高中化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)

1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)：第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1 .遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2.了解安全措施。(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等) 進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用 NaCO (或NaHC。中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上, 宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用水沖洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量 水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5

2、)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用 濕抹布撲蓋。3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二.混合物的分離和提純1.過(guò)濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)1 1粗鹽的提純儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)，鐵圈步驟:步驟現(xiàn)象1.溶解：稱取4克粗鹽加到盛啟12mLK的小燒杯中， 用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶 液渾濁。2 .過(guò)濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過(guò) 濾。若濾液渾濁，要再次過(guò)濾，直到濾液澄,青為止。濾紙上有/、溶物殘 留,溶液澄清。3.蒸發(fā)：將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并 用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

3、當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止 加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白 色固體。注意事項(xiàng)：(1) 一貼，二低，三靠。(2)蒸儲(chǔ)過(guò)程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2.蒸儲(chǔ)和萃取(1) 蒸儲(chǔ)原理：利用沸點(diǎn)的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1-3從自來(lái)水制取蒸儲(chǔ)水儀器：溫度計(jì)，蒸儲(chǔ)燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開(kāi)始加熱。棄去開(kāi)始鐳出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體, 停止加熱.現(xiàn)象：隨著加熱，燒瓶中水溫升高至100度后沸騰，錐形瓶中收集到蒸儲(chǔ)水.注意事項(xiàng)：溫度計(jì)的水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處。蒸儲(chǔ)燒瓶中放少量碎瓷片-防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上

4、口出。先打開(kāi)冷凝水，再加熱。溶液不可蒸干。萃取原理:用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái).儀器：分液漏斗，燒杯步驟：檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水.量取10mL碘的飽和溶液傕J入分液漏斗,注入4mLCCJ,蓋好瓶塞.用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩.將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置.待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)，從下端口放出下層溶液，從上端口倒出上層溶液 注意事項(xiàng):A檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水.B萃取劑：互不相溶,不能反應(yīng).C上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出.3 .離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式ClAgNO稀 HNO產(chǎn)生白色沉淀Cl +Ag=A

5、gCl；so2-Ba(NO)2稀 HNO白色沉淀SO2+Ba2+=BaSOj4 .除雜1 .原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2 .注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在 后續(xù)操作中便于除去。第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量的單位一一摩爾1 .物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。七個(gè)基本物理量之一。2 .摩爾(mol):把含有6.02 X1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為 1摩爾。3 .阿伏加德羅常數(shù)：1mol物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4 .物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加

6、德羅常數(shù)n=N/M5 .摩爾質(zhì)量(M(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g.mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 .6 .物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M二、氣體摩爾體積1 .氣體摩爾體積(vm(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位:L/mol 或 nVmol2 .物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3 . (1) 0C 101KP,Vm=22.4L/mol(標(biāo)況下)(2) 25C101KP,Vn=24.8L/mol三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1 .物質(zhì)的量濃度.(1)定義：以

7、單位體積溶液里所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L,mol/m 3(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V2 . 一定物質(zhì)的量濃度的配制(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液.精心整理（2）主要操作a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.貯存溶液.注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)

8、 直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管, 以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止 .3 .溶液稀釋C（濃溶液） V（濃溶液尸C（稀溶7 V（稀溶液）第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測(cè)試題一、選擇題（只有一個(gè)正確答案）1 .在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（）2 .下列有關(guān)儀器的使用正確的是（）A.手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱B.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈C.用天平稱量藥品時(shí)用手直接拿整碼D .用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁X/ - -； t-.z /J0"1"J3 .下列實(shí)驗(yàn)中均需

9、要的儀器是（）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液PH試紙的使用過(guò)濾蒸發(fā)A .試管B .膠頭滴管C.玻璃棒D.漏斗4,下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，整碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中5 .某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B.用托盤(pán)天平稱量8.75g食鹽C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液D.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.56 .在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 （）A

10、.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙B.分液時(shí)，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁精心整理C.過(guò)濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D.用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁7 .關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法中正確的是（）A.溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解8 .濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至地竭內(nèi)加熱濃縮C.當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌8 .提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A.加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸9 .加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過(guò)量硫酸鈉溶

11、液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸10 關(guān)于容量瓶的四種敘述：是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來(lái)加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是 （）A.B.C.D.11 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （）A. 64gSO2含有氧原子數(shù)為1NaB.物質(zhì)的量濃度為0.5mol L 1的MgCl2溶液，含有C數(shù)為1NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NaD.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5Na11 .若某原子的摩爾質(zhì)量是 Mg mo1,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（）A. MgB.gC.gD

12、.g12 .下列說(shuō)法中不正確的是（）A. 1mol氧氣中含有12.04X 1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積 22.4LB. 1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C.等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為 3： 1D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12。6）中所含碳原子數(shù)之比為1 ： 6,氧原子數(shù)之比為1 : 313 .下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（）1 . 1LH2SO4溶液中含 98gH2SO4精心整理8 . 0.5L 含 49gH2SO4 的溶液9 . 98gH2SO4溶于水配成2L溶液10 0.1L 含 24.5gH2SO4 的溶液14

13、.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為 0.9g cm 3,這種氨水的物 質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為()A. 18.4mol L 1 34.7%B. 20.4mol L 1 38.5%C. 18.4mol L 1 38.5%D. 20.4mol L 1 34.7%15 .某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的 物質(zhì)的量濃度為() 二一 1_ / 一 一 1A. 6.25mol L 1B. 12.5mol L- 1- -1-. 一 一 -1C. 7mol LD, 7.5mol L/、 /"/ 人 / Z二

14、、非選擇題16 .某同學(xué)按下列步驟配制 500mL0.20mol L 1KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題1- ,zX?- -1X .z' j計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為g(2)稱量KCl固體稱量過(guò)程中主要.用到的儀器是(3)將KCl加入100mL燒杯中,加適量蒸儲(chǔ)水溶解為九:快溶解，口米取的措施是(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容 量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是(5)向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是1你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200molL-1,請(qǐng)說(shuō)明理由。17 .某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為 Mg/

15、mol,該氣體質(zhì)量為mg,阿伏加德羅常數(shù)為Na,則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol;(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L;(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 g/L;(4)該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)；(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為 g=精心整理18 . (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為 ,相對(duì)分子質(zhì)量為 0(2)1.56g顯+1價(jià)的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成 0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為19 . (1)CCl4和蒸儲(chǔ)水都是無(wú)色溶液，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別(簡(jiǎn)要地寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程)： 只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CC14和蒸儲(chǔ)水，然后分別

16、加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是,呈棕黃色的液體是 0不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是 ,上層7體是 .。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某學(xué)生用過(guò)量的Na2CO3使Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是 20 .某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照下圖所示步 驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫(xiě)在相應(yīng)的空格中。21 .如圖是用自來(lái)水制取少量蒸儲(chǔ)水的簡(jiǎn)易裝置(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實(shí)驗(yàn) 完全相同。回答下列問(wèn)題：(1)左邊大試管中要加入幾片碎瓷片,其作用是 (2)該裝

17、置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是(3)燒杯中還要盛有的物質(zhì)是22 .為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的 實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是(2)第步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是 -(3)配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？A .稱量時(shí)NaCl已潮解()B.天平的整碼已銹蝕()C.定容搖勻時(shí)，液面下降又加水()D.定容時(shí)俯視刻度線()23 .常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液 混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合

18、溶液。計(jì)算：(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？答案：1-5DDCCC6-10DCDAD11-15CCDAA16【答案】(1)7.45(2)托盤(pán)天平(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流(5)加蒸儲(chǔ)水至容量瓶中的液面距 刻度線1cm2cm處，改用膠頭滴管滴加。不是。因?yàn)樵撏瑢W(xué)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒。17【答案】(1) (2) (3) (4) (5)18【答案】(1)28g mol 1 28 (2)39g mol 119【答案】(1)CC14蒸儲(chǔ)水CC14蒸儲(chǔ)水(2)沉淀完全后，靜置，取出上層精液,少量，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn) NaCO已過(guò)量20【答案】