專題物質(zhì)的量與反應(yīng)熱(高三化學(xué)復(fù)習(xí)人教)

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載專題 2 物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化應(yīng)用中注意的問題：1、狀態(tài)問題，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時為液態(tài)或固態(tài);下為液態(tài)；戊烷等碳原子數(shù)大于4 的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)。2、 特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、1802等。3、 某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如Ne、O3、白磷等。4、 較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算，如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH 等。5、用到 22.4L/mol 時，必須注意物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣態(tài).以及是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下等。6、某些離子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少。7、物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度壓強的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小

2、與 所取該溶液的體積多少無關(guān)。練習(xí) 1 NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（）A、氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個氯氣分子和 NA個氫氣分子質(zhì)量之和B、 常溫常壓下 1molNO2氣體與水反應(yīng)生成 NA個 NO3-離子C C、 121gCCl2F2中所含氯原子數(shù)為 2NA2D、62gNa2O 溶于水后所得溶液中含有O-離子數(shù)為 NA練習(xí) 2 下列說法正確的是（）14.9g 磷酸里含有 3.01x1022個氫原子2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2L 容器里含氣體的質(zhì)量為0.39g,則此氣體的相對分子質(zhì)量為4431molH2在 20C時，其體積一定大于 22.4L4500mL1mol/L 硫酸鐵溶液，同

3、250mL3mol/L 的硫酸鈉溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的 量濃度之比為 1 : 151mol H2與 1.5molCl2發(fā)生反應(yīng)，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況所占有的體積為56L6質(zhì)量相等的兩份氣體，一份是二氧化硫，另一份是三氧化硫。這兩份氣體中，二氧化硫與三氧化硫所含氧原子個數(shù)之比是6 : 5A、B B、C、D、練習(xí) 3 下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A A、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,所含有的分子數(shù)為 NAB、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L 辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA22 .4C C、 常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的

4、電子數(shù)為 2NAD、常溫常壓下，1molHe 含有的核外電子數(shù)為 4NA練習(xí) 4 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中不正確的是（）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L 以任意比例混合的 H2S 和 SO2氣體中所含氣體分子數(shù)小于 NA/2B、常溫常壓下，n molHD 含有的核外電子數(shù)為 2nNAC C、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含 n molHCI 的濃鹽酸與足量的 MnO2反應(yīng)可生成 nNA/4 個氯氣分子D、 常溫常壓下，活潑金屬跟稀硫酸反應(yīng)生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NAS03在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓、以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量的相互關(guān)系-摩爾質(zhì)量-V(L)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載練習(xí) 5 以 NA為

5、阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）學(xué)習(xí)好資料歡迎下載A、53g 碳酸鈉中含 NA個COz B. 0.1 molOH中含 NA個電子C、1.8g重水(D2O)中含 NA個中子D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L 臭氧中含 NA個氧原子練習(xí) 6 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()A A、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 22.4L 辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB、 18gH2O 中含有的電子數(shù)為 10NAC、 46g二氧化氮和 46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD、 在 1L2mol/L 的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA二、阿伏加德定律及推論1、同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相

6、同數(shù)目的分子。2、T、P、V、n “三同”決定“一同”同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即同溫同體積下，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比：即(3)同溫同壓下，兩種不同氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，即p1:p=M1: M2。練習(xí) 7 分別由下列 4 組物質(zhì)制取氣體()(1)濃鹽酸和 MnO2(2)(NH4)2SO4和 Ca(OH)2H2O2和 MnO?稀鹽酸和大理石 所產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下的密度由小到大的順序是A、(1)B、(2)C C、D、(1)、(2)練習(xí) 8 于固定體積的密閉容器中放入3LX 氣體和 2LY 氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(氣)+3Y(氣)2

7、Q(氣)+nR(氣)達平衡后，容器內(nèi)溫度恢復(fù)到反應(yīng)開始時溫度，測得混合氣體壓強比原來增加5% , X 的濃度減小 3%,則該反應(yīng)方程式中 n 值為()A、3B、4C、5D D、6練習(xí) 9 在某溫度時， 一定量的元素 A 的氫化物 AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成 兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%，則 A 單質(zhì)的一個分子中有個 A 原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算主要包括：(1) 溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計算。運用公式：n=m/M,c= n/V(2) 已知氣體溶質(zhì)的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，溶劑水的體積和溶液的密度，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃

8、度。運用公式n=V/22.4 求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，運用公式 V=m/p求出溶液的體積。(3) 計算溶液中的離子濃度，還要根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式，算出離子的物質(zhì)的量。2、 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：可從1L(1000ml)溶液出發(fā)，運用n=m/M,c= n/V,V=m/p等公式進行換算。3、溶液稀釋或混合的計算：可根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，運用公式C1V1=C2V2進行計算。練習(xí) 10 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 aLHCl(g)溶于 1000g 水中，得到鹽酸密度為bg?cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()a-1A、amol?LB、a * b-1mol ?LV1: V2=n

9、1:門門2。P1:卩卩2= =n1:門門2。、物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算原理學(xué)習(xí)好資料歡迎下載22.422400C、a*bmol?L-1D、1000ab-1mol?L2240036 .5a2240036 .5 a練習(xí) 11 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3混有少量空氣的HClNO2以體積比 4 : 1 混合的 NO2和。2的混合氣，進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度比為()A、1?1?l?lB、323 辺?3C C、5?5?4D、無法確定練習(xí) 12 已知 98%硫酸物質(zhì)的量濃度為 18.4mol/L，貝 U 49%硫酸物質(zhì)的量濃度是()A A、小于 9.2m

10、ol/L B、等于 9.2mol/L C、大于 9.2mol/LD、不能確定練習(xí) 13 若以 w1和 w2分別表示濃度為 amol/L 和 bmol/L 氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是()A、2WI=W2B、2 W2= wiC C、W22WID、WIW22WI四、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1 1、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)由于各種物質(zhì)所具有的能量是不同的。如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，有一部分能量就會轉(zhuǎn)變成熱能等形式釋放出來，這就是放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物

11、，這就是吸熱反應(yīng)。對于可逆反應(yīng)而言，如果其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。2 2、熱化學(xué)方程式能表示反應(yīng)過程中熱量變化的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。書寫時應(yīng)注意下列幾點：(1) 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。(2) 在化學(xué)方程式右端要注明反應(yīng)熱，反應(yīng)熱用符號AH 表示，單位一般采用kJ?mol-1,其中 mol 不表示反應(yīng)物的物質(zhì)的量，也不表示生成物的物質(zhì)的量，只表示該反應(yīng)體系的物質(zhì) 的量。當(dāng)AH 為“一”或AH0時，體系能量升高，為吸熱反應(yīng)。(3) 熱化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，而不代表分子個數(shù)，因此可以寫成分數(shù)。(4) 同一熱化學(xué)反應(yīng)，如果方程式化學(xué)計量數(shù)不等，AH 也

12、不等，但數(shù)值與反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)成正比。如：2H2(g)+O2(g) = 2H20(g);AH= -483.6 kJ?mo1-1H2(g)+ O2(g) = H2O(g); AH= -241.8 kJ ?mol2(5) 熱化學(xué)方程式中AH 必須注明符號“ + ”或“。練習(xí) 14 對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是()A A、 放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱B、化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C C、 一般地說，吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生D、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)練習(xí) 15 下列說法正確的是()A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C C、 反應(yīng)物

13、和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D D、 吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng)練習(xí) 16 下列物質(zhì)加入水中顯著地放熱的是()學(xué)習(xí)好資料歡迎下載A A、固體氫氧化鈉B B、生石灰C、無水乙醇D、固體硝酸銨練習(xí) 17 熱化學(xué)方程式 C(s ) + O2(g) = CO2(g) ；AH= -393.5 kJ?mol-1，各化學(xué)式前面的系數(shù)表示的是()A、質(zhì)量B、體積C、分子數(shù)D D、物質(zhì)的量練習(xí) 18 已知 298K 時，2SO2(g ) + O2(g)-2SO3(g);AH= -197 kJ ?mol-1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和 1molO2,達

14、到平衡時，放出熱量為akJ;向另一個學(xué)習(xí)好資料歡迎下載體積相同的容器中通入1molSO2和 0.5molO2和 ImolSOs,達到平衡時放出熱量為 bkJ。則下列關(guān)系式正確的是()A A、b a197 B、b= a=197 C、a b 197D、a=b 197練習(xí) 19 已知 1gH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱142.9 kJ，則 H2燃燒的熱化學(xué)方程式為()A、2H2+O2=2H2O; AH=- 142.9 kJ/molB、H2(g)+-O2(g)=H2O(l)；2A、氯元素的相對原子質(zhì)量為蠱 B B、Wg 該氯原子的物質(zhì)的量為molbaNAD、Wg 該氯原子含電子 卩 2 個W1mol

15、氧氣在放電條件下，有 30%轉(zhuǎn)化為臭氧，則放電后所得混合氣體對氫氣的相對密度(+556、某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4)=2.0 x10-mol/L , c(Cl-)=6.0 x10-mol/L ,c(Na )=1.9x10-mol/L , c(NO3-)=2.3x10-mol/L , c(SO4-)=2.8x10-mol/L，則此次酸雨的 pH 大約為(A、3B B、4C、5D、67、 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果a 克某氣體含有的分子數(shù)b,則 c 克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為(22.4bLacNA質(zhì)量相等、密度相等的H=- 142.9kJ/molC、2H2(g)+O2(g)=2H2O

16、(l);H=-285.8kJ/molD D、H2(g)+lO2(g)=H2O(l)；2H=-285.8kJ/mol【綜合訓(xùn)練】1、 bg 某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)， 生成該金屬的三價正鹽和 子質(zhì)量為ag 氫氣。則該金屬的相對原()2b 3bA、 B、C C、a 2a2、某種氯原子的質(zhì)量為確的是3b D、旦a 3bag,12C 原子的質(zhì)量為 bg, NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正()C、該氯原子的摩爾質(zhì)量為 aNAg3、為A、16B B、17.8同溫同壓下某瓶充滿O2時重116g,體的相對分子質(zhì)量為A A、284、B、60C、18.4D、 35.6充滿 CO2時重 122g,充滿某氣體時重

17、114g .則此氣( )C、32145、 有 Mg、Al、Fe、Cu 四種金屬，若兩兩混合，取 26g 混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。此混合物的可能組合的方式最多有A A、2 種B、3 種C C、4 種產(chǎn)生 11.2LH2( )22.4acLbNA22.4abL B22.4bcLcNAaNA&下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A、溫度相同、體積相同的O2和 N2B B、C、體積相同、密度相等的CO2和 C2H4-5.N2和 C2H4O2和N2學(xué)習(xí)好資料歡迎下載D、壓強相同、體積相同的9、在 OC、1.0X105Pa 時，體積相同的兩份樣品，一份是戊烷，一份是乙烷，有關(guān)這

18、兩份 樣品的敘述正確的是(學(xué)習(xí)好資料歡迎下載A、物質(zhì)的量之比為 1 : 1B、氫原子個數(shù)比為 2: 1C、 碳原子個數(shù)比為 5 : 2D D、戊烷密度大于乙烷密度10、 阿伏加德羅定律能夠成立的本質(zhì)原因是在一定的溫度和壓強下（）A、氣體體積的大小只隨分子數(shù)的多少而變化B、不同氣體分子的分于體積幾乎相等C C、不同氣體分子間的平均距離幾乎相等D、氣體分子間的平均距離跟分子本身的大小成正比11、 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A A、一定量的鋁與足量濃 NaOH 溶液反應(yīng)，每產(chǎn)生 1mol 的氫氣，鋁失去了 2NA個電子B B、1.7gCH5+離子中所含有的電子數(shù)為NA個C、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 乙醇的分子個數(shù)為 NAD、28 g 氮氣與 28g 乙烯所含的原子數(shù)都是 2NA12、 在一定溫度和壓強下，1 體積 X2（g）跟 3 體積 Y2（g）化合生成兩體積化合物，則該化合物 的化學(xué)式是（）A A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y313、 兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)C、電子總數(shù)D、質(zhì)量14、wgNa2CO3?10H2O 晶體溶解在 VL 水中，在等溫度下配成飽和溶液密度為pg/cm3，