2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物第4講氮及其重要化合物練習(xí)新人教版

1、第四章 第 4 講氮及其重要化合物練規(guī)范課時(shí)沖關(guān)實(shí)戰(zhàn)演練聊范無答1.（導(dǎo)學(xué)號(hào) 27346529）（2018 北京順義區(qū)統(tǒng)練）氮元素在海洋中的循環(huán)是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是（）A. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B. 海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是C. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D. 向海洋排放含 NQ 的廢水會(huì)影響海洋中 N/的含量解析：D 海洋中的氮循環(huán)起始于 N2fNht,即起始于氮的還原， A 錯(cuò)誤；海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是，B 錯(cuò)誤；反硝化作用中 N 元素化合價(jià)降低，被還原，而O2是常見氧化劑，不需

2、要有 O 參與，C 錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中若硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)， 向海洋排放含 NQ 的廢水會(huì)影響海洋中 N 宵的含量，D 正確。2.（導(dǎo)學(xué)號(hào) 27346530）下列有關(guān)氮?dú)庥猛镜恼f法不正確的是（）A. 作焊接金屬的保護(hù)氣B. 制硝酸和化肥的原料C. 食品袋中充氮?dú)鈦矸栏疍. 與氧氣反應(yīng)制 NO 從而制硝酸解析：D 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑， 能防止金屬在高溫下被空氣中的氧氣氧化，氮?dú)饪捎糜诤铣砂?，氨可作生產(chǎn)硝酸和化肥的原料，B 正確； 食品袋中充氮?dú)饪煞乐故称肪?不能用氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)制 NQ D 錯(cuò)誤。慢氧化而變質(zhì)，C 正確；氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)很難進(jìn)行,3.（導(dǎo)學(xué)號(hào) 27346531）下列

3、敘述不正確的是（A. NH 的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水B. NH 遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能產(chǎn)生白煙C.硝酸應(yīng)放在棕色的細(xì)口瓶中保存D. NO 和 NH3均可用排空氣法收集解析：D NO 的密度和空氣接近，且 NO 和 02反應(yīng)生成 NO,所以 NO 應(yīng)采用排水集氣法 收集，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。4. （導(dǎo)學(xué)號(hào) 27346532）下列說法不正確的是（）A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入CU（NO）2固體，銅粉仍不溶解B. 某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+ 8H+2NQ=3C+ 2NOT+ 4H2OD. HN NO-TNQ 各步變化均能通

4、過一步實(shí)現(xiàn)解析：A A 項(xiàng)中加入 CU（NO）2固體后，Cu 和 H、NQ 發(fā)生反應(yīng)：3Cu+ 8H + 2NO=3Cu+2NOT+ 4fQ 故該項(xiàng)不正確。5.（導(dǎo)學(xué)號(hào) 27346533）下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）A.NHCI 和 NHHCO 受熱都能分解，說明可以用加熱NHCI 或 NHHCO 固體的方法制氨氣B.向溶液中滴加酸化的 Ba（NQ）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOC.Fe 與稀 HNO、 稀 HSO 反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe 與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D. 分別將充滿 HCI、NH 的燒瓶倒置于水中，液面均迅速上升，說明二者均易溶于水解析： D不能用加熱

5、 NHCI 固體的方法制氨氣， 因?yàn)?NH 和 HCI 會(huì)在試管口重新化合 生成 NHCI ;硝酸能將 SO氧化成 SCt, B 項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能說明原溶液中一定有 SO；鐵和稀硝 酸反應(yīng)生成的氣體是 NQ不是 H2。6. （導(dǎo)學(xué)號(hào) 27346534）下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制備氨氣甲丙B.用裝置乙除去氨氣中少量水C. 用裝置丙收集氨氣D. 用裝置丁吸收多余的氨氣解析：D A 項(xiàng)試管中應(yīng)低于試管底部，錯(cuò)誤；B 選項(xiàng)，濃 HzSQ 與氨氣反應(yīng)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)無法保持內(nèi)外壓平衡，錯(cuò)誤。7.（導(dǎo)學(xué)號(hào) 27346535）（2018 舟山高三期中）如圖是某課外活

6、動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4 個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A.擠壓裝置的膠頭滴管使CC14全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置的膠頭滴管使NaQH 溶液全部進(jìn)入燒瓶， 片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置的 a 處不斷鼓入空氣并打開止水夾D. 向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾解析：B 氯氣易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成噴泉；氫氣不溶于水，也不會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)， 所以燒瓶中的氣體壓強(qiáng)不會(huì)有明顯的變化，故不能形成噴泉；用鼓氣裝置從裝置的 a 處不斷鼓入空氣，使錐形瓶中液體進(jìn)入燒瓶中，氨氣極 易溶于水，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成

7、噴泉；濃硫酸溶于水時(shí)放熱，使得濃氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣，和氯化氫氣體反應(yīng)，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成噴泉。& （導(dǎo)學(xué)號(hào) 27346536）木炭屑與濃 HNQ 共熱，產(chǎn)生的氣體 X 等分為和兩份，將兩份氣體分別按下圖實(shí)驗(yàn):-*- 混合吒體X則石灰水的變化可能是（）A. 不變渾濁，變?nèi)榘咨獴. 變?yōu)槿榘咨珳啙?，不變渾濁C.、均變?yōu)槿榘咨珳啙酓.、都不變渾濁解析：B 木炭與濃硝酸共熱可以得到二氧化碳和二氧化氮兩種氣體，氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳幾乎不溶于水，再導(dǎo)入澄清石 灰水中，二氧化碳可以使石灰水變渾濁，即變渾濁；氣體直接導(dǎo)入澄清石灰水中，二

8、氧化氮將氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為硝酸鈣，二氧化碳不與硝酸鈣溶液反應(yīng)，即不變渾濁。9.（導(dǎo)學(xué)號(hào) 27346537）在容積為 672 mL 的燒瓶里充滿 NONQ 的混合氣體，將其倒立在 水槽里，去塞后再通入 280 mL 氧氣，恰好完全反應(yīng)，且水充滿燒瓶（氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn) 狀況下）。下列有關(guān)敘述中，正確的是（）A. 總反應(yīng)可能為 NQ+ NQ+ Q2+ HQ=2HNQB. 總反應(yīng)可能為 4NQ+ 8NQ+ 5Q2+ 6fQ=12HINQC. 生成 HNQ 的物質(zhì)的量濃度接近 0.03 molL1D. 生成 HNQ 的物質(zhì)的量濃度約為 0.45 molL1解析：B V（NQ+ NQ： UQ2） = 12

9、 : 5,因燒瓶中的氣體最終均生成了HNQ,故所得溶液的體積與溶解的 NQ、NQ 體積相等，故c（HNQ） =V（NQ+ NQ 戸 22.4 L mol J 十V（NQ1+NQ）=0.045 molL。10. （導(dǎo)學(xué)號(hào) 27346538）（2018 湖南湘潭模擬）NH 是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列有關(guān)表述正確的是（）A. NHCI 和 NaHCC 都是常用的化肥B. NHCI、HNQ 和 NCQ 受熱時(shí)都易分解C. NH 和 NQ 在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. 圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解解析：C NaHCQ 不是化肥，A 錯(cuò)；NQCQ 受熱不易分解，B 錯(cuò)；

10、題圖中所涉及的鹽類物質(zhì)中 NaCI 不能水解，D 錯(cuò)。11.（導(dǎo)學(xué)號(hào) 27346539）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNQ)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?1) 從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?_ 、氫氣 _(2) 氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有_(3) 氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸，原因是 _ 。(4) 用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是 _，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是 _。(5) 寫出乙

11、裝置中氨氧化的化學(xué)方程式： _(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有的離子為屮、0 曰、 _答案：(1)a b(2) 干燥氣體控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?3) 不會(huì)混合氣體中含有大量難溶于水的氮?dú)?、氫?4) 氨的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅棕色氣體產(chǎn)生催化劑(5) 4NH3+ 502=4NO+ 6HQ(6) NH； NO12.(導(dǎo)學(xué)號(hào) 27346540)(2018 安徽六安一中一模)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。-TT戊己(1)若分液漏斗中氨水的濃度為9.0 mol/L ，配制該濃度的氨水 100mL,用到的玻璃儀器有 1

12、00 mL 容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、 _。2甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶?jī)?nèi)固體X 為_。(3)_乙裝置的作用是;寫出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。當(dāng)戊中觀察到 _現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因是，如何改進(jìn)裝置。(5)改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是解析：(2)甲中不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生NH 和 Q，說明固體 X 溶于氨水既產(chǎn)生 Q 又放出大量熱，則該固體為 NQQ。(3)乙裝置為干燥管，干燥 NH 和 Q; NH3和 02在加熱和 CQ 的催化作用下，發(fā)

13、生催化氧化反應(yīng)。(4)HNQ 能使石蕊試液變紅；由于 NH 過量，可能會(huì)與HNO 反應(yīng)，致使觀察不到溶液變紅的現(xiàn)象；可在丙和丁之間連接一個(gè)能除去NH 的裝置。(5)丁裝置中為 NO，NQ 會(huì)與 H2O 反應(yīng)生成無色的 NQ 且使氣體體積減小。答案：(1)膠頭滴管(2)過氧化鈉催化劑(3) 干燥氧氣和氨氣的混合氣體4NH+ 502=4NO 6H2O(4) 紫色石蕊試液變紅過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶(5)試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸 變淡至無色W W 練規(guī)范課時(shí)沖關(guān)實(shí)戰(zhàn)演壕期范稗苔1.（導(dǎo)

14、學(xué)號(hào) 27346541）在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（）A.FeO 和 HNOB.Al（OH）3與 HNOC.fS 和 HNOD.與HN（b解析：A 硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的典型特征是既有硝酸鹽的生成又有氮元素的較低價(jià)化合物的生成。對(duì)照四個(gè)選項(xiàng)，A 符合題意；B 只起酸的作用；C 只起氧化劑的作用；D 只作為反應(yīng)物。2.（導(dǎo)學(xué)號(hào) 27346542）（2018 福建四地六校聯(lián)考）在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解。再加入下列固體粉末：FeCl2:Fe2Q;3Zn；KNQ,銅粉可溶解的是（）A.B.C.D.解析：B 因銅不如鐵活潑，則銅不能與 FeCh 反應(yīng)，錯(cuò)誤；因 FezQ

15、 能與稀硫酸 反應(yīng)：Fe2Q+3fSQ=Fe（SO4）3+ 3HzO, Fe2（SO4）3能與銅粉反應(yīng)：Fe2（SC4）3+ Cu=2FeS 決CuSO,銅粉溶解， 正確； Zn、Cu、 HSO 形成原電池， 加快了反應(yīng)， 但發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 為 Zn+ fSQ=ZnSOHf,Zn 溶解，錯(cuò)誤；根據(jù)銅與稀硝酸反應(yīng)，由該反應(yīng)的離子方 程式：3Cu+ 8H+ 2NQ=3C + 2NOT+4HaO 可知，Cu 遇到 H+ NQ 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 正確。3.（導(dǎo)學(xué)號(hào) 27346543）38.4 g 銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的硝酸可能是（）A.

16、 1.0 mol B . 1.6 molC. 2.2 molD. 2.4 mol解析：C 由關(guān)系式 Cu+ 2HNQ 酸）Cu（NQ）2, HNQ 氧化劑）NO（或 NO）,可知反應(yīng)4.（導(dǎo)學(xué)號(hào)27346544）Cu 與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 NaNO 和 NaNO 的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示:消耗的 HNO 的物質(zhì)的量為38.4 g64 g mol22.4 L22.4 L mol= 1.2 mol+ 1 mol = 2.2 mol適皿謹(jǐn) HNO,JTUDI-V揭片V-配的皺化物叫小-下列有關(guān)判斷正確的是（）A. 若銅片為 51.2 g，

17、則生成 0.2 mol NaNO3B. 常溫下，Cu 遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16 LD. 反應(yīng)過程中生成的 CU（NO）2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物解析：A 分析整個(gè)反應(yīng)過程可知僅有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，即Cu Cu2+,HNSNaNO,51.2 g Cu 為 0.8 mol， 共失電子 0.8 molx2= 1.6 mol， 由得失電子守恒可知 HNSNaNO 得 1.6 mol電子，故產(chǎn)物中 NaNO 的物質(zhì)的量為 0.8 mol，由 Na 原子守恒可知另 一種產(chǎn)物 NaNO 為 0.2 mol, A 正確；常溫下，Cu 能與濃硝酸反應(yīng)

18、，B 錯(cuò)誤；部分 NO 會(huì)轉(zhuǎn)化 為 NQ,而 NQ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，C 錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中生成的 CU（NO）2是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。5.（導(dǎo)學(xué)號(hào)27346545）（2018 河北邯鄲模擬）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被還原為 NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉， 產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。 析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（）B. 原混合酸中 NQ 物質(zhì)的量為 0.4 molC.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSQD.取 20 mL 原混合酸加水稀釋至 1 L 后溶液的 pH= 1解析：D 向其中一份中逐漸

19、加入銅粉，最多能溶解19.2 g，消耗 0.3 mol 銅，據(jù)得失電子守恒計(jì)算可得生成0.2 mol NO ;向另一份中逐漸加入鐵粉，鐵粉先跟氧化性強(qiáng)的硝A.OA段產(chǎn)生的是,BC 段產(chǎn)生氫酸反應(yīng)生成 NO 由圖可知該反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量是0.2 mol，根據(jù)得失電子守恒，生成的NO 也是 0.2 mol，此時(shí)硝酸根離子已經(jīng)反應(yīng)完，據(jù)氮原子守恒可知原HNO 的物質(zhì)的量為 0.4mol, B 項(xiàng)正確；AB段的反應(yīng)為 Fe+ 2Fe =3FF,BC段產(chǎn)生氫氣，OA段產(chǎn)生 NQ A 項(xiàng)正 確；第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSQ, C 項(xiàng)正確；QA段和BC段共消耗 H+1.0 mol ，則原溶液中為2.0

20、mol，取 20 mL 原混合酸加水稀釋至 1 L 后溶液中c（H+） = 0.2 mol/L ，即 pH =0.7 , D 項(xiàng)錯(cuò)誤。6.（導(dǎo)學(xué)號(hào) 27346546） （2018 天津十二所重點(diǎn)學(xué)校聯(lián)考）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖 1 裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反 應(yīng)。（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在 _中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的要求。（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，所以他認(rèn)為甲同學(xué)觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，他的理由是 4HN（3=2=4NOf+ 2WQ 所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn) _（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳

21、與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0C時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2 所示。（3）為了減少干擾，對(duì)于 A 裝置有下面 4 種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)子序號(hào)）1將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸先加熱木炭，再加入冷濃硝酸先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中（4）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋_ B 裝置的作用（結(jié)合方程式與文字表述）。（5）_ C 裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，經(jīng)檢測(cè) C 的溶液中還含有少量氮元素，只以抽氣筒4NQ形式存在，寫出生成該離子的離子方程式 _ 。解析：（1）因?yàn)榇藢?shí)驗(yàn)會(huì)生成有毒氣體 NQ,且不在密閉體系中進(jìn)行，所以應(yīng)在通風(fēng)櫥中只要

22、檢驗(yàn) CO 即可；(3)首先對(duì)濃硝酸加熱看濃硝酸是否分解產(chǎn)生NO,然后加入木炭，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)；(5)C 中 NO 是由 NO 與 Q 反應(yīng)生成的，配平即可。答案：(1)C + 4HNO 濃)=A=4NOf+ COf+2HHO通風(fēng)櫥(2) CO2(3) 常溫下存在平衡體系：2NO g 降低溫度 N2O4液化，平衡右移，可除去混合氣 體中的 NQ(5)C 中溶液變渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀)4NO+ O+ 40H =4NO+ 2f07.(導(dǎo)學(xué)號(hào) 27346547)NaNQ 在漂白、電鍍和金屬處理等方面有重要應(yīng)用。(1)將等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNQ 寫出離子方程式：_

23、2 32在酸性條件下，當(dāng) NaNQ 與 KI 按物質(zhì)的量 1：1恰好完全反應(yīng)，且被氧化為丨2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為 _ (填化學(xué)式)。3亞硝酸(HNQ)是與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。要得到穩(wěn)定的 HNQ 溶液可以往冷凍的濃 NaNQ 溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用 的是_(填字母)。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸工業(yè)廢水中的 NQ 可用鋁粉除去。 已知此反應(yīng)體系中包含 Al、NaAIQ、NaNQ NaOH NH、HO六種物質(zhì)，將此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)分別填入下列空 格中：+，上述反應(yīng)后廢水的 pH 將 _(填“上升”、

24、“下降”或“不變”)。若改用電解法將廢水中的NQ 轉(zhuǎn)化為 2 除去，N2將在 _(填電極名稱)生成。(5)若工業(yè)廢水中的 NQ 的濃度約為 1.0X10_4mol L_1,取工業(yè)廢水 5 mL 于試管中， 滴加 2 滴 0.1進(jìn)行；（2）抓住信息“證明碳與濃硝酸反應(yīng)”C+ 4HNQ 濃）=4NQf+ CQf+ 2H2Q 可知(2) 碘離子被氧化為碘單質(zhì)時(shí)，所有的碘元素化合價(jià)升高了2 價(jià)，消耗碘離子 2 mol ,亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)是+3 價(jià)，2 mol 的亞硝酸鈉得到 2 mol 電子時(shí)，則需氮元素的化合價(jià)降為+ 2 價(jià)，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO(3) 濃 NaNO 溶液中通入二氧化碳，

25、會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，在酸性條件下會(huì)發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)；如果通入二氧化硫，會(huì)被亞硝酸氧化為硫酸，即二氧化硫具有還原性，亞硝酸具有氧 化性。(4) 亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和一水合氨， 反應(yīng)方程式為 2AI + NaN 耐 NaOH 2H2O=2NaAl(2HNH3H2Q 該反 應(yīng)中氫氧根離子參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH 減?。河秒娊夥▽U水中 NO 轉(zhuǎn)換為 N2除去，根據(jù)電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以N2將在陰極產(chǎn)生。答案：(1)NO + NO+ 2OH =2NO+ H2O(2)NO(3)bc (4)NaN

26、O22Al 下降陰極2_ _ _(5) 2 滴溶液所含有的Ag+：n(Ag+) =10_3LX0.1 molL_1= 1.0 x10_5mol，則一5_+_4_11.0X10_1_7c(NO2)c(Ag )=1.0X10 molL X加加一 3molL =2.0X10Ksp(AgNQ)=2X10_8,則說明能看到有沉淀生成& (導(dǎo)學(xué)號(hào) 27346548)(2018 四川成都模擬)硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn) 生的 NQ 在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸：(1)_工業(yè)上用水吸收 NO 生產(chǎn) HNO,生成的氣體經(jīng)多次氧化、用水吸收的循環(huán)操作充分 轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其

27、他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： _(2)為了證明 NO 也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)：molL1的硝酸銀溶液，能否看到沉淀？ _(計(jì)算說明)。已知 1 mL溶液以 20 滴計(jì)；Ksp(AgNQ) = 2X108解析：(1)根據(jù)信息：等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO, 即卩 N3 NO+ 2OH =2NO+ HQn1檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO 氣體生成，打開Ki,關(guān)閉 K2，應(yīng)從 U 形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸至 _ 后，迅速關(guān)閉 K，觀察到 U 形管內(nèi)的現(xiàn)象是 _2裝置出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

28、_3蘸 NaOH 溶液的棉花團(tuán)的作用是 _解析：(1)NO2經(jīng)多次氧化、用水吸收的循環(huán)操作，充分轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式為4NO+ C2+ 2H2O=4HNO根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮退胖玫脑噭┛梢酝茢?，裝置I的作用是制備NO裝置川的作用是制備 O,裝置H的作用是證明 NO 也可以與氧氣和水共同作用生成HNO。注入稀硝酸應(yīng)至 U 形管右側(cè)膠塞下沿，迅速關(guān)閉K 后，U 形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍(lán)。裝置川中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2C2=OH2O+Qf。蘸 NaOH 溶液的棉花團(tuán)的作用是吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境。答案：(1)4NO2+ O + 2H2O=4HNO(2)

29、U形管右側(cè)膠塞下沿U 形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍(lán)(至少答三點(diǎn)) MnO人22H2Q=2H2O+Qf3吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境9.(導(dǎo)學(xué)號(hào) 27346549)(2018 福建漳州一中期中)黨的十九大報(bào)告中非常關(guān)注大氣治 理，氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一。工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO(NO 和 NO的混合物，假設(shè)不含 N2Q)，常見處理方法如下：(1)可用氨催化吸收法處理 NO，反應(yīng)原理：催化劑4xNH+ 6NO =(2x+ 3)2+ 6XH2O某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。蔽硫戰(zhàn)贛宥慶催化劑FAC裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

30、式為2_ 裝置 D 中堿石灰的作用是_。(2)用 N&CQ 溶液吸收法處理 NO。已知：NO 不能與 N&CQ 溶液反應(yīng)。N3 NO+Na2CQ=2NaNOCQ (I)2NO+NaCO=NaN23F NaNO+CO (n)1當(dāng) NO 被 Na?CO 溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是 _ (填序號(hào))。A. 1.9B. 1.7C. 1.5D. 1.32用足量的 NQCO 溶液完全吸收 NO,每產(chǎn)生 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CQ(全部逸出)時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加 44 g，則 NO 中的x值為 _。解析：(1)氯化銨與硝石灰反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NHCI+ Ca(

31、OH)2=CaCl2+ 2NH3T+ 2HzO。裝置 D 中堿石灰的作用是為了除去氣體中含有的水 =烝氣。(2)NO 不能被單獨(dú)吸收，NO 和 NO 混合氣體被 Na2CO 溶液完全吸收的條件是滿足n(NO2):n(NO) 1,當(dāng)n(NQ) ：n(NO)= 1 時(shí)x的值最小，x最小值為 1+ 0.5 = 1.5，因?yàn)榛?有 NO所以x的最大值2,x的取值范圍為 1.5 xCO=NaN+ NaNO+ CO m= 48 ga48aNC+ NO+ Na2CQ=2NaNO+ CO m= 32 gb32b得a= 0.75、b= 0.25 ,n(NQ) = 0.7 5 molx2+ 0.25 mol =

32、1.75 mol ,n(NO)= 0.25 mol ,x0.25 molx1+1.75 molX20.25 mol+1.75 mol答案：(1)2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2+ 2NHf+ 2HaO 除去氣體中含有的水蒸氣D 15(或 1.875)22.4 La m01 + b mo1= 22.4 L mol t，48 gmo11_1xamol + 32 g molxbmol = 44 g，解晉=1.875。10 開發(fā)清潔能源、踐行低碳生活等措施對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。(1)通過氮氧化物傳感器可監(jiān)測(cè)空氣中氮氧化物的含量，其工作原理如圖所示，則NiO電極的電極反應(yīng)式為_ 。用氨氣可除去硝酸工