2011屆高三化學(xué)上冊第二次月考測試題47

1、2011屆高三化學(xué)上冊第二次月考測試題472011屆高三年級第二次月考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Na:23Al:27H:1O:16N:14C:12一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，16X3=48分)1.下列說法正確的是()A.1mol氧氣中含有12.04x1023個(gè)氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8LB.1mol臭氧和1.5mol氧氣所含有氧原子的質(zhì)量相同C.等體積，濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖所含碳原子數(shù)之比為1：6,氧原子數(shù)之比為2:32.向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO籀液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀

2、變?yōu)辄S色，再加入一滴Na2s溶液，沉淀又變?yōu)楹谏?，?jù)此分析此三種沉淀物的KSP的一般關(guān)系為()A.KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)B.KSP(AgCl)<KSP(AgI)<KSP(Ag2S)C.KSP(AgCl)>KSP(AgI)>KSP(Ag2S)D.因發(fā)生特殊反應(yīng)，無法判斷3.關(guān)于反應(yīng)的有關(guān)敘述中，正確的是()A.KCl中含有B.KCl中含有C.生成物的相對分子質(zhì)量為71g/molD.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4、有一未完成的離子方程式為：+XO3-+6H+=3X2+3H2O,據(jù)此判斷，X元素的最高化合價(jià)為()A.+7B.+4C.+5D.+15.為了

3、實(shí)現(xiàn)流域環(huán)境的治理，甲、乙兩相鄰的工廠進(jìn)行橫向聯(lián)合排污，已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，還溶有較大濃度的，中各不相同的四種離子，若單獨(dú)排放仍會造成環(huán)境污染，如果兩廠的污水按適當(dāng)比例混合，經(jīng)沉淀后污水變成硝酸鈉溶液，下列判斷正確的是()A.和一定來自不同的工廠B.和可能來自同一工廠C.和可能來自同一工廠D.和可能來自同一工廠6、高鐵酸鉀(K2FeO4是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3ClO2、KMnO4K化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOHS飽和就可析出高鐵酸鉀(K2FeO4。濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe(OH)

4、3+3ClC?D+4OHD=2FeO42-+3C?D+5H2計(jì)法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO2Na2SO4下歹U有關(guān)說法不正確的是()A.高鐵酸鉀中鐵顯+3價(jià)B.濕法中每生成1molNa2FeO集移3mol電子C.干法中每生成1molNa2FeO4專移4mol電子D.K2FeOM理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)7、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是（）金屬鈉投入FeCl3溶液中過量的NaOHm®和明磯溶液少量的電石加到過量的NaHCO溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中濃硫酸鏤溶液加入到濃氫氧化鋼中A.B.C.

5、D.8、A、RC、DE是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性O(shè)D;E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）A.B、A、DGEB.E、CDBAC.A、B、CDED.C、DA、B、E9、短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,下列敘述正確的是（）A.X與Y不可能位于同一周期B.X與Y不可能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1型離子化合物C.X離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同，也可以不同D.X與Y形成的共價(jià)化合物中，各原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.NaHSk解：HS-+

6、H2OH3O+S2-B.鈉與CuSO給液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Ns&向CaCl2溶液中通入少量CO次體：Ca2+CO2+H2O=CaQO2H+D.澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H+OH=H2O11、從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)BSO2®入硝酸鋼溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+勺能力：CO32-<AlO2-D常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P>N12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是（）A.可用25mL堿式滴定管量取20.

7、00mLKMnO4容液B.用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，需先用蒸儲水潤濕試紙C.蒸儲時(shí)蒸儲燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3,液體也不能蒸干D.將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全13.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A.無色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH小、I、NO3-C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3-14,下列離子方程式書寫正確的是（）A.澳乙烷與6mol/L的氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-CH2=CH2?+Br-+

8、H2OB等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca（HCO3）2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca2+2HCO3+2OH-CaCO3+CO32-+2H2OC.在含有等物質(zhì)的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入12滴鹽酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NOT+2H2OD.在H2O2中加入酸性高鎰酸鉀溶液：2MnO4-+6H+5H2O22Mn2+502T+8H2O15下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.BeCl2B.HClOCPC15D.P416.將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度為dg?該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.B.C.D.二、非選擇題17、（10分）現(xiàn)

9、有四種短周期元素X、Y、Z、W其中：X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3Y元素的某原子核內(nèi)無中子Z元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍?；卮鹣铝袉栴}：(1) X元素在周期表中的位置是。（2）化合物X2W2勺電子式是。（3）向含1molNa2SiO3的溶液中緩慢通入2mol的ZO2,反應(yīng)的離子方程式是。（4）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個(gè)電子的分子是（只需填一個(gè)化學(xué)式）。（5）用KMnO脂液可以通過滴定來測定Y2Z2W脂液的物質(zhì)的量濃度。向25.00mL的Y2Z2W4s液中加入5.00mL0.50mol/L酸性KMnO溶液恰好完全反應(yīng)

10、，得到ZO2和Mn2+則此種Y2Z2W4S液的物質(zhì)的量濃度是mol/L。18、（8分）右圖裝置的用途多種多樣，有“萬能瓶”之稱。按下列要求回答問題：（1）用該裝置收集氫氣，氣體從進(jìn)入；（填A(yù)、B,下同）收集一氧化氮，先將瓶子注滿水，塞緊瓶塞，氣體從進(jìn)入，（2）用該裝置除去混在氯氣中的氯化氫，廣口瓶應(yīng)裝溶液，混合氣從進(jìn)入；（3）用該裝置測量O2的體積時(shí)，將廣口瓶注滿水后，塞緊瓶塞，O2從進(jìn)入，與帶導(dǎo)管的量筒相接。（4）醫(yī)院里用盛蒸儲水的該裝置連接氧氣瓶與病人，接氧氣瓶，與病人相接。19、（15分）已知M為氮元素與一種金屬元素組成的離子化合物，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4%,M在汽車安全氣囊中

11、有重要的作用。常溫下G為淡黃色固體。H為一種常見的液體，A、B、C、X為單質(zhì)，其中AC、X為氣體，AX均為空氣中成分。I、J為常見的工業(yè)原料。寫出D與X反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出G與H反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)室中I應(yīng)如何保存？。常溫下M受撞擊時(shí)可分解，13gM完全分解為A和B時(shí)，放出akJ的熱量，寫出M分解的熱化學(xué)方程式。M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因。20.（12分）為研究溫度對C12與KOHS應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：在蒸儲燒瓶中裝入足量MnO2分液漏斗中裝足量濃鹽酸，大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL并置于75c水浴中，大試管B中裝0.2mol/LKOH溶液，

12、并置于冰水中，C中裝NaOH§液。試回答下列問題：（1）水浴加熱有什么優(yōu)點(diǎn)？（2）如何判斷A中已經(jīng)反應(yīng)完全？（3）分離A中生成的兩種鹽，檢測發(fā)現(xiàn)其中KCl為0.05mol（不考慮HCl揮發(fā)），寫出A中發(fā)生的化學(xué)方程式（4）分離B中生成的兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1:1,寫出離子方程式。（5）試管B要置于冰水中降溫的主要原因是：A.從試管A中出來的氣體溫度較高，易使試管B中的溶液溫度升高B.防止生成的鹽分解C.催化劑在冷水中活性最強(qiáng)D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為防止溫度過高，采用降溫（6）圖一中，分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用圖二代替嗎？。圖一圖二21、（7分）NaH

13、CO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO會吸收空氣中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3?nH2O的平均值，nW10）。取沒有妥善保管的NaHCO群品A9.16g,溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢瑁尤臌}酸的體積與生成的CO2勺體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。（不計(jì)溶于水的CO原體）鹽酸體積（mL）8152050x120150生成CO洋積（mL）0112224896224022402240試求：（1）x的最小值為。（2）原樣品中NaHCO的質(zhì)量。（3）樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量。2011屆高三年級第二次月考化學(xué)試卷答案15:BCAAA610:ACACD1116:CCDDDC1

14、7、（10分，每空2分）（1）第三周期、第IA族(2)(3) 2CO2+2H2O+SiO32=2HCO3+H2SiO3j(4)H2O2(CH4OC2H6)(5)0.2518、(8分，每空1分)(1)B、B(2)飽和食鹽水A(3)BA(4)AB19、(15分，每空3分)4NH3+5O24NO+6H202)2Na2O2+2H2O=4Na+4O+02T棕色試齊放、低溫冷暗處2NaN3(s)=2Na(s)+3N2(g);AH=?D10akJ/molN3?D+H20HN3+OH?D20.(12分，第6問每空1分，其余每空2分)(1)受熱均勻，易控制溫度(2)試管A中溶液呈黃色；溶液中出現(xiàn)大量小氣泡；試管

15、A內(nèi)溶液的上部充滿黃綠色氣體(任何一種均可)(3)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O4)Cl2+2OHkCl+ClO-+H2O(5)AD(6)便于分液漏斗中的鹽酸能順利流入燒瓶中?？梢?1.(6分，每空2分)(1)110(2)滴加鹽酸15mL至20mL時(shí)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2c(HCl)=(224mL-112mL)/22400mL/mol(20mL-15mL)/1000mL/L=1.0mol/L原樣品中n(NaHCO3)=n(HCl)=1.0mol/LX110mL/1000mL/L=0.11mol原樣品中NaHCO的質(zhì)量：0.11molX84g/mol=9.24g(3)依據(jù)題意