氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)題大全最全面化學(xué)方程式配平

1、催化劑(1)_NH3O2加溫加壓NOH2O(2) CHNO3(濃)no2co2h2o_-32-22(3) _Cu_HNO3(稀)_Cu(NO3)2_NO_H2O(4) _MnO2_HCl(濃)_MnCl2_Cl2_H2O(5) CO2+Na2O2=Na2CO3+02(6) H2S+S02=S>H20(7) KOH(濃)+Cl2=KCl+KClO3+H20(9)CuS+HNO3(濃)(8) KClO3+HCl=KCl+Cl2+H20Cu(NO3)2+H2SO4+NO仔H20(10)KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2仔H2O(11)_Al(NO3)3Al2O3+_NO2+_

2、O2?(12)NH3+CuO=N2TlCu+H2O(13)K2s_HNO3(稀)kno3NOH2O第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)題一、選擇題()1、下列反應(yīng)屬于氧化原還反應(yīng)的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TB、SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、NH4HCOx=NH3T+H2O+CO2T()2、下列反應(yīng)中，屬于一種元素氧化兩種元素的氧化還原反應(yīng)是點燃高溫A、2H2S+3O2=2H2O+2SO2B、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2fD、2CO2+2Na2O2=2N

3、a2CO3+O2f()3、下列反應(yīng)中，同一種含氮物質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑的是A.NH3在一定條件下氧化生成NOB.NH3和HNO3反應(yīng)C.NO2和H2O反應(yīng)D.NH4Cl加熱分解()4、下列各組物質(zhì)的反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A.NH3和O2反應(yīng)B.NH3和HNO3反應(yīng)C.NO和O2反應(yīng)D.NH3和水反應(yīng)()5、下列變化過程中，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.PCl3-PCl5B.KMnO4-K2MnO4C.Na2O2-NaOHD,NH4+fNH3()6、下列物質(zhì)的工業(yè)制法中，只發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是A.氨氧化法制硝酸B.氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨C.煨燒石灰石制生石灰D.氯氣與熟石灰反

4、應(yīng)制漂白粉()7、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是A.Na2O2和H2OB,F2和H2OC.NO2和H2OD.Na和H2O()8、在反應(yīng)2H2S+SO2=3SJ+2H20中，被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量比為A.1:2B,2:1C.17:32D,16:17()9、在6KOH(濃)+3Cl/=5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為A.1:4B,4:1C.1:5D.5:1二、填空題10、請下列化學(xué)變化中，標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目(1) Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2?+H2O(2) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(3) H2S+H2SO4

5、(濃)=Sj+SO2f+2H2O(4)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2T11、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式(1)、CuS+HNO3(濃)Cu(NO3)2+H2SO4+NO>H2O(2)、KMnO4+HCl(濃)=KC1+MnCl2+CI2仔H2O12、寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：(1)被氧化的元素是,被還原的元素是;(2)氧化劑是,還原劑是;(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的是,發(fā)生還原反應(yīng)的是。(4)若有5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是mol,被還原的硝酸為mol。13.配平并回答有關(guān)問題：(1) _Al(NO3)3=_Al2O3+_

6、NO2+_O2f在此反應(yīng)中，氧化劑是,還原劑是。(2) NH3+CuO=N2T+Cu+H2O在此反應(yīng)中，還原劑是,被還原的元素是。A1 .配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：(1) 口Cr3+Na2O2+DOH-CrO42-+Na+H2O(2) 口CrI3+Cl2+DKOH一口K2Cr2O7+口KIO4+KCl+口H2O(3) P4+DHNO3+DH2OH3PO4+NOT(4) 口Mn2+S2O82-+H2O-SO42-+DMnO4-+DH2O(5) Zn+DH+DNO3-Zn2+NO+DH2O(6) HClO4+DP+口出。一口HCl+DH3PO42 .下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是(

7、)(A) 2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2T+2S+6H2O(B) 4FeS+I8H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2T+7S+18H2O(C) 6FeS+I6H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2T+7S+I6H2O(D) 8FeS+I8H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2T+IIS+I8H2OB1 .在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2f+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()。(A)1:1(B)5:4(C)5:3(D)3:52 .反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O-HNO3(未配平)是多組化學(xué)計量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被NO還原3時，此反

8、應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為()。(A)4:9:24:14:28(B)1:1:1:1:2(C)8:9:12:10:20(D)任意比均可3 .將H2s氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O 5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是()。(A)(B)(C)(D)4.一定條件下硝酸鏤受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()。(A)5:3(

9、B)5:4(C)1:1(D)3:55.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+H2ONaBO2+H2(未配平)，下列說法中正確的是()。(A) NaBH4既是氧化劑又是還原劑(B) NaBH，是還原劑，H2O是氧化劑(C)硼元素被氧化，氫元素被還原(D)被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:16.氧化亞銅(CU2O)是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高鎰酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后鎰元素以+2價形式存在。(1)寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。CU2O與F

10、e2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)為。滴加高鎰酸鉀溶液時發(fā)生的反應(yīng)為。(2) CU2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強弱順序是。(3)若某次測定中稱取5.0g礦樣，用高鎰酸鉀溶液滴定時，消耗0.1molL-1KMnO4的體積為100mL,則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。C1 .反應(yīng)：NO十O2十NO2十H2OHNO3(未配平)是多組化學(xué)汁量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有1/3被NO還原時，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為()A.4、9、24、14、28B.1、1、1、1、2C.8、9、12、10、20D.任意比均可2 .根據(jù)反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4十H2s04判斷1molCuS04

11、能氧化硫的物質(zhì)的量是()A.3/11molB.1/7molC.5/7molD.4/7mol3 .工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：I03一十HS03I-+SO2-+H+o第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘。試問；(1)第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是一一。(2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽的第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比為配平下列離子方程式：Fe(OH)3+ClO-十OH-FeO4n-+Cl-十H2O已知有3.21gFe(OH)3參加了反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42X1022個電子，則n=

12、,FeO4n-中鐵的化合價根據(jù)(1)、(2)推測FeO4n-能和下歹U(填序號)物質(zhì)反應(yīng)。A. KMn04B. S02C. H2SD.O24 .單質(zhì)鐵與稀HNO3可發(fā)生多種反應(yīng)，當(dāng)8/3n(Fe)<n(HNO3)w4n(Fe)時，反應(yīng)方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)一cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O(1)假設(shè)d=16,且b、c、d、e、f均取正整數(shù)時，共有多少組系數(shù)配比？(2)寫出符合上述各組系數(shù)配比的函數(shù)關(guān)系：b=f(c)；d=f(a,c)；e=f(a,b)。5 .高鎰酸鉀和氫澳酸溶液可發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+

13、H2O其中還原劑是。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。6 .某溫度下，將C12通人Na()H溶液中，反應(yīng)得到NaCI、NaCl0、NaClOa的混合液，經(jīng)測定CIO-與ClO3-的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A.21:5B.11:3C,3:l1)。4:17 .一定條件下硝酸俊受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為：NH4NO3HN03+N2+H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A. 5:3C.5;4C,1:1D。3:58.在熱的稀H2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4,當(dāng)加人50mL0.5

14、mol/LKN03溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy,氮氧化物氣體逸出。FeSO4+KN03+H2s04K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy十H2O(1)推算出x=,y=。(2)配平該化學(xué)方程式。(3)反應(yīng)中氧化劑為。(4)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。D氧化還原方程式的配平練習(xí)1Fe&+O2-Fe2O3+SQ2Cu+HNO3(稀)-Cu(NO3)2+NO+H2O3Cu+HNO3(濃)-Cu(NO3)2+NO2+H2O4Cu2O+HNO3(稀)-Cu(NO3)2+NO+H2O5FeBr2+Cl2-FeBr3+FeCl3FeCl3+Na

15、2s-S+FeS+NaCl6789101112131415161718192021222324252627Na2O2+H2QNaOH+O2KO2+H2OKOH+O2NH3+O2NO+H2ONH3+NON2+H2ONH3+CI2-N2+NH4CINH3+CI2-N2+HClKMnO4+HCl-KCI+MnCl2+CI2+H2OCU2S+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2O+SAs2s3+HNO3+H2O+-H2SO4+H3AsO4+NOFesC+HNO3+H2O+-CO2+Fe(NO)3+NO2CI2+NaOH-NaCI+NaCIO3+H2OFe(NO)3-Fe2O3+NO2+O2(NH4)

16、2PtCI6-Pt+NH4CI+HCI+N2Ca(OH)+S-CaSx+Ca$O3+H2OC2H2+KMnO4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+HCOOH+H2OP+CuSO4+H2O-H3PO4+CU3P+H2SO4K2C2O7+Fe3O4+H2SO4-K2SO4+Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2OH2S+KMnO4+H2SO4-S+K2SO4+MnSO4+H2OBaSO3+HNO3-BaSO4+NO+H2OFe(OH)2+HNO3-Fe(NO)3+NO+H2OFe&+HNO3-Fe(NO)3+S+NO+H2OZn+HNO3-Zn(NO3)2+N2O+H2OZn+HN

17、O3-Zn(NO3)2+NH4NO3+H2OFeSG+KNO3+H2SO4-K2SO4+Fe2(SO4)3+NO+H2ONa2B4O7+NH4CI-NaCI+B2O3+BN+()氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平原則1、化合價升降守恒（即得失電子守恒）2、質(zhì)量守恒二、配平步驟：標(biāo)變價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)三、幾種不同類型的氧化還原方程式的配平技巧1、氧化劑、還原劑中某元素化合價全升全降技巧：以反應(yīng)物或生成物作為參照物均可C6H12O6+KNO3CO2T+N2T+KOH+H2O2、反應(yīng)物中某一物質(zhì)中元素化合價部分變化技巧：一般以生成物作為參照物Fe+HNO3(濃)一Fe(NO)3+NO2f+H2O3

18、、對于歧化、分解、歸中、化合反應(yīng)技巧：看分不看合P+KOH+H2OPH3+KH2PO2KClO3KCl+02TNH3+NON2+H2ONO+O2+H2OHNO34、同一物質(zhì)中有多種元素化合價發(fā)生改變技巧：整體法配Fe8+O2Fe2O3+SO2CU2S+HNO3H2SO4+Cu(NO3)2+NO仔H2OP+CuSO4+H2OCU3P+H3PO4+H2SO4KMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+O2T+H2OKC1O3+HClCl2>KCl+H2OCl2+NH3NH4Cl+N2S+KOHK2s+K2SO3+H2OCrI3+Cl2+KOHK2CrO4+KIO4+KCl+H2

19、O四、氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平方法:離子方程式的配平與化學(xué)方程式一致，只是檢查時應(yīng)注意質(zhì)量守恒和電荷守恒Cr2O72-+Cl-+H+Cr3+Cl2?+H2OMnO4-+I-+H+Mn2+IO3-+H2OCl-+C1O2-+H+CI2T+H2OCr2O72-+Fe2+H+C產(chǎn)+Fe3+H2O五、缺項配平方法：缺項的氧化還原方程式配平時，先用化合價升降法配出發(fā)生氧化還原的系數(shù)，再觀察兩端，通過比較反應(yīng)物與生成物，觀察增減的原子或離子數(shù)，確定未知物并配平（元素守恒和電荷守恒）一般為酸、堿、H2O。KMnO4+KNO2+=MnSO4+K2SO4+KNO3+H2OMnO4+C1-+Mn2+CI2T+

20、H2OP+KOH+=KH2PO4+PH3MnO4+NO2-+=MnO42-+NO3+H2OKI+KIO3+I2+K2SO4+H2O六、綜合運用1、下列離子方程式書寫正確的是（）A.過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH=SO3+H2OB. Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2=2Fe2+I2CDN一2、寫出下列變化的離子萬程式。（06四川）NN（1）向含有碘離子的溶液中加入MnO2和稀硫酸OC-（2）向Na2s溶放中加入Na2O2O霰（06上海）（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組港成一個未

21、配平的化學(xué)方程式。演工+f+HO兔螂反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì),被還原的元素是_。反應(yīng)中1mol氧化劑（填得到”或失去"）mo電子。請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：+一O生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自來水處理過程中a所使用的主要試劑仍是Cl2（消毒劑）和Al2（SO4）3（沉降劑），但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，將總有缺陷。有資料報道：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6價）是一種強氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在液反應(yīng)中被還原為Fe3+,因此使用該物質(zhì)可代替C12和A12(SO4)3。配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的

22、化學(xué)方程式：Fe2O3+QNaNO3+QNaOHQNa2FeO4+QNaNO2十口H2O當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4molNa+,且上述反應(yīng)恰好完全進行時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為Na。5、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4一MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O該反應(yīng)的氧化劑是如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5KMnO4的系數(shù)是在下面的化學(xué)式上用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4f6、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3+4H+3e-NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2。、Fe2(SO4)

23、3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是7、(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2s2O8(過二硫酸鉀)，溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2+S2O82-+H2OMnO4+SO42-+H+該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是,若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量mol0(2)若該反應(yīng)所用的硫酸鎰改為氯化鎰，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高鎰酸鉀、硫酸鉀

24、、硫酸生成外，其他的生成物還有。(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應(yīng)：_NaBiO3+MnSO4+H2SO4_Na2SO4+Bi2(SO4)3+_NaMnO4+_H2O配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是8、(1)已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：H2O2+4Fe2+2H+2Fe3+2H2OH2O2+2Fe3+2Fe2+O2T+2H在以上反應(yīng)中Fe2+實際上起著作用，總反應(yīng)為。(2)I2與Fe9、(1)配平下列離子方程式：Ix+CI2+H2O-Cl+IO3+在反應(yīng)中，若消耗I-

25、x與C12物質(zhì)的量之比為1：8,則x=。(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2s2O8(過二硫酸鉀)，溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2+S2O8+H20-MnO4+SO2+H+該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是,若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為mol0(3)若該反應(yīng)所用的硫酸鎰改為氯化鎰，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高鎰酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。(4)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應(yīng)：_NaBiO3+MnSO4+H2SO4_Na2SO4+Bi2(SO4)3+

26、_NaMnO4+_H2O配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是答案1)KMnO42)83)略4答案、(1)134=232(2)1.27、答案、(1)溶液由無色變?yōu)樽仙?.25(2)Cl2(3)10414=35414(2)Bi2(SO4)38、答案.(1)催化劑2H2O22H2O+O2T2HIO+H2O2I2+2H2O+O2T2H2O22H2O+O2T_I2(3)不正確H2O2+2I+2H+2H2O+I2,2H2O22H2O+O2T答案(1)2I-x+(5x+1)Cl2+6xH2O=(10x+2)Cl-+2xIO3+12xH+3(2)溶液由無色變?yōu)樽仙?.25

27、(3)Cl2(4)10414=35414(2)Bi2(SO4)3+一樣也能發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比(1)寫出合適的化學(xué)反應(yīng)方程式:H2O2+I22HIO,，總反應(yīng)為。(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2II2+O2T+2H,這個方程式正確嗎？。若正確，理由是(若認(rèn)為不正確，該步不必作答)若不正確，寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式(若是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式，沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)：高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)專題練習(xí)一、選擇題1,下列反應(yīng)中，屬于非.氧化還原反應(yīng)的是（）A.

28、3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NOT+3SJ+4H2OB. 3C12+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD. 3CC14+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COC12+2KC12.下列類型的反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)3,下列敘述正確的是（）A,元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物制得B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C.陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D.含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性4.下列敘述中，正確的是（）A.含金屬元

29、素的離子不一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)5.下列說法正確的是（）A,陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C.氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)6. .G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們在一定條件下具有以下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）1 GQ+NaCl2Q+H2O電解X+H23Y+NaOHG+Q+H2O4Z+NaOHQ+X+H2O這五

30、種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（）AQGZYXBGYQZXCGYZQXDZXGYQ7 .金屬加工后的廢切削液中含25%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4C1溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行：第一步：NaNO2+NH4C1=NaC1+NH4NO2第二步：NH4NO2N2T+2H2O下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是（）NH4NO2是氧化劑NH4NO2是還原劑NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)只有氮元素的化合價發(fā)生了變化NH4NO2既是氧化劑又是還原劑ABCD8 .已知：2FeC13+2KI=2FeC12+2KC1+I22FeC12+C12=2FeC13判

31、斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是（）A.Fe3+>C12>I2B.C12>Fe3+>I2C.I2>C12>Fe3+D.C12>I2>Fe3+9 .能從水溶液中還原6mo1H+的是A.2mo1FeB.6mo1OHC.6mo1ID.6mo1Li10 .下列離子中最易給出電子的是（）A.ClB.Cu2+C.Fe2+D.F11 .根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+I23FeC12+4HNO3=Fe(NO3)3+2FeC13+2H2O+NOAH2S

32、O3>I>Fe2+>NOCFe2+>I>H2SO3>NOBI>Fe2+>H2SO3>NODNO>Fe2+>H2SO3>I12.已知在酸性溶液中,2+MnO4fMn;C12fCl卜列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+;KI,得;HNO2-NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的到I2最多的是()A.Fe3+B.MnO4C.Cl2D.HNO213.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2X10-3mol的XO4還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（）A.+1B.+2C.+3D.+414 .在

33、2HCHO+NaOH（濃）=HCOONa+CH30H反應(yīng)中，HCHO（）A,僅被氧化了B.僅被還原了C.既被氧化，又被還原D.既未被氧化，又未被還原15 .某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO3一的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A.21:5B,11:3C.3:1D,4:116 .一定條件下硝酸錢受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A.5:3B.5:4C.1:1D.3:517 .38.4

34、mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（）A.1.0X10-3molB.1.6X10-3molC.2.2X10-3molD.2.4X10-3mol18 .某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物是（）A.NO2B.NOC.N2OD.N219 .氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2T對這一反應(yīng)的描述正確的是（）A.NaH是氧化劑B.NaH是氧化產(chǎn)物C.NaOH是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:

35、120.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2+Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合（）A,R2+>X2+>Z2+>Y2+B,X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D,z2+>x2+>r2+>y2+21.在BrF3+H2OBr2+HBrO3+O2f+HF（未配平）化學(xué)反應(yīng)中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）：A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9mol二、22分析下

36、列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)2AgBr=2Ag+Br2(3)Cu+Cl2=CuCl2(4)2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O(5)H2S+H2SO4()=S+SO2+2H2O三、填空與計算23. （1）高鈕酸鉀和氫澳酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng):KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中還原劑是。若消耗0.1摩爾氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是摩爾。（2）鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它

37、氧化性比高鈕酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O反應(yīng)中元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為24. KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為:KClO3+DHCl（濃）=口KCl+UClO2T+UCl2T+口口請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號，多選倒扣）。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為mol。ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其

38、消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表?。┦荂l2的倍。25. 油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS,從而使油畫的色彩變暗。若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4而使油畫“復(fù)原”。請?zhí)羁眨荷鲜觥扒逑础狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為若有0.1mol的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為mol26、過氧化鈉幾乎能與所有的常見的氣體非金屬氧化物反應(yīng)，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+CO=Na2CO3（1）分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）通過比較可知當(dāng)非金屬元素處于（填高、低）價時，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2放出。27.環(huán)境監(jiān)測和醫(yī)學(xué)分析中的種檢反應(yīng)2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3中，氧化劑是,氧化產(chǎn)物是,被氧化的元素是,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)28.鼠(CN)2、硫鼠(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素如：(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO。它們陰離子的還原性強弱為Cl-<Br-<CN-<SCN-<|-0試寫出：(CN