高中化學 第2章 化學鍵化學反應與能量 第2節(jié) 化學反應的快慢和限度 第2課時 化學反應的限度同步備課課件 魯科版必修2-魯科版高一必修2化學課件

1、第第2課時化學反應的限度課時化學反應的限度目標導航目標導航1.了解化學反應的可逆性，知道可逆反應的特了解化學反應的可逆性，知道可逆反應的特征。征。2.了解化學平衡的概念和特征，能夠判斷平衡狀態(tài)，知道了解化學平衡的概念和特征，能夠判斷平衡狀態(tài)，知道條件改變時化學平衡會發(fā)生移動。條件改變時化學平衡會發(fā)生移動。3.認識化學反應的進行是有認識化學反應的進行是有一定限度的。一定限度的。一、化學反應的限度一、化學反應的限度化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)1可逆反應可逆反應(1)概念：在概念：在_條件下同時向條件下同時向_方向進行方向進行的反應稱為可逆反應。的反應稱為可逆反應。(2)特點：一定條件下，反應物特點：一

2、定條件下，反應物_轉化成生成物，轉化成生成物，反應只能進行到一定限度。反應只能進行到一定限度。(3)表示：在可逆反應的化學方程式中，用表示：在可逆反應的化學方程式中，用“_”號號代替代替“=”號。號。相同相同 正、反兩個正、反兩個 不能全部不能全部 2化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)反應開始時：反應開始時：v正正最大，最大，v逆逆為為_，原因是，原因是_ _。反應過程中：反應過程中：v正正逐漸逐漸_，v逆逆逐漸逐漸_，原因是，原因是_。反應達到平衡時反應達到平衡時(t1后后)：v正正v逆逆，反應物和生成物的濃度，反應物和生成物的濃度_。(2)化學平衡狀態(tài)的概念化學平衡狀態(tài)的概念在一定條件下，可逆反應進

3、行到一定程度時，反應物和生成物在一定條件下，可逆反應進行到一定程度時，反應物和生成物的濃度不再隨時間的延長而的濃度不再隨時間的延長而_，正反應速率與逆反應，正反應速率與逆反應速率速率_，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)。，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)。0反應物濃度最反應物濃度最 大，生成物濃度為大，生成物濃度為0 減小減小 增大增大 反應物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大反應物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大 不再改變不再改變 發(fā)生變化發(fā)生變化 相等相等 (3)化學平衡狀態(tài)的特征化學平衡狀態(tài)的特征逆：只有逆：只有_反應才能在一定條件下建立化學平衡狀態(tài)。反應才能在一定條件下建立化學平衡狀態(tài)。等：反應達到平衡

4、時，等：反應達到平衡時，v正正_v逆逆。動：化學平衡狀態(tài)是一種動：化學平衡狀態(tài)是一種_平衡。達到平衡狀態(tài)時，正平衡。達到平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應都依然在進行。反應和逆反應都依然在進行。定：條件一定時，反應物的濃度和生成物的濃度不再定：條件一定時，反應物的濃度和生成物的濃度不再_。變：外界條件發(fā)生改變時，原平衡狀態(tài)被破壞，并在新的條變：外界條件發(fā)生改變時，原平衡狀態(tài)被破壞，并在新的條件下建立新的化學平衡狀態(tài)。件下建立新的化學平衡狀態(tài)?？赡婵赡?動態(tài)動態(tài) 改變改變 二、化學平衡移動二、化學平衡移動1實驗探究溫度改變對化學平衡的影響實驗探究溫度改變對化學平衡的影響溫度改變溫度改變混合氣體顏色混合氣

5、體顏色c(NO2)升溫升溫(浸入熱水浸入熱水)_降溫降溫(浸入冷水浸入冷水)_變深變深 增加增加 變淺變淺 減小減小 (2)結論結論當其他條件不變時，升高反應體系的溫度，化學平衡向當其他條件不變時，升高反應體系的溫度，化學平衡向_反應方向移動；降低反應體系的溫度，化學平衡向反應方向移動；降低反應體系的溫度，化學平衡向_反應方向移動。反應方向移動。2化學平衡移動的含義化學平衡移動的含義對一個化學平衡狀態(tài)改變條件時，原來的化學平衡將被對一個化學平衡狀態(tài)改變條件時，原來的化學平衡將被_，并在新的條件下建立，并在新的條件下建立_，即發(fā)生化，即發(fā)生化學平衡移動。學平衡移動。3影響化學平衡移動的因素影響化

6、學平衡移動的因素影響因素有影響因素有_、_、_等。等。吸熱吸熱 放熱放熱 破壞破壞 新的化學平衡新的化學平衡 溫度溫度 反應物濃度反應物濃度 壓強壓強 【議一議議一議】升高溫度，化學平衡一定向正反應方向移動嗎？升高溫度，化學平衡一定向正反應方向移動嗎？答案不一定，若正反應是吸熱反應，則升高溫度，化學答案不一定，若正反應是吸熱反應，則升高溫度，化學平衡向正反應方向移動；若正反應為放熱反應，則升高溫平衡向正反應方向移動；若正反應為放熱反應，則升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動。度，化學平衡向逆反應方向移動。一、可逆反應的特點一、可逆反應的特點1正反應和逆反應發(fā)生條件相同。正反應和逆反應發(fā)生條件相同

7、。2正、逆反應同時存在，同時進行。正、逆反應同時存在，同時進行。3反應不能進行徹底，各反應物和生成物同時存在。反應不能進行徹底，各反應物和生成物同時存在。4能量轉化互逆。若正反應吸收能量，則逆反應釋放能量。能量轉化互逆。若正反應吸收能量，則逆反應釋放能量。答案答案B解析該反應為可逆反應，當解析該反應為可逆反應，當SO2和和O2完全轉化為完全轉化為SO3時，時，c(SO2)c(O2)0，c(SO3)0.4 molL1；當；當SO3完全轉化完全轉化為為SO2和和O2時，時，c(SO3)0，c(SO2)0.4 molL1，c(O2)0.2 molL1。根據(jù)可逆反應的特點：可逆反應不可能進行。根據(jù)可逆

8、反應的特點：可逆反應不可能進行到底，故平衡時，到底，故平衡時，0c(SO2)0.4 molL1，0c(SO3)0.4 molL1,0c(O2)0.2 molL1，且，且c(SO2)c(SO3)0.4 molL1，只有，只有B項符合題意。項符合題意?！痉椒ㄒ?guī)律方法規(guī)律】常采用極端假設法解釋化學平衡中有關量的問常采用極端假設法解釋化學平衡中有關量的問題。題。二、化學平衡狀態(tài)的判斷方法二、化學平衡狀態(tài)的判斷方法1根據(jù)正、逆反應速率相等根據(jù)正、逆反應速率相等(1)同一物質：同一種物質的生成速率消耗速率，即同一物質：同一種物質的生成速率消耗速率，即v正正(A)v逆逆(A)。(2)不同物質：不同方向的化學

9、反應速率之比化學計量數(shù)不同物質：不同方向的化學反應速率之比化學計量數(shù)之比，即之比，即v正正(A) v逆逆(B)A、B的化學計量數(shù)比。的化學計量數(shù)比。2根據(jù)各組分濃度不變根據(jù)各組分濃度不變(1)各組分質量、物質的量、分子個數(shù)、物質的量濃度不各組分質量、物質的量、分子個數(shù)、物質的量濃度不變；對于有顏色變化的可逆反應，顏色不再改變；反應物變；對于有顏色變化的可逆反應，顏色不再改變；反應物的轉化率不再變化。的轉化率不再變化。(2)各組分的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)不各組分的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)不變。變。(3)反應前后氣體化學計量數(shù)改變的反應：氣體的總物質的反應前后氣體化學

10、計量數(shù)改變的反應：氣體的總物質的量、恒溫恒容條件下氣體的總壓強不變。量、恒溫恒容條件下氣體的總壓強不變。(4)恒溫恒容條件下，有氣體參加且物質狀態(tài)反應前后改變的恒溫恒容條件下，有氣體參加且物質狀態(tài)反應前后改變的反應：混合氣體的密度不變。反應：混合氣體的密度不變。(5)恒溫恒壓條件下，反應前后全是氣體且氣體化學計量數(shù)改恒溫恒壓條件下，反應前后全是氣體且氣體化學計量數(shù)改變的反應：混合氣體的密度不變。變的反應：混合氣體的密度不變。(6)恒容絕熱條件下：反應混合物的密度不變。恒容絕熱條件下：反應混合物的密度不變?！娟P鍵提醒關鍵提醒】如下情況不能說明可逆反應達到化學平衡狀如下情況不能說明可逆反應達到化學

11、平衡狀態(tài)：態(tài)：(1)對于反應前后氣體化學計量數(shù)相等的反應，氣體總物質對于反應前后氣體化學計量數(shù)相等的反應，氣體總物質的量不變或氣體總壓強不變。的量不變或氣體總壓強不變。(2)全部由氣體參加和生成的反應，恒容時氣體密度不變。全部由氣體參加和生成的反應，恒容時氣體密度不變。(3)各組分的濃度相等或成某一比例。各組分的濃度相等或成某一比例。(4)不指明不指明v正正或或v逆逆，或指明，或指明v正正或或v逆逆，但用不同物質表示時，但用不同物質表示時的比例關系不符合化學計量數(shù)之比。的比例關系不符合化學計量數(shù)之比。(5)反應物和生成物全部是氣體，且反應前后氣體化學計量反應物和生成物全部是氣體，且反應前后氣體

12、化學計量數(shù)不變的反應，平均相對分子質量不變。數(shù)不變的反應，平均相對分子質量不變。解析化學平衡的標志之一是正反應速率與逆反應速率相等。解析化學平衡的標志之一是正反應速率與逆反應速率相等。C的生成速率是正反應速率，的生成速率是正反應速率，C的分解速率是逆反應速率，的分解速率是逆反應速率，能說明達到平衡；能說明達到平衡；生成生成n mol A，同時生成，同時生成3n mol B均表均表示逆反應，不能說明達到平衡；示逆反應，不能說明達到平衡；生成生成n mol A為逆反應，生為逆反應，生成成2n mol C即消耗即消耗n mol A，能說明達到平衡；，能說明達到平衡；沒有逆反沒有逆反應速率，不能說明達到平衡