教案沉淀滴定法

1、【教學策略、教學方法與手段】課堂教學以講授為主，結合酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法，指出沉淀滴定法的特點及其余前兩個方法的區(qū)別?！緦W習目標】1.掌握銀量法指示指示終點的原理及應用條件。2.了解銀量法的應用范圍?！景鍟康?章沉淀滴定法Ag+X=AgXX=Cl、Br、I、CN、SCN銀量法：根據(jù)其確定終點指示劑的方法不同常分為三種。按其創(chuàng)立者命名，可分為莫爾法、佛爾哈德法和法揚斯法?！局v解】第7章沉淀滴定法沉淀滴定法是以沉淀反應為基礎的一種滴定分析方法。雖然能形成沉淀的反應很多，但能用于沉淀滴定的沉淀反應并不多。因為許多沉淀的組成不恒定，或沉淀的溶解度較大，或易形成過飽和溶液，或達到平衡

2、的速度慢，或共沉淀現(xiàn)象嚴重等。目前，在生產(chǎn)上應用較廣的是生成難溶性銀鹽的反應：Ag+X=AgX這種利用生成難溶銀鹽反應的沉淀滴定方法稱為銀量法。銀量法可以測定Cl、Br、I、CN、SCN和Ag+等離子，也可以測定經(jīng)處理后能定量產(chǎn)生這些離子的有機物。銀量法根據(jù)終點所采用的指示劑不同，并按其創(chuàng)立者命名，可分為莫爾法、佛爾哈德法和法揚斯法?！景鍟恳?、莫爾法滴定反應Ag+ClAgCl（白色）Ksp=1.56×10-10指示反應2Ag+CrO42Ag2CrO4（磚紅色）Ksp=9.0×10-12條件：中性或弱堿性溶液中【講解】一、莫爾法莫爾法是以K2CrO4為指示劑的銀量法。主要用

3、于在中性或弱堿性溶液中，用AgNO3標準溶液直接滴定Cl（或Br）。根據(jù)分步沉淀原理，在用AgNO3溶液滴定的過程中，AgCl（或AgBr）首先沉淀出來，待滴定至化學計量點附近時，隨著AgNO3的不斷加入，溶液中Cl（或Br）濃度越來越小，Ag+濃度相應地增大，磚紅色Ag2CrO4沉淀的出現(xiàn)指示滴定終點。滴定反應和指示反應分別為：滴定反應Ag+ClAgCl（白色）Ksp=1.56×10-10指示反應2Ag+CrO42Ag2CrO4（磚紅色）Ksp=9.0×10-12【板書】二、佛爾哈德法直接滴定法；返滴定法。（一）直接滴定法滴定反應Ag+SCN=AgSCN（白色）Ksp=4

4、.9×10-13指示反應Fe3+SCN=FeSCN2+（紅色）條件：在硝酸介質中（二）返滴定法在含有X（為Cl、Br、I和SCN）的硝酸溶液中，加入一定量過量的AgNO3標準溶液，再以鐵銨礬作指示劑，用SCN標準溶液回滴過量的AgNO3。其反應式如下：當稍微過量SCN加入溶液時，F(xiàn)e3+便與SCN反應生成紅色的FeSCN2+指示終點到達。【講解】二、佛爾哈德法佛爾哈德法是以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2·12H2O為指示劑的銀量法。分為直接滴定法和返滴定法。（一）直接滴定法在硝酸介質中，以鐵銨礬作指示劑，用KSCN或NH4SCN標準溶液直接滴定溶液中的Ag+，首先析出AgSC

5、N白色沉淀，滴定至化學計量點時，稍過量的SCN與Fe3+生成紅色的配離子FeSCN2+，指示滴定終點的到達。滴定反應和指示反應分別為：滴定反應Ag+SCN=AgSCN（白色）Ksp=4.9×10-13指示反應Fe3+SCN=FeSCN2+（紅色）（二）返滴定法在含有X（為Cl、Br、I和SCN）的硝酸溶液中，加入一定量過量的AgNO3標準溶液，再以鐵銨礬作指示劑，用SCN標準溶液回滴過量的AgNO3。其反應式如下：當稍微過量SCN加入溶液時，F(xiàn)e3+便與SCN反應生成紅色的FeSCN2+指示終點到達。【板書】三、法揚斯法用吸附指示劑指示終點的銀量法稱為法揚斯法?！局v解】三、法揚斯法用吸附指示劑指示終點的銀量法稱為法揚斯法。吸附指示劑是一類有色的有機化合物，它的陰離子在溶液中容易被帶正電荷的膠狀沉淀所吸附，吸附后結構改變而引起顏色的變化，從而指示滴定終點。如用AgNO3標準溶液滴定Cl時，可用熒光黃作吸附指示劑。螢光黃是一種有機弱酸（用HFIn表示），在溶液中它可離解為螢光黃陰離子FIn，呈黃綠色：在化學計量點前，溶液中存在過量的Cl，AgCl沉淀膠體微粒吸附Cl而帶有負電荷，不吸附指示劑陰離子，溶液呈黃綠色。而在化學計量點后，稍過量的AgNO3標準溶液使溶液出現(xiàn)過量的