【備考2020】人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)達標(biāo)練習(xí)(學(xué)生版)

1、化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)達標(biāo)練習(xí)1 .將 0.6 mol A 和 0.5 mol B 充入 0.4 L 密閉容器中發(fā)生 2A(g) + B(g)? mD(g)+ E(g)，經(jīng)過 5 min 后達到化學(xué)平衡，此時測得 D 為 0.2 mol。又知 5 min 內(nèi)用 E 表示的平均反應(yīng)速率為 0.1 molL廠1min一1,下列結(jié)論正確的是()A . A、B 均轉(zhuǎn)化了 20%B . m 值為 1C. 5 min 內(nèi)用 A 表示的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol L?1min1D .平衡時混合物總物質(zhì)的量為 1 mol2.在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g) + 02(g)? 2SOs(g)AH0。

2、下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是()A .圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B .圖U表示 t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖川表示 t0時刻增大 O2的濃度對反應(yīng)速率的影響D .圖W表示 t0時升溫對反應(yīng)速率的影響3.一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生 成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A . 06 min 的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3X1

3、0_2mol/(L min)B. 610 min 的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) H2O+ IO_慢H2O2+ IO-H2O+ O2T+快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A .反應(yīng)速率與 I 濃度有關(guān)B . IO也是該反應(yīng)的催化劑_1C.反應(yīng)活化能等于 98 kJ molD . v(H2O2) =V(H2O)=v(O2)5.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)? H2(g) + I2(s)AH0，若015 s 內(nèi) c(HI)由 0.1 mol L_1降到 0.07 mol L_1，則下列說法正確的是()A . 015 s 內(nèi)用 I2表示的平均反應(yīng)速率為 v(I2)= 0.001 m

4、ol L_1s_1B. c(HI)由 0.07 mol L71降到 0.05 mol L 廠1所需的反應(yīng)時間小于 10 sC. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D .減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快6. 把 0.6 mol 氣體 X 和 0.4 mol 氣體 Y 混合于 2.0 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g) + Y(g)? nZ(g) + 2W(g)，測得 5 min 末生成 0.2 mol W，又知以 Z 表示 的平均反應(yīng)速率為 0.01 mol/(L min)，則 n 值是()A . 1B . 2C. 3D. 47. 一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入

5、某些物質(zhì)，下列判 斷正確的是()A .加入少量水，產(chǎn)生 H2速率減小，H2體積不變B .加入 NH4HSO4固體，產(chǎn)生 H2速率不變，H2體積不變C.加入 CH3COONa 固體，產(chǎn)生 H2速率減小，H2體積減小D .滴加少量 CuSO4溶液，產(chǎn)生 H2速率變大，H2體積不變8. 反應(yīng) C(s)+ H2O(g)? CO(g) + H2(g)在一密閉容器中進行，則下列說法或結(jié) 論中，能夠成立的是()A .其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小B .反應(yīng)達平衡狀態(tài)時：v正(CO) = v逆(H2O)C.保持體積不變，充入少量氦氣使體系壓強增大，反應(yīng)速率一定增大D .其他條件不變，適當(dāng)增加

6、 C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大9.對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：A(g) + 3B(g)? 2C(g)AHv（逆），若 A 的物質(zhì)的量減少 0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為 a kJ,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _o（3）t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是 _（填字母）oa.使用催化劑b.增大壓強c.增大反應(yīng)物濃度在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v（正）_ （逆）（填“”“ = ”或“ v”。）13. 在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) N2（g）+ 3H2（g）? 2NH3（g）AH0,達到平衡后， 只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是 _ （填選項）oA . totiB . tit2C . t2t3D . t3t4E . t4t5F. t5t6判斷 t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件。A .增大壓強B .減小壓強C.升高溫度D .降低溫度E.加催化劑F .充入氮氣t1時刻_ 填字母，后同）；t3時刻_； t4時刻_依據(jù)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A . totiB . t2t3C t3 t4D t5 t6(4) 如果在 t6時刻，從