人教版必修1高一化學(xué)第二章學(xué)案及章末訓(xùn)練試題　全套

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類第1課時簡單的分類方法及其應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)定位學(xué)會物質(zhì)分類方法，會從不同角度對物質(zhì)進行分類，熟悉酸、堿、鹽、氧化物等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。化學(xué)物質(zhì)及其變化是化學(xué)科學(xué)的重要研究對象，對于多達千萬種的化學(xué)物質(zhì)，要想認識它們的規(guī)律性，就必須運用分類的方法，分門別類地進行研究。初中化學(xué)把元素分為_元素和_元素；化合物可分為_、_、_和氧化物。化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)前后反應(yīng)物、產(chǎn)物的多少和種類分為_、_、_、_；按得氧失氧分為_、_。下面將進一步探究學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類方法及其應(yīng)用。知識點一物質(zhì)的分類方法探究活動1對物質(zhì)進行分類，首先要確定分類的標(biāo)準，然后按標(biāo)準進行分類。例如對下列化合物進

2、行分類：NaClHClCaCl2CuOH2OFe2O3(1)依據(jù)_為標(biāo)準，可分為_、_和_。(2)依據(jù)_為標(biāo)準，可分為_、_和_。(3)依據(jù)_為標(biāo)準，可分為_、_和_。2試從不同的角度對下列各組物質(zhì)進行分類，將其類別名稱分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)。3根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對下表中的物質(zhì)進行分類：歸納總結(jié)(1)單一分類法：。(2)交叉分類法：。(3)樹狀分類法：。遷移應(yīng)用1從對化合物的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)是(1)Na2O、CaO、SO2、CuO_。(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2_。(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3_。(4)NaHC

3、O3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3_。思維啟迪對物質(zhì)進行分類和分析物質(zhì)的類別差異的策略，就是從不同的角度(如顏色、狀態(tài)、組成元素、元素的存在狀態(tài)、物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)等)先確定一個標(biāo)準即分類依據(jù)，然后對物質(zhì)進行比較。標(biāo)準不同，物質(zhì)所屬類別不同。2(1)將下列()中的物質(zhì)與()中的物質(zhì)類型用短線連起來。(2)在()中所列出的物質(zhì)里，從組成與性質(zhì)上看，有一種物質(zhì)可以與H2SO4歸為同一類，這種物質(zhì)的化學(xué)式是_，寫出這種物質(zhì)在水溶液里與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。思維啟迪交叉分類法能彌補單一分類法的不足。應(yīng)用交叉分類法就是要尋找同一類型的不同物質(zhì)的特有屬性、共有屬性、交叉屬性，

4、從而發(fā)散式地、多角度地、多側(cè)面地對物質(zhì)進行分類。3(1)請按下列線索提示畫出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的樹狀分類圖：(2)對下列化學(xué)反應(yīng)進行分類：硫在氧氣里燃燒；紅磷在氧氣里燃燒；鐵絲在氧氣里燃燒；鋁箔在氧氣里燃燒；CO2通入澄清石灰水思維啟迪對于化學(xué)物質(zhì)及其變化，依據(jù)不同的標(biāo)準，可以有不同的分類。本題(1)采用樹狀分類法對有關(guān)物質(zhì)進行分類，能使物質(zhì)之間的關(guān)系直觀、清晰，便于同學(xué)們掌握有關(guān)物質(zhì)之間的聯(lián)系與區(qū)別。樹狀分類法的基礎(chǔ)是單一分類法，這是常用的分類方法之一。知識點二分類法的應(yīng)用探究活動1同類物質(zhì)常常具有許多共

5、性。因此可以通過物質(zhì)所屬類別，推測其具有的性質(zhì)。(1)SO2和CO2同為酸性氧化物，試根據(jù)酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質(zhì))，推測SO2具有的性質(zhì)，用化學(xué)方程式表示：。(2)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體的化學(xué)方程式是_；若實驗室沒有鹽酸時，可選用_代替。2通過物質(zhì)分類，可以建立物質(zhì)間的從屬關(guān)系，分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，尋找各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。，。歸納總結(jié)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示如下：遷移應(yīng)用4根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出硫酸分別與鎂及其化合物(類別不同)反應(yīng)生成硫酸鎂的化學(xué)方程式。5單質(zhì)

6、、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用圖簡單表示。限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。CO2CO2。1物質(zhì)的樹狀分類結(jié)構(gòu)模型2物質(zhì)分類問題的思維方法程序(1)找依據(jù)，細分類。對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的分類，關(guān)鍵是要尋找物質(zhì)在組成、狀態(tài)、性能等方面的共性或差異，分析化學(xué)反應(yīng)的特點，從而按不同的依據(jù)、從不同的角度、以不同的分類方法進行分類。(2)編框圖，織網(wǎng)絡(luò)。一般規(guī)律與具體實例相結(jié)合，通過轉(zhuǎn)化框圖和具體的化學(xué)反應(yīng)來編織物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡(luò)。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類第1課時簡單的分

7、類方法及其應(yīng)用課前準備區(qū)金屬非金屬酸堿鹽化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)課堂活動區(qū)知識點一探究活動1(1)通常狀況下存在狀態(tài)固體液體氣體(2)元素組成氯化物氧化物(3)組成和性質(zhì)酸鹽氧化物2一元酸二元酸無氧酸含氧酸鋇鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽3非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)單質(zhì)一元酸二元酸含氧酸堿鹽非金屬氧化物金屬氧化物氧化物化合物純凈物混合物歸納總結(jié)(1)選定某一標(biāo)準，對物質(zhì)進行分類。對于同一組物質(zhì)，選用不同的分類標(biāo)準，其分類結(jié)果不同(2)用多種不同的單一分類法對物質(zhì)進行分類(3)采用樹狀形式對同類物質(zhì)進行再分類遷移應(yīng)用1(1)SO2(2)NaClO3(3)HCl(4)K2CO32(1)(2)

8、KHSO42KHSO4Zn=ZnSO4K2SO4H23(1)純凈物(2)可以從不同角度進行分類，合理即可。分類標(biāo)準1：是不是化合反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)為一類，都是化合反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)不是化合反應(yīng)。分類標(biāo)準2：反應(yīng)物的特點：化學(xué)反應(yīng)為一類，都是非金屬與氧氣反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)為另一類，都是金屬與氧氣反應(yīng)。分類標(biāo)準3：是不是具有可燃性，化學(xué)反應(yīng)為一類，都是燃燒反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)。解析(1)中，要正確填寫樹狀分類圖，必須首先明確各物質(zhì)的組成和性質(zhì)差異。依據(jù)基本化學(xué)知識即可解決。依次為Fe、Cu；S、H2；HCl、H2SO4；NaOH、Ba(OH)2；NaCl、NaHCO3；K2O、CuO。(2)中，要求結(jié)合

9、不同的角度對化學(xué)反應(yīng)進行分類。知識點二探究活動1(1)SO2H2OH2SO3，SO2CaO=CaSO3，SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O(2)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O硝酸22CaO2=2CaOCaOH2O=Ca(OH)2CaOCO2=CaCO3Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O遷移應(yīng)用4MgH2SO4=MgSO4H2MgOH2SO4=MgSO4H2OMg(OH)2H2SO4=MgSO42H2OMgCO3H2SO4=MgSO4CO2H2O解析根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，酸能與

10、金屬單質(zhì)、堿性氧化物、堿、鹽等反應(yīng)生成鹽，故硫酸可與Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3等反應(yīng)生成MgSO4。5CO2H2OH2CO3CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OFe2HCl=FeCl2H2CaO2HCl=CaCl2H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCaOH2O=Ca(OH)2課堂小結(jié)1氧元素H數(shù)OH數(shù)組成酸根組成性質(zhì)課后練習(xí)區(qū)1B純凈物與混合物屬于并列關(guān)系，A錯；氧化物是一種化合物，但化合物不一定都是氧化物，二者屬于包含關(guān)系，B對；單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，C錯；化合反應(yīng)中部分是氧化還原反應(yīng)，部分不是，二者是交叉關(guān)系，D錯。25CC2O3屬于氧化物，故C項正確。而

11、A項中都屬于單質(zhì)，B項中都屬于含氧酸，D項中都屬于含氧酸鹽，故A、B、D均錯誤。6C本題主要考查酸、堿、鹽的概念和常見物質(zhì)的俗名。純堿為Na2CO3屬于鹽；食鹽水、石灰水為溶液，屬于混合物；液態(tài)氧為單質(zhì)屬于純凈物。7B8D由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物。含有氧元素的物質(zhì)既可以是酸也可以是堿，同樣也可以是鹽。9C由選項所給反應(yīng)分析，A、B、D為化合反應(yīng)，C為分解反應(yīng)，答案選C。10D金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和H2；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；堿與酸(或酸性氧化物)反應(yīng)生成鹽；非金屬單質(zhì)與金屬化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應(yīng)生成鹽。11(1)(2)它

12、們都屬于單質(zhì)(3)它們都屬于鹽(4)它們都是由非金屬元素組成的化合物(不含有金屬元素)12(1)樹狀分類法(2)H2SO4(或HNO3等)NaOH(或KOH等)Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(4)2H2O22H2OO2(5)稀鹽酸大理石(或石灰石)將無色無味的該氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，即可證明是CO2解析常見的酸有H2SO4、HNO3、HCl等；常見的堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；常見的鹽有NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2SO3等。酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如：CO2

13、(少量)2NaOH=Na2CO3H2O。實驗室制備O2常利用H2O2在催化劑作用下的分解反應(yīng)：2H2O22H2OO2。制備CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，即可證明是CO2。13(1)金屬氧化物、堿性氧化物(2)CaOH2O=Ca(OH)2(3)CaO還可與酸、酸性氧化物、鹽反應(yīng)CaO2HCl=CaCl2H2OCaOCO2=CaCO3(或CaOSiO2CaSiO3)H2OCaONa2CO3=CaCO32NaOH(4)不能第2課時分散系及其分類學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小

14、對分散系分類。2.會制備Fe(OH)3膠體，會鑒別膠體與溶液。1現(xiàn)有下列物質(zhì)：氯化鈉、硫酸銅溶液、干冰、碘酒、生石灰、純堿、液態(tài)氧、氫氧化鐵、硫酸、甲烷。其中：屬于酸的是_；屬于堿的是_；屬于鹽的是_；屬于氧化物的是_；屬于有機物的是_；屬于混合物的是_。2在初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過溶液，它是_；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫_；被溶解的物質(zhì)叫_。知識點一分散系及其分類探究活動1硫酸銅溶液和泥水都屬于混合物，各是怎樣形成的？它們在形式上有何相同點？2分散系存在比較廣泛，大家熟知的溶液都是分散系。日常生活中常見的分散系有：煙、霧、碘酒、食鹽水、有色玻璃等。(1)分析指出它們各自的分散質(zhì)、分散劑；比較分散質(zhì)、分散

15、劑的存在狀態(tài)(填寫下表)。分散系分散質(zhì)分散劑煙霧碘酒食鹽水有色玻璃(2)依據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)，用交叉法對分散系進行分類。3粗鹽溶液因含少量泥沙而變渾濁，常用過濾的方法將它們除去。過濾時，氯化鈉溶液能透過濾紙得到濾液，少量泥沙不能透過濾紙而殘留在濾紙上，由此可說明_。若以此為分類標(biāo)準，分散系可分為_、_和_。歸納總結(jié)(1)分散系有關(guān)概念分散系是_。分散質(zhì)是_。分散劑是_。(2)分散系的分類依據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分為9種分散系。依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為三類分散系。分散系遷移應(yīng)用1按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是()A食鹽水、牛奶、豆?jié){B碘酒、泥水、血液C白糖水、食鹽水、茶葉水DCa(O

16、H)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿2下列有關(guān)分散系的說法中，正確的是()若分散系中分散質(zhì)直徑大小為納米級，則分散系是膠體濁液的分散質(zhì)可通過過濾從分散劑中分離出來任何物質(zhì)在水中溶解時都有一定溶解度溶液很穩(wěn)定，濁液很不穩(wěn)定，膠體則介于二者之間，屬于介穩(wěn)體系A(chǔ)BCD知識點二膠體的制備和性質(zhì)探究活動1Fe(OH)3膠體的制備方法膠體的制備方法主要有：機械研磨法(如用機械研磨方法制黑墨汁)；溶解分散法(如將蛋白質(zhì)溶于水得蛋白質(zhì)膠體)；化學(xué)反應(yīng)法(通過化學(xué)反應(yīng)制取膠體)。Fe(OH)3膠體常通過化學(xué)反應(yīng)來制?。?1)實驗操作在小燒杯中，加入25mL_，加熱至_，慢慢滴入12mLFeCl3_溶液，繼續(xù)煮沸至溶

17、液呈_色，停止加熱。即可得到Fe(OH)3膠體。(2)實驗注意事項不能用自來水代替蒸餾水制備氫氧化鐵膠體。(因為_。)要用氯化鐵飽和溶液，而不能用稀溶液。當(dāng)加熱至溶液呈紅褐色時就要停止加熱。(因為_。)加氯化鐵溶液時，要邊加邊振蕩燒杯，但不能用玻璃棒攪拌。(否則_。)2膠體的性質(zhì)和應(yīng)用(1)在盛有FeCl3溶液的燒杯中，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，得到的分散系類別是_，將其進行過濾時，可觀察到的現(xiàn)象是_；將Fe(OH)3膠體進行過濾時，可觀察到的現(xiàn)象是_。通過比較實驗現(xiàn)象的不同，可得出的結(jié)論是_。(2)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的液體

18、，在與光束垂直的方向進行觀察。當(dāng)光束通過CuSO4溶液時，無光現(xiàn)象出現(xiàn)。當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到_。這是由于膠體粒子對光線的_形成的，叫做_。利用_是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。歸納總結(jié)(1)制備Fe(OH)3膠體的方法：FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。(2)區(qū)別溶液和膠體的方法丁達爾效應(yīng)。遷移應(yīng)用3下列敘述正確的是()A直徑介于1nm100nm之間的粒子稱為膠體B用過濾的方法可以將膠體和溶液分離C利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應(yīng)思維啟迪膠體的概念是從分散質(zhì)粒子的直徑這一角度給出的，分散質(zhì)粒子的直徑介于1100

19、nm之間正是膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征，也是膠體具有丁達爾效應(yīng)等特有性質(zhì)的根本原因。丁達爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的最簡便方法。4下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是()A制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl33H2OFe(OH)33HClB在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的5歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中的()A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體6下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)

20、的是()在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱A只有B和C和D全部7電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽離子均以水合離子形式存在，如H可以結(jié)合一個水分子形成H3O。下列物質(zhì)的電離方程式書寫錯誤的是()ACuSO4=Cu2SOBHClH2O=H3OClCNaHCO3=NaHCODNaHSO4=NaHSO1溶液、膠體、濁液三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的種類分散質(zhì)粒子的直徑外部特征能否透過濾紙鑒別方法實例食鹽水、碘酒氫氧化鐵膠體、淀粉溶膠泥水2.膠體的性質(zhì)(1)從

21、膠體粒子大小認識膠體的某些特征。由于膠體粒子直徑在1nm100nm之間，它對光有一定的散射作用，因而膠體有特定的光學(xué)性質(zhì)_。由于膠體粒子直徑不大，所以膠體也有它的力學(xué)性質(zhì)_。膠體粒子較小，其表面積較大，具有強大的吸附作用，它選擇吸附了某種離子，帶有電荷，互相排斥，因而膠體具有相對_，且顯示膠體的電學(xué)性質(zhì)_。(2)根據(jù)膠體的性質(zhì)，理解膠體發(fā)生聚沉的幾種方法。正是由于膠體微粒帶有同種電荷，當(dāng)加入_時，膠體會發(fā)生聚沉；_膠體，膠體粒子吸附的離子受到影響，膠體也會聚沉。如果聚沉后的膠體仍然包含著大量的分散劑，就成為半固態(tài)的凝膠。第2課時分散系及其分類課前準備區(qū)12一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的

22、均一、穩(wěn)定混合物溶劑溶質(zhì)課堂活動區(qū)知識點一探究活動1硫酸銅分散在水中形成硫酸銅溶液；泥土小顆粒分散在水中形成泥水，為懸濁液；二者都是一種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中而形成的混合物。由此引伸出分散系、分散質(zhì)、分散劑的概念。2(1)微小塵埃(固)空氣(氣)微小水滴(液)空氣(氣)碘(固)酒精(液)食鹽(固)水(液)金屬氧化物(固)玻璃(固)(2)分散系可分為9種，如下圖。3分散質(zhì)粒子大小不同溶液膠體濁液歸納總結(jié)(1)把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系被分散的物質(zhì)容納分散質(zhì)的物質(zhì)(2)小于1nm大于100nm1nm100nm遷移應(yīng)用1B本題結(jié)合實際，考查常見分散系的類別。解答的關(guān)

23、鍵是要熟知一些常見的膠體分散系，如牛奶、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、血液、果凍、墨水、膠水等。2C“納米級”為1 nm100 nm，項正確；懸濁液可以通過過濾進行分離，但乳濁液(如“植物油水”混合物)不能通過過濾來分離(應(yīng)進行分液)，項不正確；有些物質(zhì)如乙醇能與水以任意比例混溶，沒有一定的溶解度，項不正確；從穩(wěn)定性這一角度上講，溶液最穩(wěn)定，濁液最不穩(wěn)定(靜置會沉降或分層)，而膠體比較穩(wěn)定，屬于介穩(wěn)體系，項正確。知識點二探究活動1(1)蒸餾水沸騰飽和紅褐(2)自來水中含有的離子會使氫氧化鐵膠粒凝聚成更大的顆粒而產(chǎn)生沉淀加熱過度會破壞膠體，生成沉淀會使氫氧化鐵膠體微粒相互碰撞形成大顆粒而沉淀2(1

24、)懸濁液濾紙上留有紅褐色固體，液體由渾濁變澄清無變化膠體可通過濾紙，懸濁液不能通過濾紙(2)形成一條光亮的通路散射作用丁達爾效應(yīng)丁達爾效應(yīng)遷移應(yīng)用3課堂小結(jié)1分子、離子較多分子的集合體或大分子大量分子的集合體(固體小顆?；蛐∫旱?d<1nm1nm<d<100nmd>100nm均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定能能不能無丁達爾效應(yīng)有丁達爾效應(yīng)靜置分層2(1)丁達爾效應(yīng)布朗運動穩(wěn)定性電泳現(xiàn)象(2)電解質(zhì)或帶相反電荷的膠粒加熱課后練習(xí)區(qū)1B食鹽、蔗糖都易溶于水而形成溶液；泥土不溶于水形成懸濁液；植物油溶于汽油形成溶液。2D3D膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是

25、膠體粒子的直徑在1 nm100 nm之間；丁達爾效應(yīng)是膠體特有的現(xiàn)象，故選D。4B膠體的制取方法有三種：化學(xué)反應(yīng)法，如AgI膠體、氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體的制取等；溶解分散法，如淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體的制取等；機械研磨法，如黑墨汁膠體的制取。5B溶液與膠體，其分散質(zhì)顆粒大小不同，所以A不正確；溶液和膠體都屬于較穩(wěn)定的分散系，都是透明的，F(xiàn)e(OH)3膠體為紅褐色，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，C和D均不正確。6BFe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3粒子的集合體，并不是單個的Fe(OH)3粒子；納米材料只有分散在合適的分散劑中才能形成膠體。7B納米材料粒子直徑為幾納米至幾十納米，符合膠體粒子直徑范

26、圍：1 nm100 nm，所以納米材料形成的分散系屬于膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)。8A由題給信息，膠體遇酸、堿、鹽的溶液可生成沉淀可知，F(xiàn)e(OH)3膠體中加入H2SO4、NaOH、MgSO4、NaCl均能生成沉淀，但只有H2SO4與生成沉淀Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)，而使沉淀溶解。9B分散質(zhì)微粒直徑在1100 nm之間的分散系屬于膠體，A錯誤；膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B正確；Fe2O3為紅棕色，而磁流體為黑色，C錯誤；該分散系膠粒帶電荷，加入NaCl，發(fā)生膠體聚沉，D錯誤。10D11(1)1nm100nm(或109m107m)(2)讓一束可見光通過得到的產(chǎn)物，觀察有無丁達爾效應(yīng)。解析本題目主要考查膠體

27、的制備和性質(zhì)。檢驗判斷分散系是否為膠體常用丁達爾效應(yīng)。12(1)C(2)(3)BC解析(1)1nm是1×109m，這是應(yīng)該了解的常識。(2)對膠體穩(wěn)定性描述為“介穩(wěn)性”，不如溶液穩(wěn)定，但比濁液穩(wěn)定。若誤認為不如溶液穩(wěn)定，靜置會沉淀，則誤選。誤區(qū)提示：膠體還是比較穩(wěn)定的，較長時間放置不會凝聚，但加入可溶性酸、堿、鹽，加入帶相反電荷膠粒的膠體，加熱等都能破壞膠體的穩(wěn)定性，發(fā)生聚沉。(3)當(dāng)把納米材料分散到液體分散劑中時，所形成的混合物必然具有膠體應(yīng)該具有的性質(zhì)布朗運動、丁達爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象、聚沉等。13Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33N

28、aCl復(fù)分解(2)紅褐氫氧化鐵膠體(3)乙膠體和溶液(4)Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O復(fù)分解解析Fe2O3是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)。鐵鹽能與堿反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3膠體中的膠體粒子是由許多Fe(OH)3微粒聚集形成的，當(dāng)遇到強酸時發(fā)生反應(yīng)生成鐵鹽，膠體因此被破壞。14(1)空氣中也出現(xiàn)了光柱進入燒杯前，光穿過的空氣不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)(2)清晨清晨樹林中存在水霧，霧是膠體，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)(3)打開暖瓶(內(nèi)裝有熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離學(xué)習(xí)目標(biāo)定位能準確

29、判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，會書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式，會從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念?，F(xiàn)有下列物質(zhì)HCl、NaCl、NaOH、C2H5OH，試回答下列問題：(1)上述四種物質(zhì)屬于哪一共同類別的物質(zhì)？其依據(jù)是什么？(2)請設(shè)計可能的分類標(biāo)準，使其中一種物質(zhì)單獨屬于一類，另三種物質(zhì)均不屬于這一類。知識點一電解質(zhì)和非電解質(zhì)探究活動1實驗探究(1)用圖示裝置分別完成下表中所列物質(zhì)水溶液能否導(dǎo)電實驗。并填寫下表：實驗裝置燒杯內(nèi)溶液實驗現(xiàn)象結(jié)論NaCl溶液NaO H溶液稀鹽酸蔗糖溶液乙醇溶液(2)根據(jù)上述實驗結(jié)論可推知，有些化合物的水溶液_導(dǎo)電，有些化合物的水溶液_導(dǎo)電。2以氯化鈉為例，分析電解質(zhì)溶

30、液為什么能夠?qū)щ?？歸納總結(jié)(1)電解質(zhì)的概念電解質(zhì)：_。如：NaCl、NaOH、HCl。非電解質(zhì)：_。如：蔗糖、乙醇等。(2)電解質(zhì)溶液(或電解質(zhì)受熱熔化)能夠?qū)щ娛且驗開。金屬能夠?qū)щ娛且驗開。遷移應(yīng)用1現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：H2SO4液氨氨水鋁條氯化鈉石墨氫氧化鋇二氧化硫水Na2O鹽酸乙醇。根據(jù)有關(guān)概念回答下列問題：(1)在一定狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖莀。(2)屬于電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。理解感悟電解質(zhì)和非電解質(zhì)是從一個新的視角對化合物分類所得到的結(jié)果，分類的依據(jù)是化合物在溶于水或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。學(xué)習(xí)時注意把握兩點：(1)物質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)的關(guān)系，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解

31、質(zhì)不一定能導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)一定是本身含有離子或能生成離子的化合物。2下列說法正確的是_。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)NaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)CO2水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)FeCl3溶液能夠?qū)щ姡訤eCl3溶液是電解質(zhì)NaCl溶液在電流作用下電離成Na和ClNaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電理解感悟(1)電解質(zhì)研究的對象是化合物，單質(zhì)和混合物不屬于電解質(zhì)。常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物，常見的非電解質(zhì)有：非金屬氧化、NH3、大多

32、數(shù)的有機化合物。因此，根據(jù)化合物的種類來判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)，也是行之有效的方法。(2)電解質(zhì)是根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)時是否導(dǎo)電而劃分的，不是根據(jù)化合物溶解性而劃分的，因此是否是電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解度無關(guān)。(3)溶液能導(dǎo)電，則肯定存在自由移動的離子；溶液不導(dǎo)電，則一定無自由移動的離子。知識點二酸、堿、鹽在水溶液中的電離探究活動1電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ?，是因為它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子，其過程常用電離方程式來表示。電離方程式是_。2試寫下列各組物質(zhì)的電離方程式：(1)HCl、H2SO4；。(2)NaOH、Ba(OH)2；。(3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO

33、4)3；。歸納總結(jié)分析上述各組物質(zhì)的電離方程式，試從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質(zhì)：(1)酸是_。(2)堿是_。(3)鹽是_。遷移應(yīng)用3下列電離方程中，正確的是()ACa(OH)2=Ca22(OH)BFeCl3=Fe23ClCH2SO4=HSODAl2(SO4)3=2Al33SO思維啟迪電離方程式的書寫要求：(1)式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)產(chǎn)生的離子。(2)書寫時要遵循質(zhì)量守恒(即方程式兩邊原子種類和個數(shù)必須相等)和電荷守恒(即電離產(chǎn)生的陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù))。(3)書寫電離方程式必須以事實為依據(jù)，不能主觀臆造。4(

34、1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：KOH：_；KHSO4：_；Fe2(SO4)3：_；HNO3：_。(2)對(1)中各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是_(填序號，下同)，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點不同點水溶液或熔融狀態(tài)_導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)_導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身_，常用電離方程式表示在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身_所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、HCl、HNO3等；堿：NaOH、Ca(OH)2等；鹽：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等；活潑金屬氧化物：如Na2O、CaO、MgO等非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、C

35、O、P2O5；非酸性氣態(tài)氫化物：NH3；部分有機物：蔗糖、酒精第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課前準備區(qū)(1)上述四種物質(zhì)同為化合物，它們都是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。(2)分類標(biāo)準1：組成元素是否有碳元素，分類結(jié)果：含有碳元素，為有機物；不含碳元素，為無機物。分類標(biāo)準2：其水溶液是否導(dǎo)電，分類結(jié)果如何？下面將從化合物的水溶液能否導(dǎo)電的角度，進一步探究物質(zhì)的分類及其應(yīng)用。課堂活動區(qū)知識點一探究活動1實驗探究(1)燈泡發(fā)亮燈泡發(fā)亮燈泡發(fā)亮燈泡不亮燈泡不亮酸、堿、鹽的溶液能夠?qū)щ?，有機物溶液不導(dǎo)電(2)能不能2氯化鈉晶體中的Na和Cl存在著靜電作用，不能自由移動，因此氯化鈉

36、晶體不導(dǎo)電。氯化鈉晶體溶于水(或受熱熔化)時，晶體中Na與Cl之間的靜電作用被破壞，從而離解成能夠自由移動的Na和Cl。在外加電場的作用下，Na和Cl分別作定向移動而導(dǎo)電。歸納總結(jié)(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物(2)電解質(zhì)能夠離解為自由移動的離子發(fā)生電離的結(jié)果金屬中存在著能夠自由移動的電子，電子在外電場的作用下，定向移動形成電流，從而能夠?qū)щ娺w移應(yīng)用1(1)(2)(3)2知識點二探究活動1表示電解質(zhì)電離過程的式子2(1)HCl=HClH2SO4=2HSO(2)NaOH=NaOHBa(OH)2=Ba22OH(3)BaCl2=Ba22ClNa2

37、CO3=2NaCOAl2(SO4)3=2Al33SO歸納總結(jié)(1)電離時生成的陽離子全部是H的化合物(2)電離時生成的陰離子全部是OH的化合物(3)電離時能生成金屬陽離子(或NH)和酸根陰離子的化合物遷移應(yīng)用3DA項中氫氧根離子不應(yīng)加括號；B項中鐵為三價鐵離子；C項中氫離子應(yīng)寫為2H；D項正確。4(1)KOH=KOHKHSO4=KHSOFe2(SO4)3=2Fe33SOHNO3=HNO(2)解析根據(jù)酸、堿、鹽電離的實質(zhì)進行判斷，進行鹽的判斷時要注意，沒有“全部”兩字而是只要有金屬陽離子(或NH)和酸根陰離子即是鹽，所以KHSO4是鹽不是酸。課堂小結(jié)均為化合物能都不能能發(fā)生電離不能發(fā)生電離課后練

38、習(xí)區(qū)1D2B化合物不全是電解質(zhì)，也有非電解質(zhì)，所以A錯；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，B正確；SO3溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4，H2SO4=2HSO，所以H2SO4是電解質(zhì)而SO3是非電解質(zhì)，C錯；NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下均電離，能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，D錯。3A食鹽水為混合物，不是化合物，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。水能夠電離產(chǎn)生少量的H和OH，水是電解質(zhì)。NaHSO4為酸式鹽，Ca(OH)2為堿，均為電解質(zhì)。4A在酸、堿、鹽等電解質(zhì)中，酸本身不含有離子，只有溶于水后，在水分子作用下，電離產(chǎn)生離子，如H2SO4、HCl等，故它們在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；而堿、鹽本身常含有離子，

39、溶于水或熔融狀態(tài)下，均能發(fā)生電離，產(chǎn)生離子而導(dǎo)電；但要注意的是NH4HCO3受熱分解，無法導(dǎo)電。5CB、D項中的物質(zhì)在該狀態(tài)下不能電離，故不含自由移動的離子；A項中KClO3的電離方程式為：KClO3=KClO；C項KCl=KCl。6B溶液都是混合物；有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、堿(NaOH)、鹽(Na2CO3)等；NaHSO4可電離出H，但它是鹽類；Cu2(OH)2CO3能夠電離出OH，但屬于鹽類。7D在水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的才是酸。8B依據(jù)酸的概念電離產(chǎn)生的陽離子全部是H的化合物，分析各選項可知，只有B選項符合題意。9A因為該化合物在熔融狀態(tài)下能電離而導(dǎo)電，該化合

40、物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類(如NaCl)，也可以是堿類(如NaOH)等。10B從電解質(zhì)導(dǎo)電、金屬導(dǎo)電的實質(zhì)分析、判斷。A、C、D都是化合物，且都電離出自由移動的離子，離子作定向移動而導(dǎo)電；B項中汞是單質(zhì)，沒有電離出自由移動的離子，它的導(dǎo)電是靠自由電子定向移動而導(dǎo)電。11Fe2(SO4)3=2Fe33SO2a mol·L13a mol·L1解析Fe2(SO4)3在溶液中電離，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe33SO 1 2 3ac(Fe3) c(SO)解之，c(Fe3)2a mol·L1，c(SO)3amol·L1。12(1)稀硫酸、空氣氯化氫Ba

41、SO4二氧化碳、氨氣銅、金屬汞(2)氯氣不能填入上表；它是單質(zhì)(屬于純凈物)而不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)，而且它本身也不導(dǎo)電，故不能歸入以上5類。13(1)C(2)Cu(NO3)2=Cu22NOKOH=KOH(3)減弱解析(1)因為H3PO4電解質(zhì)本身不導(dǎo)電，加水后可使其發(fā)生電離而導(dǎo)電。(2)Cu(NO3)2=Cu22NO，KOH=KOH。(3)若在燒杯A中加入Ba(OH)2溶液，H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中離子濃度減少，溶液的導(dǎo)電性減弱。14亮由亮變暗至熄滅逐漸變亮無變化解析Ca(OH)2溶于水全部電離Ca(OH)2=Ca22OH，開始燈泡較亮；

42、通入CO2時，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3難溶于水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗直至熄滅；繼續(xù)通CO2，CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，Ca(HCO3)2=Ca22HCO，溶液中離子濃度變大，燈泡變亮；繼續(xù)通入CO2，CO2H2OH2CO3，當(dāng)溶液飽和時，再通CO2，離子濃度不變，燈泡亮度不變。第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件學(xué)習(xí)目標(biāo)定位能正確書寫離子方程式，會判斷離子方程式的正誤，能根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生。請分析回答下列問題：1現(xiàn)有三種物質(zhì)：HCl、Ba(OH)2、Na2CO3，它們兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)？

43、如何進行判斷？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。填寫下表：反應(yīng)判斷依據(jù)化學(xué)方程式反應(yīng)類型HCl與Ba(OH)2HCl與Na2CO3Ba(OH)2與Na2CO32現(xiàn)有三種物質(zhì)：KOH、Na2SO4、BaCl2，它們的水溶液能否導(dǎo)電？其原因是什么？請寫出它們的電離方程式。知識點一離子方程式探究活動完成下列實驗，并填表：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論歸納總結(jié)(1)離子反應(yīng)是_。(2)離子方程式是_。(3)按照離子方程式的書寫步驟要求，填寫下表：書寫方法與步驟要求舉例：氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合“寫”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實驗事實?！案摹狈磻?yīng)物和生成物，將易溶易電離的物質(zhì)改寫成_形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式(如

44、單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物、H2O等)?！皠h”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無關(guān)的離子。“查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等遷移應(yīng)用1寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)_；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)_；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)_；(4)碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng)_；(5)氧化鎂和H2SO4溶液反應(yīng)_。思維啟迪離子方程式書寫的關(guān)鍵是正確使用“離子符號”和“化學(xué)式”：(1)能改寫成離子符號的物質(zhì)，必須同時具備易溶、易電離這兩個條件。需要熟記的有：強酸(HCl、HNO3、H2SO4)；強堿NaOH、KOH、Ba(OH)2；大多數(shù)可溶性鹽。(2)用化學(xué)式表示的物質(zhì)有：非電解質(zhì)、難電離物質(zhì)(如水)、難溶物質(zhì)、單質(zhì)、氣體、氧化物等。2寫出下列酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：實驗操作化學(xué)方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉溶液混合硫酸與