化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)

1、1.1.了解了解化學(xué)反應(yīng)能量變化與物質(zhì)能量的關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)能量變化與物質(zhì)能量的關(guān)系，能夠說出化學(xué)能轉(zhuǎn)化的主要形式。能夠說出化學(xué)能轉(zhuǎn)化的主要形式。2.2.能夠根據(jù)焓變能夠根據(jù)焓變判斷判斷反應(yīng)熱，能夠從鍵能變反應(yīng)熱，能夠從鍵能變化的角度化的角度理解理解焓變。焓變。3 3能夠能夠說出說出熱化學(xué)方程式的意義，并能正確熱化學(xué)方程式的意義，并能正確書書寫寫4.4.能用公式表示能用公式表示中和熱中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理，根的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理，根據(jù)原理說出實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)。據(jù)原理說出實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)。5.5.能夠運(yùn)用能夠運(yùn)用蓋斯定律蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。6. 6. 認(rèn)識(shí)節(jié)約能源、充分利用能源和開

2、發(fā)新能認(rèn)識(shí)節(jié)約能源、充分利用能源和開發(fā)新能源的意義。源的意義?？季V解讀考綱解讀化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量焓變、焓變、反應(yīng)熱反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式蓋斯定律蓋斯定律中和熱中和熱燃燒熱燃燒熱中和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定能源能源節(jié)約能源節(jié)約能源的意義的意義開發(fā)新能源開發(fā)新能源化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一章知識(shí)結(jié)構(gòu)第一章知識(shí)結(jié)構(gòu)1、反應(yīng)熱、反應(yīng)熱 焓變焓變定義：定義： 在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量收的熱量,通常叫做通常叫做反應(yīng)熱反應(yīng)熱,恒壓條件恒壓條件時(shí)時(shí)也稱也稱“焓變焓變” 。符號(hào)：符號(hào)：用用H表示。表示。單位：?jiǎn)挝唬阂话悴捎靡话悴捎胟J/mol。反應(yīng)熱、焓變

3、反應(yīng)熱、焓變H的計(jì)算方法的計(jì)算方法1、從從焓變焓變角度看角度看：H生成物的焓反應(yīng)物的焓生成物的焓反應(yīng)物的焓2、從、從反應(yīng)熱反應(yīng)熱角度看：角度看：H生成物能量反應(yīng)物能量生成物能量反應(yīng)物能量3、從、從鍵能鍵能角度看：角度看：H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H0或或 H為為“”H0 或或H為為“”4、從、從實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)角度看：角度看：實(shí)驗(yàn)測(cè)量實(shí)驗(yàn)測(cè)量 測(cè)量?jī)x器叫測(cè)量?jī)x器叫量熱計(jì)量熱計(jì)反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量物質(zhì)穩(wěn)定性與反應(yīng)能量變化關(guān)系：物質(zhì)穩(wěn)定性與反應(yīng)能量變化關(guān)系：反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能能量量吸收吸收能量能量反應(yīng)物總能量小反應(yīng)

4、物總能量小( (穩(wěn)定穩(wěn)定) )，生成物總能量大生成物總能量大( (不穩(wěn)定不穩(wěn)定) ) ，吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)a 表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量；表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量；b表示新化學(xué)鍵形成放出的熱量表示新化學(xué)鍵形成放出的熱量；c表示反應(yīng)熱。表示反應(yīng)熱。反應(yīng)熱的本質(zhì)反應(yīng)熱的本質(zhì)四、常見的放四、常見的放(吸吸)熱反應(yīng)熱反應(yīng)放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)1.可燃物的燃燒反應(yīng)可燃物的燃燒反應(yīng)2.金屬與酸或水的反應(yīng)金屬與酸或水的反應(yīng)3.酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)4.大部分化合反應(yīng)大部分化合反應(yīng)吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)1.氫氧化鋇晶體與氯化銨固體氫氧化鋇晶體與氯化銨固體2.C和和CO2的反應(yīng)的反應(yīng)3.某些加熱分解反應(yīng)某些加熱分解反應(yīng)4

5、.C和和H2O的反應(yīng)的反應(yīng)2、熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式1.H寫右邊用寫右邊用空格空格隔開，隔開，H值值“-” 表放熱表放熱,“+”表吸熱。單位表吸熱。單位“kJ/mol”2. 系數(shù)系數(shù)只表示物質(zhì)的量可以是分?jǐn)?shù)。只表示物質(zhì)的量可以是分?jǐn)?shù)。3. 標(biāo)狀態(tài)標(biāo)狀態(tài)，用，用s、L、g、aq表固、表固、液、氣體和溶液，不標(biāo)液、氣體和溶液，不標(biāo)“、”。4. H的值的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比5. 正反應(yīng)若放熱則逆反應(yīng)為吸熱正反應(yīng)若放熱則逆反應(yīng)為吸熱 二者二者H的符號(hào)相反而數(shù)值相的符號(hào)相反而數(shù)值相等。等。3、反應(yīng)熱類型、反應(yīng)熱類型燃燒熱、中和熱等燃燒熱、中和熱等 25oC、101kPa時(shí)，時(shí)，mo

6、l純物質(zhì)純物質(zhì)完全完全燃燒生成燃燒生成穩(wěn)定的化合物穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位KJ/mol如常溫常壓下，如常溫常壓下，molCH4完全燃燒完全燃燒890.31KJ的熱量，就是甲烷的燃燒的熱量，就是甲烷的燃燒CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=890.31KJ/mol（1）燃燒熱）燃燒熱 完全燃燒下列元素要生成對(duì)應(yīng)氧完全燃燒下列元素要生成對(duì)應(yīng)氧化物化物: C CO2 (g) H H2O (l) S SO2 (g) N N2 (g)注意注意（2 2）中和熱）中和熱 在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)在稀溶液中，酸跟堿

7、發(fā)生中和反應(yīng)而生成而生成mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。在中學(xué)階段，我們只討做中和熱。在中學(xué)階段，我們只討論論強(qiáng)酸強(qiáng)酸和和強(qiáng)堿強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，1molH+與與1molOH起反應(yīng)生成起反應(yīng)生成1mol1mol水，都水，都放出放出57.3KJ57.3KJ的熱量，的熱量，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；）； H=57.3KJ/mol 它包括化石燃料、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、它包括化石燃料、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐及柴草等等。潮汐及柴草等等。 我國(guó)目前使用能源的主要能源是我國(guó)目前使用能源的主要能源是化石燃化石燃料料（煤、石油、天然氣等）。（煤、石油、天然氣等）。新能源新能源太

8、陽(yáng)能，氫能，地?zé)崮埽L(fēng)能、太陽(yáng)能，氫能，地?zé)崮?，風(fēng)能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、可燃冰等?？扇急?。4 4、能源、能源就是能提供能量的自然資源就是能提供能量的自然資源5 5、蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算、蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算蓋斯定律蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。即為這幾個(gè)化學(xué)

9、反應(yīng)焓變的代數(shù)和。中和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定1 1、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)原理2 2、實(shí)驗(yàn)用品、實(shí)驗(yàn)用品3 3、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)步驟4 4、誤差分析、誤差分析6 6、中和熱實(shí)驗(yàn)、中和熱實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)與能量習(xí)題評(píng)講化學(xué)反應(yīng)與能量習(xí)題評(píng)講HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol下列下列H2和和Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成HCl的的示意圖，分示意圖，分析該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？析該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？已知已知1 mol H2中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸熱中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸熱436kJ1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸熱分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸熱24

10、3kJH原子和原子和Cl原子形成原子形成1 mol HCl分子時(shí)放熱分子時(shí)放熱431kJ。 下列敘述正確的是下列敘述正確的是A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)氯化氫氣體，反應(yīng)的的H = 183 kJmol1C氫氣和氯氣反應(yīng)生成氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)氯化氫氣體，反應(yīng)的的H = 183 kJmol1D氫氣和氯氣反應(yīng)生成氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)氯化氫氣體，反應(yīng)的的H = 183 kJmol1

11、CD 判斷正誤判斷正誤 A鍵能與反應(yīng)熱計(jì)算鍵能與反應(yīng)熱計(jì)算A已知已知1g甲烷甲烷燃燒生成二氧化碳和燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水液態(tài)水放出放出的熱量為的熱量為55.625kJ。下列熱化學(xué)方程式中不。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是正確的是ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H 890kJ/molB.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)； H 445kJ/molC DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H55.625kJ/molD下列熱化學(xué)方程式中的下列熱化學(xué)方程式中的H能表示物質(zhì)能表示物質(zhì)燃燒熱燃燒熱的是（的是（ ）A. 2CO (g )

12、 + O2 (g ) = 2CO2 (g ) H = -556kJmol-1B. CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O (l ) H = -890kJmol-1C2H2 (g ) +O2 (g ) =2H2O(l ) ； H = -571.6kJmol-1D2H2 (g ) +2 Cl2 (g ) = 4HCl (g) ； H = -369.2kJmol-1B下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A.H為為“”時(shí)，表示該反應(yīng)為時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱吸熱反反應(yīng)應(yīng)B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=110.5kJ/mol 說明碳的說明碳的燃燒熱燃燒熱為為

13、110.5kJC.反應(yīng)熱反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的的大小與反應(yīng)物所具有的能量能量 和生成物所具有的能量無關(guān)和生成物所具有的能量無關(guān)D化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的只與反應(yīng)體系的始始態(tài)和終點(diǎn)態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑途徑無無關(guān)關(guān)DC(s)1/2O2(g)=CO(g)H126.4 kJ/mol，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示()A1 g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出 126.4 kJ的熱量的熱量B1 g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收 126.4 kJ的熱量的熱量C1 mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧固體碳在

14、氧氣中燃燒生成一氧 化碳?xì)怏w時(shí)放出化碳?xì)怏w時(shí)放出126.4 kJ的熱量的熱量D12 g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí) 放出放出126.4 kJ的熱量的熱量C下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和和NaOH反應(yīng)的中和熱反應(yīng)的中和熱H 57.3 kJ/mol，則，則H2SO4和和Ca(OH)2的的 反應(yīng)熱反應(yīng)熱H2(57.3) kJ/molBCO(g)燃燒熱是燃燒熱是283.0 kJ/mol，則，則 2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H566.0 kJ/molC需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D1 mo

15、l甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化 碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B下列熱化學(xué)方程式中下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的代表燃燒熱的A.CH4(g)O2(g)=2H2O(l)CO(g)H1B. S(s)O2(g)=SO3(s) H2C. C6H12O6(s)6O2(g)= 6CO2(g)6H2O(l)H3D. 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H4C25 、101 kPa下，下，C、H2、CH4和和葡葡萄糖萄糖的的燃燒熱燃燒熱依次是依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下

16、列熱化學(xué)方程式正確的是，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A.1/2C(s)O2(g)=CO(g)H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ/molC.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJD.1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJ/molD下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱，甲烷的燃燒熱 為為802 kJ/molB等量等量H2在在O2中完全燃燒，生成中完全燃燒，生成 H2O(g

17、)比生成比生成H2O(l)放出的熱量多放出的熱量多C同溫同壓下同溫同壓下H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) 在在光照光照和和點(diǎn)燃點(diǎn)燃條件下的條件下的H不同不同D由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：由石墨比金剛石穩(wěn)定可知： C(金剛石，金剛石， s)=C(石墨，石墨， s) H0DB0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成完全燃燒生成氮?dú)獾獨(dú)夂秃蜌鈶B(tài)水氣態(tài)水時(shí)放出時(shí)放出133.5 kJ熱量。正確的是熱量。正確的是AN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H133.5 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N

18、2(g)2H2O(g) H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1D下列化學(xué)反應(yīng)下列化學(xué)反應(yīng)H的的數(shù)值數(shù)值(放熱放熱)最大的是最大的是A.NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H1B.NaOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H2C.CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) H3D.NaOH(aq)1/2H2SO4(濃濃)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H4D1、1g H2在足量在足量Cl2中燃燒生成中燃燒生成HCl氣氣體放出體放

19、出 92.3 kJ的熱量，熱化學(xué)式正確的熱量，熱化學(xué)式正確AH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H=-92.3 kJ/molBH2(g)+ Cl2(g) = HCl(g) H=92.3kJ/molCH2 Cl22HCl H=-184.6kJ/molD2HCI(g)H2(g)Cl2(g) H184.6kJ/mol D2. 已知已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ/mol下列說法中正確的是下列說法中正確的是A濃硫酸濃硫酸和和NaOH溶液反應(yīng)，生成溶液反應(yīng)，生成 l mol水水時(shí)放熱時(shí)放熱57.3 kJB含含l molH2SO4的稀硫酸與

20、足量稀的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為溶液中和后，放熱為57.3 kJC1L 0.l mol/L CH3COOH與與1L 0.l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJD1L 0.l mol/L HNO3與與 1L 0.l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為溶液反應(yīng)后放熱為 5.73 kJD葡萄糖的燃燒熱是葡萄糖的燃燒熱是 -2804 kJ/mol當(dāng)它氧化生成當(dāng)它氧化生成1 g 液態(tài)水時(shí)放出液態(tài)水時(shí)放出的熱量是的熱量是A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJA4、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式已知下列兩個(gè)熱化學(xué)

21、方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= -571.6KJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H=-2220.0kJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5mol氫氣和丙烷氫氣和丙烷的混合氣體的混合氣體完全燃燒時(shí)放熱完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是氫氣與丙烷的體積比是A1：3 B3：1 C1：4 D1：1A5、下列熱化學(xué)方程式中下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是代表燃燒熱的是A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2

22、( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H4 C下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是A當(dāng)當(dāng)H0時(shí)表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)時(shí)表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B需需加熱加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C反反應(yīng)熱的大小應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)量和生成物所具有的能量無關(guān)D1molNaOH分別和分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱

23、量：反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH192.9kJmol-1D12、 在同溫同壓下，下列三個(gè)反應(yīng)放出的熱在同溫同壓下，下列三個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用量分別用a、b、c表示，表示，H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) H=- c kJ/mol2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H=- a kJ/mol2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) H=- b kJ/mol則則a、b、c的關(guān)系是的關(guān)系是_ab, c=1/2a13、 已知已知0.1mol液態(tài)肼液態(tài)肼(N2H4)與足與足量液態(tài)雙氧水量液態(tài)雙氧水(H2O2)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，放出大量氮?dú)夂退魵?，?/p>

24、出64kJ的熱的熱量。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。量。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。N2H4(l)+ 2H2O2(l)=N2(g) + 4H2O(g) H=-640kJmol-1反應(yīng)：反應(yīng)：P4+5O2=P4O10 已知斷裂下列化已知斷裂下列化學(xué)鍵所需能量分別為：學(xué)鍵所需能量分別為：P-P a kJ/mol、P-O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol，根據(jù)，根據(jù)圖示分子結(jié)構(gòu)圖示分子結(jié)構(gòu)估算該反應(yīng)估算該反應(yīng)的的HH= (6a+5d) - (4c+12b)15、已知：、已知： C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H1= -110.35 kJmol-1 CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H2= -282.57 kJmol-1則反應(yīng)則反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為_ H2=392.92 kJmol-1 已知：已知： 則反應(yīng)則反應(yīng) = kJmol1 1225 .393)()()(molkJHgCOgOs