化學(xué)高一必修一第四章非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、.化學(xué)高一必修一第四章非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志，查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了化學(xué)高一必修一第四章非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si比照C最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅SiO2天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀構(gòu)造，根本

2、單元是SiO4，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反響，可以與強(qiáng)堿NaOH反響，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反響SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaO=高溫CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸H2SiO3酸性很弱弱于碳酸溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反響制得。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl硅

3、膠多孔疏松，可作枯燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，構(gòu)造復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。Na2SiO3、K2SiO3除外最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅構(gòu)造類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高1410，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。五、氯元素：位于第三周期第A族，原子構(gòu)造： 容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中

4、以化合態(tài)存在。六、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)液氯和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl 濃 MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物鹽。也能與非金屬反響：2Na+Cl2 =點(diǎn)燃 2NaCl 2Fe+3Cl2=點(diǎn)燃 2FeCl3 Cu+Cl2=點(diǎn)燃CuCl2Cl2+H2 =點(diǎn)燃 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化復(fù)原反響，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反響都稱為燃燒。Cl

5、2的用處：自來水殺菌消毒Cl2+H2O = HCl+HClO 2HClO =光照 2HCl+O21體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉有效氯35%和漂粉精充分反響有效氯70% 2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O與有機(jī)物反響，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦有機(jī)化工：合成

6、塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子CO32-、SO32-HCl+AgNO3 = AgCl +HNO3NaCl+AgNO3 = AgCl +NaNO3Na2CO3+2AgNO3 =Ag2CO?3 +2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3 = 2AgNO3+CO2 +H2OCl-+Ag+ = AgCl八、二氧化硫制法形成：硫黃或含硫的燃料燃燒得到硫俗稱硫磺，是黃色粉末S+O2=點(diǎn)燃SO2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水1：40體積比化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反響生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏

7、色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)展，為可逆反響?？赡娣错?在同一條件下，既可以往正反響方向發(fā)生，又可以向逆反響方向發(fā)生的化學(xué)反響稱作可逆反響，用可逆箭頭符號(hào)連接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2=高溫或放電2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反響：3NO2+H2O=2HNO3+NO這是工業(yè)制硝

8、酸的方法。十、大氣污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：從燃料燃燒入手。從立法管理入手。從能源利用和開發(fā)入手。從廢氣回收利用，化害為利入手。2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4十一、硫酸物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C12H22O11 =濃H2SO4 12C+11H2O放熱2 H2SO4 濃+C CO2 +2H2O+SO2還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2 H2SO4 濃+Cu CuSO4+2H2O+SO2稀硫酸：與活潑金屬反響放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某

9、些鹽反響，與堿性氧化物反響，與堿中和十二、硝酸物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3濃+Cu = CuNO32+2NO2 +4H2O8HNO3稀+3Cu 3CuNO32+2NO +4H2O反響條件不同，硝酸被復(fù)原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N+4O2,HN+3O2,N+2O,N+12O,N02, N-3H3硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬如鐵和鋁使外表生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反響進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫

10、酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。十三、氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水且快1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反響使水溶液呈堿性：NH3+H2O NH3?H2O NH4+OH- 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O = NH3 +H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反響生成銨鹽：NH3+HCl = NH4Cl 晶體氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水很多化肥都是銨鹽，受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl NH3 +HClNH4HCO3 NH3 +H2O +CO