高中化學(xué)專題1――微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性_集體教案蘇教版必修2

1、用心愛心專心專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元原子核外電子排布與元素周期律課時(shí)一原子核外電子排布教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：原子核外電子排布規(guī)律過程與方法：掌握原子核外電子排布規(guī)律，通過1-20號(hào)元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的學(xué)習(xí)，擴(kuò)展到主族元素的電子排布規(guī)律的認(rèn)識(shí)，初步體會(huì)歸納與演繹的學(xué)習(xí)方法。情感態(tài)度價(jià)值觀：通過原子核外電子排布規(guī)律，了解物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的復(fù)雜性和特殊性教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：原子核外電子排布規(guī)律教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入上節(jié)課我們研究了原子核，知道原子核帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，正負(fù)電荷相互吸引，那為什么電子不會(huì)落入原子核內(nèi)呢？提示核外電子做高速運(yùn)動(dòng)，有擺脫原子核對(duì)電子的吸引的傾向，所以電子既不能被

2、原子吸入核內(nèi)，也不能離開核自由運(yùn)動(dòng)。板書二、原子核外電子的排布（一）核外電子運(yùn)動(dòng)特征科學(xué)探究根據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)請(qǐng)你總結(jié)電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的質(zhì)量：9.10×10-31kg炮彈的速度2km/s，人造衛(wèi)星7.8km/s，宇宙飛船11km/s；氫核外電子2.2×108m/s乒乓球半徑：4×10-2m；原子半徑：n×10-10m結(jié)論質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)速度極快，運(yùn)動(dòng)空間范圍小。過渡在初中我們已經(jīng)學(xué)過原子核外電子的排布規(guī)律，知道含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，請(qǐng)閱讀書本12頁(yè)的1、2小節(jié)。板書（二）核外電子分層排布自學(xué)檢測(cè)完成表1 過渡下面我就來研

3、究核外電子在各層排布的規(guī)律。板書（三）核外電子排布的規(guī)律1、電子總是從能量最低的電子層排起,然后由里往外排思考與交流看表2總結(jié)每層最多可以排布的電子數(shù)目？用心愛心專心核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He 210氖Ne 2818氬Ar 28836氪Kr 2818854氙Xe 281818886氡Rn281832188歸納總結(jié)板書2、各層最多能容納的電子數(shù)目為2n 2（n為電子層數(shù)）練習(xí)請(qǐng)分別畫出9號(hào)氟元素和19號(hào)鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖？指導(dǎo)討論分析鉀原子的核外電子排布是2，8，8，1而不是2，8，9的原因。板書3、最外層最多能容納的電子數(shù)目為8（K層為最外層，不超過2個(gè)電

4、子） ，次外層電子數(shù)目不超過18，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)電子。講解在運(yùn)用中我們必須注意，這幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解，必須同時(shí)遵循這幾條規(guī)律。反饋練習(xí)1、有X、Y兩種原子，X原子的M 層比Y 原子的M 層少3個(gè)電子，Y原子的L 層電子數(shù)恰好是X 原子L 層電子數(shù)的二倍，則X 為，Y為。2、今有結(jié)構(gòu)示意圖，試指出x 的可能數(shù)值及相應(yīng)微粒名稱和符號(hào)，并畫出該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。X 值微粒符號(hào)微粒名稱結(jié)構(gòu)示意圖思考與交流還有哪些微粒有10電子？小結(jié)【反饋練習(xí)】已知鐵原子、亞鐵離子、鐵離子的核外電子排布如下圖所示：、。說明上述原子結(jié)構(gòu)示意圖與核外電子排布規(guī)律有無沖突？用心愛心專心課時(shí)二元素周期律

5、(1教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。過程與方法：1、歸納法、比較法。2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。重點(diǎn)與難點(diǎn)：元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。教學(xué)過程：【引入】我們已經(jīng)了解了核外電子排布的基本規(guī)律，那么，元素的性質(zhì)與核外電子的排布有什么聯(lián)系呢？復(fù)習(xí)前面的知識(shí)。提問金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)是什么？板書一、元素周期律（一）元素周期律板書1、電子層排列的周期性科學(xué)探究1寫出118號(hào)元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)并找出規(guī)律。

6、結(jié)論：核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。板書2、化合價(jià)的周期性變化科學(xué)探究2標(biāo)出118號(hào)元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)也呈現(xiàn)周期性變化。板書3、原子半徑的遞變規(guī)律用心愛心專心元素符號(hào)H He原子半徑nm 0.037元素符號(hào)Li Be B C N O F Ne原子半徑nm 0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號(hào)Na Mg Al Si P S Cl Ar原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期性變化。練習(xí)1、

7、比較Na 、S 原子半徑的大小。2、比較Na 、O 原子半徑的大小。過渡以上我們學(xué)習(xí)了原子半徑大小的比較，那么離子半徑的大小怎么比較呢？（二）、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的吸引能力增強(qiáng)，半徑減小。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，高價(jià)陽(yáng)離子半徑小于低價(jià)離子半徑

8、。【小結(jié)本課】【反饋練習(xí)】1A 族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)(; 第三周期元素的最高正化合價(jià)(;IA 族元素單質(zhì)熔點(diǎn)(;F -,Na +,Mg 2+,Al 3+四種離子的離子半徑(;同周期短周期元素的原子半徑(.2.按粒子的半徑從小到大順序排列的是( A.Cl,S,PB.N,O,FC.Al 3+,Mg 2+,Na +D.K,Na,Li 3.下列各組微粒中,按微粒半徑依次增大排列的是(AAl3+,Al,Na,K (BF,Cl,S2-,S(CS2-,Cl -,K+,Ca2+(DMg,Si,P,K4.a 元素的陰離子,b元素的陰離子,c元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),已知a 的原子序數(shù)大于b 的原子

9、序數(shù),則a,b,c 三種離子半徑大小的順序是(A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a用心愛心專心課時(shí)三元素周期律（2）教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。2、通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。過程與方法：1、自主學(xué)習(xí)，自主歸納比較元素周期律。2、自主探究，通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)：量變到質(zhì)變規(guī)律。重點(diǎn)與難點(diǎn)：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，探究能力的培養(yǎng)。教學(xué)過程：【引入】上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素

10、原子的電子層排布和化合價(jià)都呈周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期為例，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來判斷元素的金屬性強(qiáng)弱。提問元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。性質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性1、2、非金屬性1、2、3、過渡從金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)里，我們來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究第三周期元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。板書（三）元素周期律1、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律實(shí)驗(yàn)一Mg、Al 和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入23ml 水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加

11、熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)二Mg、Al 與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象反應(yīng)迅速，放出大量的H 2反應(yīng)方程式結(jié)論Mg 、Al 都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H 2，但Mg 比Al 更劇烈總結(jié)Na、Mg 、Al 與水反應(yīng)越來不越劇烈，對(duì)應(yīng)氧化物水化物的堿性越來越弱，金屬性逐漸減弱。過渡我們?cè)傺芯康谌芷诘姆墙饘賁i 、P 、S 、Cl 的非金屬性的強(qiáng)弱。資料SiPS Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱H 2SiO 3弱酸H 3PO 4中強(qiáng)酸H 2SO 4強(qiáng)酸HClO 4強(qiáng)酸（比H 2SO 4酸性強(qiáng)）結(jié)論

12、第三周期的非金屬Si 、P 、S 、Cl 的非金屬性逐漸增強(qiáng)總結(jié)第三周期元素Na Mg AlSi P S Cl ，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。過渡如果我們對(duì)其他元素也進(jìn)行同樣的研究，也會(huì)得出類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。板書2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。思考寫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，體會(huì)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。講解原子結(jié)構(gòu)周期性變化（核外電子排布、原子半徑）決定元素性質(zhì)周期性變化（元素的化合價(jià)、元素的金屬性、元素的非金屬性）可歸納出元素周期律板書3、元素周期律（1）定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞

13、增而呈周期性的變化，這條規(guī)律叫做元素周期律。（2）實(shí)質(zhì)：原子核外電子排布的規(guī)律性變化?！痉答伨毩?xí)】1X 、Y 、Z 三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y 的核電荷數(shù)比X 大2，Z 的質(zhì)子數(shù)比Y 多4，1摩爾X 的單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1克氫氣，這時(shí)X 轉(zhuǎn)為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件推測(cè)：(1XYZ；(2X、Y 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式分別為，。2運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是(A鈹(Be是一種輕金屬, 它的氧化物的水化物可能具有兩性(B砹是一種有色固體,HAt 很不穩(wěn)定,AgAt 是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體(C硫

14、酸鍶(SrSO4 是難溶于水和鹽酸的白色固體(D硒化氫(H2Se 是無色, 有毒, 比H 2S 穩(wěn)定的氣體【小結(jié)本課】【教后記】課時(shí)四元素周期表（1）教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系過程與方法：通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀：通過精心設(shè)計(jì)的問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)過程：引入至今已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了100多種元素，人們根據(jù)一定的原則將其編排起來，得到了我們現(xiàn)在的元素周期表，而繪制出第一個(gè)元素周期表的

15、是俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫。板書一、元素周期表講解按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：板書原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)科學(xué)探究1畫出118號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。2認(rèn)真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。3將上述118號(hào)元素排列成合理的元素周期表，說明你編排的理由。板書（一）、元素周期表編排原則：1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到友排列。2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行。3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個(gè)縱行。過渡下面我們就一起來研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)大家閱讀書本第5頁(yè)的內(nèi)容。板書（

16、二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)指導(dǎo)閱讀1、周期2族過渡元素：講解周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第IA 族：堿金屬元素第VIIA 族：鹵族元素0族：稀有氣體元素隨堂練習(xí)1下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ǎ?2指出原子序數(shù)為5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）3原子序數(shù)為x 的元素位于周期表中的第A 族，則原子序數(shù)為x 1的元素可能處在第（）A A 族B A 族C B 族D B 族4下列各組原子序數(shù)的表示的兩種元素，能形成AB 2型化合物的是(A.12和17B.13和16C.11和17D.6和85在下列各元素組中，

17、除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號(hào)S 、N 、Na 、Mg P 、Sb 、Sn 、As Rb 、B 、Te 、Fe歸屬類型：（1）主族元素（2）過渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金屬元素（6）非金屬元素【小結(jié)本課】【教后記】課時(shí)五元素周期表（2）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。2、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。3、掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系。過程與方法1、歸納、比較。通過對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的

18、關(guān)系。2、自主學(xué)習(xí)。自主引導(dǎo)探究，分析化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)造品質(zhì)以及理論聯(lián)系實(shí)際的能力。教學(xué)重點(diǎn)周期表、周期律的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)教學(xué)過程【引入】元素周期表、元素周期律是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容?！景鍟慷⒃刂芷诒?、元素周期律的應(yīng)用【講述】元素在周期表中的位置（簡(jiǎn)稱“位”）反映了元素的原子結(jié)構(gòu)（簡(jiǎn)稱“構(gòu)”），而元素的原子結(jié)構(gòu)，則決定、影響元素的性質(zhì)（簡(jiǎn)稱“性”）。因此，我們只要知道三種量（“位、構(gòu)、性”）中的一種，即可推出另外2種量?！驹O(shè)問】請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的

19、堿金屬元素(A，鹵族元素(A的性質(zhì)遞變規(guī)律思考：1、哪種元素的金屬性最強(qiáng)？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？2、哪種元素的非金屬性最強(qiáng)？位于周期表中什么位置?【分析】【板書】1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系【反饋練習(xí)】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X 的非金屬性比Y 強(qiáng)的是（）A、X 原子的電子層比Y 原子的電子層數(shù)多B、X 的氫化物的沸點(diǎn)比Y 的氫化物的沸點(diǎn)低C、X 的氣態(tài)氫化物比Y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、Y 的單質(zhì)能將X 從NaX 的溶液中置換出來【分析】【過渡】我們已經(jīng)知道化合價(jià)是元素的重要性質(zhì)，前面也學(xué)習(xí)了同周期元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈

20、周期性變化的規(guī)律。那么，化合價(jià)與元素在周期表中所處的位置有什么關(guān)系呢？【板書】2、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系【設(shè)問】1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價(jià)：NaCl MgCl 23H 23H 34H 2442、總結(jié)最高正化合價(jià)與什么有直接關(guān)系？【分析】【板書】（1）主族元素最高正化合價(jià)族序數(shù)最外層電子數(shù)價(jià)電子數(shù)【知識(shí)拓展】1、價(jià)電子數(shù)：2、上述規(guī)律只對(duì)主族元素成立，不適用于副族元素、零族元素。【過渡】寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價(jià)：Na 23與4H 24與H 24分析最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的關(guān)系，并解釋其原因。【分析】【板書】（2）非金屬元素，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之

21、和等于8?！痉答伨毩?xí)】某元素X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO 4；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO 3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，?！痉治觥俊具^渡】通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)感覺到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在實(shí)際應(yīng)用中有哪些用途呢？（看書自學(xué)）【板書】3、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用1、預(yù)測(cè)未知物的位置與性質(zhì)【反饋練習(xí)】Ra （鐳）是原子序數(shù)最大的第A 族元素，下列說法不正確的是（）A、原子半徑是第A 族中最大的B、遇冷水能劇烈反應(yīng)C、位于第七周期D 、Ra(OH2是兩性氫氧化物2、尋找所需物質(zhì)在；在；在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料?！究偨Y(jié)】用心愛心專心第二單元

22、微粒之間的相互作用力課時(shí)一離子鍵【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物及其形成過程。過程與方法：通過離子鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。情感與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。【教學(xué)重點(diǎn)】離子鍵，離子鍵的形成過程【教學(xué)難點(diǎn)】電子式的書寫【教學(xué)方法】討論、比較、歸納【教學(xué)過程】引入：提問構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？它們分別是如何構(gòu)成物質(zhì)的？學(xué)生1.原子、離子、分子等；2.原子、離子、分子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以先形成離子或分子，再由離子或分子構(gòu)成物質(zhì)。補(bǔ)充舉例p12進(jìn)一步那么不同的微粒之間是靠什么作用力構(gòu)成物質(zhì)的？板書一.化學(xué)鍵1.概念：物質(zhì)中直接

23、相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。強(qiáng)調(diào)：直接相鄰；強(qiáng)烈的相互作用。2.分類：離子鍵、共價(jià)鍵。 分析以氯化鈉的形成過程為例分析離子鍵的成因e -NaNa +ClCl - 思考1.在氯化鈉晶體中，Na+和Cl -間存在哪些作用力？2.陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)抵消呢？板書二.離子鍵1.概念：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。用心愛心專心2.特點(diǎn)：成鍵微粒：陰陽(yáng)離子成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和靜電斥力）注：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。思考哪些微粒之間容易形成離子鍵？1.活潑金屬與活潑非金屬的原子之間（例如：大部分的IA、IIA族與VIA、VIIA族元素的原子之間）2.離子或離

24、子團(tuán)之間（例如：金屬陽(yáng)離子、NH4+與酸根離子之間）例題1、下列說法正確的是（D ）A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl 2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（C）A.10與12B.8與17C. 19與17D.6與14疑問那么我們用什么方式來表示離子鍵和離子鍵的形成過程呢？板書3.表示電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。表示原子；表示簡(jiǎn)單離子；

25、表示離子化合物及其形成小結(jié) 離子鍵:.反饋練習(xí)1、寫出CaO、MgCl2的電子式。2、如何用電子式表示OH 、NH4+離子？課時(shí)二共價(jià)鍵用心愛心專心【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵概念，能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。了解球棍模型和比例模型過程與方法：通過共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。情感與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】共價(jià)鍵及其形成過程【教學(xué)難點(diǎn)】共價(jià)鍵及共價(jià)化合物的表示方法【教學(xué)過程】引入：回顧氯化鈉的形成過程，離子鍵的概念及其形成條件。討論活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成

26、離子鍵嗎？為什么？學(xué)生不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向，無法發(fā)生電子的得失。補(bǔ)充非金屬元素的原子間可通過的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。分析氯化氫分子的形成過程，引出共價(jià)鍵的概念板書三、共價(jià)鍵1概念：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2形成條件：非金屬元素的原子之間非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。3共價(jià)化合物思考與交流1. 所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物嗎？舉例說明。2. 共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別？板書4表示方法：電子式a.共價(jià)分子；例如：Cl2；Br2；O 2；N 2；。b.共價(jià)化合物的形成。例如：H2O；HF

27、。課堂練習(xí)用電子式表示下列化合物：CO2；CH4；NH3設(shè)問在有機(jī)化合物中，構(gòu)成物質(zhì)的原子數(shù)目較多，用電子式表示起來相當(dāng)麻煩，有沒有更簡(jiǎn)便的方法來表示共價(jià)分子呢？板書表示方法：結(jié)構(gòu)式：用“”表示共用電子對(duì)，不用表示未成鍵電子課堂練習(xí)用結(jié)構(gòu)式表示下列化合物：CO2；CH4；NH3用心愛心專心其他方法球棍模型，比例模型板書5.共價(jià)鍵的類型:極性鍵；非極性鍵；配位鍵。表3-1非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價(jià)鍵不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元

28、素組成由不同種非金屬元素組成小結(jié)列表對(duì)比離子鍵和共價(jià)鍵表3-2離子鍵、共價(jià)鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽(yáng)離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素實(shí)例NaCl、MgOHCl、H2SO 4反饋練習(xí)1、NaBr、MgO、H2S、NaOH、SO2、H2屬于離子化合物的有：屬屬于共價(jià)化合物的有：.2、判斷對(duì)錯(cuò)：1）、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。2）、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。3）、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。4）、離子化合物可以含共價(jià)鍵。5）、只含有共價(jià)鍵的物

29、質(zhì)一定是共價(jià)化合物。6）、氦氣是共價(jià)化合物。課時(shí)三分子間作用力【教學(xué)目標(biāo)】：用心愛心專心知識(shí)與技能1、了解有機(jī)化合物中碳元素的成鍵特點(diǎn)，知道不同的共價(jià)鍵的鍵能是不同的，能說明鍵能對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)如某些化學(xué)反應(yīng)活潑性的影響2、了解分子間作用力對(duì)于分子晶體某些物理性質(zhì)的影響過程與方法：學(xué)會(huì)運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行研究和學(xué)習(xí)情感與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)【教學(xué)重點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳元素的成鍵特點(diǎn)、分子間作用力和氫鍵【教學(xué)難點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳元素的成鍵特點(diǎn)【教學(xué)過程】提問大千世界存在的元素大約有多少種？你們估計(jì)存在的物質(zhì)種類大約又有多少種呢？講述在眾多物質(zhì)中，有機(jī)化合物占了很大一個(gè)比重，絕大多

30、數(shù)的物質(zhì)是有機(jī)物，而且每年合成的新物質(zhì)幾乎是有機(jī)物。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因與碳原子的結(jié)構(gòu)有很大關(guān)系。討論下面我們同學(xué)寫出碳原子的電子式，從碳原子的電子式上你就有可能看出其中的原因了？你知道是什么原因嗎？總結(jié)碳原子的成鍵特點(diǎn)提問通過前面的學(xué)習(xí)我們知道在分子內(nèi)部相鄰原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，那么分子之間是否也有相互作用呢？物質(zhì)三態(tài)之間的變化是否能給我們一些啟發(fā)呢？小結(jié)分子間作用力是_，分子間作用力比化學(xué)鍵，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)性質(zhì)的重要因素之一。講述分子間作用力的大小和對(duì)應(yīng)物質(zhì)的分子量成正比。另外：分子間作用力也叫范德華力。討論p16問題解決1. 離子鍵與共價(jià)鍵的差異2.

31、化學(xué)鍵與分子間作用力的差異例題共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是（）A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘例題在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（）A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低C.F 2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高D.H 2S 的熔沸點(diǎn)小于H 2O 的熔沸點(diǎn)提問我們都知道在相同的狀態(tài)下，固體的密度一般比液體的密度大，但水結(jié)冰后其密度反而變小，這是什么原因呢？閱讀請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本第16頁(yè)的拓展視野部分，了解一下氫鍵的知識(shí)。

32、小結(jié)氫鍵是。討論氫鍵的存在和作用。課堂小結(jié)表3-3化學(xué)鍵與分子間作用力的比較化學(xué)鍵分子間作用力概念相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力作用范圍分子或晶體內(nèi)分子之間作用力強(qiáng)弱較強(qiáng)與化學(xué)鍵相比弱得多影響的性質(zhì)主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）反饋練習(xí)1、下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是：（）A、食鹽溶解B、干冰升華C、氯化銨受熱，固體消失D、冰熔化2、下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是：（）A、NaOHB、SO2C、CsClD、NO3、當(dāng)SO 3晶體熔化或氣化時(shí)，下述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是：（）A、分子內(nèi)的化學(xué)鍵B、分子間

33、的距離C、分子的空間構(gòu)型D、分子間作用力共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是（）A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性課時(shí)1同素異形現(xiàn)象同分異構(gòu)現(xiàn)象【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：從金剛石、石墨、足球烯等碳的同素異形體以及C4H10、C2H6O 等同分異構(gòu)體為例認(rèn)識(shí)同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)體的概念，進(jìn)而認(rèn)識(shí)由于微觀結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致的物質(zhì)的多樣性。過程與方法：運(yùn)用多媒體圖片展示、教師講解和學(xué)生的討論和動(dòng)手實(shí)踐等方法認(rèn)識(shí)同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)現(xiàn)象情感與價(jià)值觀：通過學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探究化學(xué)本質(zhì)問題的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)認(rèn)識(shí)物質(zhì)

34、世界的多樣性，形成正確的世界觀【教學(xué)重點(diǎn)】以金剛石、石墨以及C 4H 10、C 2H 6O 等同分異構(gòu)體為例認(rèn)識(shí)由于微觀結(jié)構(gòu)的不同從而導(dǎo)致的同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)現(xiàn)象。【教學(xué)難點(diǎn)】同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素三個(gè)概念的辨析【教學(xué)過程】四、教學(xué)過程引入前面我們剛剛學(xué)習(xí)了元素周期表。我們知道人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，可是物質(zhì)世界是極其豐富多彩、紛繁復(fù)雜的，到底一百多種的元素是怎么樣形成數(shù)千萬種不同的物質(zhì)的呢？討論講述同學(xué)們說的都很好，不過除了你們所說的這些情況，今天我們還要介紹另外兩種對(duì)于物質(zhì)世界的多樣性有著巨大貢獻(xiàn)的情況。請(qǐng)看一組圖片：金剛石、石墨、富勒烯等。問題1你們能說說這幾種物質(zhì)的

35、異同點(diǎn)嗎？問題2為什么同種元素組成的不同種單質(zhì)的性質(zhì)相差這么大呢？展示金剛石、石墨模型ppt 同時(shí)示出金剛石、石墨、C 60結(jié)構(gòu)模型問題3請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察思考金剛石、石墨、C 60的微觀結(jié)構(gòu)如何不同以致形成的單質(zhì)性質(zhì)相差這么大？（生：構(gòu)成金剛石的微粒是C 原子，C 原子以共價(jià)鍵相連，結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，金剛石的基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體；構(gòu)成石墨的微粒是C 原子，C 原子以共價(jià)鍵相連，在石墨的每一層，每個(gè)C 原子與周圍3個(gè)C 原子以共價(jià)鍵相連，排列成平面六邊行，無數(shù)平面六邊行形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨的不同層之間存在分子間作用力；C 60是60個(gè)碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球；還有碳納米管也是由碳

36、原子構(gòu)成的，是由石墨碳原子層卷曲而成的碳管，管直徑一般為幾個(gè)納米到幾十個(gè)納米，管壁厚度僅為幾個(gè)納米，像鐵絲網(wǎng)卷成的一個(gè)空心圓柱狀“籠形管”。它非常微小，5萬個(gè)并排起來才有人的一根頭發(fā)絲寬，實(shí)際上是長(zhǎng)度和直徑之比很高的纖維。）小結(jié)同學(xué)們說得非常好，由于原子的微觀排列不同，使得形成的單質(zhì)性質(zhì)差異很大，這種現(xiàn)象稱為同素異形現(xiàn)象，而這樣形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體。（ppt ：5）過渡實(shí)際上同素異形現(xiàn)象在自然界中是很普遍的，比如同學(xué)們?cè)缭诔踔芯蛯W(xué)過的氧氣和臭氧、紅磷和白磷?，F(xiàn)在請(qǐng)大家閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，討論一下氧氣和臭氧、紅磷和白磷他們的性質(zhì)有哪些不同。學(xué)生討論最后教師小結(jié)拓展視野（ 總結(jié)同素異形體的

37、性質(zhì)差異很大，主要表現(xiàn)為物理性質(zhì)，那而化學(xué)性質(zhì)往往比較接近。（1）C+O2=CO 2（2）氧氣和臭氧都具有強(qiáng)氧化性，臭氧的氧化性更強(qiáng)。師同素異形體之間還能相互轉(zhuǎn)化。（ppt ：10）過渡通過剛才的學(xué)習(xí)我們知道物質(zhì)世界豐富多彩的一個(gè)原因是同種元素能形成不同的單質(zhì)。同種元素形成的單質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)，那么分子式相同的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)嗎? （ppt ：11）活動(dòng)根據(jù)碳、氫原子形成共價(jià)鍵的特征，我們動(dòng)手制作組成為C 4H 10的有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)模型。（學(xué)生思考并動(dòng)手）小結(jié)你們可以作出幾種不同的分子結(jié)構(gòu)模型？（兩種。）對(duì)比兩個(gè)模型, 找找它們的聯(lián)系? （分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。）像這樣，化合物具

38、有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。提問同分異構(gòu)體間性質(zhì)有無差異?過渡再看另一個(gè)例子分子式為C 2H 6O 的有機(jī)物可以有兩種不同的結(jié)構(gòu)形成不同的化合物：乙醇和二甲醚講述同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)物中是普遍存在的，這是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。大家回憶一下，在我們學(xué)習(xí)共價(jià)鍵時(shí)學(xué)習(xí)了碳原子之間不同的連接方式，那么現(xiàn)在能不能總結(jié)一下有機(jī)物種類繁多的原因是什么呢？學(xué)生討論回答最后教師小結(jié)小結(jié)（1）有機(jī)物中可以含一個(gè)碳原子, 也可成千上萬個(gè)碳原子。（2）碳原子之間可有單鍵、雙鍵、三鍵，也可有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。（3）大量存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。522O 2P 5O

39、 (34P+（金剛石）石墨C (1C=322O (23O放電課堂小結(jié)物質(zhì)世界豐富多彩原因很多：1. 同種元素有不同的核素同位素；2. 同種元素可以形成不同的單質(zhì)同素異形現(xiàn)象；3. 同種元素可以和不同的元素形成不同的化合物氯化鈉氫氧化鈉；4. 同種元素可以與其它同種元素形成比例不同的化合物氧化納過氧化鈉；5分子式相同的化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。這里我們要重點(diǎn)區(qū)分同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素三個(gè)概念。（ppt ：17）同素異形體同分異構(gòu)體同位素相同點(diǎn)同種元素構(gòu)成分子式相同質(zhì)子數(shù)相同的同種元素不同點(diǎn)結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)不同中子數(shù)不同研究對(duì)象單質(zhì)化合物原子反饋：練習(xí) 課時(shí)2不同類型的晶體【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)不盡相同，各有特點(diǎn)。過程與方法：以不同類型的晶體為例，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系情感與價(jià)值觀：理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”的觀點(diǎn)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征?！窘虒W(xué)過程】引入（復(fù)習(xí)）上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，通過學(xué)習(xí)這兩個(gè)概念，我們認(rèn)識(shí)了物質(zhì)世界多樣性的兩個(gè)原因。本節(jié)課我們?cè)趯W(xué)習(xí)晶體，認(rèn)識(shí)常見的幾種類型的