一：化學(xué)反應(yīng)與能量變化

1、專題一：化學(xué)反應(yīng)與能量變化、反應(yīng)熱、焓變1.反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中 放出或吸收 的熱量，叫反應(yīng)熱。包括燃燒熱和中和熱。水解：吸熱反應(yīng)的發(fā)銨鹽與堿的反應(yīng)：如NH4CI與Ba(OH)2?8H2O f加熱才能進(jìn)的焓變。符號(hào)：用厶H表示放熱反應(yīng)：H=QkJ/moI;或4H03、反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：宏觀：反應(yīng)物和生成物所具有的能量不同，H=_微觀：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵生成所放出的能量不同，H=_二、熱化學(xué)方程式1熱化學(xué)方程式的概念：能表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不 僅表示了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。2書(shū)寫熱化學(xué)方程式時(shí)的注意點(diǎn)(1

2、)_ 需注明AH的“+與 “一； “+表示, “一表示 ;比較AH的大小時(shí)，要考慮AH的正負(fù)。(3)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：g、I、s、aq(3)各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，因此，可以是整數(shù)也可以是 分?jǐn)?shù)，但系數(shù)與AH的值一定要相對(duì)應(yīng)。(4)要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)， 但中學(xué)化學(xué)中所用AH的數(shù)據(jù)一般都是在101kPa和25C時(shí)的 數(shù)據(jù)，因此可不特別注明；(5)對(duì)于可逆反應(yīng)，其AH同樣要與系數(shù)相對(duì)應(yīng)，但若按系數(shù)投料反應(yīng)，則由于可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，其反應(yīng)熱的數(shù)值會(huì)比AH的數(shù)值要小。三、燃燒熱、熱值與中和熱：常見(jiàn)的放熱反應(yīng):2、焓變：在恒溫恒 大多數(shù)的分解反應(yīng)：CaCQ= C

3、aO + CO生產(chǎn)水煤氣：C + H2O = CO+F2碳和二氧化碳的反應(yīng)：C+CO=2COr燃燒反應(yīng)金屬與酸(或水)的反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)CaO(Na2O、Na2O2)與水的反應(yīng),濃酸與強(qiáng)堿溶于水壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的放熱反應(yīng)不一定常溫下 就自發(fā)進(jìn)行，可能需要 加熱或點(diǎn)燃條件。熱量稱為反應(yīng)生不一定需要常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):行。單位：kJ/mol吸熱反應(yīng)：H= +QkJ/moI;1.燃燒熱：在1atm下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。(物質(zhì)完全燃燒是指含有的氮元素轉(zhuǎn)化為N2（g）,氫元素轉(zhuǎn)化為H20（l），碳元素轉(zhuǎn)化為CO（g）2、 熱值：在1a

4、tm下，1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值。（糖類、脂肪、蛋白質(zhì) 中熱值最高的是脂肪）3、 中和熱：是指在稀溶液中的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)（無(wú)沉淀或氣體生成）的反應(yīng) 熱。H+（aq）+ OH（aq） = H2OQ） ;H=57.3kJ/mol注意：（1）稀硫酸和稀Ba（OH）2反應(yīng)生成1molH2O時(shí)：（2）濃硫酸的稀NaOH反應(yīng)生成1molH2O時(shí)：（3）有稀的弱酸或弱堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)：四、反應(yīng)熱的測(cè)定：1、 用量熱計(jì)進(jìn)行測(cè)定（具體見(jiàn)課本P6）2、 蓋斯定律及其應(yīng)用：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是 完全相同的。例題：科學(xué)家蓋斯曾提出

5、：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。1P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）H1=-2983.2kJ/mol2P （s紅磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）;AH2=-738.5kJ/mol則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 _。相同的狀況下，能量較低的是 _;白磷的穩(wěn)定性比紅磷 _ （添 高”或 低”）。例題：已知在298K時(shí)，C（石墨）、CO（g燃燒的熱化學(xué)方程式如下：C（石墨）+O2（g） = CO（g）H1=-393.5kJ/mol CO（g）+1/2O2（g） = CQ（g）H2=-283.0kJ/

6、mol試求反應(yīng)C（石墨）+1/2O2（g）= CO （g）的焓變H33、 利用鍵能進(jìn)行計(jì)算：例題：.Cf-CHfCH-CH+H2,有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱?；瘜W(xué)鍵C-HC=CC-CH-H鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3五、 能源：1、 化石能源：煤、石油、天然氣；缺點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，不能再生，利用率低，污染環(huán)境。2、 新能源：太陽(yáng)能、氫能、地?zé)崮?、風(fēng)能、生物質(zhì)能等，特點(diǎn)：資源豐富、可再生，無(wú)污 染或少污染。六、 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化：1、 原電池與電解池的反應(yīng)原理比較：原電池：將自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)分開(kāi)在兩極上進(jìn)行，使電子的轉(zhuǎn)移通過(guò)導(dǎo)線定向移動(dòng)形成電

7、流，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)變。電解池：利用外電源使氧化還原反應(yīng)（一般不能自發(fā)進(jìn)行）分開(kāi)在兩極上進(jìn)行，從而將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。2、 原電池與電解池的構(gòu)造比較：裝置原電池電解池組成條件1、兩個(gè)活潑性不同的電極2、 電解質(zhì)溶液；3、形成閉合的電路1、 兩個(gè)電極（活潑性可同也可不同）；2、 電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）3、 直流電源；4、閉合回路電極名 稱及電 極反應(yīng)負(fù)極：電子流出，還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng) 正極：電子流入，氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)陰極：與直流電源負(fù)極相連的電極，陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)陽(yáng)極：與直流電源正極相連的電極，陰離子（或活性電極）失電子發(fā)生氧化反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化

8、學(xué)能典型裝置 及電子和 陰陽(yáng)離子的流向3、常見(jiàn)的原電池負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)原電池總反應(yīng)介質(zhì)酸堿性鋅錳干電池Zn+2Mn O+2H2O=2M nO (OH)+Zn(OH)堿性鉛蓄電池Pb+PbO+2HbSQ=2PbSG+HO酸性銀鋅電池Zn+Ag2O=Z nO+2Ag堿性燃料電池氫氧燃料電池2f + O2= 2H20酸性堿性甲醇?jí)A性熔融鹽燃料電池2CO+2C0 4e-=4CO22CO+O=2CO2Li2CO和NstCQ 熔融鹽鋁、空氣、 海水電池4AI+3O2+6H2O=4AI（OH）3（實(shí)質(zhì)為金屬的吸氧腐蝕）海水注 意 ： 蓄 電 池 要 注 意 充 電 和 放 電 的 方 向 ； 蓄 電 池 在

9、 充 電 時(shí) 與 電 源 連 接 方 式 ： 正 接 正 、 負(fù) 接 負(fù) 。4、電解規(guī)律：（1）陰陽(yáng)兩極的放電順序：陰極：陽(yáng)極：（2）常見(jiàn)的電解類型（陰陽(yáng)極均采用惰性電極）類型實(shí)例陰極反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)總反應(yīng)恢復(fù)原溶液電解電解質(zhì)型HCICuCl2電解水型H2SQNaOHNSQ放氫生堿型NaCI放氧生酸型CuSO5、原電池原理和電解原理的應(yīng)用：（1）原電池原理的應(yīng)用：金屬的腐蝕：化學(xué)腐蝕：電化學(xué)腐蝕：鋼鐵的吸氧腐蝕：鋼鐵的析氫腐蝕：金屬的防護(hù)：覆蓋保護(hù)層、改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)、利用原電池原理、利用電解原理加快反應(yīng)速率：（2）電解原理的應(yīng)用：I:氯堿工業(yè)：實(shí)驗(yàn)原理：化學(xué)反應(yīng)_ 離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及產(chǎn)物的

10、檢驗(yàn)：陰極區(qū)：陽(yáng)極區(qū)：飽和食鹽水的精制：泥沙、SQ2-、Caf+、Mg+的去除：II:銅的電解精煉（或其它金屬的電解精煉）：粗銅中含Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)原理：陽(yáng)極：粗銅，電極反應(yīng)：Cu-2e-= Cu2+（主要），Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+（次要）陰極：CiT+2e=Cu電解質(zhì)溶液：CuSQ溶液陽(yáng)極泥：III:電鍍：陰極：鍍件陽(yáng)極：鍍層金屬電鍍液：含鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液作電鍍液特點(diǎn)：理論上電鍍液的組成及酸堿性保持不變IV:電解熔融鹽制活潑金屬：見(jiàn)化學(xué)與技術(shù)P37頁(yè)鈉：鎂：鋁：V:電解法測(cè)阿伏加德羅常數(shù)：見(jiàn)實(shí)驗(yàn)化學(xué)P70頁(yè)VI:法拉第定律和法拉第常數(shù)的測(cè)定：見(jiàn)化學(xué)與技

11、術(shù)P31頁(yè)VII:海水的淡化：膜法淡化海水：見(jiàn)化學(xué)與技術(shù)P13頁(yè)膜法電解N&SQ溶液制硫酸和NaOH見(jiàn)化學(xué)與技術(shù)P32頁(yè)第7題專題二：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示公式：v=Ac/t單位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）注意：由于反應(yīng)過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)的濃度不斷地發(fā)生變化（有時(shí)溫度等也可能變化），因此在不同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率是不同的。通常我們所指的反應(yīng)速率是指平均速率。2同一化學(xué)反應(yīng)的速率可以用不同物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示，其數(shù)值不一定相同, 但都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)

12、量數(shù)之比：對(duì)于反應(yīng)：mA+nBpC+qD貝U有：VA:VB:VC:VD=3固體或純液體(或溶劑)的濃度為常數(shù)，一般不用來(lái)表示反應(yīng)速率4同一個(gè)反應(yīng)的速率在一段時(shí)間內(nèi)：一般靠前時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率比靠后時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率快，因?yàn)闈舛入S反應(yīng)進(jìn)行而減小。(但有些放熱反應(yīng)一開(kāi)始由于溫 度升高，反應(yīng)速率可能先加快后再減慢。 )2.有效碰撞(1)有效碰撞是指能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子具有足夠的能量，且具有 合適的取向。(2) 活化分子是指有可能發(fā)生有效碰撞的分子。活化分子的能量比反應(yīng)物分子的平均能量 高。(3)活化能：活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

13、影響速率的因素有內(nèi)部與外部因素，內(nèi)因由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定，是主要因素。外部因素：當(dāng)反應(yīng)一定時(shí)，外部因素對(duì)反應(yīng)的影響。(1)濃度：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物(或生成物)濃度，可以增大反應(yīng)速率。(從微觀上看是單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增多)注意：對(duì)固體，反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，一般認(rèn)為其濃度為一常數(shù)，它的量的多少對(duì)速率無(wú)影響，但固體顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率有影響。純液體濃度也可看成是一常數(shù)。對(duì)可逆反應(yīng)而言，在增大反應(yīng)物濃度的瞬間，v正突然增大后減小，v逆不變后增大(2)溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度可以加快反應(yīng)速率；降低溫度可以減小反應(yīng)速率。(從微觀上看是增大了活化分子百分?jǐn)?shù))注意： 一般溫度每升

14、高10 C，反應(yīng)速率增大為原來(lái)的24倍。 對(duì)可逆反應(yīng)而言，升高溫度可使正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，但吸熱方向速率增大的倍數(shù)更大。(3)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。(從微觀上看是增大了單位體積內(nèi)的活化分子個(gè) 數(shù))注意：對(duì)可逆反應(yīng)而言， 增大壓強(qiáng)可同時(shí)增大正逆反應(yīng)速率，但氣體體積縮小方向的速率增大的倍數(shù)更大。（4）催化劑：使用合適催化劑能同等程度地影響正逆反應(yīng)速率。（不會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡的移動(dòng)。）（從微觀上看是增大了活化分子百分?jǐn)?shù)）注意：催化劑增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因是催化劑通過(guò)參與化學(xué)反應(yīng)，改變了化學(xué)反應(yīng)途徑，（降低了反應(yīng)的活化能）使

15、化學(xué)反應(yīng)速率加快。催化劑本身在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變。酶的催化作用：（5）其他：如：顆粒純度：與稀酸反應(yīng)，粗鋅比純鋅快（形成原電池）；激光、射線、超聲波、紫外線等。二：化學(xué)反應(yīng)的方向：1、 反應(yīng)方向的判據(jù)：能量判據(jù)：能量從高到低，焓變H0（熵變從小到大的過(guò)程：SlTg;固體溶解；氣體分子數(shù)增多）2、 反應(yīng)方向的判斷：H0:反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行H0ASO、AS0:高溫為自發(fā)AHO、AS2m)5、等效假設(shè)法的運(yùn)用：對(duì)于同一個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)涉及到物質(zhì)的量改變時(shí)，一般考慮用等效 假設(shè)法。例題：1、一定溫度下，將2molPCb和1molCl2充入容積不變的密閉容器內(nèi)，在一定條件下 反應(yīng)：PC3+CI2一PC5。各物

16、質(zhì)均為氣態(tài)，達(dá)到平衡時(shí)，PC3轉(zhuǎn)化率為ai1若此時(shí)移走ImoIPCIs和0.5molCI2,相同條件下達(dá)到平衡，PCIs轉(zhuǎn)化率為a2，貝UA、aia2B、aia2B、aiP2B、2Pi=P2C、2PiP2D、無(wú)法確定6、有關(guān)化學(xué)平衡圖像問(wèn)題：常見(jiàn)圖像問(wèn)題：（i）濃度一時(shí)間圖像:（2）速率一時(shí)間圖像：（3） 平衡圖像：轉(zhuǎn)化率（或百分含量或濃度等）-時(shí)間-溫度（或壓強(qiáng)）分析方法：抓起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)；先拐先平；定一議二。7、 有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算：設(shè)法列出“三個(gè)量”：起始量、變化量、平衡量。其中“變化量”最關(guān)鍵，變化量之比等于系數(shù)比8、 速率理論和平衡原理的應(yīng)用：合成氨工業(yè)：反應(yīng)的特點(diǎn)和條件的選擇：硫

17、酸工業(yè)中SO2的催化氧化：反應(yīng)的特點(diǎn)和條件的選擇：專題三：溶液中的離子反應(yīng)一、弱電解質(zhì)的電離平衡：1、 電解質(zhì)與非電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：2、 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：注意：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱： 與溶液中離子濃度和離子所帶電荷多少有關(guān)，而與溶質(zhì)的溶解度大小和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。3、電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫:H2SO4：Ba(OH:NH3?H2O：KCIQ:NaHCQ:NaHSQ:（NH4）2Fe（SQ）2：4、 弱電解質(zhì)的電離平衡的建立與特征：5、 弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的強(qiáng)弱外因：溫度：濃度： 同離了效應(yīng)：例題：1、相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元

18、強(qiáng)酸和一元弱酸比較：C（H+）PH中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率HCICHCOOH例題：2、相同PH、相同體積的一元強(qiáng)酸和一元弱酸比較:C（H+） C（酸）中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率加水稀釋后PH值大小HCICH3COOH例題：3、O.1mol/L的氨水，改變下列條件，下列各項(xiàng)如何變化?加H+加水力口NaOH固體升高溫度力口NH4NO3固體加濃氨水平衡移動(dòng)C（NH4+）C（OH-）6、 電離平衡常數(shù)和電離度：7、 證明弱電解質(zhì)的方法：如：證明醋酸為弱酸：（1） 導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：測(cè)同濃度的HCI和CH3COOH的導(dǎo)電性：（2）測(cè)溶液

19、的PH：a、測(cè)0.01mol/L的CfCOOH的PH值：b、測(cè)CH3COONa溶液的PH值：c將PH=1的CHCOOH稀釋到100倍，測(cè)其PH值：d、在PH=1的HCI中加入少量CHCOONa固體，測(cè)其PH值：（3） 與活潑金屬反應(yīng)的劇烈程度：等體積等濃度的HCI和CfCOOH中加鋅：（4） 與堿反應(yīng)：等體積等PH的HCI和CfCO OH分別與同濃度NaOH反應(yīng)消耗NaOH的量:、水的電離平衡和溶液的酸堿性:1水的電離平衡：電離方程式：H20 H+ 0H或2出0一H30+ 0HH2SC3:2、 水的電離平衡常數(shù)與水的離子積：K=C(H+)?C(0H-)/C(出0),由于水的濃度是一常數(shù)：C(H

20、20)=55.5mol/L水的離子積Kw= K?C(H2O)= C(H+)?C(0H-)注：只要是在水溶液中，不管是酸性溶液還是堿性溶液，都存在水的電離平衡，則水的的離子積一定成立。3、水的電離平衡的影響因素：溫度：Tf,水的電離平衡“T”,Kw:f1412如口 ：25C時(shí)Kw=1.0X10，當(dāng)溫度升高到100C時(shí)Kw 1.0X10 (課本上是5.5X10-13,為了計(jì)12算方便，我這里用了1.0X10-12)加酸或加堿：C(0H-),溶液呈酸性看溶液中的C(H+)和C(0H-)的相對(duì)大?。喝鬋(H+)=C(0H-),溶液呈中性若C(H+)C(0H-),溶液呈堿性I若在常溫下也可以看溶液的PH

21、值：PH=7中性；PH7堿性。任何情況下的純水一定呈中性：如：25C時(shí)純水PH=7或100C時(shí)純水PH=65、酸、堿溶液的PH值計(jì)算：(1)PH值的大小與溶液酸堿性及C(H+)大小的關(guān)系：(2)PH值使用范圍一般在014之間，當(dāng)C(H+)或C(OH)1mol/L時(shí)，則直接用濃度表 示更方便。(3)有關(guān)溶液PH值的計(jì)算：I:單一溶液的PH的計(jì)算例1:求室溫下純水的PH=_;100C時(shí)純水的PH=_。例2:求0.01mol/L的HCI溶液的PH=_;0.01mol/LH2SO4的PH=_例3:常溫下PH=2的HCI和PH=2的H2SO溶液中H+離子濃度大小關(guān)系為 _例4：常溫下0.5X10mol/

22、L的Ba(0H)2溶液的PH_歸納規(guī)律：若該溶液是酸性溶液，必先確定c(H+)，再進(jìn)行PH的計(jì)算。若該溶液是堿性溶液，必先確定c(OH-),可根據(jù)c(H+)c(OH-)=Kw換算成c(H+)，再求PH,或引用PH定義，由c(OH-)直接求POH,再根據(jù)PH+POH=PKw換算出PH。II、溶液稀釋后的PH的計(jì)算1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的稀釋：例1將PH=2的稀鹽酸加水稀釋至100(即102)倍，則溶液PH=_,PH的變化值為_(kāi)例2:將PH=12的NaOH稀釋至100(即102)倍，則溶液PH=_，PH的變化值為_(kāi)例3:將PH=5的鹽酸稀釋100倍，其PH為_(kāi)將PH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其PH為

23、_注意點(diǎn)：酸液或堿液無(wú)限稀釋時(shí) _2、弱酸或弱堿的稀釋例4:將PH=3的醋酸溶液，稀釋100倍，PH為_(kāi) ；將PH=10的氨水，稀釋100倍，PH為_(kāi)；歸納規(guī)律：在稀釋弱酸或弱堿過(guò)程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動(dòng)，不能求得具體虬值，只能確定其PH范圍。PH=3的酸溶液，稀釋100倍，稀釋后3vPH5; PH=10的堿溶液，稀釋100倍，稀釋后8溶液等體積混合，其PH=_歸納規(guī)律：知識(shí)拓展一一0.3規(guī)則(近似規(guī)則)若兩種強(qiáng)酸溶液或兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，且其PH相差2或2以上時(shí)，混合液的PH有如下近似規(guī)律：兩強(qiáng)酸等體積混合時(shí)，混合液的PH=PH小+0.3;兩強(qiáng)堿等體積混合時(shí)，混合液的PH=P

24、H大0.3。如上述例1若用0.3規(guī)則，就很方便，混合液的PH= PH小+0.3=2+0.3= 2.3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后的PH的計(jì)算例1、60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后，溶液的PH最接近于A. 0.5B. 1.7C. 2D. 13.2根據(jù)n(H+)與n(OH-)的相對(duì)大小先判斷酸、堿的過(guò)量情況。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，PH=7。若酸過(guò)量，溶液呈酸性，n(H+)n(OH-),c(H+)混=n(H+)n(OH-)/V總。若堿過(guò)量，溶液呈堿性，n(OH-)n(H+),c(OH-)混=n(OH-)n(H+)/V總，再求出c(H+混。若未標(biāo)明酸堿的

25、強(qiáng)弱，混合后溶液PH不定，應(yīng)分析討論。例2:若強(qiáng)酸(PHi)和強(qiáng)堿(PH2)等體積混合，當(dāng)PH1+ PH2=_，溶液呈中性；PH1+ PH2，則溶液呈堿性；_PHi+ PH2，則溶液呈酸性。例3:若弱酸(PHi)和強(qiáng)堿(PH2)等體積混合，且PH1+ PH2=14,則混合后溶液PH_例4、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后PH一定小于7的是IV:酸、堿液中水的電離分析：例1：PH=2的HCI溶液中，由水電離出來(lái)的H+濃度為_(kāi)mol/LPH=12的NaOH溶液中，由水電離出來(lái)的H+濃度為_(kāi)mol/L常溫下某溶液中，由水電離出的C(H+)=1x10-10moI/L，該溶液的PH為_(kāi)練習(xí)：1、某溫

26、度下純水中C(H+)=2.0 x10-7moI/L，貝V C(OH-)=_ mol/L若溫度不變向水中通入HCI得到0.02mol/L的HCI，貝UPH=_;溶液中C(OH-)=_2、有PH=12的KOH溶液10ml，要使它的PH降為11;(1)如果加水，應(yīng)該加水_ml(2)若加入PH=10的NaOH溶液應(yīng)加 _ml;(3)_ 若加入0.001mol/L的H2SO4，應(yīng)加ml。3、在常下，有PH=a的HCl和PH=b的NaOH溶液，取VaLHCl和VbLNaOH溶液混合恰 好完全中和，(1)若a+b=14，則Va/Vb=_； (2)若a+b=13，貝U Va/Vb=_；(3)_ 若a+b=15

27、，則Va/Vb=_； (4)若a+b14,則Va/Vb=_(填表達(dá)式)；4、PH=12的NaOH和PH=2的某酸溶液等體積混合，混合液的PHA、=7B、7 C、W7 D、無(wú)法判斷5、 常溫下，若體積為Va、PH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、PH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰 好中和，且知VaVb,a=0.5b，請(qǐng)?zhí)?寫下列 空白：(1)a值可否等于3_；理由2)a值可否等于5_，理由 _ ； (3)a的取值范圍 _ 三、酸堿中和滴定：1、溶液酸堿性測(cè)定方法：酸堿指示劑法：PH試紙法：PH試紙的使用方法和注意事項(xiàng)：PH計(jì)法：2、常用的酸堿指示劑及其變色范圍：甲基橙：酚酞：石蕊：3、酸堿中和滴定：用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定末知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。(1)原理：(2)關(guān)鍵：準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積；準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)。(3)儀器： _、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯等。注意：滴定管的構(gòu)造：