江西省玉山縣一中20182019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（重點(diǎn)班）

1、.玉山一中20192019學(xué)年度第一學(xué)期高一期中考試化學(xué)試卷313班考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、選擇題每題只有一個(gè)正確答案。每題3分，共48分。1.單質(zhì)X和單質(zhì)Y反響生成X3+和Y2-，現(xiàn)有以下表達(dá)，其中正確的選項(xiàng)是 X被氧化 X是氧化劑 X3+是氧化產(chǎn)物 X具有氧化性 Y2-是復(fù)原產(chǎn)物 X3+具有氧化性A B C D2. 以下各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A B C D3

2、除去NaNO3中少量Na2SO4、CaNO32雜質(zhì)，所用試劑及其參加順序正確的選項(xiàng)是ANa2CO3、BaNO32、HNO3 BBaNO32、Na2CO3、HNO3 CBaCl2、Na2CO3、HCl DBaNO32、K2CO3、HNO34. b g某金屬與足量的稀硫酸反響，生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣。那么該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 A. 2b/a B. 3b/2a C. 3b/a D. a/3b5以下實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足

3、量稀硫酸充分反響，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量BaOH2溶液充分反響，過濾、洗滌、烘干，得b克固體6以下各組在溶液中的反響，不管反響物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是 A. FeBr2與Cl2 B. BaOH2與H2SO4C. HCl與Na2CO3D. CaHCO32與NaOH7以下變化中，需要參加適當(dāng)?shù)膹?fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 A.HClCl2 B.KMnO4MnO2 C.Fe2O3Fe D.CaOCaOH28. 由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反響產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，那么混合物中一定含有的金屬是 A.鋁 B.鋅

4、C.鐵 D.鎂9以下離子方程式中，正確的選項(xiàng)是    A. 澄清石灰水與稀鹽酸反響：CaOH2+2H+=Ca2+2H2O B. 碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水：Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 C. 氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH + NH3 = CH3COONH4+ D .稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+= Cu2+H210在熱的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，當(dāng)參加50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反響完全，并有NxOy氣體逸出：FeSO4KNO3H2

5、SO4 K2SO4Fe2SO43NxOyH2O據(jù)此推算出x、y的值分別為 A1 、2B2 、3 C2 、1 D1 、1 114.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后，搜集到3.36L氣體標(biāo)狀那么這3.36L的氣體的質(zhì)量是A3.8g B5.6g C4.8g D 6.0g12將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL的1mol/L的鹽酸中充分反響，生成的氣體在同溫、同壓下的體積比是A.1：2：3 B.6：3：2 C.3：1：1 D.1：1：1 13巳知某溶液中存在較多的H+、，那么該溶液中還可能大量存在的離子組是 A.Al3+、CH3COO-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br- C.Mg2

6、+、Cl-、I- D.Na+、NH4+、Cl-14鐵在高溫條件下與氧化銅反響：2Fe+3CuO 高溫 Fe2O3+3Cu 銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反響：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ，一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反響將反響后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反響后靜置，然后從燒杯中取適量溶液表示為“甲于試管中，并參加一定質(zhì)量的鋅粉，充分反響后過濾，得到濾液乙和固體丙以下判斷正確的選項(xiàng)是甲中不含F(xiàn)eCl3； 甲中含有FeCl3；假設(shè)向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，那么濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；假設(shè)向固體丙加稀鹽酸有氣體

7、產(chǎn)生，那么濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2A B C . D15.120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴參加后者，還是將后者滴參加前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，那么鹽酸的濃度合理的是 A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L16將a g CuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，向其中一份中參加b mL c mol/L的稀鹽酸正好完全反響；另一份在加熱的條件下用H2復(fù)原，反響完全時(shí)用去H2 d L折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況。那么 d 等于A11.2 bc×103 B22.4

8、 bc×103C22.4 3a4bc×103 D22.4 3a4bc×103二、非選擇題包括4小題，共52分。17.14分如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反響機(jī)理的裝置圖夾持儀器略。1A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反響的離子方程式為_。2B裝置的作用是_，反響的離子方程式為_。3C裝置為O2的發(fā)生裝置，反響的化學(xué)方程式為_、_。4C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?，檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反響后的固體溶于水，向溶液中滴入過量_溶液，假設(shè)有白色沉淀生成，那么證明固體中含有_；過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液，假設(shè)_且不褪色，那么證明固體中含有_。1812分有A

9、、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、CaNO32和Ba OH 2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)展兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“表示生成沉淀或微溶化合物，“表示觀察不到明顯變化。 ABCDEFGABCDEFG請(qǐng)答復(fù)下面問題：1A的化學(xué)式是 ，G的化學(xué)式是 。判斷理由是 。2寫出指定物質(zhì)之間互相反響的離子方程式：BF：_ ；CF：_ ；DE：_ 。1916分某化學(xué)興趣小組用以下裝置進(jìn)展“鈉與二氧化碳反響的實(shí)驗(yàn)探究尾氣處理裝置略去。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1選擇必要的儀器，按_順序連接好裝置填裝置序號(hào)。2檢驗(yàn)裝置B氣密

10、性的方法：_ .3實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃酒精噴燈前必須進(jìn)展的操作是_，待裝置E中出現(xiàn)_現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，以上操作的目的是_。4加熱一段時(shí)間后觀察到鈉塊外表變黑，繼續(xù)加熱后，鈉燃燒，有白煙生成。兩種產(chǎn)物中有一種是 鹽，那么鈉與二氧化碳反響的化學(xué)方程式是_.5上述實(shí)驗(yàn)生成的黑色物質(zhì)與濃硫酸在一定條件下反響會(huì)生成一種大氣污染物，可利用酸性KMnO4溶液來測(cè)定該氣體在空氣中的含量，反響的離子方程式： _.2010分1常溫下27.5g水溶解12.5gCuSO45H2O恰好到達(dá)飽和，該溶液密度為1.21g/cm3,求該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量 . 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度 .取出20ml該溶液配成

11、濃度為 1 mol/L的稀溶液，那么稀釋后溶液的體積是 ml . 2完成以下離子方程式并答復(fù)以下問題C2O4 2- + MnO4- + = CO2 + Mn2+ + 每生成3mol CO2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 高一化學(xué)3-13班期中考試化學(xué)參考答案1-5 C A B C C 6-10 B C A C D11-16 D C D A B A17.答案:14分1CaCO32H=Ca2H2OCO2 2 除去HCl HCO3H=H2OCO23 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2每空2分 4 CaCl2 Na2CO3 溶液變紅 NaOH每空1分18.12分 1 KCl、AgNO3 KCl溶液和AgNO3溶液混合才會(huì)產(chǎn)生AgCl沉淀，且只有一種沉淀 2 Ba2+SO42-=BaSO4 Mg 2+2OH= MgOH2Ca2+CO32- = CaCO3 每空2分19.16分1B、F、C、D、C、E注：有無C均給分3分2塞緊雙孔塞，關(guān)閉活塞，由長頸漏斗向試管內(nèi)加水，到漏斗內(nèi)液面超過試管內(nèi)液面，形成一段液柱停頓加水，一段時(shí)間后液柱不下降，證明裝置