溶解度教學設計2008

1、人教版九年級化學第九單元溶液課題2溶解度教學設計南城縣嚴和中學 梅宗俊教學目的與要求：1.了解飽和溶液的涵義 2.了解溶解度的涵義初步學習繪制和查詢溶解度曲線3知道影響氣體溶解度性的因素，能利用氣體溶解度的知識解釋生活中有關的一些現(xiàn)象。重點：建立飽和溶液和溶解度的概念 本課題分析：學生雖然對于一般物質的溶解后所形成的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。在上一課題中，已從定性的角度研究了溶質放到溶劑里的一些情況，但是不是所有的物質都能溶解于水呢？在一定量水中，是不是能無限制溶解某一物質呢？是否存在一個溶解限度的問題呢？本課題分為飽和溶液和溶解度兩個部分

2、，以學生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索組織教學過程。第一個活動后通過討論引入溶解度概念，再以一個活動鞏固和應用溶解度概念。 教學思路如下：1， 學生通過對NaCl溶解和KNO3溶于水的活動與探究應該了解： A、要判斷物質的溶解度是否有限度必須確定“一定量溶劑”和“一定溫度”這兩個前提。 B、當這兩個條件不變時，多數(shù)物質的溶解有一定限度，之后，就比較好理解當物質溶解達到它的限度時，如果條件不變，溶液就處于一種特殊的狀態(tài)，即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是飽和溶液，如果條件發(fā)生變化，如溶劑的量或溫度發(fā)生改變，飽和溶液就有可能變成不飽和溶液。2， 結合海水制鹽，認識飽和溶液和不飽和溶液的關

3、系。3， 建立溶解度概念時，當學生對于溫度對溶解度的影響有一定生活經驗，比較好理解，但對于規(guī)定“100克溶劑”常常缺乏感性的思考依據，對此，可采用形象的比喻，如果大家溶劑量不同，同樣達到飽和狀態(tài)時，溶質的質量是不相同的，即溶解度也不相同，一個人在月球跳高，另一個人在地球上跳高，沒有比較的價值。最后強調，固體物質的溶解度通常有“100克溶劑”作為依據。4， 固體的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法。一種是列表法，表9-1；另一種是坐標法，即溶解度曲線。固體的溶解度曲線可以表示如下信息和關系：A某物質在某溫度下的溶解度B同一物質在不同溫度下的溶解度C不同物質在同一溫度下的溶解度D物質的溶解度受溫度變化

4、影響大小5， 由于氣體的溶解度受壓強的影響很大，所以對于壓強作出規(guī)定，指在壓強為101KP，這一點從教材上關于汽水的討論可以說明。6， 本課題與日常生活有豐富的聯(lián)系，應鼓勵學生把化學知識與日常生活中的實際問題相聯(lián)系。 教學過程引言 上節(jié)課談到“溶液的形成”指出溶液是由溶質與溶劑組成，并且知道很多物質都能在水中或其他溶劑里表現(xiàn)出很好的溶解性。哪些物質能溶解在水里，哪些物質在酒精或汽油中形成溶液，而本節(jié)課，我們將探討物質能否無限制地溶解在一定量的溶劑中。板書物質能否無限制地溶解在一定量的溶劑中？一、先來看到下面兩個實驗：1， 常溫下向裝有20ml水的燒杯中加入5克NaCl，攪拌，待NaCl溶解后，

5、再加5克，攪拌，觀察現(xiàn)象；教師講授總結現(xiàn)象：20ml水不能無限制溶解溶質。2， 用KNO3代替NaCl進行上述實驗，每次加入5克，加了幾次之后使燒杯中KNO3固體有剩余而不再繼續(xù)溶解；教師講授總結現(xiàn)象：以上兩個實驗證明，一定量的水（20ml）不能無限制地溶解溶質（NaCl或KNO3），我們把最后得到的溶液稱之為飽和溶液。P34見倒數(shù)第二段，板書在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，即最后得到的溶液；若還能繼續(xù)溶解，叫做不飽和溶液，即過程中所得溶液。設問為何講飽和溶液或不飽和溶液都要指明“溫度”和“一定量的溶劑”？討論后由教師總結：A，指明溫度，

6、即若溫度發(fā)生改變，實驗會受什么影響？實驗并講解若溫度改變，如升高，剛才剩余的KNO3固體又繼續(xù)溶解了；飽和溶液變成了不飽和溶液，好比溫度改變了溶液的“胃口”，升溫使溶質的溶解能力提高。由此可見，“飽和溶液”和“不飽和溶液”必須指明具體的溫度，且二者有以下關系：板書 飽和溶液不飽和溶液 B,“一定量的溶劑”呢？溶液可理解為溶質藏身于溶劑中，飽和溶液好比房間滿員，但現(xiàn)在卻增加了溶劑（即房間），那么房間要滿員，房客（溶質）肯定要增加，所以NaCl繼續(xù)溶解，加溶劑前的飽和溶液就因此變成了不飽和溶液。板書 飽和溶液不飽和溶液綜上所述，P35，在增加溶劑或升高溫度的情況下，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液

7、，因此，只有指明“在一定量的溶劑里”和“一定溫度下”，溶液的飽和與不飽和才有意義。討論剛才談到升溫和增加溶劑能使飽和溶液變成不飽和溶液；反過來，不飽和溶液是否也能變成飽和溶液呢？教師總結答案是肯定的，當然那些措施也要反過來。另還有增加溶質。板書 不飽和溶液飽和溶液教師講解剛才的高溫下的KNO3不飽和溶液降溫后必然達到飽和，甚至高溫下溶解的溶質中低溫下會“吐”出來，我們稱這結晶，即過剩的溶質從溶液中析出。P35，人們利用此原理從海水中或鹽井水中制取食鹽。介紹完畢飽和溶液與不飽和溶液，我們來認識今天的“新娘子”-溶解度。二、溶解度教師講解所謂的溶解度，講白了，就是用來精確表示溶解性的大小，好比跳遠

8、，每個人都能跳遠，但拿什么來衡量每個人能力的大小拿成績。所以溶解度就是溶解性大小的表現(xiàn)是溶解性的成績。成績是按什么標準來評定呢？板書溶解度表示一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，稱之為該溫度下該物質在該溶劑里的溶解度。溶劑一般是水，所以通常所說的溶解度是物質在水里的溶解度。設問這些評價標準是否合理，我們來分析一下： 飽和 體現(xiàn)溶解達到最大限度，即跳遠成績中的最好成績。 溫度 影響溶液的飽和與不飽和。100克溶劑 溶劑也會影響溶液的飽和與不飽和，所以規(guī)定溶劑的量為100克，溶劑就不會再影響了。 質量 溶解度是有單位的克。 舉例，200C時，100克水最多能溶解36克

9、NaCl，我們就說，在200C時，NaCl的溶解度是36克。可表示為S（NaCl 200C）=36克。同理，我們可以得到各種物質在不同溫度下的溶解度，如P36表9-1，幾種物質在不同溫度下的溶解度，從中可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？討論板書 大多數(shù)物質溶解度隨溫度升高而增大 NaCl的溶解度雖然隨溫度升高而增大，但改變不大 200C前，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，但這之后在200C-300C范圍內，KNO3的溶解度超過了NaCl。問題 還有什么方法更簡單、形象地表示出以上規(guī)律？三、溶解度曲線教師講解即用坐標法體現(xiàn)不同固體溶解度隨溫度變化而變化的規(guī)律。具體來說，橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，描點

10、方法按數(shù)學知識。圖912描繪了幾種物質的溶解度曲線 圖二 氫氧化鈣的溶解度曲線板書1、曲線上每一點代表該物質在該溫度下的溶解度 2、為何曲線呈上升或下降趨勢？體現(xiàn)大多數(shù)物質溶解度隨溫度升高而增大 3、為何有些曲線更陡？該物質溶解度隨溫度升高而增大顯著 4、能否體現(xiàn)不同物質在同一溫度下的溶解度大?。?5、熟石灰的曲線為何呈下降趨勢？因為它的溶解度隨溫度升高而減小注：由于熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，所以當它從飽和溶液變成不飽和溶液應降溫。四、氣體的溶解度 指在壓強為101KP和一定溫度下氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。1、 這里也像固體的溶解度一樣應指明溫度；因為溫度升高，氣體的

11、溶解度下降，溫度下降，氣體的溶解度增大。所以冰箱里的汽水打開時不容易冒泡沫。2、 壓強，因為P增大，氣體的溶解度增大；P減小，氣體的溶解度減小。所以汽水打開，P減小，氣體的溶解度減小，原來溶解在里面的二氧化碳出來了。3、 單位為1作業(yè)布置P41 5、8 教后感：1、本課題需2個課時。 2、本課題與日常生活有豐富的聯(lián)系，應鼓勵學生把化學知識與日常生活中的實際問題相聯(lián)系起來并提出問題。舉例：打開汽水瓶蓋，能放出氣體形成泡沫，說明氣體物質的溶解度隨壓強的增大而增大；燒開水冒氣泡說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。3、學生知識的整體性和發(fā)展性。在學生從定性角度了解溶液的組成和基本特征后，本課題以物質的溶解度為核心展開，從定量的角度認識物質的溶解性。這樣從定性研究到定量研究，知識內容加深了，研究方法提高了，因此，對學生的能力要求提升了一個層次。4、學生在學