2018年石景山高三一?；瘜W(xué)試題及答案

1、2018年石景山區(qū)高三統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12 N14 O 16Na 23Cl 35.56 2017 年 3 月，中國成功開采可燃冰（主要成分為甲烷）。直接從自然界得到的能源為一次能源，下列不屬于 一次能源的是A 石油B 氫能C太陽能D 煤7有關(guān)氯及其化合物的說法，正確的是A 以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉B 氯堿工業(yè)中，陽極得到燒堿C可在“84”消毒液中加入潔廁靈（主要成為HCl ）以增強(qiáng)漂白性D Cl 2 能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl 2 具有漂白性8在NH3和 NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoC12溶液來制備化工產(chǎn)品Co（NH3

2、）6Cl3，下列表述正確的是32A中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27 的鈷原子：27 Co8 H2O2的電子式：C NH3和 NH4Cl 化學(xué)鍵類型相同D Co（NH3）6Cl3中 Co的化合價是+39北京航空航天大學(xué)教授偶然中發(fā)現(xiàn)米蟲吃塑料，受此啟發(fā)進(jìn)行了系列實驗，證實黃粉蟲的腸道微生物可降解聚苯乙烯（PS） ，蠟蟲可降解聚乙烯（PE） 。聚苯乙烯在蟲腸內(nèi)降解的示意圖如下，下列說法正確的是A在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵B在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯直接降解為CO2分子C在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯發(fā)生降解，分子量降低D 聚乙烯與聚苯乙烯是同系物，具有烯烴的性質(zhì)10室溫時，甲、乙兩同

3、學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制10的NaC1 溶液 100 g，乙同學(xué)配制 1.0 mol/L 的 NaCl溶液100 mL（ 20時，氯化鈉的溶解度為36.0 g） 。 下列說法正確的是A兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同C兩同學(xué)所需實驗儀器種類相同D甲同學(xué)所配的溶液濃度比乙同學(xué)的大11 從某含Br 廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度 /g · cm-33.1191.5950.753沸點 /58.7676.8215217乙丙下列說法不 正確 的是A甲裝置中Br 發(fā)生的反應(yīng)為：2Br + C

4、l2 = Br2 + 2ClB甲裝置中NaOH 溶液每吸收0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移 0.1mol eC用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層D用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br212探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、 b、 c、 d 均為石墨電極，電極間距4cm。將 pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕，進(jìn)行如下實驗：試紙：0.01mol/L Na2SO4試紙：1mol/L Na 2SO4實驗現(xiàn)象：時間試紙試紙1mina 極附近試紙變紅，b 極附近試紙變藍(lán)c 極附近試紙變紅，d 極附近10min紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)展，相遇時紅色區(qū)約2.7cm，藍(lán)色區(qū)約1.3cm兩極顏色范圍擴(kuò)

5、大不明顯，試紙大部分仍為黃色的是A d 極附近試紙變藍(lán)B a 極附近試紙變紅的原因是：2H2O + 2e = H2 +2OHC對比試紙和試紙的現(xiàn)象，說明電解質(zhì)濃度環(huán)境影響H+和 OH 的遷移D試紙的現(xiàn)象說明，此環(huán)境中H+的遷移速率比OH 快高三一?；瘜W(xué)答案第 6 頁（共9 頁 ）25 （ 17 分） PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：R、R、R''為H 原子或烴基OH稀 NaOH 溶液R CHO + R"CH 2CHOR'CH CH CHOR' CH C CHOR"R"RCHO +OCH 2OH

6、無水 HClCH 2RCHOH+/H 2OCH2OHO CH2CH2OHCH2OH1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L 氣態(tài)烴 A的質(zhì)量是5.2g，則 A的結(jié)構(gòu)簡式為。2）已知AB為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為； B 中官能團(tuán)的名稱是。3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。4） E 能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的反應(yīng)試劑和條件是。5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6）在E F GH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是。7） 已知 M 的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則 M 的結(jié)構(gòu)簡式為26 （ 12 分）化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是 純堿工藝的簡化流程圖。NH3CO2濾液 A1）寫出CO2

7、的電子式。2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3 的生成 。3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是。4）濾液A 中最主要的兩種離子是。5）某小組設(shè)計如下實驗分離濾液A 中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因。6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1 的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27 ( 14 分)硒及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，硒也是人體必需的微量元素。1)硒(34Se)在周期表中位于硫下方，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖 。2)氧族元素單質(zhì)均能與H 2 反應(yīng)生成H

8、2X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因。3)298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖1 所示。寫出Se與 H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。4)可以從電解精煉銅的陽極泥中提取硒，通過化學(xué)工藝得到亞硒酸鈉等含硒物質(zhì)。常溫下，Se()溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 變化曲線如圖2。27 題 -圖 227 題 -圖 1向亞硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH = 5，該過程中主要反應(yīng)的離子方程式。在 pH< 0的酸性環(huán)境下，向Se()體系中通入SO2制得單質(zhì)Se的化學(xué)方程式是下列說法正確的是(填字母序號)。a NaHSeO3溶液顯酸性bpH8時，溶液中存在c(HSe

9、O3)+ 2c(SeO32)+ c(OH) c(H+)c在Na2SeO3溶液中，c(SeO32 )> c(HSeO3 )> c(H2SeO3)常溫下，H2SeO3的第二步電離平衡常數(shù)為K2，計算K2=。28 （ 15 分）研究+6 價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實Cr2O72 （橙色）+H2O2CrO42 （黃色） +2H+ H +13.8 kJ/mol，+6 價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+， Cr3+在水溶液中為綠色。1）試管 c 和 b 對比，推測試管c 的現(xiàn)象是。2）試管a 和 b 對比， a 中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會影響平衡的移動，橙色

10、加深不一定是c（H+）增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c（H+）增大對平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計實驗證明？（ “是”或“否”） ，理由是。3）對比試管a、 b、 c的實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是。4）試管c 繼續(xù)滴加KI 溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是；寫出此過程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式。5） 小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72 廢水， 探究不同因素對含Cr2O72 廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72 的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同）實驗是否加入Fe2（SO4）3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極

11、均為石墨陰、陽極 均為石墨陰、陽極 均為石墨陰極為石墨， 陽極為鐵Cr2O72 的去除率/%0.92212.720.857.3Cr2O72 放電的電極反應(yīng)式是) 頁Fe3+去除Cr2O72 的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實驗中Cr2O72去除率提高較多的原因。高三一?；瘜W(xué)答案第 10 頁 （共 9石景山區(qū)2017 2018 學(xué)年高三一?；瘜W(xué)參考答案題號6789101112答案BADCDCB1. 化學(xué)方程式評分標(biāo)準(zhǔn)：（ 1 ）化學(xué)（離子）方程式中，離子方程式寫成化學(xué)方程式2 分的給 1 分， 1 分的寫對不給分。（2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1 分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯即不得分。（3）不寫

12、條件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不寫“”或“”不扣分。2. 簡答題中加點部分為給分點。3合理答案酌情給分。25.（ 17 分） （除特別注明，均每空2 分）2 分）2 分）1） HC CH2） CH3COOH酯基、碳碳雙鍵1 分，共2 分）CH CH2H2O n + n NaOH 23）O C CH3OCH CH2OHn + n CH3COONa3 分）4）稀NaOH 溶液/2 分）6）保護(hù)醛基不被7）5）O CHCH CH CH CH 2 催化劑 + H2O CH2H2 還原O CH CH2 CH2 CHCH22 分）2 分）H2C CHO CH2 分）2CH 2CH2CH CH2 n

13、26.（ 12 分） （除特別注明，均每空2 分）（ 1） （ 2） CO2+ NH3· H2O=HCO3 +NH4+（寫NaHCO3給分，其他答案合理給分）2 分）2 分）3） NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c（NH4 ）和 c（HCO3 ），有利于NaHCO3晶體的析出（ 2分）（ 4） NH4+ 和Cl （ 1 分）（5）濾液A 中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c（C l）；通入氨氣，增大c（N H 4 ），使平衡N H 4C l（s）N H 4 （aq ） + Cl （a q ）逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低 有利。（3 分）N

14、aHCO3 84 m1 m2100%2 分）（ 63）31m127.（ 14 分 ） （除特別注明，均每空2分）1）2）氧族元素原子的最外層電子數(shù)均為6 2 分）2 分）（ 3） Se（s）+H2（g） = H2Se（g） H = +81 kJ/mol （ 2 分）（ 4） H2SeO3 + OH = HSeO3 + H2O （ 2 分） H2O + H2SeO3 + 2SO2 = Se + 2H2SO4 （ 2 分） ac （2 分） 10-7.3 （ 2 分）28 （ 15 分） （除特別注明，均每空2 分）（ 1）溶液變黃色（ 2 分）（ 2）否（ 1 分）Cr2O72 （橙色）+H2O2CrO42（黃色）+ 2H+ 正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色。而實際的實驗現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c（H+）平衡逆向移動的結(jié)果。（ 2 分）（ 3）堿性條件下，+6 價鉻主要以CrO42 存在；酸性條件下，主要以Cr2O72 存在（或+6價鉻存在形式與酸堿性有關(guān)，其它答案合理適度給分）（ 2 分）（4）堿性條件下，CrO42不能氧化I；酸性條件下，Cr2O72能氧化 I 。 （或Cr2O72氧