高二期末復習必修一選修五化學方程式總結

1、高一化學必修一化學方程式總結1、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關系NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaClNa2ONa2O2Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2HCl=2NaClH2Na2O2H=2NaH2O 2Na2H=2NaH22Na2O24HCl=4NaClO22H2O 4NaO2=2Na2O2Na2O24H+=4Na+O22H2O 2Na2H2O=2NaOHH22NaO2Na2O2 2Na2H2O=2Na+2OHH2Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OH2O=2Na2OH 2Na2O22H2O=4Na4OHO2Na2OCO2=Na

2、2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2=Na2CO3H2O Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2OHCO2=CO32H2O CO32Ca2=CaCO3NaOHCO2=NaHCO3 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 OHCO2=HCO3 CO32H2OCO2=2HCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2 或 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O HCO3OH=CO32H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 CO322H=H2OCO2 HCO3H=H2OCO2補充：石灰水中加入少量N

3、aHCO3 ： Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O Ca2OHHCO3=CaCO3H2O石灰水中加入過量NaHCO3 ： Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O Ca22OH2HCO3=CaCO3CO32+2H2O2、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關系Al Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2 NaAlO2AlCl32Al6HCl=2AlCl33H2 4Al3O22Al2O3 2Al6H=2Al33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Al2O36HCl=2AlCl33H2O 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 Al2O36H=2Al3

4、3H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O AlCl33NH3·H2O=Al(OH)33NH4Cl Al2O32OH=2AlO2H2O Al33NH3·H2O = Al(OH)33NH4Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al(OH)3 Al2O33H2O Al(OH)33H=Al33H2O NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl或NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3 AlO2HH2O=Al(OH)3 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O Al33H2OAl(OH)3膠

5、體3H Al(OH)3OH= AlO22H2O 明礬凈水AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O Al34OH= AlO22H2O3、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關系Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2Fe(SCN)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3Fe3O44CO3Fe4CO2 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 Fe2HCl=FeCl2H2 或3Fe2O2 Fe3O4 Fe2H=Fe2H2 2Fe3Cl22FeCl32FeCl2Cl2 = 2FeCl3 Fe2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl Fe2Fe3= 3Fe2FeCl22NaO

6、H = Fe(OH)22NaCl Fe(OH)22HCl = FeCl22H2O Fe22OH= Fe(OH)2 Fe(OH)22H= Fe22H2O4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 FeCl33NaOH = Fe(OH)33NaCl 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe33OH= Fe(OH)3Fe(OH)33HCl = FeCl33H2O Fe33H2OFe(OH)3膠體3H(凈水) Fe(OH)33H= Fe33H2O 2Fe(OH)3 Fe2O33H2OFe2O36HCl = 2FeCl33H2O FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl Fe2O3

7、6H= 2Fe33H2O Fe33SCN= Fe(SCN)34、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關系Na2SiO3SiF4SiSiO2H2SiO3CaSiO3 SiO2 SiO2 SiO22CSi2CO SiO24HF = SiF42H2O（刻蝕玻璃） Si4HF = SiF42H2 SiO2CaOCaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3H2O SiO2CaCO3CaSiO3CO2 SiO22OH= SiO32H2O Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 SiO322H= H2SiO3Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3或Na

8、2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO3 SiO32H2OCO2=H2SiO3CO32或SiO322H2O2CO2=H2SiO32HCO3H2SiO32NaOH = Na2SiO32H2O H2SiO3H2OSiO2 H2SiO32OH= SiO322H2O5、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關系CuCl2HClOHClCl2FeCl3NaClOCa(ClO)2 2Fe3Cl2 2FeCl3 CuCl2 CuCl2 2FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2 2Fe3Cu = 2Fe2Cu2 點燃或光照 H2Cl2 2HCl MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O光照 MnO24H2

9、ClMn2Cl22H2O光照Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2HClO2Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2H2ClO2Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O Cl22OH= ClClOH2O 工業(yè)制漂白粉Ca(ClO)2H2OCO2 = CaCO32HClO或Ca(ClO)22HCl = CaCl22HClO Ca22ClOH2OCO2= CaCO32HClO或ClOH= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca(ClO)22H2O2CO2 = Ca(HCO3)22HCl

10、O ClOH2OCO2 = HCO3HClO6、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關系S SO2 SO3 H2SO4CaSO3 CaSO4氯水CuC SO2 SO2 2H2SSO2=3S2H2O SO2O22SO3 SO3H2O = H2SO4SO2CaOCaSO3 或 SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2OSO3CaO = CaSO4 SO2Ca22OH=CaSO3H2OSO3Ca(OH)2 = CaSO4H2O 2CaSO3O22CaSO4SO2Cl22H2O = H2SO42HCl Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O SO2Cl22H2O = 4HSO422Cl Cu2H2SO4(濃)C

11、u2SO42SO22H2OC2H2SO4(濃) CO22SO22H2O7、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關系N2 NH3 NH4Cl NO NO2 HNO3 高溫或放電 N2O2 2NO 2NOO2 = 2NO2 3NO2H2O = 2HNO3NO 3NO2H2O =2H2NO3NO 以上三個反應為“雷雨發(fā)莊稼”原理 擴展反應有：4NO2O22H2O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO3Cu4HNO3(濃) = Cu(NO3)22NO22H2O 上面兩個反應主要用于氣體溶于水時的計算光照 Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O 或 4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2OC4HNO3(濃

12、)CO22NO22H2O 濃硝酸見光易變黃的原因3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O N23H22NH33Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 合成氨反應是人工固氮的主要途徑NH3HCl = NH4Cl NH4Cl NH3HCl NH3H = NH4（水溶液中） 補充：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 氨氣與酸均能反應生成銨鹽，且與揮發(fā)性酸 銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽（如濃HCl、濃HNO3）相遇時空氣中有白煙 都分解出氨氣，如NH4NO3、(NH4)2SO4 NH4ClNaOH NaClNH3H2O NH4OHNH3H2O 所有的銨鹽都能與堿作用放

13、出氨氣，可利用此反應鑒別銨離子。2NH4Cl2Ca(OH)2CaCl22NH32H2O 實驗室制氨氣，此反應為固體反應，不能寫成離子方程式。4NH35O24NO6H2O 氨的催化氧化反應，工業(yè)制硝酸的第一步。注：帶“”的反應為重要反應，必須熟記；帶“”的反應只需了解。有機化學方程式匯總甲烷及烷烴的反應（烷烴性質(zhì)較穩(wěn)定，主要是燃燒和取代反應）1.甲烷的取代反應CH4 + Cl2 CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HClCHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl2.甲烷的高溫分解3.甲烷的實驗室制取4.石油氣的裂化5.

14、烷烴的燃燒通式乙烯的化學性質(zhì)（乙烯產(chǎn)量標志著一個國家石油工業(yè)的發(fā)展水平）6.乙烯與溴水的反應（加成反應）7.乙烯與水的反應（加成反應）8.乙烯與溴化氫反應（加成反應）9.乙烯與氫氣反應（加成反應）10.乙烯的催化氧化（氧化反應）11.烯烴的燃燒通式12.乙烯的加聚反應（加聚反應）苯密度比水小，沸點80.1，不能使酸性高錳酸鉀褪色，能萃取溴使溴水褪色。13.苯與液溴的反應（催化劑為鐵粉）14.苯與濃硝酸的反應（硝化反應）15.苯與濃硫酸反應（磺化反應）16.苯與氫氣反應（加成反應）17.苯的生成反應18.甲苯與濃硝酸反應（制炸藥）19.甲苯被酸性高錳酸鉀氧化(高錳酸鉀褪色)鹵代烴的化學性質(zhì)（鹵代

15、烴連接著烴及烴的衍生物，是有機反應的紐帶）20.鹵代烴生成醇（水解反應）（水解反應）21.鹵代烴生成烯烴（消去反應）醇類的化學性質(zhì)（甲乙丙等低級醇均可與水混溶，不能充當溶液的萃取劑）22.工業(yè)上制乙醇有機物的發(fā)酵23.乙醇和鈉反應（取代反應）24.乙醇的催化氧化（氧化反應）25.乙醇的脫水反應（消去反應）（取代反應）26.乙醇與酸的酯化反應醛的化學性質(zhì)（甲醛是裝修的主要污染物，其水溶液叫福爾馬林）27.乙醛與氫氣的加成（還原反應，加成反應）28.乙醛的催化氧化（氧化反應，加成反應）29.銀鏡反應30.醛與新制氫氧化銅的反應（檢驗醛基）羧酸的化學性質(zhì)（甲酸的分子結構決定了它既有酸的性質(zhì)，又有醛的性質(zhì)）31.冰醋酸與金屬鈉反應32.醋酸與純堿反應比較醋酸與碳酸酸性33.醋酸與小蘇打反應34.醋酸與火堿反應35.醋酸與弱堿反應36.醋酸與醇的酯化反應（取代反應）37.甲酸的銀鏡反應酯的化學性質(zhì)（有催化劑及加熱情況下才會水解；堿存在時完全水解，反應不可逆；酸存在時，部分水解，反應可逆）38.酯的堿性水解（取代反應）39.酯的酸性水解40.酯鍵的加聚41.丁二烯烴的加聚反應炔烴的化學性質(zhì)（可加成、加聚，可使酸性高錳酸鉀褪色）42.實驗室制乙炔43.乙炔加成44.1,2-二溴乙烯與液溴的加成45.氯乙烯的加聚反應苯酚（易被氧氣氧化成粉紅色，有毒，沾到皮膚時，應立即用酒