蘇教版化學(xué)必修一知識點整理

1、專題一 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)知識點整理 1、 物質(zhì)的分類方法（見課本P3）注意：常見的混合物有溶液、膠體、濁液、空氣、合金等。如：酒、碘酒、糖水、食鹽水、鹽酸；而冰水和硫酸、硝酸等其他的酸、結(jié)晶水合物等為純凈物。2、 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如Mn2O7）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物不一定是酸性氧化物(如CO)。3、 常見的四大反應(yīng)類型為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。置換反應(yīng)發(fā)生條件為還原性強的置換出還原性弱的金屬單質(zhì)或者是氧化性強的置換出氧化性弱的非金屬單質(zhì)（氯氣置換出溴和碘）。4、 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是

2、電子的得失轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)?；戏磻?yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。5、 物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一。物質(zhì)的量是研究微觀粒子集體的一個物理量。摩爾是物質(zhì)的量的單位。6、0.012Kg C-12所含有的原子個數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)。即1mol近似為6.021023mol-1。7、當物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量。8、物質(zhì)體積大小的決定因素是微粒的大小、微粒的多少、微粒間的距離。固體和液體體積大小

3、的決定因素為微粒的多少和微粒的大??；氣體體積的大小決定因素為微粒的多少和微粒間的距離。氣體微粒間的距離和外界的溫度和壓強有關(guān)。因此，氣體的體積一定要有溫度和壓強9、標況下（101Kpa 0oC）,1mol任何氣體（無論純凈物還是化合物）的體積均約為22.4L。10、通常水的密度為1g/cm3,或為1g/mL。11、分散系分類的本質(zhì)為分散質(zhì)微粒直徑的大小。大于10-7m為濁液，介于10-7m和10-9m之間為膠體，小于10-9m為溶液。12、判別膠體和溶液的方法是丁達爾現(xiàn)象，即用一束平行光照射分散系，如果能夠形成一條光亮的通路，則說明是膠體。13、膠體的一個重要應(yīng)用為有較強的吸附性，可以用于凈水

4、。如Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體.14、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷：先看是否是化合物，再看在熔融狀態(tài)下或水溶液中能否導(dǎo)電。兩者均滿足為電解質(zhì)，滿足化合物不滿足導(dǎo)電為非電解質(zhì)。如常見的非電解質(zhì)：NH3 、CO2 、NO、酒精、液氨等；電解質(zhì)：硫酸、醋酸、硝酸等；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：鹽酸、食鹽水、稀硫酸、銅、氯氣等混合物和單質(zhì)。15、常用的轉(zhuǎn)換公式：n = N/NA n = m/M n = V/Vm n = CB * V。稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。，16、阿福加德羅定律：（適用于混合氣體）內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。推論（1）

5、同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=1/217、幾個很有必要熟記的常用相對分子質(zhì)量 NaOH、MgO、Ca：40 Fe、CaO、KOH：56 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 Fe2O3、CuSO4 ：160 CuSO4 。5H2O：250H2SO4 、H3PO4 -98 CaCO3、KHCO3、Mg3N2：100 18、常用換算 5.6L0.25 mol 2.8L0

6、.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol專題一 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法一、物質(zhì)的分離與提純方法適用范圍注意事項應(yīng)用舉例過濾固體和液體混合物分離一貼、二低、三靠粗鹽的提純蒸發(fā)和結(jié)晶混合物中各成分在水中溶解度不同，包括蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離KCl和KNO3混合物(溶于熱水配制成濃溶液，降溫結(jié)晶，過濾。)萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來選擇的萃取劑選擇：和原溶劑互不相溶。對溶質(zhì)的溶解度要

7、遠大于原溶劑。不與原溶液反應(yīng)。用四氯化碳萃取溴水里的溴分液互不相溶的液體混合物打開上端玻璃塞，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開旋塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉旋塞，上層液體由上口倒出四氯化碳和水的分離蒸餾除去水等液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)沸點差別較大的互溶液體混合物要墊石棉網(wǎng)；防止液體暴沸，加少量沸石；溫度計水銀球的位置；冷凝水的流向，下進上出石油的蒸餾制蒸餾水二、離子檢驗離子所加試劑(或方法)現(xiàn)象離子方程式ClAgNO3溶液、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸ClAgAgClSO42-稀HCl、BaCl2溶液白色沉淀且不溶于稀鹽酸SO42-+Ba2=BaSO4NH4+NaOH溶液（加熱），紅色石

8、蕊試紙使?jié)駶櫟募t色石蕊變藍NH4+ + OH- = NH3 + H2OK+、Na+焰色反應(yīng)（物理變化）火焰呈黃色、通過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色注意：用鉑絲、鐵絲，稀鹽酸；不用銅和稀硫酸。三、溶液的配制和分析1、基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制的溶液。2、主要操作a.容量瓶上標有容量瓶的規(guī)格、溫度，容量瓶瓶頸有一刻度線。檢驗容量瓶是否漏水的方法的關(guān)鍵詞：加水、倒置、觀察、正立后旋轉(zhuǎn)瓶塞180、 再倒立、再觀察b.配制步驟及儀器： 1.計算2.稱量（或量?。禾炱?、藥匙或量

9、筒和膠頭滴管3.溶解（冷卻至室溫）：燒杯和玻璃棒4.轉(zhuǎn)移：容量瓶（注明規(guī)格）5.洗滌 6.定容：膠頭滴管 7.搖勻 8.裝瓶（用細口試劑瓶）3、注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B 使用前必須檢查容量瓶是否漏水。 C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解物質(zhì)或作反應(yīng)的容器，不可長時間貯存溶液，熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶。D 定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度線相切為止。4、誤差分析：關(guān)鍵看溶質(zhì)或溶液體積的量的變化。依據(jù) 來判斷。以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液為例。步驟錯誤操作nBVcB稱量砝碼生銹（沒有脫落）增大不變偏高少量NaCl沾在濾紙

10、上減小不變偏低溶解為促進NaCl溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶不變減小偏高轉(zhuǎn)移有少量的溶液灑到瓶外減小不變偏低容量瓶里有少量的水不變不變不變洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶減小不變偏低定容仰視不變增大偏低俯視不變減小偏高超過刻度線，吸出一部分水不變增大偏低搖勻搖勻后液面下降，補充水不變增大偏低提醒：1、用濃溶液配制稀溶液時，量取濃溶液的量筒不要洗滌，若洗滌了則使配制溶液濃度偏大。原子結(jié)構(gòu)知識要點1. 原子結(jié)構(gòu)知識原子由原子核（原子核由質(zhì)子和中子組成）和核外電子組成元素的種類由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定，核素由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定主族元素的化學(xué)性質(zhì)由最層電子數(shù)決定關(guān)系式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

11、=原子序數(shù)（Z） 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ |化合價| 陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)- |化合價|2.元素、核素、同位素的比較 元素核素同位素概念具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同類原子的總稱，與核外電子數(shù)無關(guān)具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素范圍宏觀概念，對同類原子而言，既有游離態(tài)又有化合態(tài)微觀概念對某種元素的一種原子而言微觀概念，對某種元素的原子而言。因同位素的存在而使原子種類多于元素種類特性主要通過形成的單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相同，或中子數(shù)相同，或質(zhì)量數(shù)相同，或各類數(shù)均

12、不相同同位素質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同；天然同位素所占原子百分比一般不變；同位素構(gòu)成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)相同實例H、OH、H、N、C、Mg不同H、H、H為H的同位素3、原子核外電子的排布（1）運動的特征：原子核外電子是分層排布的 符號 K L M N O P Q層數(shù) 1 2 3 4 5 6 7（2）核外電子排布要遵守的四條規(guī)則能量最低原理最外層電子數(shù)最多不超過8個，K層作為最外層最多不超過2個次外層電子數(shù)最多不超過18個倒數(shù)第三層電子數(shù)最多不超過32個（3）熟練掌握1-20號原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法專題二 第一單元 氯、溴、碘及其化合物氯氣的制法：1工業(yè)制法： 2N

13、aCl2H2O2NaOH（陰極）H2（陰極）Cl2（陽極）2Cl+2H2O2OHH2Cl22實驗室制法（1）原理：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2OMnO24H+2ClMn2+Cl22H2O（2）裝置：固體液體氣體（3）除雜：常用飽和食鹽水（或水）除氯化氫；用濃硫酸除水蒸氣。（4）收集：向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。（5）尾氣吸收：氯氣有毒，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl22NaOHNaClNaClOH2O Cl22OHClClOH2O（6）檢驗：可以觀察顏色，也可采用濕潤淀粉碘化鉀試紙，現(xiàn)象變藍（2KICl2I22KCl），或用濕潤的藍色石蕊試紙（先變紅，后褪色）氯氣的

14、性質(zhì)：1物理性質(zhì):黃綠色氣體，密度比空氣大，有刺激性氣味，有毒，易液化，能溶于水（1：2）。注意：聞氯氣氣味時，用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。2化學(xué)性質(zhì):（1）Cl2與金屬反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3 但在常溫下，干燥的Cl2不與鐵反應(yīng)，故可用鋼瓶貯存、運輸液氯。（2）Cl2與非金屬反應(yīng)：Cl2H22HCl現(xiàn)象：純凈的H2在Cl2中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在瓶口處有白霧生成。H2和Cl2混合后光照或點燃都會爆炸。（3）氯氣與水反應(yīng)氯氣溶于水后可得到氯水(顯淡黃綠色)：Cl2H2OHClHClO Cl2H2OH+ClHClO氯水中的微粒：分子有Cl2、H20、HClO

15、，離子有H+、Cl、ClO氯水顯酸性，放置一段時間后酸性增強，顏色變淺或消失，其原因是：Cl2H2OHClHClO；2HClO2HClO2 氫離子濃度增大，PH減小，酸性增強。HClO：HClO具有強氧化性，不穩(wěn)定性，漂白性和弱酸性。HClO的不穩(wěn)定性：見光或受熱易分解2HClO 2HClO2；HClO具有漂白作用：次氯酸具有強氧化性，可使有機色質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，具有漂白性。HClO具有強氧化性：HClO能殺死水中的病毒、病菌，常用氯氣對游泳池進行消毒。HClO具有弱酸性：酸性比碳酸酸性弱。氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配，不宜久置，暫時性保存要避光、密封。（4）氯氣與堿反應(yīng)：2NaOHCl2NaClNaClO

16、H2O；2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O（工業(yè)上利用此反應(yīng)制備漂白粉）漂白粉主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2；漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工業(yè)漂白：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白粉要避光密封保存（5）氯氣與溴化物、碘化物的反應(yīng)：1Cl22KBr Br22KCl（溶液由無色變?yōu)槌壬〤l22BrBr22Cl2Cl22KI I22KCl（溶液由無色變?yōu)樽攸S色）Cl22I I22Cl3Br22KI I22KBr（溶液由無色變?yōu)樽攸S色）Br22II22Br溴、碘：1、Br2：深紅棕

17、色液體，易揮發(fā)，密度大于水，保存時要用帶玻璃塞的棕色試劑瓶，水封。I2：紫黑色固體，易升華，常用淀粉檢驗（變藍）。2、海水中提取溴方法：粗食鹽母液通氯氣氧化鼓入熱空氣或水蒸氣Br2海水中提取碘方法：海帶灼燒加水浸泡過濾通氯氣氧化萃取提純I23、Br、I檢驗：與Cl檢驗方法相同(試劑：AgNO3和硝酸溶液)，只是沉淀顏色不同。NaBrAgNO3AgBr(淡黃色)NaNO3； NaIAgNO3AgI(黃色)NaNO3Ag+BrAgBr ； Ag+IAgI4、AgBr用于膠卷感光材料，2AgBr2AgBr2AgI用于人工降雨，加碘食鹽加入的是KIO3。氧化還原反應(yīng)：1氧化還原反應(yīng)概念：特征：有元素化

18、合價發(fā)生變化 本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。氧化劑得電子化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物。還原劑失電子化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物。2雙線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： 標變價畫雙線橋（跨過“=”），箭頭要指向同一元素線橋上要標明得到、失去電子數(shù)目，且數(shù)目要相等。3主要規(guī)律：強弱規(guī)律：氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑還原產(chǎn)物得失電子守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子數(shù)目和還原劑失去的電子數(shù)目相等。歸中規(guī)律（化合價不交叉規(guī)律）： 同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉;同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還

19、原反應(yīng)。 價態(tài)性質(zhì)規(guī)律：最高價元素只有氧化性，最低價元素只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。且氧化和還原以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最為容易。先后規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，氧化性強的先得電子，還原性強的先失電子專題二 第二單元 鈉、鎂及其化合物一、鈉的性質(zhì)和應(yīng)用1、物理性質(zhì)：銀白色，質(zhì)軟，密度小于水，熔點低（小于100），導(dǎo)電電熱。2、化學(xué)性質(zhì)：很活潑，很易失電子，表現(xiàn)還原性。（1）鈉跟氧氣、氯氣等非金屬的反應(yīng) 常溫 4NaO22Na2O點燃 2NaO2 點燃 Na2O2(劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體) 過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定。（2）鈉跟水的反應(yīng)（現(xiàn)象：浮、游、熔、響、紅） 2Na2H2O2N

20、aOHH2 2Na2H2O 2Na+ 2OH- H2 （3）跟鹽的反應(yīng) （熔融鹽） TiCl4 + 4Na 700-800C Ti+ 4NaCl（制鈦、鉭、鈮、鋯等金屬）2Na+CuSO4+2H2O = Cu(OH)2 +Na2SO4 +H2（水溶液中）2Na+Cu2+2H2O = Cu(OH)2 + 2Na + H2+Na2SO4+H23、鈉的用途：鈉鉀合金用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑（物理性質(zhì)）。做還原劑冶煉金屬。高壓鈉燈發(fā)出的黃光能夠穿透云霧，常用作道路和廣場的照明（物理性質(zhì)）。4、鈉的制法：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2其他：鈉保存在煤油里。鈉著火用沙土覆蓋。過氧化鈉可作漂白劑和

21、供氧劑。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH-+ O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2二、離子反應(yīng)1、能否導(dǎo)電的判斷:是否存在自由移動的離子或電子。能導(dǎo)電的有：金屬、石墨和電解質(zhì)的水溶液及熔融的鹽和熔融的強堿。2、強弱電解質(zhì)的判斷：水溶液中是否完全電離。強電解質(zhì)：強酸(HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3)強堿（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和絕大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)：弱酸（醋酸、碳酸、次氯酸、氫氟酸、氫硫酸、亞硫酸、磷酸）、弱堿（NH3H2O難溶性的堿）、水。3、離子反應(yīng)方程式的

22、書寫步驟：寫、拆、刪、查。關(guān)鍵是記住能改寫成離子的有：強酸、強堿和可溶性的鹽。4、離子共存：（熟記酸堿鹽溶解性：鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶；鹽酸鹽除銀和亞汞；硫酸鋇、鉛沉水中；碳酸鹽大部分都不溶；溶堿只有鉀、鈉、鈣、鋇、氨。）不能共存的有：A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：、Fe3+和I-等。注意：題干中的條件：如無色溶液

23、，應(yīng)排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH-）等。5、離子方程式意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)；還能表示同一類型的反應(yīng)。四、鎂的提取及應(yīng)用1、鎂的提?。篊aCO3 CaOCO2 CaOH2OCa(OH)2 MgCl22Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2 Mg(OH)22HClMgCl22H2O MgCl2MgCl22、鎂的性質(zhì)：物理性質(zhì) ：銀白色金屬，質(zhì)軟，密度小。鎂的化學(xué)性質(zhì) MgO22MgO，3MgN2Mg3N2。碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3

24、溶解度?。┤芤撼蕢A性（使酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱難分解不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3Na2CO3CO2H2O與酸反應(yīng)CO32HH CO3H CO3HCO2H2OH CO3HCO2H2O相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOHCa2+ + CO32- CaCO3NaHCO3NaOHNa2CO3H2O實質(zhì)：HCO3OHH2OCO32與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3CO2H2O2NaHCO3CO32H2OCO2HCO3不反應(yīng)與鹽反應(yīng)CaCl2Na2CO3CaCO32NaClCa2CO32CaCO3不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、

25、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥（治療胃酸）等轉(zhuǎn)化關(guān)系三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較2MgCO22MgOC 劇烈燃燒、白煙、白色和黑色固體。MgH2SO4MgSO4+H23、鎂主要用途：鎂用于制造信號彈和焰火；鎂合金用于航空、航天、國防工業(yè)，汽車工業(yè)及制作各種鎂合金型材。4、合金的特點：熔點低，硬度、強度大。專題3從礦物到基礎(chǔ)材料知識匯總1、從鋁土礦到鋁合金（1）鋁在大自然以穩(wěn)定的 化合態(tài) 態(tài)存在。鋁元素在地殼中含量僅次于 氧、硅 ，是地殼中含量最多的金屬元素。鋁合金具有密度小、強度高、抗腐蝕能力強等特點，主要用于 建筑業(yè)、交通運輸業(yè)以及電子行業(yè)。（2）氧化鋁是一種硬度 大的化合物，熔沸點 高，常用于制造 耐

26、火材料。剛玉的主要成分是 氧化鋁 ，硬度僅次于金剛石。一般紅寶石因含有少量 鉻 元素而顯紅色，藍寶石因含有少量 鐵和鈦元素而顯藍色。由于氧化鋁的熔點很高，在電解時人們往往會加入 冰晶石（NaAlF6）來降低氧化鋁的熔點。Al2O3與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O離子方程式Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3與NaOH化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （3）工業(yè)提取鋁涉及的主要反有 、 、 、 2、鋁的性質(zhì)鋁在空氣中能表現(xiàn)出良好的抗蝕性是由于 它與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧

27、化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁被進一步氧化。鋁與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式 離子方程式 鋁與氫氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式 離子方程式 在常溫下，鋁（或者鐵）遇 濃硫酸 、 濃硝酸時會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化 。工業(yè)上常用鋁粉來還原一些金屬氧化物，這類反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，常用于 焊接鐵軌 鋁與氧化鐵的反應(yīng) 3、氫氧化鋁(1)與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式 離子方程式 (2)與氫氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式 離子方程式 明礬的凈水原理：明礬溶于水發(fā)生電離 鋁離子與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體 氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物使之沉降，從而達到凈水的目的。（4）AlCl3中逐滴加

28、入NaOH溶液，Al3+3OHAl(OH)3 Al(OH)3OHAlO2+2H2O在NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸 AlCl3中加入氨水 NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳 二、鐵、銅的獲取及應(yīng)用鐵和銅在自然界中主要以化合態(tài)形式存在。常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3）；常見的銅礦石有黃銅礦（主要成分是CuFeS2）、孔雀石（主要成分是 CuCO3 Cu(OH)2）。（2）高爐煉鐵：原料：鐵礦石、 焦炭、 空氣、 石灰石設(shè)備： 煉鐵高爐原理： 石灰石的作用是： 造渣，反應(yīng)為 、 要求理解：一氧化碳的形成、高爐中各進出口的流經(jīng)的物質(zhì)（祥細見教材P70

29、圖3-11）在高爐中最終得到是含碳 的 ；鋼的含碳量為 。因此從這層含義上講生鐵和鋼都是鐵的合金。（4）銅的冶煉：工業(yè)上主要采用 高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅，要達到電氣工業(yè)生產(chǎn)用銅的要求，還須將上述所得的銅經(jīng)過 電解精煉2、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用鐵、銅物理性質(zhì)比較：鐵銀白色，質(zhì)軟，易被磁化 銅紫紅色，導(dǎo)電性比鐵好鐵、銅化學(xué)性質(zhì)：鐵銅與非金屬單質(zhì)與Cl2與硫與酸與HCl與H2SO4與金屬的鹽溶液與濃硫酸、硝酸在常溫下遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化在加熱條件下可與濃硫酸反應(yīng)(P95）常溫下可與硝酸反應(yīng)（P101）鐵、銅與氧化性較弱的氧化劑（如S 、I2）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 價鐵的化合物，而與氧化性較強的氧化劑（

30、如 氯氣、氧氣 等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 價鐵的化合物。Fe3+的檢驗：加入 溶液，現(xiàn)象： ，方程式 加入 溶液，現(xiàn)象： ，方程式 Fe2+的檢驗：加入 溶液，現(xiàn)象： ，方程式 ，現(xiàn)象： ，方程式 (4) 應(yīng)用在配制含F(xiàn)e2+的溶液時，常常向溶液中加入少量的 ，目的是 為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的 ，再調(diào)節(jié)溶液的 Fe3+轉(zhuǎn)化為 析出。在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)，方程式為 三、硅酸鹽礦物、硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）和信息材料的介紹1硅在自然界的存在：地殼中含量僅次于_ _，居第_ _位；無游離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是_和_，2硅酸鹽: 硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在.常

31、用氧化物的形式表示比較方便。 Mg2SiO4的氧化物形式為_ _;3Na2SiO3的性質(zhì)：Na2SiO3易溶于水，水溶液稱“_”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火?；瘜W(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)如下：（1）水溶液呈堿性（用PH試紙測）（2）能與酸反應(yīng)：通CO2（碳酸）或者加入鹽酸有白色沉淀：SiO32- + CO2 + H2O = CO32- + H2SiO3（硅酸，白色沉淀，酸性H2CO3比弱），SiO32- + 2H+ = H2SiO34硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）主要原料產(chǎn)品主要成分普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3普通玻璃石英、純堿、石灰石Na2

32、SiO3、CaSiO3、SiO2陶瓷黏土、石英沙成分復(fù)雜主要是硅酸鹽制玻璃反應(yīng)SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2.5信息材料光導(dǎo)纖維：主要成分是： SiO2。主要用于：信息傳遞（光纜）、光的傳遞、醫(yī)生的助手（窺探鏡）等等。二、硅單質(zhì)1性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，熔沸點高，硬度大，難溶于溶劑。（2）化學(xué)性質(zhì)：常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強堿溶液反應(yīng)。性質(zhì)穩(wěn)定。Si +2F2 = SiF4（氣態(tài)）, Si + 4HF = SiF4 +2 H2, Si

33、 +2OH- + H2O = SiO32- +2H2, 加熱高溫可與氧氣、氯氣等反應(yīng)：Si + O2 SiO2 2.硅的用途：（1）制造半導(dǎo)體器件；（2）制造太陽能；（3）制造合金。3工業(yè)生產(chǎn)硅：制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO，純化可得高純硅：Si(粗硅)+ 2Cl2 SiCl4(液態(tài))，SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。 三、二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：1SiO2：正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。俗名：水晶（較純）、石英、沙子、硅藻土等。自然界的二氧化硅又稱硅石。物理性質(zhì)：硬度大，熔點高，難溶于溶劑的固體。2SiO2化學(xué)性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強堿溶液反應(yīng)。Si

34、O2 + 2F2 = SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反應(yīng)), SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （實驗室裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶能否用玻璃塞？不能加熱高溫：SiO2 + 2C Si +2 CO（制粗硅） SiO2 + CaO CaSiO3（爐渣）3SiO2的用途：制光學(xué)鏡片，_石英坩堝, 光導(dǎo)纖維_等專題4 氮、硫和可持續(xù)發(fā)展第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、 二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用1、硫在自然界中的存在形式：硫單質(zhì)(游離態(tài))、硫化物和硫酸鹽(化合態(tài))。2、硫的性質(zhì)：與金屬反應(yīng)： S+Fe FeS S+2Cu Cu2

35、S與非金屬反應(yīng)：S+O2 SO2 S+H2 H2S制黑火藥：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2此反應(yīng)中氧化劑為KNO3和S還原劑為C氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物K2S和N2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)123、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的有毒氣體。密度比空氣大，易液化（-10），易溶于水（1：40）。4、二氧化硫化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性氧化物的通性 a、與水反應(yīng) SO2 + H2O H2SO3 b、與堿反應(yīng)：SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O Na2SO3 + SO2+ H2O=2 NaHSO3 2NH3 + H2O+ SO2=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3 + SO

36、2+ H2O=2NH4HSO3 c、與堿性氧化物反應(yīng)：SO2 + CaO = CaSO3（2）氧化性： SO2 + 2H2S = 3 S + 2H2O（3）還原性：（為主）（或） 2H2SO3+O2= 2H2SO4 2SO2 + O2 + 2 H2O = 2H2SO4SO2 + Cl2 + 2 H2O = 2 HCl + H2SO4 （4）漂白性：使品紅試液褪色用于檢驗SO2的存在。 漂白性物質(zhì)：利用物質(zhì)強氧化性：HClO,NaClO,Ca(ClO)2,Na2O2, H2O2,O3, SO2的漂白原理：能與某些有色物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時，無色物質(zhì)又發(fā)生分解，恢復(fù)原來的顏色?；?/p>

37、性炭利用吸附性，能吸附色素。5、二氧化硫的來源：化石燃料的燃燒，含硫金屬礦石的冶煉，硫酸的生產(chǎn)6、二氧化硫形成酸雨的原因：（1）2SO2 + O2 = 2SO3 （2） SO2 + H2O H2SO3 SO3+H2O= H2SO4 2H2SO3+O2= 2H2SO47、酸雨的危害：進入江河湖泊導(dǎo)致魚類難以生存影響水生物的繁殖落至土壤使鈣、鎂、磷等營養(yǎng)元素流失 破壞農(nóng)作物和建筑物8、硫酸型酸雨的防治:消除污染源，開發(fā)新能源 對含硫燃料脫硫 提高全民環(huán)保意識（加石灰石脫硫： CaCO3=CaO+CO2 SO2 + CaO = CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4）二、硫酸的制備和性質(zhì)1、古

38、代制法：加熱膽礬或綠礬，（2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O）2、接觸法制硫酸： 原料：硫磺或二硫化亞鐵，空氣，水（一般用濃硫酸）設(shè)備及反應(yīng)：沸騰爐：S+O2 SO2 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 接觸室： 吸收塔：SO3+H2O= H2SO4尾氣成分：SO2、O2、N2，處理方法：用氨水或燒堿溶液吸收3、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)：H2SO42H+SO42- 稀硫酸具有酸的通性:a、能使指示劑反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。b、與活潑金屬反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2c、與金屬氧化物反應(yīng)： CuO + H2SO4 = CuS

39、O4 + H2Od、與堿反應(yīng)： Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +H2Oe、與某些鹽反應(yīng) ：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2+H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2 HCl4、濃硫酸的性質(zhì)（1）濃H2SO4有吸水性: 吸收物質(zhì)本身所含水分子利用濃硫酸的吸水性：做干燥劑?？梢愿稍锼嵝詺怏w，中性氣體，非還原性氣體。能用濃硫酸干燥的氣體有：SO2、CO2、Cl2、H2、O2、CO 不能用濃硫酸干燥的氣體有：H2S 、HI、NH3（2）濃H2SO4的脫水性：物質(zhì)本身無水分子，但含氫和氧元素，濃硫酸將氫和氧按“H2O”的組成脫去，故濃硫酸有很強

40、的腐蝕性。（3）濃硫酸具有強氧化性：. a、它可使某些金屬如鐵、鋁等表面“鈍化”。原因：鐵、鋁等金屬濃硫酸迅速在表面形成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)層的金屬與酸繼續(xù)反應(yīng)。b、它可與不活潑的金屬反應(yīng)。 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2c、加熱時，濃硫酸還能氧化一些非金屬單質(zhì)。 C+2H2SO4(濃) CO2+2H2O+2SO2 產(chǎn)物的檢驗：依次通過無水硫酸銅，品紅溶液，高錳酸鉀溶液或溴水，品紅溶液，澄清石灰水 D、稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+是弱氧化劑，濃硫酸是強氧化劑。5、實驗室制二氧化硫

41、：Na2SO3+ H2SO4（濃）= Na2SO4+ SO2 + H2O6、實驗室用稀硫酸制硫化氫（H2S）：FeS+ H2SO4= H2S+FeSO47、常見硫酸鹽名稱俗稱和成分顏色名稱俗稱和成分顏色硫酸鈣石膏CaSO42H2O熟石膏2CaSO4H2O白色硫酸鋇重晶石BaSO4白色硫酸亞鐵綠礬FeSO47H2O綠色硫酸鈉芒硝Na2SO410H2O白色硫酸銅膽(藍)礬CuSO47H2O藍色硫酸鋅皓礬ZnSO47H2O白色8、SO42-的檢驗 試劑：氯化鋇溶液，稀鹽酸（注意SO32-）第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物一、氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2：性質(zhì)很穩(wěn)定 一定條件可發(fā)生的反應(yīng)： N2 H2 = NH3 N2 O2 = NO MgN2 = Mg3N2、一氧化氮NO和二氧化氮NO2來源：來自石油和煤的燃燒產(chǎn)物 汽車尾氣 制硝酸的工廠尾氣、一氧化氮NO和二氧化