魯科版必修1 第3章第2節(jié) 氮的循環(huán)（第3課時） 學(xué)案

1、第2節(jié)氮的循環(huán)第3課時硝酸人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響目標(biāo)導(dǎo)航1.掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.了解人類活動對氮循環(huán)的影響，知道造成酸雨、光化學(xué)煙霧和富營養(yǎng)化等環(huán)境問題的原因。3.了解如何減少氮氧化物的排放，樹立環(huán)境保護(hù)意識。一、硝酸1物理性質(zhì)純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，在空氣中呈“白霧”狀，質(zhì)量分?jǐn)?shù)95%以上的濃硝酸稱為“發(fā)煙硝酸”。2化學(xué)性質(zhì)(1)酸性：屬于強(qiáng)酸，具有酸的通性，如CaCO3與HNO3反應(yīng)CaCO32HNO3(稀)=Ca(NO3)2CO2H2O。(2)不穩(wěn)定性：見光或受熱易分解，化學(xué)方程式為4HNO34NO2O22H2O。(3)強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)：

2、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與除金、鉑、鈦以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)。aCu與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。b與Fe、Al反應(yīng)：常溫時濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，所以可以用鐵容器或鋁容器盛放濃硝酸。與非金屬反應(yīng)：碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C4HNO3(濃)CO24NO22H2O。3用途硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等。二、人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響1含氮氧化物的危害(1)臭氧層空洞：主要是氮氧化物、氟氯代烴等的排放

3、引起的；會使地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇。(2)光化學(xué)煙霧：汽車尾氣中的氮氧化物和碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)形成的一種有毒的煙霧。(3)酸雨：氮氧化物與空氣中的水反應(yīng)生成的硝酸和亞硝酸是酸雨的成分。(4)水體富營養(yǎng)化：當(dāng)進(jìn)入水的氮含量增大時，會造成水體的富營養(yǎng)化，導(dǎo)致藻類“瘋長”并覆蓋在水面上。2減少人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響的措施(1)控制進(jìn)入大氣、陸地和海洋的有害物質(zhì)的數(shù)量。(2)增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)對有害物質(zhì)的吸收能力，如保護(hù)森林、植樹造林等。3環(huán)境問題與產(chǎn)生原因(1)“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的。(2)“光化學(xué)煙霧”主要是由NOx等引起的。(3)“酸雨”主要是由空氣中

4、SO2、NO2濃度增大引起的。(4)“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的。(5)“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的?！揪氁痪殹?正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)金屬與硝酸反應(yīng)無H2放出是因為硝酸中N元素的化合價處于最高價態(tài)，其得電子能力強(qiáng)于H()(2)碳、銅分別與濃硝酸反應(yīng)，濃硝酸均只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性()(3)濃硝酸能用鐵制容器或鋁制器存放是因為鋁、鐵與濃硝酸不反應(yīng)()(4)向濃硝酸中滴加石蕊溶液，現(xiàn)象為先變紅后退色()答案(1)(2)×(3)×(4)2已知3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，則下列說法不正確的是()AC

5、u做還原劑，HNO3做氧化劑BHNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性C每生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO有3 mol電子轉(zhuǎn)移D如果有8 mol HNO3被還原，則生成了2 mol NO答案D解析根據(jù)反應(yīng)知，A正確；HNO3在該反應(yīng)中既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，B正確；根據(jù)雙線橋分析，該反應(yīng)每生成2 mol NO轉(zhuǎn)移6 mol電子，C正確；HNO3被還原生成NO，若有8 mol HNO3被還原，則生成8 mol NO，D錯誤。3回答下列問題。(1)有時在實(shí)驗室看到的硝酸顯黃色，理由是_。實(shí)驗室保存硝酸的方法是_。(2)銅與足量濃HNO3反應(yīng)時，表現(xiàn)酸性的硝酸與作氧化劑的HNO3物質(zhì)的量之比為_。(

6、3)銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，則該鹽不可能是_(填序號)。AFeCl3 BNaClCKNO3 DCu(NO3)2(4)一定量的濃硝酸與足量的銅充分反應(yīng)，生成氣體的成分有_，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。向反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸，如果反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(5)從某金屬粉末(含有Au、Cu、Ag)中分離出Au，加入的試劑是_，寫出Ag參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(6)往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該為Fe(NO3)2溶液_；FeSO4溶液_。答案(1)久置硝酸顯黃色是

7、由于硝酸見光或受熱發(fā)生了分解，生成的NO2溶于濃硝酸所致保存時應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處(2)11(3)B(4)NO2、NOCu4H2NO=2NO22H2OCu2、3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(5)稀硝酸3Ag4HNO3=3AgNO3NO2H2O(6)淺綠色變棕黃色不變色一、硝酸的強(qiáng)氧化性1硝酸與金屬的反應(yīng)一般規(guī)律：金屬與硝酸反應(yīng)不生成H2。(1)硝酸能與除Au、Pt外的絕大多數(shù)金屬反應(yīng)：如：2HNO3(濃)Ag=AgNO3NO2H2O；4HNO3(稀)3Ag=3AgNO3NO2H2O。(2)濃硝酸與Fe、Al的反應(yīng)：濃HNO3(3)

8、稀HNO3與Fe的反應(yīng)：反應(yīng)原理：aFe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O。b3Fe(過量)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O。反應(yīng)關(guān)系：反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物用量關(guān)系：a.4，F(xiàn)e(NO3)3；b.，F(xiàn)e(NO3)2；c.4，F(xiàn)e(NO3)3和Fe(NO3)2。n(參加反應(yīng)的HNO3)4n(被還原的HNO3)(4)硝酸與銅的反應(yīng)：濃硝酸開始HNO3被還原為NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸變稀，HNO3被還原為NO，向反應(yīng)后的溶液中加稀硫酸，NO又被還原為NO。2濃硝酸與非金屬的反應(yīng)(1)濃硝酸與部分還原性較強(qiáng)(或氧化性較弱)的非金屬單質(zhì)(如C、S、P等)反應(yīng)。(2)反應(yīng)規(guī)律

9、：非金屬單質(zhì)濃HNO3最高價氧化物或最高價含氧酸NO2H2O。(3)反應(yīng)實(shí)例：C4HNO3(濃)CO24NO22H2OS6HNO3(濃)H2SO46NO22H2OP5HNO3(濃)H3PO45NO2H2O。3硝酸與還原性化合物的反應(yīng)(1)硝酸能氧化具有還原性的化合物或離子，如：亞鐵鹽、亞硫酸鹽、硫化物、碘化物、氧化亞鐵、四氧化三鐵、二氧化硫等。(2)反應(yīng)實(shí)例：與Fe2：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；與SO：3SO2NO2H=3SO2NOH2O；與SO2：3SO22NO2H2O=3SO2NO4H。特別提醒(1)硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬活動順序有關(guān)。一般硝酸濃度越小，還原產(chǎn)物價態(tài)

10、越低。與較不活潑金屬Cu、Ag等反應(yīng)時：濃HNO3NO2，稀HNO3NO；與較活潑金屬M(fèi)g、Al、Fe等反應(yīng)時：濃HNO3NO2，稀HNO3NO，極稀HNO3N2O、NH4NO3等。(2)含NO的溶液中離子大量共存問題，在中性或堿性的稀溶液中NO不表現(xiàn)氧化性，但當(dāng)水溶液中有大量H存在時，NO表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，如存在H、NO的溶液中不能大量存在Fe2、S2、I、SO、Br等還原性離子。【例1】將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A反應(yīng)速率：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少解析相同質(zhì)量的

11、銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)時，濃硝酸參與的反應(yīng)更劇烈，A錯；銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為4HNO3(濃)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O。產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生無色氣體，C錯誤；由于參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量相同，且兩反應(yīng)中還原劑都是銅，反應(yīng)后銅的價態(tài)又相同，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等，D錯；1 mol Cu和濃硝酸反應(yīng)消耗4 mol硝酸，1 mol Cu和稀硝酸反應(yīng)消耗 mol硝酸，同質(zhì)量的銅和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)時，消耗的濃硝酸多，B正確。答案B解題反思Cu(NO3)2晶體制備方案的選擇制備Cu(NO3)2晶體有如下

12、方案：(1)CuCuSO4Cu(NO3)2，(2)CuHNO3(濃)Cu(NO3)2，(3)CuHNO3(稀)Cu(NO3)2，(4)CuCuOCu(NO3)2。(1)(2)(3)反應(yīng)過程中產(chǎn)生SO2、NO2、NO等大氣污染物，同時H2SO4、HNO3因化合價發(fā)生變化，不會全部轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2，經(jīng)濟(jì)效益差。從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮應(yīng)選擇方案(4)。變式訓(xùn)練1下列說法正確的是()A在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加Cu(NO3)2晶體，銅粉溶解B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸，試管口觀察到紅棕色氣體，說明HNO3分解生成NO2C向溶液中滴加BaCl2溶液無白色沉淀，再滴加稀

13、HNO3，有白色沉淀，證明溶液中含有SOD向Na2S溶液中加入稀硝酸放出H2S氣體答案A解析Cu粉溶解是因為加入Cu(NO3)2后，NO在酸性條件下將Cu氧化；Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，NO在酸性條件下氧化Fe2，同時NO被還原為NO；向溶液中滴加BaCl2溶液無白色沉淀，再加入稀HNO3，生成白色沉淀，原溶液中可能有SO，BaSO3能被氧化為BaSO4；向Na2S溶液中加入稀硝酸，由于HNO3具有氧化性，將S2氧化，故不能被放出H2S氣體。解題反思容易忽視HNO3強(qiáng)氧化性的幾種情況(1)復(fù)分解反應(yīng)中忽視HNO3強(qiáng)氧化性。如：FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、Na2S、Na2SO3等

14、與HNO3反應(yīng)時，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)置換反應(yīng)中忽視HNO3強(qiáng)氧化性。如：活潑金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe等與稀HNO3反應(yīng)不放H2。實(shí)驗室不用Zn粒和稀HNO3反應(yīng)制H2；與Al反應(yīng)放出H2的溶液中，若有H大量存在，則不能大量存在NO。(3)離子檢驗和離子共存時忽略HNO3的強(qiáng)氧化性。如：檢驗FeO、Fe3O4中的Fe2時，不能用稀HNO3溶解；檢驗SO或SO時，不能用稀HNO3酸化；酸性條件下：NO不能與I、S2、SO、Fe2等大量共存。(4)硝酸鹽溶液中加酸時忽視HNO3的強(qiáng)氧化性。如：Cu與少量稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物Cu(NO3)2中加入稀H2SO4；Fe與少量稀H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物

15、(FeSO4)中加入HNO3。SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。二、金屬與硝酸反應(yīng)的計算1反應(yīng)的規(guī)律(1)反應(yīng)通式：MHNO3M(NO3)n還原產(chǎn)物H2O。(2)還原產(chǎn)物：濃HNO3NO2；稀HNO3NO。(3)HNO3的物質(zhì)的量：起氧化作用的HNO3轉(zhuǎn)化為氣體(NO、NO2)時，氣體的物質(zhì)的量等于被還原的酸的物質(zhì)的量。起酸性作用的HNO3轉(zhuǎn)移到生成物鹽中，可以根據(jù)金屬陽離子的物質(zhì)的量求出。沒有參加反應(yīng)的HNO3，可根據(jù)溶液中H的物質(zhì)的量求出。2常用的解題方法(1)原子守恒：n(HNO3)n(NO)n(還原產(chǎn)物中氮原子)。HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形

16、式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。(2)得失電子守恒：硝酸與金屬反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，N原子得到的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)。(3)電荷守恒：c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn代表金屬離子)。HNO3過量時反應(yīng)后溶液中(不考慮OH)：Mn和H所帶正電荷總數(shù)等于NO所帶負(fù)電荷總數(shù)，即：c(NO)c(H)nc(Mn)。(4)離子方程式計算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中NO在H2SO4提供H的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或

17、H或NO進(jìn)行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒。【例2】將7.68 g銅與50 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體。請回答：(1)NO的體積為_ L，NO2的體積為_ L。(2)被還原的硝酸的物質(zhì)的量是_ mol。(3)硝酸的物質(zhì)的量濃度是_ mol·L1。解析n(Cu)0.12 mol，n(NO)n(NO2)0.2 mol。(1)解法一：設(shè)n(NO2)x mol，則n(NO)(0.2x) mol，Cu2NO23Cu2NO mol x mol (0.2x) mol (0.2x)得(0.2x)0.12，解得x0.18 mol，則V(NO2)0.18 mol&

18、#215;22.4 L·mol14.032 L，V(NO)(0.20.18) mol×22.4 L·mol10.448 L。解法二：CuCu22e 0.12 mol 0.24 molHNO3 NO2e n(NO2) n(NO2)HNO3 NO 3e n(NO) 3n(NO)由得失電子守恒得：n(NO2)3n(NO)0.24 mol又因n(NO2)n(NO)0.2 mol，解得n(NO2)0.18 mol，n(NO)0.02 mol，即V(NO2)4.032 L，V(NO)0.448 L。(2)HNO3被還原生成NO和NO2，故被還原的n(HNO3)n(NO2)n(

19、NO)0.2 mol。(3)參加反應(yīng)的HNO3為n(HNO3)2n(Cu)n(NO)n(NO2)2×0.12 mol0.2 mol0.44 mol，則c(HNO3)8.8 mol·L1。答案(1)0.4484.032(2)0.2(3)8.8變式訓(xùn)練2紅熱的木炭與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體經(jīng)如下處理：氣體產(chǎn)物氣體 x mL氣體y mL(在無氧環(huán)境下操作)假設(shè)氣體體積均在相同狀況下測定，不考慮氣體的溶解，則x和y的關(guān)系是()Axy ByxCxy Dyx答案C解析紅熱的木炭與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為二氧化碳、二氧化氮，反應(yīng)的方程式為C4HNO3(濃)4NO2CO22H2O，假設(shè)生

20、成氣體的物質(zhì)的量為：4 mol NO2、1 mol CO2，通過濃硫酸吸收水蒸氣得干燥的4 mol NO2、1 mol CO2為x mL，再通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2H2O=2HNO3NO，生成 mol NO、 mol HNO3，再發(fā)生反應(yīng)：HNO3NaHCO3=NaNO3CO2H2O，生成 mol CO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為 mol NO、 mol CO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為 mol NO、 mol CO2為y mL，所以根據(jù)以上分析1。1為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是()A稀硝酸 B濃硝酸 C稀硫酸 D濃鹽酸答案B解析Al在濃HNO3中

21、鈍化，銅與濃HNO3可反應(yīng)。2關(guān)于硝酸的說法中正確的是()A硝酸電離出的H，能被Zn還原成H2B常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可在管口觀察到紅棕色氣體D過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色答案C解析A不正確，硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)生成含氮氧化物等，不能生成H2；B不正確，F(xiàn)e被濃硝酸鈍化，阻止進(jìn)一步反應(yīng)；C正確，稀H2SO4電離出H，NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，被Fe2還原為NO，試管口遇O2生成紅棕色的NO2；D不正確，過量的Fe粉中加入稀HNO3，生成Fe2，與KSCN

22、溶液不反應(yīng)。3相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是()銅片消耗完所需時間反應(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度A B C D只有答案C解析濃硝酸與Cu反應(yīng)劇烈，所用時間短；因Cu反應(yīng)后均生成Cu2，故等質(zhì)量的Cu失電子數(shù)相等，生成n(Cu2)相等，又溶液體積相同，故c(Cu2)相等；由電子守恒知Cu2NO2,3Cu2NO，故生成氣體體積不等。4將硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)填在下列各反應(yīng)操作或現(xiàn)象后：A氧化性 B酸性C還原性 D不穩(wěn)定性(1)久置的濃硝酸變黃色_。(2)用硝酸浸洗附有銀的試管_。(3)常溫下用鐵制或鋁制容器貯存

23、、運(yùn)輸濃HNO3_。(4)用稀HNO3浸洗久置石灰水試劑瓶上的固體_。(5)用Cu和稀HNO3制NO氣體_。(6)濃HNO3中滴入石蕊溶液并微熱，石蕊溶液先變紅后退色_。答案(1)D(2)AB(3)A(4)B(5)AB(6)AB解析濃HNO3見光或受熱易分解生成NO2，NO2又溶于硝酸中而使其顯黃色。濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使Fe、Al金屬鈍化，與金屬Cu、Ag等都能發(fā)生反應(yīng)。硝酸具有酸性，與堿、鹽、堿性氧化物等反應(yīng)。在濃HNO3中滴入石蕊溶液，石蕊溶液先變紅，表現(xiàn)出酸性，后退色，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。5為研究硝酸的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并完成如下實(shí)驗：室溫下，將鐵片分別置于適量的稀HNO3和濃HNO

24、3中(如圖所示)。(1)氣球的作用是_。(2)A中最終溶液變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)B中無明顯變化，該同學(xué)進(jìn)一步探究如下：假設(shè)常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)。_。進(jìn)行實(shí)驗：將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯變化，則說明假設(shè)_(填“成立”或“不成立”)。答案(1)收集產(chǎn)生的氣體，防止污染空氣(2)3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(3)濃硝酸將鐵片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行不成立解析(1)Fe與濃HNO3和稀HNO3反應(yīng)分別生成NO2和NO，氮的氧化物屬于有毒氣體，會污染空氣，要尾氣處理，所以用氣球收集氣體，目的是防止污染空氣。(2)A中溶液

25、最終變成淺綠色，則稀HNO3與Fe反應(yīng)最終生成淺綠色的Fe(NO3)2、NO和H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。(3)B中無明顯變化，因為Fe在常溫下遇到濃HNO3會鈍化；將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，不反應(yīng)，說明Fe的表面生成了氧化膜，因此證明了濃HNO3將鐵片表面氧化形成致密的氧化膜，則假設(shè)不成立。分層訓(xùn)練基礎(chǔ)過關(guān)題組一硝酸的性質(zhì)1下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()AFeO BNa2CO3CCuO D木炭答案A解析A符合要求，F(xiàn)eO與濃HNO3反應(yīng)生成NO2和Fe(NO3)3，HNO3表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，同時又表現(xiàn)出酸性；B

26、、C不符合要求，硝酸與弱酸鹽及堿性氧化物反應(yīng)表現(xiàn)出酸性；D不符合要求， 硝酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。2將銅粉置于稀H2SO4中，加熱后無明顯現(xiàn)象，但加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，而且溶液變藍(lán)，則此鹽可能是()ANaCl BNa2SO4 CNaNO3 DNa2CO3答案C解析NO在酸性條件下能將Cu氧化。3下列敘述正確的是()AFeO與稀硝酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B常溫下Fe與濃硝酸不反應(yīng)C銅片與濃硝酸發(fā)生離子反應(yīng)：CuNO4H=Cu2NO22H2OD向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O答案D解析A不正確，F(xiàn)eO與稀硝酸反應(yīng)，表現(xiàn)硝酸的氧化性和酸性，因此該反應(yīng)屬

27、于氧化還原反應(yīng)；B不正確，濃硝酸使Fe鈍化屬于氧化還原反應(yīng)；C不正確，離子方程式中電荷和原子不守恒；D正確，F(xiàn)e2被NO在H條件下氧化。4下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A常溫下不可用鋁制容器貯存B露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C常溫下都能與銅較快反應(yīng)D露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低答案D解析常溫下，二者均能使鋁鈍化，A項錯誤；露置在空氣中，濃硫酸吸水質(zhì)量增加，B項錯誤；濃硫酸在常溫下與銅沒有明顯的反應(yīng)，C項錯誤；在空氣中，濃硝酸揮發(fā)、濃硫酸吸水，二者濃度都降低，D項正確。5將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過濾，除去濾渣，濾液中金屬陽離子

28、情況不可能是()A只含Cu2、Fe2、Zn2B只含Zn2C只含F(xiàn)e2、Zn2 D只含Cu2、Fe3、Zn2答案D解析微熱，充分反應(yīng)后過濾，除去濾渣，說明金屬有剩余，溶液中一定不能含有Fe3。6下列有關(guān)實(shí)驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項課本、報刊雜志中的成語、名言警句等俯首皆是,但學(xué)生寫作文運(yùn)用到文章中的甚少,即使運(yùn)用也很難做到恰如其分。為什么?還是沒有徹底“記死”的緣故。要解決這個問題,方法很簡單,每天花3-5分鐘左右的時間記一條成語、一則名言警句即可?？梢詫懺诤蠛诎宓摹胺e累專欄”上每日一換,可以在每天課前的3分鐘讓學(xué)生輪流講解,也可讓學(xué)生個人搜集,每天往筆記本上抄寫,教師定期檢查等

29、等。這樣,一年就可記300多條成語、300多則名言警句,日積月累,終究會成為一筆不小的財富。這些成語典故“貯藏”在學(xué)生腦中,自然會出口成章,寫作時便會隨心所欲地“提取”出來,使文章增色添輝。實(shí)驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3B常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃HNO3或濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象Fe、Al與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生鈍化CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃HNO3具有酸性答案B解析本題考查化學(xué)實(shí)驗，意在考查化學(xué)實(shí)驗

30、基本操作及實(shí)驗現(xiàn)象和實(shí)驗結(jié)論的描述與分析。稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成Fe3，過量鐵粉將Fe3還原，最終得到Fe2，滴入KSCN溶液不顯紅色，A項錯誤；常溫下，F(xiàn)e、Al在濃HNO3或濃H2SO4中發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物保護(hù)膜阻止了反應(yīng)進(jìn)行，B項正確；Al箔能與稀HNO3反應(yīng)放出氣體，C項錯誤。7碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是()A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇B在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D在Z導(dǎo)管口沒有紅棕色氣體出現(xiàn)答案C解析碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和

31、SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2H2ONO2=H2SO4NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成。題組二硝酸鹽的制備8用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：銅跟濃硝酸反應(yīng)，銅跟稀硝酸反應(yīng)，銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是()A三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑途徑途徑D所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑途徑途徑答案D解析三種途徑發(fā)生的反應(yīng)歷程如下：途徑CuCu(NO3)2

32、NO2途徑CuCu(NO3)2NO途徑CuCuOCu(NO3)2由此可見，途徑、消耗HNO3量多且產(chǎn)生有毒氣體。題組三金屬與硝酸反應(yīng)的計算9在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L1、0.1 mol·L1，向該混合液中加入1.92 g 銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度(mol·L1)是()A0.15 B0.225 C0.35 D0.45答案B 解析根據(jù)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3 8 2 3 0.03 0.06 0.04 xx3×0.022 5 mol，因此，銅離子濃度為0.225

33、 mol·L1。10物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A14 B15 C23 D25答案A解析本題考查了氧化還原反應(yīng)原理及電子得失守恒的應(yīng)用。設(shè)2 mol Zn參與反應(yīng)，因Zn無剩余，則最終生成了2 mol Zn(NO3)2，顯然含有4 mol NO，這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3；HNO3N2O過程中N元素的化合價5價1價，根據(jù)得失電子守恒：2×n(Zn)n(HNO3)×4，則n(HNO3)1 mol，即有1 mol HNO3被還原。能力提升11

34、將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。氣體A則：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙_，B_，C_，D_。(2)寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式_。答案(1)CuNOCaCO3Cu(NO3)2(2)C4HNO3CO24NO22H2O(3)3Cu8H2NO=2NO3Cu24H2O解析紅熱的固體單質(zhì)甲放入黃色的濃乙溶液中產(chǎn)生混合氣體A，A不與空氣反應(yīng)，證明甲為碳，乙為HNO3，混合氣體A中含有CO2和NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，故B

35、為NO，C為CaCO3。單質(zhì)丙與乙溶液(即稀HNO3)反應(yīng)生成氣體B(NO)和藍(lán)色溶液D，知丙為銅，D為Cu(NO3)2。12如圖所示甲是某學(xué)生驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是另外兩位同學(xué)對甲裝置改進(jìn)后的裝置：(1)甲、乙、丙三個裝置中都發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是_；_。(3)為了進(jìn)一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置。實(shí)驗時先關(guān)閉止水夾_，再打開止水夾_，才能使NO2氣體充滿試管；當(dāng)氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入試管，應(yīng)該_。答案(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可以控制反應(yīng)吸收NO2氣體

36、，防止污染環(huán)境(3)cab先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管解析銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是根據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時可以通過移動銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。實(shí)驗丙中，實(shí)驗時先關(guān)閉止水夾c，再打開止水夾a、b，才能使NO2氣體充滿試管；當(dāng)氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離停止反應(yīng)。欲使燒杯中的水進(jìn)入試管應(yīng)該先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管。13某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計了如下實(shí)驗。實(shí)驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：(1)

37、設(shè)計裝置A的目的是_，為達(dá)此目的應(yīng)進(jìn)行的操作是_；A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_；B中反應(yīng)的離子方程式是_。一般說來，“教師”概念之形成經(jīng)歷了十分漫長的歷史。楊士勛（唐初學(xué)者，四門博士）春秋谷梁傳疏曰：“師者教人以不及，故謂師為師資也”。這兒的“師資”，其實(shí)就是先秦而后歷代對教師的別稱之一。韓非子也有云：“今有不才之子師長教之弗為變”其“師長”當(dāng)然也指教師。這兒的“師資”和“師長”可稱為“教師”概念的雛形，但仍說不上是名副其實(shí)的“教師”，因為“教師”必須要有明確的傳授知識的對象和本身明確的職責(zé)。(3)裝置E和F的作

38、用是_；要練說，得練聽。聽是說的前提，聽得準(zhǔn)確，才有條件正確模仿，才能不斷地掌握高一級水平的語言。我在教學(xué)中，注意聽說結(jié)合，訓(xùn)練幼兒聽的能力，課堂上，我特別重視教師的語言，我對幼兒說話，注意聲音清楚，高低起伏，抑揚(yáng)有致，富有吸引力，這樣能引起幼兒的注意。當(dāng)我發(fā)現(xiàn)有的幼兒不專心聽別人發(fā)言時，就隨時表揚(yáng)那些靜聽的幼兒，或是讓他重復(fù)別人說過的內(nèi)容，抓住教育時機(jī)，要求他們專心聽，用心記。平時我還通過各種趣味活動，培養(yǎng)幼兒邊聽邊記，邊聽邊想，邊聽邊說的能力，如聽詞對詞，聽詞句說意思，聽句子辯正誤，聽故事講述故事，聽謎語猜謎底，聽智力故事，動腦筋，出主意，聽兒歌上句，接兒歌下句等，這樣幼兒學(xué)得生動活潑，輕松愉快，既訓(xùn)練了聽的能力，強(qiáng)化了記憶，又發(fā)展了思維，為說打下了基礎(chǔ)。為實(shí)現(xiàn)