人教版高中化學(xué)必修-化學(xué)2-第一章-第一節(jié)-元素周期表(第3課時)

1、2021-12-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮1江西省教育信息技術(shù)研究江西省教育信息技術(shù)研究“十二五十二五”規(guī)規(guī)劃劃20122012年度課題年度課題基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫的建設(shè)與應(yīng)用研究課件庫的建設(shè)與應(yīng)用研究（課題編號：（課題編號：GDK-2012-G-72883） 主持人：桂耀榮主持人：桂耀榮2021-12-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮2第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第第3 3課時課時新課標人教版高中化學(xué)課件系列新課標人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)化學(xué) 必修必修2 22021-12-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮

2、3氦氦原原子子三、核素三、核素2021-12-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮4原子學(xué)說發(fā)展史原子學(xué)說發(fā)展史1、公元前5世紀，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。三、核素三、核素2021-12-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮52、19世紀初，英國科學(xué)家世紀初，英國科學(xué)家道爾頓道爾頓提提出近出近代原代原子學(xué)說，他認為原子是微子學(xué)說，他認為原子是微小的小的不可分割不可分割的實心球體。的實心球體。三、核素三、核素2021-12-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮63、1897年，英國科學(xué)家年，英國科學(xué)家湯姆生湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子發(fā)現(xiàn)了電子。三、核素三、核素2021-

3、12-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮7 人類探索自然的努力自古就有，人類探索自然的努力自古就有，并且也從沒有停止。前輩為人類認識世并且也從沒有停止。前輩為人類認識世界，進而改造世界，作出了突出的貢獻，界，進而改造世界，作出了突出的貢獻，為我們留下的不只是物質(zhì)財富，還有巨為我們留下的不只是物質(zhì)財富，還有巨大的精神財富，在他們的精神感召下，大的精神財富，在他們的精神感召下，我們難道不應(yīng)加倍努力學(xué)習(xí)嗎？我們難道不應(yīng)加倍努力學(xué)習(xí)嗎？三、核素三、核素2021-12-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮8質(zhì)子質(zhì)子22e-e-電子電子中子中子氦原子氦原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖示意圖三、核素三、核素2021-12-28

4、江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮9( (一一).).原子原子核外電子：核外電子：原子核原子核每個電子帶一個單位負電荷每個電子帶一個單位負電荷質(zhì)子：質(zhì)子：中子：中子：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷每個質(zhì)子帶一個單位正電荷 不顯電性不顯電性1.1. 原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在_上，質(zhì)子和中子的上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為相對質(zhì)量都近似為_，如果忽略電子質(zhì)量，將核內(nèi)所，如果忽略電子質(zhì)量，將核內(nèi)所有有_加起來所得的數(shù)值就加起來所得的數(shù)值就是該原子的質(zhì)量數(shù)。是該原子的質(zhì)量數(shù)。原子核原子核1質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量近似值質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量近似值質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子

5、數(shù)（N）三、核素三、核素2021-12-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮10XZA2.2.元素符號元素符號質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)126C三、核素三、核素( (二二).).1.1.具有相同核電荷數(shù)（具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一中子數(shù)不一定相同定相同。2021-12-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮11氫元素的三種原子氫元素的三種原子H11H21H31 氕氕 氘氘 氚氚 H H D D T T重氫重氫超重氫超重氫三、核素三、核素2021-12-28江西省鷹潭市第一中學(xué)

6、桂耀榮12元素符號元素符號原子符號原子符號原子名稱原子名稱質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)H H1 11 1H H或或H H氕氕2 21 1H H或或D D氘氘3 31 1H H或或T T氚氚1 11 11 10 01 12 21 12 23 32.2.具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。核素的表示符號為：核素的表示符號為：AZX11H21H126C146C2311Na三、核素三、核素2021-12-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮133.3.質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同而而中子數(shù)不同中子數(shù)不同的的同一元素同一元素的不同原的不同原子互稱為同位

7、素。子互稱為同位素。11H21H31H 都是氫的同位素。都是氫的同位素。168O178O188O 都是氧的同位素。都是氧的同位素。.同一元素的同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但他們的同一元素的同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但他們的化學(xué)化學(xué)性質(zhì)基本相同性質(zhì)基本相同(如：化學(xué)反應(yīng)和離子的形成如：化學(xué)反應(yīng)和離子的形成)，物理性質(zhì)物理性質(zhì)有差異有差異(如：熔點和沸點如：熔點和沸點)。. .在天然存在的某種元素中，無論是化合態(tài)還是游離在天然存在的某種元素中，無論是化合態(tài)還是游離態(tài)各種同位素的原子個數(shù)百分比（態(tài)各種同位素的原子個數(shù)百分比（豐度豐度）一般不變。）一般不變。三、核素三、核素2021-12-28江西省鷹潭市第一中

8、學(xué) 桂耀榮14用用614 C測定一些文物的年代、放射性藥物、碳測定一些文物的年代、放射性藥物、碳-14標記標記化合物、用放射性同位素釋放的射線育種、治療惡性化合物、用放射性同位素釋放的射線育種、治療惡性腫瘤等。腫瘤等。( (一一).).同位素的相同位素的相對原子質(zhì)量對原子質(zhì)量某種同位素一個原子的質(zhì)量某種同位素一個原子的質(zhì)量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)例例:一個一個35Cl原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為則,108069. 526kg969.34106606. 1108069. 512/ )()()(27261263535CmClmClAr三、核素三、核素2021-12-28江西省鷹潭市第

9、一中學(xué) 桂耀榮15( (二二).).它是某元素的它是某元素的各種天然同位素各種天然同位素原子相對原子質(zhì)量原子相對原子質(zhì)量和其和其在自然界中的在自然界中的豐度（原子個數(shù)比）豐度（原子個數(shù)比）乘積之和。乘積之和。元素相對元素相對原子質(zhì)量原子質(zhì)量=Ar1 a%+Ar2 b%+ Ar3 c%+ Ar(x)例例:一個一個3517Cl原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為34.969,在自然界中的豐度為在自然界中的豐度為75.77%, 3717Clr的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為36.966，在自然界中，在自然界中的豐度為的豐度為24.23%,則氯元素的相對原子質(zhì)量：則氯元素的相對原子質(zhì)量：氯元素的相氯元素的相對原子

10、質(zhì)量對原子質(zhì)量453.35%23.24966.36%77.75969.34三、核素三、核素2021-12-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮16( (三三).).它是用某元素的它是用某元素的各種天然同位素的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)代替同位素代替同位素的的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量和其在自然界中的和其在自然界中的豐度（原子個數(shù)比）豐度（原子個數(shù)比）乘積之和。乘積之和。元素近似相元素近似相對原子質(zhì)量對原子質(zhì)量=A1 a%+A2 b%+ A3 c%+ A(x)氯元素的近似氯元素的近似相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量5 .35485.35%23.2437%77.7535三、核素三、核素2021-12-28江西

11、省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮17粒子符號粒子符號 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z Z） 中子數(shù)（中子數(shù)（N N） 質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A A）用用Z ZX X表示為表示為O O8 81818AlAl14142727ArAr18182222ClCl1717ClClH H1 1H H課堂小練：課堂小練：A A35351 11010131340401717181835351 10 01 11818ArAr40401313AlAl27278 8O O18181 1、完成下列表格。、完成下列表格。三、核素三、核素2021-12-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮182 2、3 32 2HeHe可以作為核聚變材料。下列關(guān)于可以

12、作為核聚變材料。下列關(guān)于2 23 3HeHe的敘述正的敘述正確的是（確的是（ ）A. A. 3 32 2HeHe和和3 31 1H H互為同位素互為同位素B. B. 3 32 2HeHe原子核內(nèi)中子數(shù)為原子核內(nèi)中子數(shù)為2 2C. C. 3 32 2HeHe原子核外電子數(shù)為原子核外電子數(shù)為2 2D. D. 3 32 2HeHe代表原子核內(nèi)有代表原子核內(nèi)有2 2個質(zhì)子個質(zhì)子 和和3 3個中子的氦原子個中子的氦原子C C3 3、某微粒用、某微粒用A AZ ZR R(n+1)+(n+1)+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（確的是（ ）A A、所含質(zhì)子數(shù)所含質(zhì)子數(shù) = A

13、n B= A n B、所含中子數(shù)所含中子數(shù) = A - Z= A - ZC C、所含電子數(shù)所含電子數(shù) = Z + n D= Z + n D、所含質(zhì)子數(shù)所含質(zhì)子數(shù) = A + = A + Z Z B B三、核素三、核素2021-12-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮19質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)：A = Z + N = 8 + 8 = 165 5、已知一個含有、已知一個含有8 8個中子的個中子的O O原子其質(zhì)量為原子其質(zhì)量為2.6572.6571010- -2727kgkg，一個，一個1212C C的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.9931.9931010-26-26kgkg，求該氧原子的，求該氧原子的質(zhì)量數(shù)及相對原子質(zhì)

14、量。質(zhì)量數(shù)及相對原子質(zhì)量。6 6 O相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量: :Ar(O) = = 15.998 2.65710-27kg 1/121.99310-26kg4 4、以下互稱為同位素的是（、以下互稱為同位素的是（ ）A A、金剛石和石墨金剛石和石墨 B B、COCO和和COCO2 2C C、D D和和T DT D、1 1H H2 21616O O和和2 2H H2 21818O OC C三、核素三、核素2021-12-28江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮20【拓展練習(xí)拓展練習(xí)】某元素某元素x的同位素可形成三種雙原子分子，其式量分的同位素可形成三種雙原子分子，其式量分別為別為158、160、162，其分子個數(shù)比為，其分子個數(shù)比為1:2:1，問：元素，問：元素x有幾種同有幾種同位素？質(zhì)量數(shù)分別是多少？計算各同位素的所占原子百分比。位素？質(zhì)量數(shù)分別是多少？計算各同位素的所占原子百分比。一種原子一種原子(A) A A A2 1種種