化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化(syp)

1、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化20062006年年9 9月月5 5日，從北京開往拉薩的日，從北京開往拉薩的T27T27次列次列車車, ,載著載著20002000盒試銷的盒試銷的“自熱米飯自熱米飯”，沿著沿著“天路天路”開往青藏高原。開往青藏高原。所謂所謂“自熟米飯自熟米飯”，即不用明火和電力便可將冷飯加熱，將生米即不用明火和電力便可將冷飯加熱，將生米煮成熟飯的一種快餐。煮成熟飯的一種快餐。報(bào)導(dǎo)：報(bào)導(dǎo)：自熱飯盒的結(jié)構(gòu)示意圖自熱飯盒的結(jié)構(gòu)示意圖鎂條的燃燒鎂條的燃燒閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物高爐冶煉鐵高爐冶煉鐵【活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)

2、論【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)1】向試管中放入用砂紙向試管中放入用砂紙打磨光亮的打磨光亮的鎂條鎂條，加入，加入5mL 2mol/L 鹽酸鹽酸，用手觸摸試管外，用手觸摸試管外壁，有什么感覺(jué)？壁，有什么感覺(jué)？【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)2】向向100ml小燒杯小燒杯約約20g 氫氧化鋇氫氧化鋇晶體晶體，再加入約，再加入約10g NH4Cl晶體晶體，用玻璃棒攪拌用玻璃棒攪拌，使使之充分混合之充分混合。用手觸摸。用手觸摸燒杯外壁，燒杯外壁，溫度有什么變化？溫度有什么變化？試管試管外壁外壁發(fā)熱發(fā)熱鎂與鹽酸反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)有熱量放出有熱量放出氫氧化鋇晶體氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體與氯化銨晶體反應(yīng)需要吸收反應(yīng)需要吸收熱量熱量溫度溫度降低降低

3、一、化學(xué)反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)吸熱吸熱反應(yīng)：有吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)：有吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。放熱放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。H 0H H：表示反應(yīng)放出或吸收的熱量：表示反應(yīng)放出或吸收的熱量交流與討論：交流與討論：課本課本3535頁(yè)頁(yè)下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)？是吸熱反應(yīng)？下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)？是吸熱反應(yīng)？鎂條的燃燒鎂條的燃燒高溫煅燒石灰石高溫煅燒石灰石氧化鈣與水的反應(yīng)氧化鈣與水的反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)常見的常見的放放(吸吸)熱反應(yīng)熱反應(yīng)1.金屬與酸的反應(yīng)或金屬與酸的反應(yīng)或金屬與水的反應(yīng)金屬與水的反應(yīng)2.所有所有燃燒反應(yīng)燃燒反應(yīng)3.酸堿中和反應(yīng)酸堿

4、中和反應(yīng)4.一般的化合反應(yīng)一般的化合反應(yīng)5.鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1.氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng)氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng)2. C(s) + CO2(g)= 2CO(g) 高溫高溫3、一般的分解反應(yīng)、一般的分解反應(yīng) 如如CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) 判斷下列說(shuō)法正確與否：判斷下列說(shuō)法正確與否：1.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)2.任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生3.吸熱反應(yīng)一定要在加熱條件下才能進(jìn)行吸熱反應(yīng)一定要在加熱條件下才能進(jìn)行4.化合反應(yīng)一定放熱反應(yīng)化合反應(yīng)一定放熱反

5、應(yīng)疑問(wèn)疑問(wèn)為什么有的反應(yīng)放出熱量，而有為什么有的反應(yīng)放出熱量，而有的反應(yīng)吸收熱量？的反應(yīng)吸收熱量？從從舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成過(guò)程中熱量的變化情況判斷過(guò)程中熱量的變化情況判斷該反應(yīng)為哪類反應(yīng)該反應(yīng)為哪類反應(yīng)探究活動(dòng)一：探究活動(dòng)一：化學(xué)鍵角度（微觀）化學(xué)鍵角度（微觀）（放熱反應(yīng)）（放熱反應(yīng)）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊舊化學(xué)鍵的化學(xué)鍵的斷裂斷裂和和新新化學(xué)鍵的化學(xué)鍵的形成。形成。資料卡：資料卡：某些共價(jià)鍵的鍵能某些共價(jià)鍵的鍵能共價(jià)鍵共價(jià)鍵鍵能（鍵能（KJ mol-1 ）H-HCl-ClH-Cl436.4242.7431.8從微觀角度分析從微觀角度分析(化

6、學(xué)鍵角度化學(xué)鍵角度)吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng):斷開化學(xué)鍵所斷開化學(xué)鍵所吸收吸收 的能量的能量形成化學(xué)形成化學(xué)鍵所鍵所放出放出的能量的能量放熱放熱反應(yīng)反應(yīng):斷開化學(xué)鍵所斷開化學(xué)鍵所吸收吸收 的能量的能量形成化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵所所放出放出的能量的能量H E(E(反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能) ) E(E(生成生成物總鍵能物總鍵能) )探究活動(dòng)二：探究活動(dòng)二：從從能量守恒能量守恒角度宏觀分析反應(yīng)前角度宏觀分析反應(yīng)前后能量的變化。后能量的變化。每個(gè)物質(zhì)自身內(nèi)部都含有一定的能量，每個(gè)物質(zhì)自身內(nèi)部都含有一定的能量，我們稱它為我們稱它為化學(xué)能化學(xué)能！化學(xué)能化學(xué)能反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物放出能量放出能量

7、H為為“-”放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)高高低低化學(xué)能化學(xué)能反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物吸收能量吸收能量H為為“+”吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)高高低低H E(E(生成生成物總能物總能量量) ) E(E(反反應(yīng)物總能應(yīng)物總能量量) ) 1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式H2 Cl2 2HCl (g)(g)(g)H=-184.5kJ/mol二、熱化學(xué)方程式 不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化明了化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化【觀察與思考】化學(xué)方程式與熱化學(xué)方

8、程式有什么不同【觀察與思考】化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式有什么不同?C + O2=CO2 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H= + 178.5kJ/mol化學(xué)方程式化學(xué)方程式 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H= - 393.6kJ/mol CaCO3=CaO + CO2 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 標(biāo)明物質(zhì)的標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)，用，用g、l、s分別代表氣態(tài)（分別代表氣態(tài)（gas）、）、液態(tài)液態(tài) (liquid)、固態(tài)、固態(tài)(solid) 用用H 標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱H為為“-”， 吸熱吸熱H為為“+” ，單位為，單位為kJ/m

9、ol 高溫高溫 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 【觀察與思考】下列熱化學(xué)方程式有什么不同與聯(lián)系【觀察與思考】下列熱化學(xué)方程式有什么不同與聯(lián)系? H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ /molmol H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H =241.8 kJ /molmol 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示只表示物質(zhì)的量物質(zhì)的量，因此可以是，因此可以是整數(shù)整數(shù)或或簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。 【觀察與思考】下列熱化學(xué)方程式有什么不同與聯(lián)系【觀察與思考】下列熱化學(xué)方程式有什么不同與聯(lián)系? 2H2(g) +

10、 O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ /molmolH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ /molmol 對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H 也也 不不同，即同，即H 的值的值與與化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比成正比 【觀察與思考】下列熱化學(xué)方程式有什么不同與聯(lián)系【觀察與思考】下列熱化學(xué)方程式有什么不同與聯(lián)系?2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ /molmol2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) H = + 571.6 kJ /molmol

11、正逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)的H數(shù)值的絕對(duì)值數(shù)值的絕對(duì)值相等，相等，符號(hào)相反符號(hào)相反 標(biāo)明物質(zhì)的標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)，用，用g、l、s分別代表氣態(tài)（分別代表氣態(tài)（gas）、）、 液態(tài)液態(tài) (liquid)、固態(tài)、固態(tài)(solid)。 用用H 標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱H為為“-”， 吸熱吸熱H為為“+” ，單位為，單位為kJ/mol 。 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)， 只表示只表示物質(zhì)的量物質(zhì)的量，因此可以是，因此可以是整數(shù)整數(shù)或或簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。 對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其對(duì)

12、于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H 也也 不同，即不同，即H 的值的值與與化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。成正比。 正逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)的H數(shù)值的絕對(duì)值數(shù)值的絕對(duì)值相等，相等，符號(hào)相反符號(hào)相反。熱熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)化學(xué)方程式的注意點(diǎn)C(s)+ O2(g)=CO2(g) H= - 393.6kJ/mol 熱熱化學(xué)方程式表示的意義化學(xué)方程式表示的意義 1mol 固體碳與固體碳與1mol 氧氣完全反應(yīng)生成氧氣完全反應(yīng)生成1mol二氧化二氧化碳?xì)怏w，放出碳?xì)怏w，放出393.6kJ的熱量的熱量CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H= + 178.5kJ/mol 2H2(g) + O2(

13、g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ /molmol 【說(shuō)一說(shuō)】下列熱化學(xué)方程式的意義【說(shuō)一說(shuō)】下列熱化學(xué)方程式的意義2SO2 + O2 = 2SO3 H = 196 . 6kJ mol-1課堂練習(xí)課堂練習(xí)1： C(s) + O2(g) = CO2 (g) H = + 393 .6kJ mol-1判斷下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫是否正確？判斷下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫是否正確？課堂練習(xí)課堂練習(xí)2：根據(jù)：根據(jù)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = 571.6kJ/mol你能推算你能推算a?想想：想想：b=?ba = +285.8a =285.8課堂練習(xí)課堂練習(xí)3：1 1、已知每

14、、已知每1mol1mol碳在氧氣中完全燃燒生成碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳時(shí)，放出二氧化碳時(shí)，放出393.5kJ393.5kJ熱量，請(qǐng)寫出熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式？該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式？2 2、已知每、已知每1molSO1molSO2 2在氣體氧氣中完全燃在氣體氧氣中完全燃燒生成燒生成SOSO3 3氣體時(shí)，放出氣體時(shí)，放出98.3kJ98.3kJ熱量，請(qǐng)熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式？寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式？ 已知拆開已知拆開1molH2需要消耗需要消耗436kJ能量，拆開能量，拆開1molO2需要消耗需要消耗496kJ能量，形成水分子中的能量，形成水分子中的1molHO能夠釋放

15、能夠釋放463kJ能量。能量。你能根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)：你能根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放熱反應(yīng)嗎？并通過(guò)計(jì)算得出是放熱反應(yīng)嗎？并通過(guò)計(jì)算得出 H =？HOHH =484 kJ mol-1 3 3：常溫常壓下，：常溫常壓下，0.5mol0.5mol的甲烷完全燃燒，放出的甲烷完全燃燒，放出445kJ445kJ的熱量，該熱化學(xué)方程式為？的熱量，該熱化學(xué)方程式為？CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H=890kJ/mol4.4.將將0.3mol0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B B2H H6）在氧氣中燃）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ649.5kJ熱量，熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式又已知：又已知：H H2O(g)=HO(g)=H2O(l)O(l)；H H44.0kJ/mol44.0kJ/mol，則，則11.2L11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水