2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物題組層級快練10用途廣泛的金屬材料

1、題組層級快練（十）1 下列有關(guān)金屬的說法中，不正確的是（）A. 青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng). 銅表面易形成致密的氧化膜C. 工業(yè)上用電解熔融 MgCL 的方法制取金屬鎂D. 鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕答案 B解析 通常情況下 Cu 表面生成銅綠（堿式碳酸銅），該物質(zhì)非常疏松；Al 易氧化生成致密的 ADO 薄膜，防止內(nèi)部 Al 繼續(xù)氧化。2明代天工開物記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）。下列說法不正確的是（）A. 倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物B. 煤炭中起作用

2、的主要成分是 CC. 冶煉 Zn 的化學(xué)方程式：ZnCQ+ 2C 高=&=Zn + 3COTD. 該冶煉鋅的方法屬于熱還原法 答案 A 3為了探究金屬單質(zhì) M 與鹽溶液的反應(yīng)，某同學(xué)進(jìn)行了下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷，該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是和Cu（NOA,混合落兪A. 向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀B. 濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物C. 濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D. 加入的金屬 M 可能是鎂或鈉 答案 C解析 由于 Ag 或 Cu 均不能與稀鹽酸反應(yīng)，故由題意可知，濾渣中含有Ag、Cu 和過量的金屬 M B 項錯誤；由于 Na 能夠與冷水

3、反應(yīng)，故金屬 M 不可能是 Na, D 項錯誤；濾液為（較）活潑金屬M 的硝酸鹽溶液，向其中滴加鹽酸不會產(chǎn)生白色沉淀，A 項錯誤；Ag、Cu 和金屬 M電分反應(yīng)加人-產(chǎn)粧無 翱鹽碗色P 體2均能夠溶解在足量的稀硝酸中，C 項正確。4 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析，銅常用于制造貨幣的主要原因是（）A. 銅來源廣泛，易冶煉得到B. 銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型C. 銅的外觀為紫紅色，大方美觀，易于被人們接受D. 銅的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，易于流通答案 B解析 注意從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方

4、面來分析用銅制造貨幣的原因。A 項和 C 項沒有從這兩方面分析，不符合題意；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型，B 項正確，D 項不正確。5氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSQ 溶液和“某物質(zhì)”在 40 50C時反應(yīng)可生成 CuH 下列敘述中錯誤的是（）A. “某物質(zhì)”具有還原性B. CuH 與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生 H2C. CuH 與足量稀硝酸反應(yīng)： CuH+ 3H+ NQ=Cf + NQT+ 2 耳 0D. CuH 在氯氣中燃燒： CuH+ Cl2=CuCI+ HCl答案 D解析 A 項，用 CuSQ 溶液和“某物質(zhì)”在

5、 40 50C時反應(yīng)可生成 CuH Cu 元素由+ 2 價變 為+ 1 價，則 CuSQ 作氧化劑，“某物質(zhì)”為還原劑，表現(xiàn)出還原性；B 項，CuH 與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2CuH+ 4HCI=2CuC2+ 3H2f;C 項，HNQ 具有強氧化性，與 CuH 反應(yīng)時，+ 1 價Cu 1 價 H 均被氧化成最高價態(tài)；D 項，CI2具有強氧化性，CuH 具有強還原性，二者反應(yīng)會生成 CuCl2和 HCI。6.部分氧化的 Fe Cu 合金樣品（氧化產(chǎn)物為 Fe2Q、CuQ）共 5.92 g，經(jīng)如下處理：廠翔瑋狀況下氣悴#兇.樣品濾港（.去含&產(chǎn) J-艇-濾追嶋備固怵驅(qū)呂下列說法中正確的是（

6、）2 亠3 亠 亠1濾液 A 中的陽離子為 Fe、Fe、H2樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.03 mol3溶解樣品的過程中消耗 HSQ 的總的物質(zhì)的量為 0.04 mol4V= 224 mL V= 336 mLA.B.3C.D.4答案 B解析 由濾液 A 中不含 CLT 可知，樣品中加入足量稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)有Fe+ HbSQ=FeSO+ Hd, Fe2Q+ 3H2SQ=Fe（SQ4）3+ 3fQ, CuQ HSQ=CuS 硏 H20, Fe+ CLT =F2+ Cu, Fe+2Fe3+=3Fe+。溶液中陽離子只有 FeU 屮，無 Fe3*,錯誤；因濾液 A 中不含 C2+, 故 3.2 g 濾渣只

7、是 Cu（物質(zhì)的量是 0.05 mol），濾液經(jīng)處理最終得到的3.2 g 固體是 FezQ。由 2FeFe2Q 可知，該 5.92 g 樣品中，鐵元素的總質(zhì)量為2.24 g（物質(zhì)的量是 0.04 mol）,故混合物中氧元素的質(zhì)量為5.92 g 2.24 g 3.2 g = 0.48 g，即樣品中氧元素的物質(zhì)的量0.48 g是-1= 0.03 mol，正確；消耗的 HSQ 以 FeSQ 的形式存在，故消耗的H2SQ 的物16 g mol質(zhì)的量為 0.04 mol，正確；因 5.92 g 樣品中含 0.03 mol Q 0.04 mol Fe、0.05 mol Cu, 則樣品可以看作 Fe、FeQ

8、 Cu 的形式，因氧元素的物質(zhì)的量是 0.03 mol ,故 FeQ 的物質(zhì)的 量為 0.03 mol、Fe 的物質(zhì)的量為 0.01 mol，與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成 0.01 mol 的 H2, 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H 的體積為 224 mL,正確、錯誤。7工業(yè)上，用火法冶煉銅的流程如下：空 C）r 電解軍銅礦（含 C12S） 高溫Cu （含少量 CuzQ）高溫|粗銅精煉純銅 K下列說法不正確的是（）A. 銅礦灼燒產(chǎn)生的尾氣可用氨水吸收制成化工產(chǎn)品B. 在氧化亞銅與 CQ 反應(yīng)時，CQ 被還原成 CC. 電解法精煉粗銅的過程中，用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液D. 粗銅精煉時，貴重金屬如金、銀沉于陽極泥中答

9、案 B解析 A 項，高溫下，CuaS 在空氣中反應(yīng)生成了 SQ,用氨水吸收 SQ 可以制備亞硫酸銨、亞 硫酸氫銨等化工產(chǎn)品，不符合題意；B 項，氧化亞銅與 CQ 反應(yīng)時，CQ 被氧化成 CQ,符合題意；C 項，電解法精煉粗銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，不符合 題意；D 項，金和銀的活動性比銅的弱，不參與電極反應(yīng)，沉于陽極泥中，不符合題意。&下圖是以橄欖巖（主要成分為硅酸鎂，還有少量的Fe3*、Fe2*、Al3+及少量不溶于酸的雜質(zhì)）為原料，制備硫酸鎂晶體的流程圖：固體沁2類H溶啊冷卻疏棱 諜品 體下列說法正確的是（）A.過濾 1 操作的主要目的是以硅酸鹽的形式除去

10、Si過hfcL沉淀II藩衲1|A5B. 加氨水調(diào)節(jié) pH= 78,目的是使 Fe3+、Al 轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去C.力口H2O2溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)為 HbO2+ Fe2+ 2H+=F?+ 2fOD. 粗硫酸鎂晶體通過一系列操作后得到硫酸鎂晶體，目的是使硫酸鎂晶體結(jié)晶得更漂亮 答案 B解析 硅酸不溶于水，過濾 1 所得固體是硅酸，A 項錯誤；C 項電荷不守恒，故錯誤；從精 硫酸鎂晶體到硫酸鎂晶體的一系列操作是為了提純，D 項錯誤。9.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，探究 Cu 的常見化合物的性質(zhì)。 過程如下：提出問題：1在周期表中，Cu Al 位置接近，Cu 不如 Al 活潑，

11、Al(OH)3具有兩性，CU(OH)2也具有兩性 嗎？2通常情況下，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性小于 Fe3+的，的穩(wěn)定性也小于 Cu2+的嗎？3CuO 有氧化性，能被 H2、CO 等還原，也能被 NH 還原嗎？實驗方案：解決問題需用到的藥品有CuSO 溶液、_(填試劑名稱)，同時進(jìn)行相關(guān)實驗。解決問題的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98 g Cu(OH)2固體，加熱至 80C 100C時，得到 80 g 黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000C以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A 的質(zhì)量為 72 g, A 的化學(xué)式為 _。向 A 中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應(yīng)

12、的離子方程式為_。(3)為解決問題，設(shè)計的實驗裝置如圖所示(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：實驗中觀察到CuO 變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為實驗結(jié)論：(4)_ Cu(OH)2具有兩性。證明 Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是 _。根據(jù)實驗方案(2)，得出的 Cu+和 Cu2+穩(wěn)定性大小的結(jié)論：高溫時 _ ;在酸性溶液中_。CuO 能被 NH 還原。問題討論：有同學(xué)認(rèn)為 NH 與 CuO 反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是 Cu,也有同學(xué)認(rèn)為 NH 與 CuO 反應(yīng)后生成的 紅色物質(zhì)是 Cu 和 A 的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證NH 與 CuO 反應(yīng)后生成的稀

13、琉酸6紅色物質(zhì)中是否含有 A: _。答案 稀 H2SQ 溶液(或稀鹽酸)、NaOH 溶液(2) CU2O Cu2O+ 2H+=Cu Cu+ HkQ(3) N2Cu(OH)2既能溶于稀 H2SQ 溶液(或稀鹽酸)，又能溶于 NaOH 溶液(5) Cu+比 Cu2+穩(wěn)定 CUi+比 Cf 穩(wěn)定(6) 取 NH 與 CuO 反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)少許，加入稀HSQ 溶液中，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有 A,反之則無 A解析 要探究 Cu(OH)2是否具有兩性，則需用 NaOH 與 CuSO 反應(yīng)生成 Cu(OH)2,若 Cu(OH)2能溶解在 NaOH 溶液中，說明 Cu(OH)2具有酸性；若

14、Cu(OH)2能溶解在稀硫酸(或稀鹽酸)中， 說明Cu(OH)2具有堿性，所以需要的試劑為 NaOH 溶液和稀 H2SO 溶液(或稀鹽酸)。(2)98 gCu(OH)2即 1 mol，根據(jù) Cu 原子守恒，72 g A 中含 Cu 的物質(zhì)的量為 1 mol 即 64 g，則含 O64 g8 g原子為 72 g 64 g = 8 g ,所以 72 g A 中 n(Cu) : n(O) =:= 2 : 1，所以64 g/mol 16 g/molA 的化學(xué)式為 CitQ CsO 在稀 HbSQ 溶液中發(fā)生反應(yīng)生成 Cu Cu2+: CnO+ 2H+=Cu Cu2+H2O(3)CuO 與 NH 在加熱

15、條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cu l2、HbO,所以無污染的氣體為 N2。Cu(OH)2既能溶解在稀 H2SC4溶液(或稀鹽酸)中，也能溶解在 NaOH 溶液中，證明 Cu(OH)2具有兩性。高溫時，CuO 能轉(zhuǎn)化為 CuO,說明高溫時 Cu2O 比 CuO 穩(wěn)定，貝 U Cu*比 Cu2+穩(wěn)定。在酸性 溶液中，CuO 能轉(zhuǎn)化為 Cu2+，說明 Cu2+比 Cu*穩(wěn)定。(6)根據(jù) 中所述 A 與稀 HSQ 溶液反 應(yīng)的相關(guān)現(xiàn)象，則可設(shè)計出檢驗 A 的實驗方案。10某同學(xué)擬用粗氧化銅(含少量 FeO 及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅，流程如圖：(1)步驟中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:(2)_步驟中加入

16、H2Q 的目的_,沉淀n的化學(xué)式為_已知：氫氧化物開始沉淀時的 pH氫氧化物沉淀完全時的 pHFe3+1.93.27Cu2+4.76.78A. NaOHC. CU(OH)2D. NH H2O(4)_ 步驟的操作是 ，過濾、洗滌、干燥。為得到無水 CuCl2,步驟需在干燥的 HCI 氣流中加熱 CuCl2 2HO,原因是ABC1對試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解，觀察到A 裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色，C 裝置中澄清石灰水變渾濁。2取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。3取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。

17、觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。 請回答下列問題：(1) 綠色固體中含有的元素是 _。(2) 加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是 _。(3) 假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學(xué)式可能是 _，加熱分解的化學(xué)方程式為(4) 上述實驗步驟中的反應(yīng)的離子方程式為(5) 實驗裝置最后的干燥管的作用是 _ 。(6) 如果將 B、C 兩裝置對調(diào)，能否達(dá)到實驗?zāi)康模?_ ，為什么？ _答案 (1)Cu 、H、 O、C (2)CuO(3) Cu2(OH)2CO Cit(OH)2CO=2Cu 慶 H2O+COf(4) Fe Cu2=CuFe2防止空氣中的 CQ 進(jìn)入 C 裝置(6) 不能 對調(diào)后無法說明反應(yīng)中有水生成解析 無水硫酸銅變藍(lán)，說明有H2O 生成，澄清石灰水變渾濁，說明有CQ 生成，所以綠色固體中含有 H、C、O Cu;由可知黑色固體為CuO答案(1)CuO + 2H+=CIJ+ H2O將 Fe2+氧化成 Fe3+Fe(OH)3(3)3.2 4.7 BC-L 2 十-Fe79步驟中調(diào)節(jié) pH 的最佳范圍為_，調(diào)節(jié)溶液 pH 的試劑 X 可以是_B. CuO綠色固怵(NaOHfUCaO)9(4) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶防止 CuCl2發(fā)生水解解析