2019高考化學一輪選編練題(2)(含解析)新人教版

1、2019 高考化學一輪選編練題（2）李仕才一、選擇題1. 下列有關 Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（）+2+一A.該溶液中，K、Fe、C6H5OH Br 可以大量共存B.和 KI 溶液反應的離子方程式：Fe3*+ 21一=FCT+I2C.和 Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Fe3+ SO+ Bsf+3OH=Fe（OH）4 + BaSQjD.1 L 0.1 molL一1該溶液和足量的 Zn 充分反應，生成 11.2 g Fe解析：A 項，F(xiàn)e3+與 C6H5OH 因發(fā)生配合反應而不能大量共存，錯誤；B 項，此離子方程式電荷不守恒，正確的寫法應為 2Fe3+ 21一=2F$+ 12； C

2、 項，離子配比錯誤，正確的寫法為2Fe3+ 3SO一+ 3Ba2+ 6OHT=2Fe（OH）4 + 3BaSOJ;D 項，足量的 Zn 將 0.1 mol Fe2（SO）3還原 生成 0.2 mol Fe ，質(zhì)量為 11.2 g，正確。答案：D2.用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是（）2-、*、亠足量稀硝酸BaCI2溶液宀馮-、宀A. 檢驗試液中的 SO :試液 - 無沉淀 - 白色沉淀B. 檢驗試液中的 sO :試液翌 氣體 褪色C.檢驗試液中的 I :試液棕黃色溶液淀溶獎藍色溶液D.檢驗試液中的 CO一：試液足量稀laCl2白色沉淀足量稀鹽酸沉淀溶解解析：選項 A 中加入

3、稀硝酸可把 sO一氧化成 sO一或溶液中含有 Ag+，均會產(chǎn)生白色沉淀，錯誤； 選項 B中不能排除 HSO 的干擾，錯誤；C 項正確；選項 D 中不能排除 SO一的干擾。答案：C3.下列各組物質(zhì)的無色溶液， 不用其他試劑即可鑒別的是（）NaOHAICIsNaHCO H2SQ NaAIQ、NaHSO Na2CO、HNO Na2CO、NaHCO Ca（OH）2A.B.C.D .解析：將 NaOH 溶液滴入 AICI3溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失，將 AICI3溶液滴入 NaOH溶液中，先無沉淀后產(chǎn)生白色沉淀。無論前者滴入后者還是后者滴入前者均立即產(chǎn)生氣體， 反應現(xiàn)象相同。將 NaAIQ 溶液滴

4、入 NaHS 儲液中，先無沉淀后產(chǎn)生白色沉淀；將NaHSO 溶液滴入 NaAIQ 溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失。將NQCO 溶液滴入 HN 晞液中，立即產(chǎn)生氣體，將 HNO 溶液滴入 NQCO 溶液中，先無明顯現(xiàn)象后產(chǎn)生氣體。 Na2CO 溶液、NaHCO 溶液與 Ca（OH）2溶液反應均產(chǎn)生沉淀，反應現(xiàn)象相同，NaaCO 溶液與 NaHCO 溶液混合無明顯現(xiàn)象。答案：C4.在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的 NaHC3和 Na2Q 的固體混合物，充分反應后，容器中固體 剩余物是（ ）A. Na2CQ 和 NaOB. Na2CQ 和 NaOHC. NaQH 和 Na2QD. NaQH NQ 和

5、 NetCQ解析：設 NaHCQ NaO 的物質(zhì)的量均為 a mol , a mol NaHCQ 加熱分解生成 0.5a mol Na2CQ、 0.5a molH2。0.5a mol CQ2而 a mol Na2Q與 0.5amol H2Q 0.5a mol CQ2恰好完全反應，故 總反應的化學方程式為：2NaHC 斜 2Na2Q=2NCQ+ 2NaQHFQf,B 項正確。答案：B5硅是構成無機非金屬材料的一種主要元素，下列有關硅的化合物的敘述錯誤的是（）A.氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料， 其化學式為SisN4B. 碳化硅（SiC）的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承C.光導纖

6、維是一種新型無機非金屬材料， 其主要成分為SiQ2D.二氧化硅為立體網(wǎng)狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1：2解析：A 項，在氮化硅中 N 元素為3 價，Si 元素為+ 4 價，則化學式為 Si 32，正確；D 項， 在 SiO2晶體中，一個硅原子與周圍4 個氧原子形成 4 個硅氧單鍵，錯誤。答案：D6.如圖是二氧化硅及其化合物的流程，下列說法正確的是（）A. SiO2屬于兩性氧化物B. 盛放 NQCQ 溶液的試劑瓶能用玻璃塞C. 硅膠吸水后可重復再生D. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應解析：SiQ2是酸性氧化物，它能與氫氟酸反應是其特殊性質(zhì)，A 錯；在圖示轉(zhuǎn)化關系中只有第一行的變化

7、是氧化還原反應，其余均為非氧化還原反應。答案：C7已知鋇的某種同位素是15Ba,用學過的知識無法推斷出的信息是（）A.鋇元素的相對原子質(zhì)量B. 鋇元素在周期表中的位置C. 鋇原子的核電荷數(shù)D. 鋇原子的核外電子排布答案：A&兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁牵ǎ┗橥凰氐膬煞N不同的原子兩種不同元素的原子 一種原子和一種分子 一種原子和一種離子 兩種不同分子 一種分子和一種離子 兩種不同陽離子 兩種不 同陰離子一種陰離子和一種陽離子A.B .C.D .全部都是解析：分子或原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)， 陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一電荷數(shù)，

8、 同位素的不同核素具有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)?；橥凰氐脑雍邢嗤馁|(zhì)子數(shù)和電子數(shù)， 正確；不同元素的原子其質(zhì)子數(shù)（或電子數(shù)）一定不 同，錯誤；氖原子和水分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；一種原子和一種離子其質(zhì)子數(shù)相同時，電子數(shù)一定不同，錯誤；H20 和 NH 具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；一種分子和一種離子含有的質(zhì)子數(shù)相同時，電子數(shù)一定不同，錯誤；鈉離子和銨根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；氫氧根離子和氟離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；一種陰離子和一種陽離子含有的電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)一定不同， 錯誤。答案：A二、非選擇題工業(yè)上黃銅礦（主要成分 X 是由 Cu、Fe、S 三種

9、元素組成的鹽）為確定 X 的化學式，通過以下實 驗測定：1準備稱取 11.04 g 樣品，全部溶于 200 mL 的濃 HN0 中，反應后的溶液加水稀釋至2 L 時測得其 pH 為 0；2將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加5.75 mol 的 NaOH 溶液，當加入的 NaOH 溶液體積為 200 mL 時，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加0.600 molL1Ba（NQ）2溶液，當加入的 Ba（NO）2溶液體積為 100 mL 時，正好沉淀完全。答案：原溶液中 sO的物質(zhì)的量為1100 mLX0.600 molLX2=0.12 mol加入 NaOH 的物質(zhì)的量：1200 mLX5.750 molL =1.15 mol-11.15 mol x 2