【教學(xué)設(shè)計】《弱電解質(zhì)的電離平衡1》(蘇教)

1、弱電解質(zhì)的電離平衡第一課時、本課材分析生練習(xí)了 /1在教材處理上結(jié)合人教版的特點(diǎn)，重點(diǎn)分析弱電解質(zhì)的電離平衡，教師創(chuàng)設(shè)問題情景，從對比實驗入手，引導(dǎo)學(xué)生分析實驗現(xiàn)象不同的原因是c（H+）不同，再通過閱讀課本了解醋酸和鹽酸在水中的電離情況，由學(xué)生小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。通過設(shè)計科學(xué)探究實驗、交流與討論，歸納出證明醋酸是弱酸的方法以幫助學(xué)生理解電離平衡的移動。2在教學(xué)方法上根據(jù)教材的特點(diǎn)采用四人一組的合作學(xué)習(xí)、科學(xué)探究學(xué)習(xí)的教學(xué)方式。以學(xué)生為主體，概念從引入、分析到運(yùn)用都給予學(xué)生足夠的思考空間，教師適時加以引導(dǎo)，組織學(xué)生參與探究、 合作學(xué)習(xí)。教學(xué)中充分發(fā)揮每位學(xué)生的特長，小組學(xué)生分工明確， 有記

2、錄的、發(fā)言的、實驗探究的，學(xué)生的個性得到張揚(yáng)，課堂成為學(xué)生成長的樂園。教學(xué)目標(biāo)【知識與能力目標(biāo)】1了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因；2在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上理解電離平衡概念。能運(yùn)用電離平衡原理解釋弱電解質(zhì)在 水溶液中的電離情況。【過程與方法目標(biāo)】1通過活動與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題 的能力；2通過強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法?！厩楦袘B(tài)度價值觀目標(biāo)】1.認(rèn)識電離理論對實踐的指導(dǎo)作用，滲透由現(xiàn)象到本質(zhì)的辯證觀點(diǎn)；2.通過問題討論的過程，使學(xué)生能主動與他人進(jìn)行交流，清楚表達(dá)自己的觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生善于 合作的精神。

3、3.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，認(rèn)真細(xì)致的科學(xué)精神，使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性得到進(jìn)一步發(fā)展。、【教學(xué)教學(xué)重難點(diǎn).強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離平衡 ?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素。課時安排-2課時教學(xué)過程【導(dǎo)入】1什么是電解質(zhì)和非電解質(zhì)？提示：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是指無論在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導(dǎo)電的化合物。2酸、堿、鹽、氧化物和單質(zhì)，哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？提示：酸、堿、鹽及部分金屬氧化物大多為電解質(zhì)；非金屬氧化物為非電解質(zhì)；單質(zhì)既 不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3.什么是電離？寫出鹽酸和醋酸電離的方程式。提示：電解

4、質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程稱為電離。HCI=H+C，CH3COOH- CH3C00+H+知識點(diǎn)一：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)探究 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的分類依據(jù)(1)實驗探究：實驗操作用pH試紙分別測0.10 molL一1的鹽酸、醋酸的pH1 molU昨的吒5 為如實驗現(xiàn)象鹽酸：pH二1醋酸：pH1氣球均增大，但與鹽酸反應(yīng)的氣球鼓起的，匚續(xù)表實驗結(jié)論同濃度的鹽酸和醋酸中，c(H+):鹽酸醋酸鹽酸與鎂的反應(yīng)速率大于醋酸與鎂的反應(yīng)速率進(jìn)一步分析實驗表明氯化氫溶于水，完全電離成丄和C；而醋酸溶于水，極少量電離成 旦和CH3COO，大部分以醋酸分子存在。(2)電解質(zhì)強(qiáng)弱與物質(zhì)類別關(guān)系:必記結(jié)

5、論1強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較(1)相同點(diǎn)(“三都”)：都是電解質(zhì)，水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電。不同點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離T離子T無電離平衡，用“=”表示；弱5解質(zhì):不定全電離一更子、分子共存F 離TSL .01 ”表水2常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)HCKH2S()OHN(3.HClO4,HBr.HI等T 弱堿|NH3* H2()tAl(C)H)3 ,Fe()H)3等成功體驗1.現(xiàn)有以下物質(zhì)：a.NaCI晶體b.液態(tài)SO2c.液態(tài)醋酸d汞e.固體BaSOqf.稀硫酸g.酒精(C2H5OH) h.熔融的KNO3i.NH4CI晶體請回答下列問題(用序號)：以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 _ ;(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

6、_,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_;(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 _ ;(4)以上物質(zhì)除f外溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_ ?只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 _ 。答案：(1)dfh (2)acehi aehi(3)bg (4)abchi ci知識點(diǎn)二：電解質(zhì)的電離和電離方程式(1)電離電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)時產(chǎn)生自由移動離子的過程。(2)電離方程式表示電解質(zhì)電離過程的式子。強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)弱電解質(zhì)-強(qiáng)堿NaOH.KOH.Ba(OH)2,Cft(OH)2等大部分鹽NaCLKNOa及CaCOg等HaO.HzS.H290b，H3PO4,CH3COOH等(3)電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用=”表示，

7、例：HNO3=H+NO3弱電解質(zhì)：不完全電離，.m表示二a.元弱酸或弱堿：片邊為弱電解腹分干，右端為離子，川“連接：例：- + NH3出0- NH4+OHb.多元弱酸：分步電離，應(yīng)分步書寫，以第一步為主。例：亠一！亠2H2CO3- -H+HCO3-(主),HCO丁H+CO3-(次)c.多兀弱堿：分步電離，通常一步寫出。例:Fe(OH)3Fe3+3OH一成功體驗2.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：(1)H2SO4(2)H2SO3(3)Ba(OH)2強(qiáng)岐的酸式鹽弱酸的完全電離+如NaHS()4Na+ H+ SOT強(qiáng)中右弱 S 如ZiHCd=_N尹 +HC( Hl工牙H+十Ct*-兩性氫氧化物酸式電肉Al

8、 (OH)-H+A1O7 + H2()械式電離AP+十3OH-(4)Cu(0H)2(5)NaHC03答案：(1)H2SO4=2H+so4(2) H2SOH+HSO3,HSO3 .-H+SO22+ (3) Ba(OH)2=Ba+2OH2+ (4) Cu(OH)2 =Cu+2OH+ +2(5) NaHCO3=Na+HCO3,HCO3 =H+CO3關(guān)鍵語句小結(jié)1.在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，如六大強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)，四大強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2)和絕大多數(shù)鹽類屬于強(qiáng)電 解質(zhì)。2.在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱為

9、弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)。3.書寫電離方程式時，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“=”;弱電解質(zhì)部分電離，用“=”。4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷的多少有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。命題點(diǎn)一：考查強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷例1用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D.白醋中c(H+)=0.01 mol/L解析：選D D項，表明醋酸不能完全電離，只有少部分電離，正確；A項和C項,表明醋酸顯酸性；B項，表明醋酸是電解質(zhì)，將電解質(zhì)加入膠體溶液中，有

10、沉淀產(chǎn)生。探規(guī)尋律(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，與其溶解性無關(guān)。如CaCO3、BaSO4難溶于水，但溶解的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；而CH3COOH、NH3H2O易溶于水，但不完全電離，屬于弱電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，溶液導(dǎo)電能力是由單位體積內(nèi) 自由移動電荷數(shù)目的多少決定的，只是在相同條件下，相同類型、相同濃度的電解質(zhì)溶液, 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力大于弱電解質(zhì)溶液。命題點(diǎn)二：考查電離方程式的書寫與判斷下列電離方程式正確的是()A.H2S 2H+S2+ B.HF = H+FC. NaHS03=Na+H+So3D.H2CO3+ 出0H30+HC03解析：選

11、D H2S為二元弱酸，應(yīng)分步電離，A項錯誤；HF為弱酸，不能完全電離，B項錯誤；HSO3是弱酸的酸式酸根， 不能完全電離，C項錯誤。碳酸是二元弱酸，分步電離，D項正確。般探規(guī)尋律像NaHC03、NaHS03這樣的弱酸的酸式鹽，往往誤認(rèn)為是弱電解質(zhì)，其根源是沒有弄 清強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，把電解質(zhì)的電離與弱酸酸式酸根的電離混為一談。NaHC03的電離方程式為NaHC03=Na*+HC03,只不過HC03在溶液中存在HC03H+C02，兩者不能疊加在一起。教學(xué)反思本節(jié)課的最大優(yōu)點(diǎn)在于學(xué)生在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，充分動腦、動口、動手、主動積極參與學(xué)習(xí)，充分 體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性和積極性。整堂課有教師的演示實驗，學(xué)生的動手的小組探究實驗，學(xué)生通過