2019屆湖北省黃岡市高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019屆湖北省黃岡市高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四五總分得分、選擇題1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.“天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料B.施肥時(shí)，草木灰不能與銨鹽混合使用，是因?yàn)樗鼈冎g發(fā)生反應(yīng)會(huì)降低肥效C.明磯常用作凈水劑，是因?yàn)樗軌蛳練⒕鶧. 14 C 可用于文物年代的鑒定，14 C 與 12 C 互為同分異構(gòu)體2.用 N A 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF 中含有氟原子的數(shù)目為 1.5N AB.1.0L 1.0mol L - 1 Na 2 SO

2、 4 水溶液中含有的氧原子數(shù)為4N AC.電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生 1.12LH 2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1N AD.常溫下， 2L0.1mol L - 1 FeCl 3 溶液與 1L0.2mol L - 1 FeCl 3溶液所含F(xiàn)e 3+數(shù)目不同3.已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為有關(guān)該物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是A.該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有6 種B.該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同C.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上CHrCHjiD.除去中的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)4.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得出的結(jié)論正確的是p5. 序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論 A 將

3、重晶石浸泡在飽和碳酸鈉溶液中，一段時(shí)間后固體溶解Ksp (BaCO 3 )vK sp (BaSO 4 ) B 二氧化硫通入溴水中，溶液顏色褪去 二氧化硫具有漂 白性 C 向NaOH 和 NaNO 3 的混合溶液中加入鋁粉并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，試紙變藍(lán) NO 3 - 還原為 NH 3 D 將 I.Omol L - 1 Na 2 S 溶液稀釋到O.IOmol L - 1,測(cè)得 pH 變小稀釋后 S 2 -的水解程度減小A. A B. B C. C D. D6.已知 LiAI/FeS 電池是一種新型的車載電池，對(duì)該電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Li 2 S+Fe 2e =2Li +

4、 +FeS。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中，正確的是A.化合物 LiAl 具有強(qiáng)還原性，作負(fù)極材料B.為了延長(zhǎng)電池的使用壽命，可以隔一段時(shí)間添加含電解質(zhì)的的水溶液C.放電時(shí)，該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Li 2 S+FeD.放電時(shí)，當(dāng)電路中 0.1mol 電子的電量時(shí)，有 0.1molLi + 向 LiAl 移動(dòng)7.室溫時(shí)，向 20mL0.1000mol L H 2 C 2 O 4 溶液中滴加 0.1000mol L -NaOH 溶液，混合溶液的 pH 隨滴加 NaOH 容液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.忽略 H 2 C 2 O 4 的第二步電離，由題給信息，可以計(jì)算出常溫下H 2

5、 C 2 O 4 的電離常數(shù)B. A、B、C 三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的是A 點(diǎn)C. A、B、C 三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，均有c(Na + )vc(OH )+c(HC 2 O 4 )+2c(C2 O 4 2 )D.在 B 點(diǎn)溶液中，生成的含鈉化合物有兩種，且n(HC 2 O 4 )+n(C 2 O 4 2)=2.0 x103 mol8.X、Y、Z、W、R 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，W +與 Y 2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， R 與 Y 可形成 RY 2、RY 3 化合物。下列說(shuō)法正確的是A. Y 與氫元素所形成的化合物分子只含

6、有極性鍵B. W 2 Y 、W 2 Y 2 中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2C. Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比R 的強(qiáng)D.將 XY 2 通入 W 單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種、實(shí)驗(yàn)題9.亞氯酸鈉(NaCIO 2 )和 CIO 2 都是重要的漂白劑。通常情況下， CIO 2 是一種具 有強(qiáng)氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。CIO 2 易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)可用其它氣體進(jìn)行稀釋。CIO 2 易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。(1) 草酸(H2 C2 O4)是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成 CIO 2，反應(yīng)的離子方程式為 _ 。(2)自來(lái)

7、水用 CIO 2 處理后，有少量 CIO 2 殘留在水中，可用碘量法作如下檢測(cè)(已知 CIO 2 存在于 pH 為 46 的溶液中，CIO 2 存在于中性溶液中)：1取 0.50L 水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫出 CIO 2 與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。2已知：2Na 2 S 2 O 3 +1 2 =Na 2 S 4 O 6 +2NaI，向所得溶液中滴加 5.00X10 4 mol L 1 的 Na 2 S 2 O 3 溶液至恰好反應(yīng)，消耗 Na 2 S 2 O 3 溶液 20.00ml，判 斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是 _ 。該水樣中 CIO

8、2 的濃度是_ mg/L。(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行制取亞氯酸鈉(NaCIO 2 )。AB C1裝置 A 中產(chǎn)生的 CIO 2 氣體，在裝置 C 中反應(yīng)生成 NaCIO 2，寫出生成 NaCIO 2 的化學(xué)方程式為 _ 。將 NaCIO 2 溶液在一定條件下處理即可得到NaCIO 2 晶體。2裝置 B 的作用是_ 。3某同學(xué)認(rèn)為上述裝置并不完整，請(qǐng)畫出需補(bǔ)充的裝置圖 _。二、簡(jiǎn)答題10.氮的氧化物種類較多，有 N 2 O、NO N 2 O 3 、NO 2、N 2 O 4 、N 2 O 5 等, 他們應(yīng)用廣泛。(1) N 2 O 是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。它可由 NH 4 NO3

9、在加熱條件下分解 產(chǎn)生，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。已知 N 2 O 與 CO2 分子具有相似的結(jié)構(gòu)，試畫出 N 2 O 的結(jié)構(gòu)式 _。(2) N 2 O 4 可作火箭高能燃料 N 2 H 4 的氧化劑已知：2N0 2 (g)= N 2 O 4 (g) H = akJ mol - 1 ; N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N2 (g)+2H 2 0(g) H = bkJ mol 1 ;N 2 (g)+20 2 (g)=2N0 2 (g) H =+ckJ mol 1 ;( a、b、c 均大于 0)。寫出氣態(tài)腁在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_。(3)平衡常數(shù) K 可用反

10、應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K 表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡 濃度，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(例如 p(NO 2 )=p 總Xx(NO 2 )。寫出反應(yīng) 2N0 2(g)N 2 0 4 (g) H = akJ mol 1 平衡常數(shù) K p 表達(dá)式 _ (用 p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x 表示)。(4) 新型綠色硝化劑 N 2 0 5 可以 N 2 0 4 為原料用電解法制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。則電極 B 接直流電源的 _極，電解池中生成 N 2 0 5 的電極反應(yīng)式為MW X* UNO,財(cái)予如*(5)_ 可用氨水吸收 NO 2、O2 生成硝酸銨，寫出該反應(yīng)的離子方程式 _已知 25C時(shí) NH 3

11、 H 2 O 的電離常數(shù) K b =2X10 5，向 500ml0.1mol L 1 硝酸銨溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少 _ ml 氨氣，使溶液呈中性(溶液的體積變化忽略不計(jì))。11.金屬釩及其化合物有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑VOSO 4 (強(qiáng)電解質(zhì))及不溶性殘?jiān)墓に嚨闹饕鞒蹋? 皿to.KapTai砒1m倉(cāng)vosg wooI部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：p12.物質(zhì) VOSO 4 V 2 O 5 NH 4 VO 3 (VO 2 ) 2 SO 4 HVO 3 易溶難溶請(qǐng)回答下列問題：(1 )工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)由 V2O5 冶煉金屬釩，化學(xué)方程式為 _ 。含有 V 2 O

12、 5溶解性可溶難溶難溶(2)反應(yīng)、中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 _ (填序號(hào))，寫出反應(yīng)的離子方程式 _ 。操作 1、操作 2 用到的玻璃儀器是 _ 。(3 )反應(yīng)的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一，下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖，則控制溫度的方法是0234gNH 4 VO 3 固體質(zhì)量的減少值A(chǔ)W隨溫度(T)變化的曲線如圖。試寫出 300C350C時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式(5)全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO 4 溶液，電池的工作原理為 VO2 + +V 2+ +2H +VO 2+ +H 2 O+V 3+ 。電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 _。四、填空題13.銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，也是人類廣泛使用

13、的一種金屬。銅及其化合物在工業(yè)、工程 技術(shù)和工藝上有著廣泛的應(yīng)用。(1)_早期發(fā)現(xiàn)的天然準(zhǔn)晶顆粒由 Cu、Fe、Al 三種金屬元素組成。Fe 元素位于元素周期 表的區(qū)。基態(tài) Al 原子的 L 層電子排布圖為 _ 。(2) Cu 2 O 為半導(dǎo)體材料，可由乙醛(CH 3 CHO 和新制氫氧化銅反應(yīng)得到，同時(shí)可得到乙酸。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 _ , 1mol 乙酸分子中含有的d鍵的數(shù)目為_ 。(3) 制造單晶硅太陽(yáng)能電池片時(shí)，一般摻雜微量的銅、碳、硼、氮等。一價(jià)銅離子的電子排布式為 _ 。碳、硼、氮元素的電負(fù)性由大到小的順序是 _ 。(用元素符號(hào)表示)(4 )在絡(luò)離子Cu(NH 3 ) 4

14、 2+中 NH 3 的 VSEPR 模型為 _。(5)銅銀合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Cu 原子位于面心，Ag 原子位于頂點(diǎn)，若該晶胞邊長(zhǎng)為 r pm，則合金的密度為g cm 3 (設(shè)阿伏伽德羅常數(shù) 的值為 N A )。五、簡(jiǎn)答題14.【化學(xué)一一選修 5 :有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】高分子 H 是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體。以丙烯和甲苯為起始原料合成H 的工藝流程如下：(4 )反應(yīng)在焙燒過程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應(yīng)。已知（2） 寫出 E 與銀氨溶液共熱的離子反應(yīng)方程式 _ 。（3） A 分子內(nèi)在同一平面最多的原子有 _ 個(gè)。（4） 寫出 C 與 F 反應(yīng)生成 G 的化學(xué)方程式 _。

15、（5） 符合下列條件的 G 的同分異構(gòu)體有 種：與 G 具有相同的官能團(tuán) 能夠發(fā)生 水解，水解產(chǎn)物與 FeCI 3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基其中核磁共振氫譜面積比為1:2:221:2的是_ （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】4、礒纖維是指由有機(jī)合成材料和碳纖維通過擔(dān)工制成的具有特殊性能的材料， 屬于無(wú)機(jī)鳶分子材料， 故G錯(cuò)誤；趴草木灰的主婪成分 杲筱釀鉀碳釀鉀量強(qiáng)堿弱釀鹽，在水中發(fā)生水解產(chǎn)生離子，氨鹽和OFT離子會(huì)復(fù)生反應(yīng)：INKT十0K訊出個(gè)十故證陽(yáng)C.明磯是常用凈水劑其原理是：明磯內(nèi)的鋁離子水解后生成氫氧化 所以不能殺 點(diǎn)睛；舗項(xiàng)對(duì)碳纖維概念不清易出錯(cuò)i涵頁(yè)

16、注育區(qū)別只凈水、只消毒殺熱既凈水又消毒殺菌。第 2 題【答案】C-K.O怦竺-CPQ -B回答下列問題：（1）化合物 E 中的官能團(tuán)的名稱是。由 G 反應(yīng)生成 H 的反應(yīng)類型是)OCCH = CH;H第4題【答案】【解析】山在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是漪體，因?yàn)榉瘹涞姆悬c(diǎn)是1站他所以不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)第A錯(cuò)誤,職N盃瀋浹中濬劑水中也舌有氧元 素14L1伽01恤必“冰瀋液中含有的氧原子藪大于斗血 故E錯(cuò)誤：陰槻產(chǎn)生H412時(shí)電路 中轉(zhuǎn)務(wù)的電子數(shù)為也就是阿伏伽德羅常數(shù)的 6 丄倍，這是最見的錯(cuò)込 因?yàn)楹雎粤藲怏w摩爾依 積的條件：標(biāo)淮狀況故哇昔誤6 Re2濃度不同水解程度不同，故D正確：故選 E點(diǎn)睡加C兩選

17、項(xiàng)，注青明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，拿握好決物質(zhì)的量対中心的各化學(xué)量 與阿f犬加德羅常魏的關(guān)系，選項(xiàng)呂為易錯(cuò)點(diǎn)，注意水中含有氧原子*第 3 題【答案】【解析】A.苯乙烯在一定條件下和氫氣完全加成WQ-CH2-CH3,乙基環(huán)己烷中氫原子的種糞有聲札一氟代物翊中類取訣于氫原子育中 霞 所嘆乙基環(huán)己烷中乞氯氣發(fā)生収代反應(yīng)時(shí)，牛成的一氯代物有篩中；故證贏0.使漠水褪魚是因 為烯煙和澳岌生了力戚反臥 使酸性高京釀鉀褪邑是因?yàn)楦吲m釀鉀是強(qiáng)氧化劑耳嘆將晞怪氧化，原理 不同，故B錯(cuò)誤B真乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)所有嫖子有可能處在同一平面上/故疥駅啟D、有機(jī)反 應(yīng)大爭(zhēng)反應(yīng)不完仝 苯乙烯不可能完全轉(zhuǎn)化為乙苯，故

18、端誤,故選：Aj,乙烯彳嘩杲平面型結(jié)構(gòu)，乙快是直線型結(jié)枸其它【解折】ALCCZJUUCCLCELJL-DC二E沾3 + SCXAE EaCB + SMr固體由BaSQ締專化成MCO*但固體不消失，Ksp (BaSO4)j$二二 口OlOniotfiJupHjCCS-CC匚E HEED匚口 口二GC匚旦睛；碣竄呵罡物質(zhì)固有的性爲(wèi)與沉淀轄化的反應(yīng)往哪個(gè)方同轉(zhuǎn)移無(wú)必然聯(lián)系。B選項(xiàng)注意區(qū)別 $6 的還原性與澤白性。第 5 題【答案】C【解析】衣、L和應(yīng)嘟屬于金屬，所以L4應(yīng)該屬于合金而不是化合物故A錯(cuò)誤j B.謹(jǐn)臨舌灑金屬，與水居懈反宓不能加水潯海故B錯(cuò)誤j C、根據(jù)電解時(shí)膽扱融得正極反應(yīng)2+陀5任、

19、Ld+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li公一WLi十箱加可得反應(yīng)的電池反 應(yīng)式対；2b+Fe5=Li2S+Fe,故匚正確；6 根IftC中電根反應(yīng)L廠在正極消耗.故穆向正屢L1A曲員根 ,確誤；故選 6點(diǎn)睛：涯難鈦L和瀾屬于金屬，合金中啡弘活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式組 恵電池的電極材料LiM冏、判斷出員根材料為L(zhǎng)i,發(fā)生反應(yīng)為；1-=0+,又知該電池中正極的電極反應(yīng)式知盤廠+F盼2已也UFe,所決電池反垃為：2Li+feS=Li：S+Feu第 6 題【答案】第8題【答案】【解析】_ 亠_ X 當(dāng)辰0M濬液的體積為時(shí)pH=1.5；忽略Hits04的第二步電離州心0門pH卞IWHIQI/L帝也心cdrMIICO. =

20、0.1000仙丄-1,求K - -的量均已知，故些正確；B.扎點(diǎn)相當(dāng)于NaHDOA, B點(diǎn)相當(dāng)于V(H2C2O4)NaHCiO和畑QCk的混合挪匚&相為于駅也 6 滾瓶從埴此巨水解能力越來(lái)越強(qiáng)，水電離程Jfi越來(lái)越 氐 故P正確；匚、由電荷守恒農(nóng)、冬匚三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的濬液中，均供収町+屮牛如屮網(wǎng)也站 _H2c(Ci7左辺去掉屮n得c(rja+|劉和KO.iooamokL-ZOxlQ-niab故故選D。第 7 題【答案】【解析】冷、2 W R為愿子序數(shù)依増大苗舌種短周期主族元素。Xj?子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2害，焜兩直電學(xué)疾慮2、4,曲J氏彖 財(cái)占護(hù)具看相同的由子E結(jié)初FNYOJ礎(chǔ)

21、也、工、必原子潮依次増大的冶同期主 族元素，出M之間只有氟成 N 故三為阮素，R與Y可形成R社、R*化合物，SO1, R為元素。A.與氫元素所形成的優(yōu)合物分子可以*出前口氏，HP中兩個(gè)。之間是菲極性鍵，故良錯(cuò)誤B隔0沖陰離子為呃0和也0沖眼陽(yáng)離子個(gè)匏比均為12故證確$C.窈阮素不存在最高價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)禾化物，故C?普誤j D、瘠 g 通人IS30H溶可能生成啊匚 5 和內(nèi)州8廊神鹽故甬誤o故選B。鱷星番ife羅當(dāng)嗓lb電荷守恒、物科守亙并利用不等對(duì)試題作了變通，要出QtV“IC加入一定量Na2S2O3液” 則由于岌生如下反應(yīng)，使坊還原為廠，故藍(lán)邑會(huì)消失，達(dá)到；輕終點(diǎn)的方法杲為滴加最后一滴阻呂

22、Q 牆淋九濬液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢夏顏色。由關(guān)系式：S2O33I CIO m( ClOz) = C(沁卜vpz 0?J/ M (CKh)=5.0194rrK)l L 1.02L G7.5xl0 -m-morL= 0.675 mg由于水樣対兒所以CI6的濃度為；0,675x2 mg-L_1=L35 mg-L_13)裝気沖產(chǎn)生G6方程式為；2HaClO+NaiSOj+hZS0A=2CIOH2Na250aHz0；裝墨B安全禮 裝眾C中生成帰0E人前和CB缺少尾氣處理裝藍(lán)。鑒矍飯應(yīng)后旳滾癇獲得NaClCh晶體故裝竄沖生成 忖詛 g。元素的化合價(jià)降低，雙氧:水應(yīng)表現(xiàn)還原比 育氧 F 生成，結(jié)合原子守

23、恒可扣還有水生成，配平后方程式為：2N3OH+2CIOs-bHjOz -2WaCl：+2H30+01;裝昱B的作用是安全禮 能卩方止倒吸 ，防止c中試管滾滋倒吸到直中；i亥裝置產(chǎn)生有毒氣體，故要安裝尾氣處理裝呂，在董置后畫第 9 題【答案】裝蓋后畫或其他合理裝蓋;(或其他合NHiNOsjL N2OT42H2ON二N二O2N2屮(g)4M2O馳g)二3N2(g)+4H：O(g) AH二一(c a42b)Umol-iA)N2Oa+2HNOJ-2e*=2N2O5+2H4NHrH2O+4NO2+O2=4NH4MNO3+2H2O5.6【解析】(1該反應(yīng)中化合價(jià)變化為；NHN037N20, N元素由3價(jià)T

24、+1價(jià)，一個(gè)N原子失去4個(gè)電子由+5價(jià)1價(jià)，一個(gè)N原扌得4個(gè)電子，所 以得失電子數(shù)的最丿逶倍數(shù)対4,所以硝酸披的計(jì)量數(shù)為 X 根據(jù)原子守恒確定另一種生成物対出0,然 后根據(jù)原子守恒配平其它元素， 所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH44AN2O個(gè)+2川0； 模仿 g 的結(jié)構(gòu)，NQ的結(jié)構(gòu)式N = N=OM(2) (T)2NO2(g)N2O4()AH= akJ-mol-t;N2Hi(g+02(g)=N2(g)+2H20g) AH =- bkJ-mol-i;N2(g)+2O2()=2NO2(g) H =+ckJ-morlJ將x (-1)十2X一依據(jù)蓋斯定律得；2N2H4(gHN2O4()=3N2(g)+4H

25、2O(g) H = (c_a+2b)kJ-mol-1)(3)由題意p(NO2)=px(NO2), p(N2O4)=pxx(N2O4), 2NO2(g)=f N2CM(g) AH =-akJ-mol-i平衡常數(shù)表P(NQ) PaxK(NO4)X(N,O4)達(dá)式KP二 -=r2 = rP(NO2)P/KENOJpgXNOJ4)實(shí)撿裝置說(shuō)明B電極上呼0=得電子產(chǎn)生N20“則電極B接直浣電源的負(fù)極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為叫6+2日203-2廠=2205+21十(5)氧氣將N6氧化成HNOp吸收氨氣，4NHJ-H2O44NOO2=4NH4*+4NOJ+2H2O；25Z01NH3-H2O的電離

26、常數(shù)22M0向500網(wǎng)0.5。1；硝酸謖滾液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣使、容液呈中性，依據(jù)電荷守恒計(jì)算可知，溶浹中氫氧根離子濃度c(NH0) =c(N03-),設(shè)混合后積為IL,(NHA)=C (N03-) =lmohL-ij根抿一水合氨電離平衡得到：NH3H2OK NH-+O亠好cfNHq )c(OH ) O.lmobL-1 x10 mobL1,平衡常數(shù)K -匚-2 x 105,C(NH3-HZO)=5xlO-4.mol/L, V (C(NH3H：O)C(NHVH：O)NHs) =5xlO4molAx0.5Lx22.4mol/L=5.6xlO3L=5.6mL點(diǎn)睛：(5)小題要用電解質(zhì)溶掖中電荷守恒

27、，弱電解質(zhì)電離平衡的計(jì)算知識(shí)，抓住電離平衡常數(shù)不隨 濃度變化，拿振基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度較大，依據(jù)濬浹中電荷守恒可知c(NH/)丸(NO3-),則濬液 中？)(NHJ)rlmob根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算氨水沐度。第 10 題【答案】3Vz05+10AlJiBL 5AISOM-6V己0油加-代H柘2V6HSO-十2H己醐爪瑣璃樟、漏斗將反應(yīng)容器置 于曲國(guó)的水浴中2HHO匸出匸譏0打心MhO已亠“。屮2屮iW蹩性條件下能被五氧化二飢氧化生成硫酸根離壬離子反應(yīng)男鑽身:鷄2器喔艮匚2霽花0廠+曲0反應(yīng)含Mog的濾港】與壬要成分是*053濾液2混合后用遢酸鉀氧化，使vosomit成主全電禽可塞于水的（VOj）

28、 2Sg氯元素詵還原為匚廠離子方程式Cl03_+&VOj_r+3H 10-6VOj_+6H+cTi反應(yīng)根據(jù)祖磯灘滝于水，利用復(fù)分解反應(yīng)沉淀聞二 離子方程式為：陽(yáng)宀驅(qū)工脈口；反應(yīng)2HH6雲(yún)鑾ViOs+HiDo!球呂與五氧化二機(jī)反應(yīng)生咸機(jī)與氧化鋁，鋁與五氧化二飢反應(yīng)生咸帆與氧化鋁反應(yīng)方程式為班 6LUOAIL 5AI2.OT+6VJ1）由上述反應(yīng)、 中、）反應(yīng)中沒有化合價(jià)糜化，岌生氧化還原反應(yīng)的是、 /反應(yīng)的離芋方程式廠+4才竹0廠十50廠十2巾粛弘操作2罡過獵狩離固體和液 體用到的那璃儀器罡燒杯、玻躊揪 漏斗i3）反應(yīng)的沉滸由團(tuán)象可知在旳時(shí)最高，扌淵関可將反應(yīng)容器蓋于飆的水浴中$（4）根1BNH4V0J在焙燒變化的團(tuán)象可知：2 N H界0畫