高一化學必修一知識點歸納總結(jié)(使用)

1、肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊

2、肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃

3、膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃

4、螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖

5、螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂

6、袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃

7、袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃

8、羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁

9、羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂

10、羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂

11、肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀

12、肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁

13、膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁

14、膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆

15、螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀

16、袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁

17、袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆

18、袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿

19、羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆

20、羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈

21、肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈

22、肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆

23、肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇

24、膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇

25、螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅

26、螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆

27、袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂莇襖螃芇莃袃羆膀螞袂肈蒞薈袁膀膈蒄袁袀莄莀蕆羂膆芆薆肅莂薄薅螄膅蒀薅羇莀蒆薄聿芃莂薃膁肆蟻薂袁芁薇薁羃肄蒃薀肆芀荿蠆螅肂芅蠆袈羋薃蚈肀肁蕿蚇膂莆蒅蚆袂腿莁蚅羄莄芇蚄肆膇薆蚃螆莃蒂螃袈膆莈螂羈莁芄螁膃膄蚃螀袃肇蕿蝿羅節(jié)蒅螈肇肅莁螇螇芀芆螇

28、衿肅薅袆羂艿蒁裊肄肂 高一化學1 遵守實驗室規(guī)則。2. 了解安全措施。 （1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。3 掌握正確的操作方法。例如，

29、掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。4 藥品的取用（1） 固體藥品的取用：粉末需匙或紙槽，顆粒則用鑷子夾。試管橫拿送藥入，慢慢直立藥落底。(塊狀固體和密度較大的金屬顆?！耙粰M二放三慢豎”；粉末狀固體“一斜二送三直立”）液體藥品的取用：拿下瓶塞要倒放，手握標簽防腐蝕，試管瓶子都斜拿，口口相挨再傾倒，較少量用膠頭滴管吸取。如果沒有說明用量，就應該取用最少量，一般液體12毫升，固體只要蓋滿試管的底部。5 用剩的藥品要做到"三不一要":不放回原瓶;不隨丟棄;不拿出實驗室;要放入指定容器。2 混合物的分離和提純 1.物質(zhì)的分離與提純（1)比較分離提純含義把混合物的各成分分

30、開把混合物中所含的雜質(zhì)除去區(qū)別分開后各物質(zhì)要恢復原來的狀態(tài)雜質(zhì)不必恢復原來的狀態(tài)物理方法過濾、結(jié)晶、升華、蒸餾、萃取、分液、溶解等化學方法沉淀、加熱、置換、分解等（2） 分離提純的原則：不增不增加新的物質(zhì)；不減不減少被提純的物質(zhì)； 易分離被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離；易復原被提純的物質(zhì)要易復原。2.過濾和蒸發(fā)實驗11 粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟 ： 步驟 現(xiàn)象1溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶

31、物殘留，溶液澄清。3蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。注意事項：（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸發(fā)過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。（3）蒸餾和萃取除去可溶性雜質(zhì)時加入試劑的先后順序：只需要碳酸鈉溶液的加入順序在氯化鋇溶液之后即可，通常為：氯化鋇氫氧化鈉碳酸鈉鹽酸；或氯化鋇溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液鹽酸。1 （1）蒸餾 原理：利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。實驗1-3 從自來水制取蒸餾水 儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。 操作：連接好裝置，通入冷凝

32、水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。 現(xiàn)象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。 注意事項：溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。先打開冷凝水，再加熱。蒸餾結(jié)束時先熄滅酒精燈，再停止通冷卻水。溶液不可蒸干。(2)萃取原理： 用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。萃取劑必須具備的三點性質(zhì)：a、萃取劑和溶劑互不相溶；b、萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應；c、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度儀器： 分液漏斗, 燒杯步驟：檢驗分液漏斗是否漏水。

33、量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。 待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項： A檢驗分液漏斗是否漏水。 B萃取劑： 互不相溶,不能反應。 C上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式ClAgNO3,稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀ClAg+AgClSO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四除雜 1原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

34、2注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一物質(zhì)的量的單位摩爾 1物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2摩爾（mol）：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3阿伏加德羅常數(shù) 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5摩爾質(zhì)量（M） (1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對

35、分子質(zhì)量。6物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )二氣體摩爾體積 1氣體摩爾體積（Vm） （1）定義：標準狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 （2）單位：L/mol 或 m3/mol 2物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3（1）0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol（標準狀況下） （2）25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 4.阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。推論：（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等

36、于分子數(shù)之比。V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比 p1/p2=n1/n2 （3）同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比 ，等于其摩爾質(zhì)量之比 m1/m2=M1/M2（4）同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比 1/2=M1/M2（5）同溫同物質(zhì)的量的氣體，壓強之比等于體積的反比 p1/p2=V1/V2三物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 1物質(zhì)的量濃度 （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L , mol/m3 （3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體

37、積 CB = nB/V （4）物質(zhì)的量濃度c與質(zhì)量分數(shù)w、溶解度S之間的換算 c=1000w/M ；w=(S/(100+S)×100% ;； c=1000S/(100+S)M) 2一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作A檢驗是否漏水；B配制溶液 計算；稱量；溶解；轉(zhuǎn)移；洗滌；定容；搖勻；貯存溶液。注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。 D溶解完的溶

38、液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。 E定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。C.配制溶液時的誤差分析：一、稱量誤差分析（1）天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹。（mB偏大，cB偏高）（2）調(diào)整“0”點時，游碼在大于0的位置。（mB偏小，cB偏低）二、配制過程誤差分析（1）稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。（mB偏小，cB偏低）（2）溶解攪拌時有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）（3）轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）（4）未洗滌燒杯和玻璃棒2次3次。（mB偏小，cB偏低）（5）未冷卻至室溫（20）（V偏小，cB偏高）（6）在定容時，仰視讀數(shù)（

39、V偏大，cB偏低），俯視讀數(shù)（V偏小，cB偏高）（7）在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。（V偏大，cB偏低）（8）加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。（無影響）（9）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。（無影響）三、俯視、仰視的分析仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。3溶液稀釋 C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)第二章 化學物質(zhì)及其變化一物質(zhì)的分類 1分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律

40、。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。 2分散系及其分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。(1) 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水(2) 膠體的性質(zhì)及應用內(nèi)容主

41、要應用舉例性質(zhì)丁達爾效應一束光通過膠體時產(chǎn)生一條“光路”鑒別溶液和膠體電泳膠體在外加電場下作定向移動工廠靜電除塵 聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出，常用的方法有：加熱或攪拌，加入電解質(zhì)、加入與膠體帶相反電荷的膠體制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如江河入?？谛纬缮持薏祭蔬\動膠粒在膠體中做不停的、無規(guī)則運動提純滲析由于膠粒較大不能通過半透膜，而離子、小分子較小可通過半透膜，用此法將膠體提純用于將膠體粒子和溶液離子分開二物質(zhì)的化學變化1物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A化

42、合反應（A + B = AB）B分解反應（AB = A + B）C置換反應（A + BC = AC + B）D復分解反應（AB + CD = AD + CB）。根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：A離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B分子反應（非離子反應）。根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：A氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應。實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化B非氧化還原反應2離子反應電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化

43、合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物?；顫娊饘傺趸铮哼^氧化鈉水（2）非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。非金屬化合物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：氨氣部分有機物：蔗糖、酒精、甲烷注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。離子方程式：用實際參加反應的離子符號來

44、表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。A結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO

45、32-，OH-和NH4+等。C結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。離子方程式正誤判斷（六看）一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。五看原子個

46、數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。六看與量有關(guān)的反應表達式是否正確（過量、適量）。3氧化還原反應（1）氧化還原反應概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點（本質(zhì)）氧化反應得氧的反應化合價升高的反應失去（或偏離）電子的反應還原反應失氧的反應化合價降低的反應得到（或偏向）電子的反應氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應（2） 氧化還原反應與四種基本反應類型間的關(guān)系置換反應一定屬于氧化還原反應；復分解反應一定不屬于氧化還原反應；有單質(zhì)參與的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應均屬于氧化還原反應。（3）氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下：化合價升高失去電子

47、被氧化（發(fā)生氧化反應）是還原劑（有還原性）。化合價降低得到電子被還原（發(fā)生還原反應）是氧化劑（有氧化性）。第3章 金屬及其化合物1. 金屬的化學性質(zhì)一、金屬與非金屬單質(zhì)的反應1、鈉放置在空氣中，現(xiàn)象： 銀白色逐漸褪去，反應：4Na + O2 = 2Na2O 2、加熱金屬鈉，現(xiàn)象： 發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體 ， 反應：2Na + O2 Na2O2 3、氯氣與金屬鈉反應，現(xiàn)象：發(fā)出黃色火焰，冒白煙 ，反應： 2Na+Cl22NaCl4、鐵絲在氧氣中燃燒，現(xiàn)象： 火星四射，生成黑色固體 ，反應：3Fe+2O2Fe3O4 活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保

48、 護內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如 鎂、鋁表面的氧化層。在點燃鎂條或鋁片前，常用砂紙打磨鎂條或鋁片。5、鎂條燃燒，現(xiàn)象： 發(fā)出耀眼的白光 ，反應：2Mg+O2=2MgO6、加熱金屬鋁片，現(xiàn)象： 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落， ， 產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是：鋁表面生成了氧化鋁薄膜，構(gòu)成薄膜的氧化氯的熔點高于金 屬鋁的熔點，包在鋁的外面，所以熔化的液態(tài)鋁不會落下來。反應：4Al+3O22Al2O37、鐵絲在氯氣中燃燒，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色煙 ，反應：2Fe+3Cl22FeCl38、銅絲在氯氣中燃燒，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色煙 ，反應： Cu+Cl2CuCl29、

49、鐵粉與硫粉混合加熱，現(xiàn)象： 生成黑色固體 ，反應： Fe+SFeS10、銅粉與硫粉混合加熱，現(xiàn)象：生成黑色固體 ，反應： 2Cu+SCu2S二、金屬與酸和水的反應1、金屬鈉與水反應，現(xiàn)象：浮（鈉塊浮在水面上）、游（鈉塊在水面上無規(guī)則游動）、熔 （鈉塊熔化為小球）、響（發(fā)出嘶嘶的響聲）、紅（使滴入酚酞試液的溶液變紅）化學方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2 離子方程式 2Na+2H2O=2Na+2OH - +H2 2、鐵粉與水蒸氣反應實驗現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲，反應后，試管內(nèi)的 固體仍呈黑色?；瘜W方程式:3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H23、鎂條與稀鹽酸反

50、應 化學方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2 離子方程式 Mg+2H+=Mg2+H2 4、鋁與稀硫酸反應 化學方程式 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2 離子方程式 2Al+6H + =2Al3+ +3H2 5、鐵與稀鹽酸反應 化學方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2 離子方程式 Fe+2H + =Fe 2+ +H2 三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應實驗3-4鋁與氫氧化鈉溶液反應，現(xiàn)象：鋁片溶解，產(chǎn)生可燃性氣體化學方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2離子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 補充：金屬與鹽溶液反應：1、鋁絲與硫酸

51、銅反應 化學方程式 2Al+3CuSO4= Al2（SO4）3 +3Cu 離子方程式 2Al +Cu2+= 2Al3+ +3Cu 2、銅絲與硝酸銀溶液反應 化學方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 離子方程式 Cu+2Ag+=2Ag +Cu2+ 3、鋅粒與氯化銅溶液反應 化學方程式 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 離子方程式 Zn+ Cu2+ = Zn2+ Cu 4、鈉與硫酸銅溶液反應 化學方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 離子方程式2Na+Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2Na+H25、鈉與熔融的TiCl4反應：TiCl4(熔融)

52、+4Na=Ti+4NaCl四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用計算原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 化學計量數(shù)之比 2 : 2 : 2 : 1 擴大NA倍 2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA 物質(zhì)的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 相對質(zhì)量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2 標況下體積 22.4L 在計算時，應用的比例項必須性質(zhì)相同，即上下單位統(tǒng)一。 一般：所用的項與題給條件相同。2.金屬及其重要的化合物知識點一：氧化鈉和過氧化鈉要點詮釋：鈉的重要氧化物有兩種，

53、其中氧化鈉是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性；過氧化鈉性質(zhì)較為獨特。它們的性質(zhì)對比如下： 名 稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學式 Na2O Na2O2 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 生成條件 鈉與氧氣不加熱時反應生成4Na+O2=2Na2O 鈉與氧氣加熱時生成2Na+O2Na2O2 與水反應 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 與CO2反應 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 與鹽酸反應 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 用 途 用于制取鈉鹽 供氧劑、殺菌消毒、漂

54、白等 實驗：把水滴入盛有少量的過氧化鈉固體的試管中，用帶火星的木條放在試管中，檢驗生成的氣體。實驗現(xiàn)象：滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生；產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復燃；試管外壁發(fā)熱；向溶液中滴入酚酞溶液，溶液發(fā)紅，振蕩試管溶液又褪為無色。 說明：過氧化鈉的水溶液具有強氧化性，可將酚酞氧化變質(zhì)而使溶液褪為無色。知識點二：碳酸鈉和碳酸氫鈉要點詮釋：碳酸鈉是一種正鹽，碳酸氫鈉是一種酸式鹽，它們有許多相似的性質(zhì)，也有許多不同的性質(zhì)，它們的性質(zhì)可對比如下：名 稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學式 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 純堿、蘇打 小蘇打 顏色狀態(tài) 白色粉末 白色細小晶體 溶 解 性 易溶 易溶（比碳酸鈉?。?熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定，受熱不分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 與鹽酸反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 與NaOH反應 不反應 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 與BaCl2反應 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 不反應 與CO2的反應 N