2017-2018學年人教版必修1第1章從實驗學化學第1節(jié)化學實驗基本方法第2課時暑假作業(yè)

1、.第1節(jié)化學實驗根本方法第2課時暑假作業(yè)1、以下除去雜質的方法不正確的選項是 A鎂粉中混有少量鋁粉：參加過量燒堿溶液充分反響，過濾、洗滌、枯燥B用過量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAlOH3中混有少量MgOH2：參加足量燒堿溶液，充分反響，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾DMgO中混有少量Al2O3：參加足量燒堿溶液，充分反響，過濾、洗滌、枯燥得到MgO2、唐朝詩人劉禹錫的?浪淘沙?“美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來從中可以得出古人從沙子中得到黃金的方法為A. 熱復原法 B. 熱分解法C. 重力沉降法 D. 電解法3、丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，其密度小于lg/ml，

2、沸點約55，別離水和丙酮最合理的方法是 A. 蒸發(fā) B. 分液 C. 蒸餾 D. 過濾4、以下實驗目的可以實現或操作正確的選項是 A. 用托盤天平稱取3.23gNaCl固體B. 用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸C. 分液以后下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出D. 稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁漸漸注入水里，并不斷攪拌5、物質別離和提純操作中，可能含有化學變化的是 A. 洗氣 B. 萃取 C. 升華 D. 過濾6、以下裝置不是用于物質別離提純的是 7、以下實驗操作錯誤的是 A稀釋濃硫酸時，將水沿器壁漸漸注入酸中 B點燃氫氣前，先檢驗氫氣

3、的純度 C加熱液體時，試管口不對著人 D利用丁達爾效應區(qū)別膠體和溶液8、以下儀器：普通漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃燒匙。常用于物質別離的是ABCD9、以下表格中的除雜試劑及方法均正確的選項是 選項物質雜質除雜試劑除雜方法AAl2O3SiO2NaOH過濾B溴水I2CCl4萃取、分液CC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾DC2H6C2H4H2-10、?茶疏?中對泡茶過程有如下記載:“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶。文中未涉及的操作方法是 A. 溶解 B. 萃取 C. 過濾 D. 蒸餾11、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子,現用NaOH、Na2CO3

4、、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并別離出來,要求每次只加一種溶液,濾出一種沉淀,所加溶液順序正確的選項是A.Na2CO3NaClNaOHB.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3D.NaClNa2CO3NaOH12、要從NaCl、BaCl2的混合液中分別得到純潔的BaCl2晶體,在一系列的操作中,應選用的試劑是A.碳酸鉀、鹽酸B.碳酸鈉、鹽酸C.碳酸鈉、硫酸D.氫氧化鈉、鹽酸13、某同學在實驗室里過濾一種渾濁溶液,發(fā)現過濾出的液體仍渾濁。他檢查實驗裝置發(fā)現漏斗外壁沒有水,濾紙也未出現破損。那么造成實驗失敗的原因可能是以下操作中的A.濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉B.濾紙與漏

5、斗之間有氣泡未被排盡C.傾倒液體時液面高于濾紙邊緣D.過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊14、實驗室進展NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程:固定鐵圈位置;放置酒精燈;放上石棉網;放上蒸發(fā)皿;加熱攪拌;停頓加熱,余熱蒸干。其正確的操作順序為A.B.C.D.15、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進展以下5項操作:過濾;加過量NaOH溶液;加適量鹽酸;加過量Na2CO3溶液;加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是A.B.C.D.16、為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4,可選用BaOH2、鹽酸和K2CO3三種試劑,按以下圖步驟操作:固體溶液濾液KCl溶液K

6、Cl固體1寫出三種試劑的化學式:A,B,C。 2參加過量A的目的是, 有關化學方程式為 。 參加過量B的目的是 , 有關化學方程式為 。 加熱煮沸目的是。 3操作是,操作是。 17、人類與食鹽關系親密，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業(yè)消費中均有重要作用。粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42-以及泥沙等雜質，請答復粗鹽提純的有關問題：1為了除去粗鹽中的泥沙，可采取的提純實驗操作方法的名稱依次是_、_。2為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進展提純：加過量BaCl2溶液；加過量NaOH溶液；加過量Na2CO3溶液；過濾；_；蒸發(fā)結晶。如何證明步驟中硫酸根離子沉淀完全？_。請補全實驗步驟_，步驟的

7、目的是_。3測食鹽中碘的含量可將碘酸鉀中的碘元素復原為I2，從水溶液中得到I2可采取的實驗操作方法的名稱依次是_、_。18、如下圖是用自來水制少量蒸餾水的簡易裝置,其原理與教材中的實驗完全一樣。答復以下問題:1左邊大試管中需參加幾片碎瓷片,其作用是。 2該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是 。 3燒杯中還需盛有的物質是。 19、現有的NaCl晶體中混有少量Na2SO4和NH42CO3，請設計實驗除去雜質，并答復以下問題：1除去NH42CO3用加熱好還是加強堿后再微熱好_，理由是_。2判斷NH42CO3已除盡的方法_。3除去SO42的詳細方法是_。判斷SO42已除盡的方法是_。*;參考答案1、【

8、答案】B【解析】 AlOH3不溶于氨水，故向含少量Al3的Fe3溶液中參加過量氨水時，Fe3、Al3均轉化為氫氧化物沉淀，達不到除雜的目的。2、【答案】C【解析】解：金是金黃色的，化學性質穩(wěn)定，因此可以做首飾和印章；“沙里淘金沒有新物質生成，利用的是物理性質，A、熱復原法是化學方法，故A錯誤；B、 熱分解法是化學方法，故B錯誤；C、重力沉降法，利用黃金的密度較大而進展別離，故C正確；D、 電解法是化學方法，故D錯誤；應選C。3、【答案】C【解析】解：此題考察物質的別離、提純方法，注意相關根底知識的積累?；ト艿膬煞N液體，其沸點不同，那么可利用蒸餾來別離。以此來解答。水與丙酮互溶，兩者的沸點相差較

9、大，可以采用蒸餾的方法來實現兩者的別離，答案選C。4、【答案】D5、【答案】A【解析】A. 洗氣操作中，可能含有化學變化，例如利用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的氯化氫，A正確；B. 萃取利用的是溶解性的不同，屬于物理變化，B錯誤；C. 升華是固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物理變化，C錯誤；D. 過濾是物理變化，D錯誤，答案選A。6、【答案】D【解析】解：A、裝置是蒸餾，可用于物質的別離與提純，A錯誤；B、裝置是蒸發(fā)，可用于物質的別離與提純，B錯誤；C、裝置是過濾，可用于物質的別離與提純，C錯誤；D、為托盤天平稱量氯化鈉的質量，不能用于物質別離提純，D正確，答案選D。7、【答案】A 8、【答案】C【解析

10、】普通漏斗：用來組裝過濾裝置別離固液混合物，正確；容量瓶：用來準確配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于物質別離，錯誤；蒸餾燒瓶：用于液體蒸餾，別離沸點相差較大的液態(tài)混合物，正確；天平：用來稱量一定物質的質量，不能用于物質別離，錯誤；分液漏斗：別離互不相溶的液態(tài)混合物，正確；滴定管用來滴定或用來量取溶液，燃燒匙用做反響容器，不能用于物質別離，錯誤。9、【答案】C【解析】AAl2O3和SiO2均能與氫氧化鈉溶液反響，不能通過氫氧化鈉溶解別離，故A錯誤；B溴和碘均易溶于四氯化碳，不能通過四氯化碳溶解別離，應該選用蒸餾法別離，故B錯誤；C乙酸與氧化鈣反響，生成鹽，可增大混合物的沸點差，用蒸餾的方法可別

11、離，故C正確；D.乙烯與氫氣反響后會引入新雜質氫氣，且反響復雜，可以通過溴水洗去乙烯，故D錯誤；應選C。10、【答案】D11、【答案】C【解析】只考慮哪些物質能將這些離子沉淀,沒有注意順序,會錯選。三種金屬離子均能與Na2CO3溶液反響生成沉淀,Mg2+和Ag+均能與NaOH反響生成沉淀。因此首先參加NaCl溶液生成AgCl沉淀,然后參加NaOH溶液生成MgOH2沉淀,最后參加Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀。12、【答案】B【解析】根據不增原那么,在把BaCl2轉化成沉淀時應選碳酸鈉,不選碳酸鉀;同理,在把碳酸鋇轉化回BaCl2時,應選鹽酸而不是硫酸;所以選B。13、【答案】C【解析】根據

12、題干描繪漏斗外壁沒有水,濾紙也未出現破損,濾出的液體仍渾濁說明液體未經濾紙過濾。只有C項,液面高于濾紙邊緣時,液體可能從濾紙與漏斗之間透過。14、【答案】C【解析】組裝蒸發(fā)裝置時應先根據酒精燈火焰的高度確定鐵圈的位置,然后將蒸發(fā)皿放在鐵圈上不需要墊石棉網;加熱過程中應不斷用玻璃棒攪拌,以防止因受熱不均勻而引起液體飛濺;當出現大量晶體時停頓加熱,用余熱蒸干。15、【答案】C【解析】Ca2+、Mg2+、S均可轉化為不同的沉淀物質而除去。這里需要考慮兩個問題,一是選用哪種試劑可使某離子沉淀最完全。如除去Mg2+,可選C,也可選OH-作沉淀劑,兩者比較,選OH-較好。二是要保證雜質離子除盡,所加試劑應

13、過量。在后續(xù)操作中還必須考慮除去前面操作中由于參加了過量試劑留下的雜質。如除去S帶入的Ba2+,可與Ca2+一起用Na2CO3溶液經過濾除去。同時要注意鹽酸最后參加,這樣就可確定操作順序為。16、【答案】1BaOH2K2CO3HCl2除盡MgCl2和MgSO4MgCl2+BaOH2BaCl2+MgOH2,MgSO4+BaOH2BaSO4+MgOH2除盡過量的BaOH2和生成的BaCl2BaOH2+K2CO3BaCO3+2KOH,BaCl2+K2CO3BaCO3+2KCl使HCl揮發(fā)3過濾蒸發(fā)【解析】要使雜質一一除去,必須考慮到所加試劑是過量的,而且過量的試劑在后面步驟中必須除去,要除去Mg2+

14、,可用含OH-的試劑,除S可用含 Ba2+的試劑,應選用BaOH2。參加的過量BaOH2中的Ba2+可用K2CO3除去,過量BaOH2中的OH-,以及過量K2CO3中的C,可用稀鹽酸除去,最后加熱煮沸可除去HCl。17、【答案】1 溶解 ； 過濾2 加適量鹽酸 ； 取少量溶液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，沒有現象那么證明硫酸根離子沉淀完全 ； 除去Ca2+及Ba2+ 3 萃取 ； 蒸餾【解析】解：1可以先將粗鹽和其中的泥沙溶解于水，氯化鈉是易溶于水的，而泥沙是難溶于水的，而固體和液體的別離可以采用過濾方法；2在粗鹽提純時，要在最后一步參加鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，參加碳酸鈉的目的是除去鈣離子和多余的鋇離子；硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此檢驗硫酸根離子沉淀完全的操作是取少量溶液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，沒有現象那么證明硫酸根離子沉淀完全；3碘易溶在有機溶劑中，可以通過萃取從碘水中得到碘的有機溶液。最后在通過蒸餾法得到單質碘。18、【答案】1防止暴沸2導氣、冷凝3冷水最好是冰水【解析】1碎瓷片有微孔,內有空氣,可起到防止暴沸的作用。2由于該裝置為制蒸餾水的簡易裝置,無冷凝器,故增加導管的長度可起到冷凝的作用。3長導管的冷