高一化學必修一氧還lesson

1、lesson1概念一、根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應四種基本反應類型。二、以反應CuOH2 Cu H2O為例：1.從反應中物質得氧失氧的角度：（1）氧化反應：物質得到氧的反應。如H2得到氧，發(fā)生氧化反應。（2）還原反應：物質失去氧的反應。如CuO失去氧，發(fā)生還原反應。（3）在反應中一種物質被氧化另一種物質被還原的反應稱作氧化還原反應。2.從元素化合價升降角度：（1）氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。如H化合價從0價升高到1價，H2發(fā)生了氧化反應。（2）還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。如Cu化合價從2價降

2、低到0價，CuO發(fā)生了還原反應。（3）凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。3.從電子轉移的角度：（1）氧化反應：物質失去電子（或電子對偏離）的反應。如H2失去電子，發(fā)生氧化反應。（2）還原反應：物質得到電子（或電子對偏向）的反應。如CuO得到電子，發(fā)生還原反應。（3）有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應?！揪毩暋?、下列反應屬于氧化還原反應的是（ D ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高溫CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H22、在反應MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 氯

3、元素化合價升高，被 氧化 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 氧化（填“氧化”或“還原”）反應；錳 元素化合價降低，被還原（填“氧化”或“還原”），發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應。【練習】1、判斷下列說法正確與否、有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應一定是氯化還原反應。 （正確）、沒有單質參加的化合反應和沒有單質生成的分解反應一定不是氯化還原反應。 （錯誤）2下列有關四種基本反應類型與氧化還原反應關系的說法中正確的是 （ C ）A化合反應一定是氧化還原反應 B分解反應一定不是氧化還原反應C置換反應一定是氧化還原反應 D復分解反應不一定是氧化還原反應（三）遷移運用題型一、四種基本反應類型

4、【例題1】以水為基礎物質，請寫出符合條件的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應各一例。并結合你所學的知識，指出哪幾個屬于氧化還原反應？解析：本題重點是考查學生對初中基本化學用語化學方程式書寫和四種基本反應類型以及氧化反應、還原反應的掌握情況，并借助水這種熟悉的物質進行實際考查，考驗和訓練學生思維的發(fā)散性。以化合反應為例，如僅僅理解成有水生成的化合反應，答案會有：2H2+O22H2O,但是由于題目并沒有如此限制，所以還可以做成：CaO+H2O=Ca(OH)2等答案。此題清新自然，不落俗套。答案：化合反應：2H2+O22H2O或 CaO+H2O=Ca(OH)2； 分解反應：2H2O2H2+O2

5、或Cu(OH)2 CuO+H2O置換反應：H2+CuOCu+H2O； 復分解反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O （其它合理答案也可）。其中屬于氧化還原反應的是：2H2+O22H2O、2H2O2H2+O2、H2+CuOCu+H2O，這一問的答案根據(jù)解答者的答案不同而不同。點悟：此題所涉及的知識涵蓋了本節(jié)課的重要知識點，是對初中相關知識的回顧，為下面從化合價升降角度、電子轉移的角度認識氧化還原反應打下了堅實的基礎。HHHH【變式訓練】用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應 （2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應 （4）氧化銅跟鋁在高

6、溫下生成氧化鋁和銅解析：該題的命題目的是考查對化學反應四種基本類型的各類反應的涵義的理解與應用能力，并能熟練地書寫常見物質發(fā)生化學反應的化學方程式。解題時，正確地寫出有關化學方程式，將之與四種基本類型的化學反應的定義相聯(lián)系，確定各化學反應所屬的反應類型。答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應） （2）2KMnO4K2MnO4十MnO2O2（分解反應）（3）Fe2O36HCl2FeCl33H2O（復分解反應） （4）3CuO2AlA12O33Cu（置換反應）題型二、氧化還原反應的特征化合價升降【例題2】已知反應：SO3+H2O=H2SO4 Cl2+H2O=HCl+HClO2F2+2H2O

7、=4HF+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O上述反應中不屬于氧化還原反應的有 （填序號，下同）；H2O被氧化的是 ，H2O被還原的是 ，屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是 。解析：反應、中各元素的化合價都未改變，所以這兩個反應屬于非氧化還原反應；都有元素得化合價變化，都屬于氧化還原反應。其中，反應中，反應物H2O中得氫氧元素得化合價都未改變，則H2O既不被氧化，又不被還原；反應中H2O中的2價氧化合價升高，氫元素的化合價未變，則H2O被氧化；反應中H2O中的氫元素化合價降低，氧元

8、素的化合價不變，則H2O被還原。如果再延伸一下，問：H2O既被還原又被氧化，則根據(jù)化合價的變化，我們可以舉例：2H2O2H2+O2。答案：(1)；【變式訓練】在2FeBr23Cl22FeCl32Br2的反應中，被氧化的元素是（）AFeBBrCFe和BrDCl解析：根據(jù)氧化還原反應中被氧化的元素是化合價升高的元素，上述反應中，F(xiàn)e元素從2價升高到3價，Br元素從1價升高到0價，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。答案：C。lesson2概念1、以反應CuOH2 Cu H2O為例：從電子轉移的角度：（1）氧化反應：物質失去電子（或電子對偏離）的反應。如H2失去電子，發(fā)生氧化反應。（2）還原反應：物

9、質得到電子（或電子對偏向）的反應。如CuO得到電子，發(fā)生還原反應。（3）有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應。2.氧化劑和還原劑：（1）氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質，具有氧化性。在反應時所含元素的化合價降低，本身被還原。（2）還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質，具有還原性。在反應時所含元素的化合價升高，本身被氧化。3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：（1）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化生成的物質。（2）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原生成的物質。4.常見氧化劑：（1）非金屬單質（如O2、Cl2等）。（2）含有高價態(tài)元素的化合物（如濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等）。5。常見還原劑：（1）活潑

10、或較活潑的金屬單質（如Al、Zn、Fe等）。（2）某些非金屬單質（如C、H2等）。6.氧化還原反應與科學、技術、社會：（1）列舉氧化還原反應在生產(chǎn)生活中的廣泛應用：金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒等。（2）列舉氧化還原反應給人類帶來的危害：易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的腐蝕等。【學生練習】1判斷下列反應是否屬于氧化還原反應；是氧化還原反應的標出化合價變化，指出氧化劑、還原劑：PCl3Cl2PCl5                 

11、;    Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO3Cu8HNO3（?。?Cu（NO3）22NO4H2O AgNO3HClAgClHNO3答案：P：3價 5價，Cl：0價 1價，Cl2是氧化劑，PCl3是還原劑；Cu：0價 2價，N：5價 2價，HNO3是氧化劑，Cu是還原劑；、不是氧化還原反應。2對氧化還原反應的認識。氧化反應還原反應氧化還原反應從得失氧角度物質得氧的反應物質失氧的反應得失氧的反應從元素化合價升降角度物質所含元素化合價升高的反應物質所含元素化合價降低的反應元素化合價有升降的反應從電子轉移角度失電子（電子對偏離）的反應得電子（電子

12、對偏向）的反應有電子轉移的反應（三）遷移應用題型一、氧化還原反應中的相關概念【例題1】分析下列氧化還原反應中化合價的變化，并指出氧化劑和還原劑。2Fe+3Cl22FeCl3， 氧化劑是         ，還原劑是          。 2F2+2H2O=4HF+O2， 氧化劑是         ，還原劑是   

13、0;      。解析：在解第題時，應熟知在氯化物中氯顯1價，從而根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和等于0，計算出變價元素Fe顯3價；對于第題可根據(jù)化合物中，H通常顯1價，O通常顯2價，判斷出不熟悉的F顯1價。這樣就順利標出各元素化合價的變化，判斷氧化劑、還原劑也就順利解決。答案：氧化劑是Cl2，還原劑是Fe；氧化劑是F2，還原劑是H2O。點悟：本例題旨在考查學生對氧化劑、還原劑的概念的掌握情況。簡言之，氧化劑被還原所含元素的化合價降低的物質；還原劑被氧化所含元素的化合價升高的物質。這是判斷氧化劑和還原劑的重要依據(jù)?！咀兪接柧殹吭?KMnO416HCl

14、2KCl2MnCl25Cl28H2O反應中，氧化產(chǎn)物是（）AKCl BMnCl2CH2O DCl2解析：氧化產(chǎn)物指的是還原劑被氧化后所得到的產(chǎn)物，該反應中為Cl2。答案：D。題型二、氧化性、還原性強弱判斷【例題2】根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（    ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO)3AH2SO3I-Fe2+NO    BI-Fe2+H2SO3NO CFe2+I-H2SO3NO&#

15、160;   DNOFe2+H2SO3I- 解析：由反應式可知還原性H2SO3 HI，由可知還原性HIFeCl2，由可知還原性FeCl2 NO。綜合得；還原性由強到弱：H2SO3I-Fe2+NO。答案：A點評：氧化劑本身被還原，其生成物為還原產(chǎn)物，還原劑本身被氧化，其生成物為氧化產(chǎn)物。在同一氧化還原反應中，還原性：還原劑還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，概括為：左右?！咀兪接柧殹吭赟2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是( )，只有還原性的是()，既有氧化性又有還原性的是()。解析：從元素價態(tài)上看，具有最高正價的元素只有氧化性；具有最低價態(tài)的元

16、素只有還原性；具有中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。答案：只有氧化性的是：Fe3+、Mg2+、H+，只有還原性的是：S2-、I-，既有氧化性又有還原性的是：Fe2+、S。一、離子方程式正誤判斷人教版高中化學教材對離子反應沒有明確的下定義，在高一教材中，指出電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應，舉例說明了離子反應可以用離子方程式表示；在高三教材中，又指出了離子反應的本質是反應物某些離子濃度的減少，詳細分析了離子反應發(fā)生的條件。我們可以認為，中學里所指的離子反應就是反應物某些離子濃度減小的反應，反應中有電解質參加，且電解質發(fā)生了電離，有能自由移動的離子之間相互作用形成

17、化學鍵，反應一般在水溶液中進行，可以是復分解反應，也可以是氧化還原反應。 離子方程式正誤的判斷可以根據(jù)書寫離子反應的常見錯誤總結出若干條，通過練習，形成經(jīng)驗。如“三看”、“五查”。具體說明如下：一看：反應是否在溶液中進行。如果反應不再溶液中進行，寫出的離子方程式肯定是錯誤的，如實驗室用消石灰與氯化銨共熱制氨氣，銅跟濃硫酸反應都寫不出離子方程式。二看：反應能否進行。根據(jù)有關的反應規(guī)律判斷，反應不能進行，寫出的離子方程式肯定是錯誤的。如在氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體，銅片放入鹽酸溶液中，都寫不出離子方程式。w w w .x k b 1.c o m三看：反應產(chǎn)物是否正確。產(chǎn)物不正確，寫出的離子方程式

18、肯定是錯誤的。如硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應，漏寫水，鐵跟鹽酸反應產(chǎn)物中有鐵離子，這樣的離子方程式一定是錯誤的。一查：離子符號與化學式是否正確，是否存在該撤的沒有撤，不該撤的撤了。在離子方程式中只能把強酸、強堿、易溶鹽這些強電解質拆寫成離子形式（須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質）。此外，微溶的強電解質若在生成物中且沉淀下來應寫其化學式；在反應物中若處于溶液狀態(tài)應寫成離子形式，若處于混濁或固態(tài)時，應寫其化學式。如澄清石灰水（或敘述為Ca(OH)2溶液）寫成Ca2+2OH-，Ca(OH)2懸濁液、消石灰（或石灰乳）應寫成Ca(OH)2；酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-

19、、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆；濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。；銨鹽與強堿在水中反應，若加熱或在濃溶液中，產(chǎn)物應寫作NH3+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等。總的來說，某物質在離子方程式中該寫成離子形式還是化學式（或分子式），關鍵是看該物質在反應體系中主要以何種形式存在。二查：等號、可逆符號、氣體符號、沉淀符號使用是否恰當，及離子符號寫成價態(tài)符號等。三查：質量、原子和電荷是否守恒以及氧化還原反應得失電子守恒。四查：有同種離子是否合并和化學計量數(shù)能約分是否約分。五查：反應物量的比是否符

20、合實際。題設條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題時要特別留心。二、離子反應的正誤判斷：離子共存問題是歷年高考的熱點，重現(xiàn)率極高，主要有兩類題型，即選擇題和推斷填空題。1、離子反應發(fā)生的條件若離子之間的反應是兩種電解質在溶液中相互交換離子，這類反應發(fā)生的條件是：（1）生成難溶物質；（2）生成難電離物質（弱酸、弱堿、水）；（3）生成揮發(fā)性物質（如CO2、HCl等）. 離子反應若屬氧化還原反應，其反應發(fā)生條件應遵照氧化還原反應規(guī)律進行。根據(jù)離子反應發(fā)生的條件不僅能判斷反應能否發(fā)生，且可以判斷離子間是否可以共存。2、離子能否大量共存的判斷離子之間能否大量共存，實

21、際是判斷離子之間能否發(fā)生化學反應，若不發(fā)生反應即可共存，若反應則不能共存。 (1)在強酸性條件下(即有大量H+)，不能共存的離子有：OH-(大量)、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH和弱酸的酸根、弱酸的根式根離子不能與H共存。(2)在強堿性條件下(即有大量OH-)；不能共存的離子有：H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H及弱酸的酸式根離子、弱堿的陽離子不能與OH共存。(3)相互反應生成沉淀的離子間不能共存，如Ag+跟Cl-、Br-、I-，Ba2+跟CO32-、SO42-、SO32

22、-、PO43-，H+和SiO32-等。(4)相互反應生成氣體的離子間不能共存，如H+跟HSO3-、HCO3-、HS-，OH-和NH4+(加熱)等。 (5)相互反應生成難電離物質的離子間不能共存，如H+跟F-、ClO-、CH3COO-，OH-和NH4+等。(6)離子間發(fā)生氧化還原反應的不能共存，如H+跟NO3-、Fe2+，H+跟MnO4-、Cl-，S2-跟ClO-、H+(OH-)，F(xiàn)e3+跟I-或S2-，H+跟S2O32-，H+跟S2-、SO32-等。(7)離子間發(fā)生相互促進水解反應的不能大量共存，如S2-和Al3+，F(xiàn)e3+和CO32- (HCO3-)，Al3+和CO32-(HCO3-)，NH

23、4+和SiO32-等。(8)離子間能相互形成絡合物的不能共存，如Fe3+和SCN-，F(xiàn)e3+和C6H5O-等。3. 在解題時，結合具體問題，還要把握以下幾點：（1）首先要注意審題，除考慮離子間能否發(fā)生反應外，還必須考慮限制條件，像溶液的酸堿性環(huán)境怎樣，溶液的顏色情況，溶液是否透明，能發(fā)生氧化還原反應等。對隱含條件型問題，必須先將隱含條件揭示出來，比如題目表述為：“在與Al反應能生成H2的溶液中”等，你要判斷清楚溶液的酸堿性，然后考慮離子間的反應情況。又如題目是要求選正確的還是選不正確的，要看清楚。（2）注意前后（題干條件、要求與選項）聯(lián)系，不要丟三落四，思維要嚴謹。三、氧化還原反應1、氧化還原

24、反應五規(guī)律（1）表現(xiàn)性質的規(guī)律：同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最低價時只具有還原性，處于最高價時只具有氧化性，處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。（2）性質強弱的規(guī)律 （3）反應先后的一般規(guī)律：在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。（4）價態(tài)歸中的規(guī)律：含同種元素不同價態(tài)的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價中間價”的規(guī)律。這里的中間價可以相同（謂之“靠攏”），也可以不同但此時必是高價轉變成較高中間價，低價轉變成較低中間

25、價（謂之“不相錯”）。例如不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是：（5）在任何氧化還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。2、氧化性還原性強弱比較（1）根據(jù)化學方程式判斷：一般的氧化還原反應可寫成通式：氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。（2）根據(jù)元素的化合價判斷：一般的說，氧化劑含有較高價態(tài)的元素，還原劑含有較低價態(tài)的元素。變價元素處于最高價態(tài)時只有氧化性；處于最低價態(tài)時只有還原性；處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性?？捎洃洖椋骸案邇r氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉”。（3）根據(jù)金屬

26、的活動性順序表判斷：金屬單質的還原性增強金屬陽離子的氧化性增強其一般的反應規(guī)律是：“上左下右可反應，隔之愈遠愈易行”。（4）根據(jù)變價元素被氧化或被還原得程度判斷：如：2Fe+3Cl2=2FeCl3；Fe+S=FeS。根據(jù)變價金屬元素Fe被氧化的程度：被Cl2氧化成3價，而S只能把其氧化成2價，判斷氧化性：Cl2>S。（5）根據(jù)氧化還原反應進行的難易程度（反應條件）來判斷：如：2KMnO416HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；前者比后者容易，可判斷氧化性：KMnO4 >MnO2 。（三）拓展創(chuàng)新題型一、膠體的性質【例題1】有關膠體的說法正確的是（ ）A、膠體都是均勻、透明的液體。B、膠體產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象是由膠粒的大小決定的。C、將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸即得Fe(OH)3膠體。D、膠體帶電荷，