瓶前要到容量瓶前要恢復到室溫恢復到室溫。5）溶液轉(zhuǎn)移時要）溶液轉(zhuǎn)移時要洗滌燒杯、玻璃棒洗滌燒杯、玻璃棒23次次。（每。（每次約次約10ml蒸餾水）蒸餾水）有關(guān)操作有關(guān)操作注意事項注意事項：小結(jié)：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過刻度線（濃度偏低） 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 1容量瓶上標有：溫

13、度容量瓶上標有：溫度 濃度濃度 容量容量 壓強壓強 刻刻度線度線 酸式或堿式六項中的（酸式或堿式六項中的（ ）A B C D 2 .2 . 用 已 準 確 稱 量 的用 已 準 確 稱 量 的 1 . 0 6 g N a1 . 0 6 g N a2 2C OC O3 3固 體 配 制固 體 配 制0.100molL0.100molL-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的儀器為：，所需要的儀器為：_。A100mL100mL容量瓶容量瓶 燒杯燒杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 膠頭滴管膠頭滴管 課堂練習一 :討論 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 可能影響

14、溶液濃度的操作 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒； 定容時水加多了或加少了； 定容時未平視刻度線。 討論 定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 俯俯 視視 仰仰 視視 俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 4 4、誤差誤差分析分析 溶液稀釋的計算【例例1】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500m

15、L V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：設需解：設需6 mol/L NaOH 溶液的體積為溶液的體積為V分析：分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有： C1V1 = C2V2 ( 體積單位不一定用升，相同則可）體積單位不一定用升，相同則可）隨堂檢測一 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250隨堂檢測一 用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入容量瓶容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。 向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時