2019高考化學總復習第二章化學物質(zhì)及其變化2-2-2考點二離子反應(yīng)和離子方程式學后即練1

1、2-2-2考點二離子反應(yīng)和離子方程式學后即練J1 如表是反應(yīng)的離子方程式，其中評價關(guān)系不正確的是()選項反應(yīng)離子方程式評價A亞硫酸頓與鹽酸反應(yīng)BaS()3+ 2 H+S()2* +H2()正確B向NaHS()4溶液中 逐滴加入Ba()H)至溶液呈中性H+SO廠+血汁+OH-BaSO4+ H2()正確C鋁制易拉罐去膜后放 入XaOH溶液中2A1-2OH2/K)r+H卜錯誤，方程式未配平D少量鐵粉與稀硝酸 反應(yīng)3Fe+8H + 2 N(=3Fe2-十2X()A-4H2()錯誤少量鐵粉 與稀硝酸反應(yīng)生 成Fe3-解析： A 項， 鹽酸酸性強于亞硫酸， 所以亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫、 水和氯化

2、鋇， 離子方程式：BaSO+2H+=Bsi+ SQf+ H2O,正確；B 項，向 NaHSO 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2至溶液呈中性，離子方程式為2H+ sQ+ Ba2+2QH=BaSQM+ 2H2Q 評價錯誤，錯誤；C 項，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2AI + 2fO+ 2OH=2AIQ+ 3H4,評價正確，正確；D 項，少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+ NQ +4H+=F(e+ NOT + 2H2O,評價正確，正確。答案：B2.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是()A. NHHCO 溶于過量的濃 KOH 溶液中：NH+HCO+2OH =C0+NHf

3、+2HOB.向明磯溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使沉淀質(zhì)量達到最大值：2AI3+ 3sO+ 3Ba2+ 6OH一=2AI(OH)3J +3BaSOjC. 鈉與水的反應(yīng)： Na+ 2HO=Na+ 2OH + HdD. 硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+ SO+ Ba2+ 2OH =BaSQ + 2HO解析：A 項，NHHCO 溶于過量的濃 KOH 溶液中的離子反應(yīng)為NM+ HCO + 2OH=C(3y+ NHf+ 2fO,正確；B 項，向明磯溶液中滴加 Ba(0H)2溶液，使沉淀質(zhì)量達到最大值的離子 反應(yīng)為 Al3+ 2S0+ 2Ba2+4OH=AIQ + 2BaS0j+ 2fO,錯誤

4、；C 項，鈉與水的反應(yīng)的 離子反應(yīng)為 2Na+ 2H2O=2Na+ 20H + Hd,錯誤；D 項，硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶 液混合的離子反應(yīng)為 H+ SO+ Ba2+ OH=BaSOj + O,錯誤。答案： A3下列離子方程式書寫正確的是 ()A. 氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ 4H+ NO =3F(T + 2H2O+ NOTB. 將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：3222Fe+S =2Fe+SJC. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：2Ca+2CIO+HO+ CQ=CaC3X +2HCIOD. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：CsT+HCO+OH =CaC3X +H2O解

5、析：A 項，氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸的離子反應(yīng)為3Fe2+ 4H+ NQ=3FeH+ 2f0+ NOT,正確；B 項，將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中的離子反應(yīng)為2Fe3+=2FeSj+ SJ,錯誤；C 項，次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為CIO+ H0+ CQ=HCO+ HCIO,錯誤；D 項，向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng) 為 Csf+ 2HC0+ 20H =CaCQ+ CO+ 2HzO，錯誤。答案： A4.下列離子方程式表達正確的是 ( )A. 向明磯溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：322AI+2SO+2Ba+30H =2BaS0+AI(OH)3JB. 向 Na

6、AIQ 溶液中通入過量 CO 制 AI(OH)3：2AIO2CO23H2O=2AI(OH)3JCO23C. FeBr2溶液中通入過量 CI2:232Fe22Br2CI2=2Fe3Br24CID.1 moIL一1的NaAIQ 溶液和 2.5 moIL1的 HCI 等體積均勻混合：2AI0】+ 5H+3=AI(OH)3J AI3H2O解析： 與“量”有關(guān)的離子方程式書寫正誤判斷時, 可以假設(shè)不足的反應(yīng)物的物質(zhì)的量 為 1 mol，然后判斷過量物質(zhì)最多消耗多少。如A 選項中若 KAI(SO4)2為 1 mol，最多消耗 2mol Ba(OH)2，產(chǎn)物為 2 mol BaSO4和 KAIO2, A 選

7、項錯誤；B 選項中 CO 過量，則產(chǎn)物中不應(yīng) 生成 CO，而應(yīng)生成 HCO; C 選項中可假設(shè)不足的FeBr2物質(zhì)的量為 1 mol，其最多消耗 CI21.5 mol, C 選項錯誤；同理 D 選項中假設(shè)含有 1 mol NaAIQ，則n(HCI) = 2.5 mol,1 mol NaAIQ與 1 mol HCI 剛好反應(yīng)生成 1 mol AI(OH)3,剩余的 1.5 mol HCI 只能溶解 0.5 mol 的 AI(OH)3, 所以 D 選項正確。答案：D5.書寫離子方程式n(NaOH)向含HCI 和 NHAI(SO4)2的混合溶液中逐滴加NaOH 溶液生成沉淀的量與加入 NaOH 溶液

8、的量如圖所示，依據(jù)反應(yīng)的“先后順序”寫出下列各段反應(yīng)的離子方程式:答案：(2) AI3+3OH=AI(OH)3J(3) NH4+0H=NHH20Al(OH)3+ OH =AIQ + 2H2O二、離子方程式的正誤判斷針對高考題經(jīng)常設(shè)置的陷阱，做到“七看” “三記”“一注意”，即可快速解題。1 七看(1) 看是否符合客觀事實。如Fe 和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe+ 6H+=2Fe*+沉淀的量(iaaa3H2f是錯誤的，F(xiàn)e 和稀鹽酸反應(yīng)生成 Fe2+。(2) 看化學式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時最關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點：1易溶于水的強電解質(zhì)均寫成離子形式，如強酸、強堿和大多數(shù)鹽。其

9、他物質(zhì)均用化學式表示，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。2微溶物的寫法。一般來說，微溶于水的強電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形式，濁液中的微溶物寫成化學式。3可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式4非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實驗室中制備氨氣的反應(yīng)。(3)看符號使用是否正確。要注意“等符號的正確使用?？词欠褡裱邮睾?、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3+ Cu=Fe+ Cu2+不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯誤的。(5) 看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(0H)2溶液與 CuSQ 溶液反應(yīng)，既要寫 Bsi+與 SCT 生成BaSO

10、 沉淀的反應(yīng)，又不能漏掉CiT 與 QH 生成 Cu(QH)2沉淀的反應(yīng)。(6) 看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(QH)2溶液反應(yīng)，不能寫成 H+ QH+ SQ+ Ba2+=BaS3 + H2Q,應(yīng)寫成 2H+ 2QH + SCt+ Ba2+=BaS0 + 2HzQ(7) 看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加2亠順序等對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量C12的離子方程式為2Fe +Cb=2Fe+ 2CI；向溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2+ 4Br+3+一3Cl2=2Fe + 6CI + 2Bs2 三記(1) 記住常

11、見酸、堿、鹽的溶解性1鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鹽不溶鋇和鉛，鹽酸鹽不溶銀亞汞， 碳酸、硅酸、磷酸鹽，鉀鈉銨外多不溶。2常見的四種微溶物： AgSQ、CaSQ、MgCQ Ca(QH)2。3常見的難溶于稀強酸的物質(zhì)： AgCI、AgBr、AgI、BaSQ CaSQ。(2) 記住兩種電離順序1H+電離順序：H2SQCHCQQHCQHCIQHCQH2SiQ3AI(QH)3HQ 在形成這些物質(zhì)時，越靠后的越優(yōu)先，如在含有QH、AIQ一、CQ一的溶液中，逐滴加入鹽酸直至過量，反應(yīng)的先后順序為 QH AIQ一CQ一。2QH 電離順序：NaQHNHH2O 灘溶氫氧化物HQ 如在含有 1、AlJ N訂的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至過量，反應(yīng)的先后順序為H+AI3+NAI(QH)3。(3) 記住常見的強酸、弱酸、