2019學(xué)年重慶市高一下期中化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年重慶市高一下期中化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四總分得分、選擇題1.下列說(shuō)法正確的是A 光導(dǎo)纖維的主要成分是硅B 水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪鑶钨|(zhì)制品C 利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品D .硅酸鈉是制備木材防火劑的原料2.13 C-NMR （核磁共振）、 15 N-NMR 可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、 核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich 等人為此獲得 2002 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面敘述正確的是A .13 C 與 15 N 有相同的中子數(shù) _B .13 C 與 C 60 互為同素異形體C . 15 N 的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 _ D . 15 N 與 14 N 是 N

2、 元素的兩種同位素3.原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是A . Na、Al 、Cl 的原子半徑依次減小，Na +、Al 3+ 、Cl -的離子半徑也依次減小B 在第WA 族元素的氫化物（H 2 R） 中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 H 2 OC 第二周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)D 非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)4.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A NaOH H 2 SO 4 、（NH 4 ） 2 SO 4B MgO Na 2 SO 4、NH 4 HCO 3C Na 2 O 2 、KOH Na 2 SO 4D HCI、Al 2 O

3、3、MgCl 25.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3CI 2 + 8NH 3 =N 2 + 6NH 4 Cl 檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 若管道漏氣則遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B 該反應(yīng)利用了 CI 2 的強(qiáng)氧化性C 實(shí)驗(yàn)室可用NH 4 CI 受熱分解制取 NH 3D .生成 1 moIN 2 有 6 mol 電子轉(zhuǎn)移6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合物如表所示：7. 元素代號(hào) X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價(jià) +2 +3 +3、+5、-3 -28.現(xiàn)有 MgCI 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3、NH 4 Cl 五種溶液，如

4、果只用一種試劑把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，這種試劑是A .氨水_ B . AgNO 3_ C. NaOH_ D H 2 SO 49.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是10.d-color:#ffffff; font-famA Cl 2、Br 2 分別與 H 2 反應(yīng) 比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱 B Mg Cl 2、AICI 3 溶液中分別通入 NH 3 比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C NaCO 3 溶液中加入稀 H 2 SO 4 比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱D Fe、Cu 分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱11.下列陳述 I 、陳述 II 均正確并且有因果關(guān)系的是 p12.選項(xiàng) 陳述I陳述口 A SO 2 能使溴水褪色

5、O 2 具有還原性 B NH 3 能使酚酞溶液 變紅 NH 3可用于設(shè)計(jì)噴泉 C SiO 2 能與氫氟酸、堿反應(yīng) SiO 2 是兩性氧化物 D 晶體 Si 熔點(diǎn)高硬度大 晶體Si 可用作半導(dǎo)體材料13.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是14.選項(xiàng) A 中的物質(zhì) B 中的物質(zhì) C 中收集的氣體 D 中5.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3CI 2 + 8NH 3 =N 2 + 6NH 4 Cl 檢查的物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH 3 H 2 O B 濃鹽酸 MnO 2 Cl 2 NaOH 溶

6、液 C 稀硝酸 Cu NO 2 H2 O D 濃硫酸 Na 2 SO 3 SO 2 NaOH 溶液15.N A 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A 23g Na 與足量 H 2 O 反應(yīng)完全后可生成 N A 個(gè) H 2 分子B 23gNO 2 和 N 2 O 4 混合氣體中含有原子總數(shù)為 1.5 N AC .足量 Cu 和 100mL18mol/L 熱濃硫酸反應(yīng)可生成 0.9 N A 個(gè) SO 2 分子D. 3mol 單質(zhì) Fe 完全轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe 3 O 4 ，失去 9 N A 個(gè)電子16.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A 使酚酞變紅色的溶液中： Na 、 AlO

7、2 、 SO 4 2 、 Cl B 使紫色石蕊試紙變紅的溶液中： K 、 Fe 2 、 NO 3 2 、 Ca 2 C 與 Al 反應(yīng)能放出 H 2 的溶液中： Na 、 K 、 NO 3 、 HCO 3 D 顯強(qiáng) 酸性 的溶液中： Na 、 SO 4 2 、 ClO 、 Cl 17.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A 氯氣溶于水： Cl 2 H 2 O=2H Cl ClO B .過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成 NaOH 和 O 2 : Na 2 O 2 +H 2 O=2Na + +2OH -+0 2TC 酸性溶液中 KIO 3 與 KI 反應(yīng)生成 I 2 ： IO 3 I 6H =I 2 3H 2 OD NaH

8、CO 3 溶液中加足量 Ba(OH) 2 溶液: HCO 3 Ba 2 OH =BaCO 3J +H 2 O18.“類(lèi)推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論 最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)， 才能決定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中錯(cuò)誤的是1鈉與水反應(yīng)生成 NaOH 和 H 2，所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H 22鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中3Cu(OH 2 受熱易分解，F(xiàn)e (OH 3 受熱也易分解4Al (OH 2 能與 NaOH 反應(yīng)，Be (OH 2 也能與 NaOH 反應(yīng)A ._B._C._ D.19.將 64g 銅與一定濃度的

9、濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO 和 NO 2 混合氣體在標(biāo)況下的體積為 33.6L，欲使反應(yīng)生成的氣體在 NaOH 溶液中全部轉(zhuǎn)化為 NaNO 3，至少需要 40% 的雙氧水的質(zhì)量為A85g_ B79g_ C116g_D58g20.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用 500mL 0.6mol/L 的 NaOH 溶 液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有 NaClO 的物質(zhì)的量為 0.05mol,參加反應(yīng)的氫氣和所用氯 氣的物質(zhì)的量之比為A . 3: 1_ B . 3: 2_C . 2: 3_ D. 3: 4隹斷題21.U、V、W X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素， Y 的單質(zhì)在

10、 W 2 中燃燒 的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色. Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性.U 的單質(zhì)在 W2 中燃燒可生成 UW 和 n UW2 兩種氣體。X 的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在 UW 2 中劇烈燃燒 生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)_ X 在周期表中的位置為 _; UW2 的電子式為; X 在UW2 中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學(xué)鍵類(lèi)型依次是 _ 、_ 。(2)_ U V、W 形成的 10 電子氫化物中，最穩(wěn)定的是 _ (寫(xiě)化學(xué)式、下同)；沸點(diǎn)最高的是_;結(jié)合 H +能力最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式) _。(3)_ Z 3 W 4 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。(4)YW

11、 2 氣體通人 BaCI 2 和 HNO 3 的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體Wy 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 _ ，由此可知 VW 和 YW 2 還原性較強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式) _。(5)已知YW 2和 CI 2均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的YW 2 和 CI 2 通入品紅溶 液中：1若品紅不褪色，則品紅溶液中所發(fā)生的化學(xué)方程式為 _。2若品紅褪色，為證明 YW 2 和 Cl 2 誰(shuí)過(guò)量，最簡(jiǎn)單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是 _ 。二、實(shí)驗(yàn)題22.i.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(1)_ 儀器 A 的名稱(chēng)為 _ ，干燥管 D 的作用是(2)若要證明非金屬性：C1I，則 A 中加濃鹽酸，B

12、 中加此裝置的不足之處是_(3)若要證明非金屬性：CSi,則在 A 中加鹽酸，B 中加 CaCO 3 , C 中加(填試劑)即可證明。乙同學(xué)認(rèn)為此方案有不足之處，應(yīng)在B D 兩裝置間加裝有_ (填試劑)的洗氣瓶ii 金屬 Na、Mg Al 有廣泛的應(yīng)用(4)金屬 Na、Mg Al 的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn) 1 各取 1.0g 金屬鈉和鎂，分別加入到 5mL 水中，鈉與誰(shuí)反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩 慢。實(shí)驗(yàn) 2:各取 1.0g 的鎂條和鋁條，分別加入到 5mL1.0mol/L 鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈, 鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈。實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn) 2 得出的結(jié)論是 _ ，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋?zhuān)煌芷谠?/p>

13、素從左到右，(5)Na、Mg Al 都可用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。1NaH 是離子化合物，其電子式為 _ 。能與水發(fā)生a 氧化還原反應(yīng) a生成 H 2 ,該反應(yīng)的還原劑是 _ 。NaH 在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為 Fe 2 O 3 )，脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)式為 _。2NaAIH 4 是一種良好的儲(chǔ)氫材料。NaAIH 4 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _23.工業(yè)上，向 500-600C的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化 氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袃疹}:(1 )制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

14、當(dāng)生成1molCl 2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，玻璃絲的作用是，裝置 B 中加入的試劑是裝置 D 中加入的試劑是。(2 )制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，尾氣的成分是 _ 。若仍用 D 的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是 _ 、_。(3 )若操作不當(dāng)，制得的 FeCI 2 會(huì)含有少量 FeCI 3 雜質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是A 檢驗(yàn) FeCl 3 常用的試劑是 KSCN 溶液_(填名稱(chēng))，C 中加淀粉-碘化鉀溶液，觀察到 C 中溶液的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)B .可向固體混合物中加入適量 Fe 粉除去雜質(zhì)C .可向固體混合物中通入適量 Cl 2 除去雜質(zhì)D .欲制得純凈的 FeCl 2 ，在實(shí)驗(yàn)操作

15、中應(yīng)先點(diǎn)燃 A 處的酒精燈，在點(diǎn)燃 C 處的酒 精燈。(4 )現(xiàn)有一包 FeCl 2 和 FeCl 3 混合物，某化學(xué)興趣小組為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn) 1 : 稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的AgNO 3 溶液，產(chǎn)生沉淀； 將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g。實(shí)驗(yàn) 2 :稱(chēng)取與實(shí)驗(yàn) 1 中相同質(zhì)量的樣品，溶解； 加入足量的 NaOH 溶液，3將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體6.4g 。則樣品中 FeCI 3的物質(zhì)的量為四、填空題1H 3 PO 2 中，P 元素的化合價(jià)為_(kāi) ;2利用 H 3 PO 2 進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧

16、化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1 ，則氧化產(chǎn)物為_(kāi) (填化學(xué)式)；(4) H 3 PO 2 的工業(yè)制法是：將白磷(P 4 )與 Ba(OH) 2 溶液反應(yīng)生成 PH 3 氣體和Ba(H 2 PO 2 ) 2，后者再與 H 2 SO 4 反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與 Ba(OH) 2 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。參考答案及解析24.次磷酸(1元酸。(2(3鍍銀。附加題(H 3 PO 2H 3 PO 2H 3 PO 2H 3 PO 2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)，生成 NaH 2 PO 2 ，貝 V H 3 PO 2 為回答下列冋題。是中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其與成藝一維石選口s上

17、土，二硅與異皿-1第 2 題【答案】【解析】疋DR 為幄口二人15-7=8fc 向嚐競(jìng)鼬為臨【考點(diǎn)定位】本西主要杲考查複素組成的有關(guān)判斷、同位素、同素異形偽術(shù)等馬形而 gITFhi卄fes止占景.SME #-sn ffnJnJI_-JnJI_- -3J-J-3J-J -rc-rc司是結(jié)曰新壟 EE 的疋BH_TEWefiss是理究而不wSI析：A.AP電二.；疏會(huì)誤二氏VI融亡0元素、6性趟強(qiáng)丄不售號(hào)戸餵就D. _.思韌對(duì)應(yīng)水化物的釀性不一定，如非金F養(yǎng)倫日程氧a層補(bǔ)盂亠racl電取性SUS第 4 題【答案】郵菊咚有層*豎矗瞬隔鶴執(zhí)nSJ?隔雪般；【解析】A【考,粧位】本題主要杲考查化學(xué)鍵劉昕

18、鍵。第 5 題【答案】【解析】aWr：A.和錨廖/浴摩后二耋又星 高到0帶，1財(cái)1曲：反應(yīng)生希亠 r 欄時(shí)薩二口 口 土；0.SirwlN【考點(diǎn)定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)貝理遍繚翳殲鑑瞬M看它們的糜化情況.第 6 題【答案】時(shí)必須弄一蜃 CI 高的者讓1515下勰I I小置歳較I-I-T T站強(qiáng)丈巨的亠前同不asDasD穀黑笞gtfT 展Y YlselseDIDI筋的價(jià)鬻J J據(jù)a9.烈給根韜 K42髓s szfczfc根垮蠡刖當(dāng)號(hào)氮時(shí)第 7 題【答案】【解【解析】析】誡題分析：取AlCl罰蹩應(yīng)日邑迅海，型象植同N磁應(yīng)的現(xiàn)彙脊抽為：B&鑒別，證稲C.血不與需褊/D所

19、A A養(yǎng)$血A7A7 J J目gsgs - -rrggBKglg.舊黨彰黒激性噸朿現(xiàn)義不向,可【考點(diǎn)定位】本題壬要晁考查物囲譙別勻檢驗(yàn)-.rnr-m質(zhì)淀n據(jù)i時(shí)色B 8旳L -丿0臺(tái)口.鼬鍵中理關(guān)鑒、答番解關(guān)仃質(zhì) M0H;的法等第 8 題【答案】【解【解析】析】折出証溟的非霍屬,性強(qiáng)弱宀蔑前專(zhuān)誓 gM趣皆容灤的血根迪址令 嚀鄭霜憚爲(wèi)cO/KlMFe；馮聽(tīng)鏗鏈臨驟普豔獄注;蠢j D正繭，嘗feBo試題分析；扒CL. Hr；J B.昭以AlClJ Al (OH).,無(wú)法比辛匸.幫遼顯題性刑鍛上浚懣顯弱，01E5性二肯副區(qū)根據(jù)反應(yīng)聚件的雅曷即羽十、十、. .:小古NH：-呵反廣呵反廣匐性強(qiáng)豹口錯(cuò)詢(xún)

20、6 測(cè)定同濃性，可劉斷岀陥規(guī)冰B而隔岀嵋入気氣，嵋入気氣，IC1NH3 H辺辺第 9 題【答案】A【解析】【解析】第 10 題【答案】【解【解析】析】【考點(diǎn)定仁】兀題王更是君查常見(jiàn)氣休的制備、收集、匡 U 貯理裝雖日勺咗擇I反應(yīng)H占尊氣藥、 4EBS的翠rat處 -ns和向休集用氣收并芒用防翠用關(guān)筋所行可曙即第 11 題【答案】【解析】【考點(diǎn)定位】本題王要是考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)草第 12 題【答案】第 13 題【答案】廳程式為CL汁HaO=H+ Cl-I- HC10f2Na；+2H7O=4Na-HOH-Ki；f、於如一， ._ ；為：0廠十5廣十6曠=加汁C|2H-Da2-FOH =B

21、aCC； | +HzO,【解析】【考點(diǎn)辰位】本題王要是考查離子共存正誤判斯粵孚件氫氣 J曹可Cuc Fe21見(jiàn)一可卉常件時(shí)應(yīng)11甘訐 I43Ei k誤硫Oi1為0101霜8N8N故韌g g氣5攘f f謂故昌菠活占再橫用專(zhuān)而應(yīng)邃翅歎b引起的駆可; -漪血I：與 A 等百向_言物境生變化，三種礒戒幣在空氣中由干眼濕朗軍11:A.過(guò)氧很;牛遐 繭C沒(méi)有 際D NaHg試題升折；A. 23 ;E.HD垂的諛冋變注 L04L04_ _題占盡更ti蠱紅(OH) 溶液薩H 正確，第 14 題【答案】第 15 題【答案】【解析】加“2七込 過(guò)氧亞氫的貢罷mix地應(yīng)1=地，需愛(ài)40謫雙氧翩毬W4汁4訊=S5g,

22、答親選第 16 題【答案】【考片疋忙】=鬆三賓壬考芯曙卄WJiJi裊OHOHA1A1舍和,満帚氏似逼牆二在樁斤七口口5JMZ-廠國(guó)賦E落凄中負(fù)宣氯氧化鈉的物質(zhì)創(chuàng)歎落液串，氣體愴好銀莞荃吸憶陽(yáng)0H無(wú)剝恚b溝藏中n d f(Cl)加(CIO) =0. 5moL由工彰中門(mén)CC10) =0.05jnol,斷吐濬潘中:600nL 0.6nol *0. holUaDH的丄 、CIO,根IE電荷守恒卓山落)-1/2X0. 3mol=0. l&wl 05nol=0,. 2W;令氯氣與氫氧化二 曲l + BIMlO +昭可知口 陽(yáng)nwlj磬滋 的氯離于為0. 25mc匸0- 05n(j 1W). 2no

23、 1f即反應(yīng)后 乍lb n (Hi) =L/2n (HC1) =3/2X0. 2mol liol b.lnDl:0,15mol=2: 3,答案選 S0. SLXQ.Smol * LN 3ib混濟(jì)中n (Cl-) 3. 3nwl.-0t2NaOK+C17=U禮需輩置_ _n( HC1) =0. 2IQImo口反應(yīng)的氫氣和所用氯氣的羽【解析】瞽mHnd姐養(yǎng)法算和-0計(jì)畀，用恒運(yùn)反元宀寸，。有薯反步關(guān)靑多延可法常.)3恒命發(fā)宀E17HHI2SW思活HKMrSI SI Jn黒電ta應(yīng)wt Ei?ste.1a得中許:點(diǎn)MSB技第 17 題【答案】1)第三周期族：o：5C5：O：共價(jià)鍵.離子鍵(2)HiO

24、HiOMH:2L0= 3BQSO4. i +2N0 f +4H* SO;5S0Z-H：12H20 = 2HOH2S04將褪色的品紅滾酒加熱，若變紅則込過(guò)量，若不孌色則九過(guò)量【解析】【解析】NO；已知他和C1沏可使品紅滾液褪色，現(xiàn)將一定量的so和x通入品紅濬液中：若品紅不褪色說(shuō)明氮?dú)?、二氧化硫恰好反?yīng)，則品紅溶液中所發(fā)生的化學(xué)方程式為SOM1*2H= 2HC1+H2SO4J妙茍品紅孵護(hù)湮加Of和Ck誨過(guò)邕 最簡(jiǎn)單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論罡；將褪色的品紅濬滋加熱，若變 紅則SO品薑7普樓色則皿過(guò)董?！究键c(diǎn)走位】本題主要是考查無(wú)機(jī)物的推斷叢現(xiàn)硫氧強(qiáng)m的、 二氣杳管畫(huà)青養(yǎng)點(diǎn)丿爲(wèi)特。性知答爰正等專(zhuān)養(yǎng)應(yīng)厶顏反E

25、o its番、翟化強(qiáng)態(tài)第!f?siTH本的等象就養(yǎng)中現(xiàn)”等注0爲(wèi)口途的占魁口WI漂18 ; I物I程N(yùn)元素。則第 19 題【答案】第 18 題【答案】（1）分港漏斗防倒囑高儘酸鉀、高儘酸鉀、氧酸鉀、次氯酸鹽均可變藍(lán)抉少尾氣處理裝置MgAl博子半徑透祈減小，失電子肓肋透輻減弱（5） Na+：H HiO SHaH+Fe：0:=2Fe+3N3!0HNaAlHi+ 2HK）=IfaAlOi+4ffi f【解析】（制蠶醫(yī)罷第鬻坍誤蒂旬劇活基j亥儀爵名稱(chēng)罡分液馮辦干煤管瑜若要證明1E金屬性：cii.則沖加髓肆+16EKL（濃）=2KCl+2MnCl;+5C12 |所以F中化遞璋蛋- 間是離子化合機(jī) 電子式

26、為Nf：HN燒+1價(jià)/陸-1價(jià)/與水發(fā)生了氧化遷原反應(yīng)后-律暑噩盤(pán)鶴口牆蘿勰;SkfflW；蹶廢聽(tīng)辭讓碳的檢駿,應(yīng)該融蒯氫K9Na2SiO:+HO=H;SiO? ； +NasO03. 1a?a?，上弱i乳條弟- -JTJJJ.JTJJJ.繪曇o o1.2;1.2;烈,取TswTswx x與1717竿中暫a詁. .O O潘用IBIB弾金JBWrrktrPF徐性高猛醴鉀暹港反&SA2EMnO4氣館氧(3)在人中加鹽醱，E中加hCO+2Cl=CaClz42Oz t +1L0,元素 |B B第 20 題【答案】被氧化，自身作還原劑，水罡氧化劑i陥U具有還原性，在無(wú)水條件下與3NaK+Fe2O;= 2Fe+3NaOUc上瞎皿赴3種良好的儲(chǔ)氫材社硼憩也命訪+3饑助 7 價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)后產(chǎn)生 山的同時(shí)，注成MaAlOi KaALH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是為II曲氐+