環(huán)境化學(xué)試題及復(fù)習(xí)資料大全

1、環(huán)境化學(xué)（A）題號(hào)一一二四五六七八得分評(píng)閱人 復(fù)查人簽名 合分人簽名一.填空（每空1分）得分1 .環(huán)境問題是在工業(yè)化 過程中產(chǎn)牛的、具體原因包括污染物排放 和過度開發(fā)資源；2 .可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略思想是經(jīng)濟(jì)、社會(huì)和環(huán)境保護(hù)協(xié)調(diào) 發(fā)展，其核心思想是：經(jīng)濟(jì)發(fā)展不能超過資源和環(huán)境的 承載力;3在大氣對(duì)流層中污染物易隨空氣發(fā)生 垂直對(duì)流運(yùn)動(dòng)，在平流層中污染物易隨地球自轉(zhuǎn)發(fā)生水平 運(yùn)動(dòng):4 .逆溫層不利于污染物的傳輸 。5 .當(dāng)r ;8 .在有氮氧化物和碳?xì)浠衔锎嬖谟诖髿庵袝r(shí)可能發(fā)生光化學(xué)煙霧，該反應(yīng)機(jī)制為:自由基引發(fā) 、自由基轉(zhuǎn)化和增殖、 自由基氧化NO 、鏈終止 ；9 .平流層中的臭氧層能夠吸收紫外

2、線 從而保護(hù)生物,維持生態(tài)平衡；10 .洛杉磯煙霧也稱為光化學(xué)煙霧。11 .倫敦?zé)熿F也稱為 硫酸型煙霧。12 .當(dāng)降水的pH值 5.0 時(shí)，稱為酸雨。13 .可吸入粒子是指粒徑0 b. r=o c. r Cu ( H )、亞硝酸鹽b.種酸鹽、Cr (VI) Cu ( H )、硝酸鹽c.種酸鹽、Cr (VI) Cu ( H )、亞硝酸鹽d.亞種酸鹽、Cr (m) Cu ( H )、硝酸鹽4,五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由 d 污染水體后引起的。a. Asb. Hg c. Pb d.Cr5 .根據(jù)Whittby三模態(tài)模型，粒徑小于a um的粒子稱為愛根核膜。a. 0.05b. 0.1 c. 1d.2

3、6 .在氨氮的測(cè)定中，氨與 b 生產(chǎn)黃色的絡(luò)合物，可在425nm波長(zhǎng)下比色測(cè)a.鹽酸蔡乙二胺顯色劑b. 納氏試劑c.混合試劑d.二磺酸酚試劑7 .重金屬從懸浮物或沉積物中重新釋放屬于二次污染問題，下例b 原因可能誘發(fā)重金屬釋放。a.顆粒物聚沉b.降低水體的pH值c.水流速度加快d.富營(yíng)養(yǎng)化加重8 .下例吸附現(xiàn)象屬于離子交換吸附的有a 。a. 土壤膠體吸附堿土金屬粒子b.土壤顆粒吸附非離子有機(jī)化合物c.金屬水和氧化物吸附過渡金屬離子 d.腐殖質(zhì)吸附非離子型農(nóng)藥9 .下例說法正確的是 c。a .代換性酸度和水解性酸度屬于活性酸度b.潛性酸度是指土壤膠體吸附的可代換性Al 3+c. 土壤潛性酸度往往

4、比活性酸度大得多10.在一封閉的碳酸體系中加入重碳酸鹽，其中， c 不發(fā)生變化a.總堿度b. pH c.酚酥堿度d.苛性堿度得分1 .光化學(xué)煙霧含有氮氧化物和碳?xì)浠衔锏纫淮挝廴疚锏拇髿?，在陽光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧2 .酸性降水指通過降水，如雨，雪，霧，冰雹等將大氣中的酸性物質(zhì)遷移到地面的過程。3 .生長(zhǎng)代謝當(dāng)微生物代謝時(shí)，某些有機(jī)污染物作為食物源提供能量和提供細(xì)胞生長(zhǎng)所需的碳，該有機(jī)物被降解，這種現(xiàn)象稱為生長(zhǎng)代謝。4 .次生礦物次生礦物是由原生礦物經(jīng)化學(xué)風(fēng)化后形成的新礦物，其化學(xué)組成和晶體結(jié)構(gòu)卻有所改變5

5、.質(zhì)體流動(dòng)由水或土壤微粒或兩者共同作用引起的物質(zhì)流動(dòng)二.簡(jiǎn)答題1、畫圖簡(jiǎn)要說明大氣溫度層結(jié)及其特點(diǎn)、產(chǎn)生的原因。（10分）得分靜大氣在垂直方向上的溫度分布稱為大氣溫度層結(jié)?？煞譃椋? 對(duì)流層：由于受到地面長(zhǎng)波輻射的影響，下熱上冷，空氣垂直對(duì)流運(yùn)動(dòng)劇烈，污染物質(zhì)傳輸容易2 平流層：在其上中部有一臭氧層， 它吸收來自太陽的紫外線后放出能量，該層上熱下冷。污染物不易傳輸擴(kuò)散，只能隨地球自轉(zhuǎn)而平流而遍布全球3 中間層：由于平流層中臭氧層放熱的影響，下熱上冷，空氣垂直對(duì)流強(qiáng)熱層：由于受太陽輻射的影響，上熱下冷?？諝庀”。幱陔婋x狀態(tài)。2、簡(jiǎn)要說明溫室效應(yīng)產(chǎn)生的機(jī)理及大氣溫度升高的原因，京都議定書的目標(biāo)是

6、 是么？ （ 10分）得分溫室效益產(chǎn)生的機(jī)理：大氣中的溫室氣體主要是CO2吸收了來自地面的長(zhǎng)波輻射將能量截面于大氣中，使地球溫度升高大氣溫度升高的原因：（1）過度利用化石燃料（2）植被大量減少京都議定書的目標(biāo)：限制 CO2的排放，特別是發(fā)達(dá)國(guó)家 CO2的排放，以控制大氣溫度升高3、試述倫敦?zé)熿F的類型、起因和發(fā)生條件。（5分）得分氣相氧化：1直接光氧化2被自由基氧化3被氧原子氧化液相氧化1 被O3氧化2 被H2O2氧化金屬離子催化氧化4、 .試述水體富營(yíng)養(yǎng)化產(chǎn)生的機(jī)理。（5分）得分工業(yè)廢水及生活污水排放水體， 使水中氮磷等營(yíng)養(yǎng)物增多。 引起藻類繁殖，由于死藻在分解 時(shí)消耗溶解氧，使水質(zhì)惡化5、試

7、述DDT的主要特性和在環(huán)境中遷移、轉(zhuǎn)化與歸趨的主要途徑（10分）得分答：熱穩(wěn)定性高，揮發(fā)性小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑和脂肪；在植物葉片中積累大，通過食物鏈進(jìn)入人體；易被土壤膠體吸附，在土壤中移動(dòng)難；可發(fā)生生物降解，可分為還原氧化和脫氯化氫，在紫外光的照射下發(fā)生光解。和光降解；6、請(qǐng)敘述腐殖質(zhì)的分類及其在環(huán)境中的作用（10分）得分答：腐殖質(zhì)可分為腐殖酸、富里酸、腐黑物。在環(huán)境中的作用：對(duì)河流中的汞有顯著的流出效應(yīng)抑制金屬從水中沉降減弱重金屬毒性在給水消毒中產(chǎn)生 THMs遇Ca2+、Mg2+產(chǎn)生沉淀。7、寫出S-P模型的兩個(gè)微分方程，并說明每一個(gè)變量的意義（10分）得分u岡岡KiLu 區(qū)KiL+

8、K2（CsC）式中L BOD, X一河水流動(dòng)方向的距離， u一河水平均流速，Ex離散系數(shù)Ki 好氧系數(shù)，C溶解氧，K2復(fù)氧系數(shù)，Cs一飽氧溶解氧濃度得分1 C3+hv-CK C22 Y +。3 YCK8、寫出大氣平流層中臭氧層吸收太陽輻射紫外線的化學(xué)反應(yīng)式及臭氧層被大氣 污染物破壞的催化反應(yīng)式。（10分）O +O+MR O+MYO+8 Y+ C2總 C 3+ 8 2Q9、將下列農(nóng)藥的商品名和化學(xué)名聯(lián)線。（5分）得分DDTP,P -二氯二苯基三氯乙烷林丹硫代磷酸酯敵敵畏磷酸酯樂果六氯環(huán)己烷敵百蟲瞬酸酯1對(duì)a 2 對(duì)d 3 對(duì)c 4 對(duì)b 5 對(duì)e10、簡(jiǎn)要說明碳?xì)浠衔镌诠饣瘜W(xué)煙霧中所起的作用。

9、答：碳?xì)浠衔锱c自由基反應(yīng)， 發(fā)生一系列自由基轉(zhuǎn)化和增殖的鏈反應(yīng)，在此過程中產(chǎn)生的氧化性自由基將 NO氧化成NO2,替代了 03使之越積越多，同時(shí)產(chǎn)生許多污染物如過氧乙 酰硝酸脂。1 .在“在硝酸鹽氮的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，試說明氯化物和亞硝酸鹽氮如何影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，怎樣去除氯化物和亞硝酸鹽氮的干擾？(1)少量氯化物能引起硝酸鹽的損失，使結(jié)果偏低；加入硫酸銀使其生成氯化銀沉淀，過濾去除，可消除氯化物的干擾(2)亞硝酸鹽氮含量超過 0.2國(guó)/ml,使結(jié)果偏高；加入高鎰酸鉀將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽，可消除亞硝酸鹽氮的干擾，從測(cè)定結(jié)果中減去眼硝酸鹽的含量即可2 .為什么排放到大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有

10、關(guān)化學(xué)反應(yīng)式并舉例說明。 因?yàn)镃FCs可催化。3分解，使O3轉(zhuǎn)變成。2,如F-11(CFC13)和F-12(CF2C12),它們?cè)诓ㄩL(zhǎng)為 75-220nm紫外光照射下會(huì)產(chǎn)生 ClCFCl3+h y -CFC12+ ClCF2c12+ h y - CF2CI+ Cl光解產(chǎn)生的Cl可破壞。3。其機(jī)理為Cl+ O3f ClO+ O2ClO+g Cl+ O2總反應(yīng) 。3+8 2 O23 .試述有機(jī)磷農(nóng)藥在土壤中遷移轉(zhuǎn)化的主要過程。主要過程包括(1)有機(jī)磷農(nóng)藥的非生物降解過程a吸附催化水解 b光降解(2)有機(jī)農(nóng)藥的生物降解4.影響沉積物中重金屬釋放的主要因素有哪些？主要因素有(1)鹽濃度(2)氧化還原條

11、件(3) pH 值(4)水中配位劑含量(5)生物化學(xué)過程三、計(jì)算題1、到達(dá)地球表面的太陽輻射最短波長(zhǎng)為290nm,問大氣中NO2分子在吸收該波長(zhǎng)光量子后，能否引起分子中N-O鍵斷裂？已知N-O的鍵能為3.01X105J/mol, Planck常數(shù)為 6.626X 10-34Js,光速為 3.0X108m/s。(10 分)得分解：E=No H 目 x 3.0X 108=6.85x 10-19JE=NE=6.02X 1023X 6.85 X 10-19=4.12 X 105E3.01 X 105 J/mol故可引起NO鍵斷裂。2、設(shè)大氣壓力為1.0130 105Pa (25C),空氣中水蒸氣的分壓

12、為 0.03167 xi05Pa(25C),氧溶于水的亨利常數(shù)為1.26 M08,計(jì)算氧氣在水中的溶解度。(10分)得分解：Po2=(1.01325-0.03167) X 105X 0.21=0.20 56X 105(pa)O 2(aq尸KhX Po=1.26 X 105X 0.2056 X 10-8=2.6 x 10-4(mol/l)Q(aq尸 2.6 x 10-4 x 32 x 1000=8.32(mg/l)3、具有 2.00X 10-3mol/L 堿度的水，pH 為 7.0,請(qǐng)計(jì)算H2CO3*、HCO3-、CO32 的濃度各是多少？已知下表數(shù)據(jù)：pHa 0a 1a 27.000.1834

13、0.81623.828 X 10-4(10 分)得分解:當(dāng)pH = 7.00時(shí),CO3-的濃度與 HCO3-的濃度相比可以忽略，查表pH = 7.00時(shí)，“二 1.224,則HCO 3-=堿度=2.00 x 10-3mol/l/l。H + = OH - = 10 -7 mol/l 0HCO 3、= H +HCO 3-/K 1 = 1.00 X 10-7x 2.00X 10-3/(4.55 X 10-7) = 4.49 X 10-4mol/l。CO3- = K 2HCO 3-/H + = 4.69 X 10-11 HO2?HC?O+O2CO+HO2?2簡(jiǎn)述大氣污染物的匯的機(jī)制重力沉降，與植物、建

14、筑物或地面 （土壤）相碰撞而被捕獲（被表面吸附或吸收） 的過程，統(tǒng)稱為干沉降。大氣中的物質(zhì)通過降水而落到地面的過程稱為濕沉降。污染物在大氣中通過化學(xué)反應(yīng)生成其他氣體或粒子而使原污染物在大氣中消失 的過程，稱為化學(xué)去除3簡(jiǎn)述環(huán)境污染物的三致作用。三致作用定義；致突變作用；致癌作用；致畸作用。4簡(jiǎn)述土壤的緩沖性能及其原理。答：定義：土壤緩沖性能是指土壤具有緩和其酸堿度發(fā)生激烈變化的能力，它 可以保持土壤反應(yīng)的相對(duì)穩(wěn)定，為植物生長(zhǎng)和土壤生物的活動(dòng)創(chuàng)造比較穩(wěn)定的生活 環(huán)境。溶液的緩沖作用：無機(jī)酸（碳酸等）+有機(jī)酸（腐殖酸、其他）酸酸和堿膠體的緩沖作用：對(duì)酸的緩沖作用：膠體-M+HCl膠體-H+MCl對(duì)

15、堿的緩沖作用：膠體-H+MOH交體-M+H2OAl 離子對(duì)堿的緩沖作用： pH5.55 水中有機(jī)污染程度的指標(biāo)是什么？并分別加以說明。答：水體中有機(jī)污染物的種類繁多、組成復(fù)雜，現(xiàn)代分析技術(shù)難以分別測(cè)定它們的含量。因此，只能利用它們共同的特點(diǎn)，用一些指標(biāo)間接反映水體中有機(jī)物的 污染程度。常見的指標(biāo)有：溶解氧、生化需氧量、化學(xué)需氧量、總有機(jī)碳和總需氧量。6 簡(jiǎn)要回答河流中的泥沙對(duì)重金屬的遷移轉(zhuǎn)化的影響，并舉例加以說明。答：（1）河流泥沙中主要有蒙脫石、高嶺石、伊利石等，其中粒徑小于 50Mm 的占82%；研究表明，泥沙的粒徑越小，比表面越大，吸附重金屬的量也越大；當(dāng)重金屬濃度不變時(shí)，隨著河流泥沙量

16、增大，對(duì)重金屬的吸附量增大；河流泥沙對(duì)重 金屬離子的吸附符合弗萊特利希等溫線；（2）泥沙對(duì)重金屬離子的吸附量隨pH的升高而增大；河水pH8.3左右，重金屬離子在此條件下有不同程度的水解、沉淀、配合和被懸浮物吸附，控制了河水中 可溶性重金屬離子的濃度；（ 3 ） 泥沙中有機(jī)質(zhì)含量隨季節(jié)而變化， 懸浮物中有機(jī)質(zhì)大于沉積物中有機(jī)質(zhì)的 含量，泥沙中重金屬的吸附量與有機(jī)質(zhì)的含量呈正相關(guān)；重金屬在河水、懸浮物、沉積物中的分配比是：懸浮物大于沉積物，而沉積物和懸浮物遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于河水中重金 屬含量。由此可見，河流中泥沙對(duì)重金屬的遷移轉(zhuǎn)化有很大的影響。三、計(jì)算題有如下兩個(gè)單體系，其中一個(gè)是 Cu2+、Cu+ ( p

17、E0=5.82 , Cu2+=10-5mol/L,Cu+=10-4mol/L),另一個(gè)是 Fe3+、Fe2+ ( pE0=13.05 ,Fe3+=10-3mol/L , Fe2+=0.1mol/L )。如果各取1升，將其成為一個(gè)混合體系，并 假定Fe3+被Cu+S原完全，試計(jì)算哪個(gè)體系是決定電位？解：有兩個(gè)單體系Cu2+e=Cu+pE0=5.82當(dāng)Cu2+=10-5mol/L,Cu+=10-4mol/L時(shí)，pECu2+/Cu+=4.82Fe3+e=Fe2+ pE0=13.05當(dāng)Fe3+=10-3mol/L , Fe2+=0.1mol/L 時(shí)，pEFe3+/Fe2+=11.05如果各取1升，將其

18、成為一個(gè)混合體系，并假定 Fe3暇Cu+S原完全，則有Fe3+= (10-3-10-4 ) /2=4.5 X 10-4mol/LFe2+= (10-1+10-4 ) /2=5.005 X 10-2mol/L混合體系的電位為：pE 混合二pEFe3+/Fe2+=pE0Fe3+/Fe2+lgFe3+/Fe2+二（13.05+lg4.5 X 10-4/5.005 X 10-2=11.00由上可知，混合體系的pE處在銅單體系與鐵單體系電位之間，并與含量較高的鐵單體系的電位相近。所以鐵體系為決定電位。四、分析論述題1 某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學(xué)處理后排入水體中， 排污口水中鉛的 含量為0.30.

19、4mg/L ,而在下流500m處水中鉛的含量只有34 M g/L ,試分析其原 因？（1） 含鉛廢水的稀釋、擴(kuò)散；（ 2 ）水體中膠體物質(zhì)對(duì)重金屬的吸附作用：無機(jī)膠體：次生黏土礦物；鐵、鋁、硅、錳等水合氧化物；有機(jī)膠體：蛋白質(zhì)、腐殖質(zhì)。（ 3 ）氧化還原轉(zhuǎn)化：各價(jià)態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化；（ 4 ）溶解和沉淀反應(yīng)：（ 5 ）配合反應(yīng): 無機(jī)配體： OH-Cl-CO32-HCO3-F-S2-有機(jī)配體 : 氨基酸、糖、腐殖酸生活廢水中的洗滌劑、清潔劑、NTA EDTA農(nóng)藥等（ 6 ）生物甲基化作用.（ 7 ）生物富集作用2確定酸雨pH 界限的依據(jù)是什麼？(1)酸雨是最常見酸性降水，酸性降水是指通過降水，如

20、雨、雪、霧、冰雹等 將大氣中的酸性物質(zhì)遷移到地面的過程。這種降水過程稱濕沉降。(2)降水pH主要推導(dǎo)方程式。(3)多年來國(guó)際上一直把pH值為5.6作為判斷酸雨的界限，pH值小于5.6的 降雨稱為酸雨。(4)通過對(duì)降水多年觀察，對(duì) pH值為5.6作為酸性降水的界限以及判別人為 污染界限有了不同觀點(diǎn)，主要因?yàn)椋篴,在清潔大氣中，除有CO2外還存在各種酸、堿性氣態(tài)和氣溶膠物質(zhì)，它們通 過成云和降水沖刷進(jìn)入雨水中，降水酸度是各物質(zhì)綜合作用的結(jié)果；b,硝酸和硫酸并不都是人為源；天然源產(chǎn)生的SO券都可進(jìn)入雨水；c,空氣中堿性物質(zhì)中和用，使得空氣中酸性污染嚴(yán)重的地區(qū)并不表現(xiàn)出來酸雨；d,其他離子污染嚴(yán)重的降

21、水并不一定表現(xiàn)強(qiáng)酸性。3.下圖是C3H6 NO空氣(02、N2)混合物經(jīng)紫外線照射后的時(shí)間成分關(guān)系圖。 從圖中可知，隨NO和C3H6等初始反應(yīng)物白氧化消耗，NO開口醛量增加；當(dāng)NC耗盡 時(shí)，NO2出現(xiàn)最大值。此后，隨著 NO2的消耗(濃度下降)，O3和其他氧化劑如過氧 乙酰硝酸酯(PAN)產(chǎn)生了。試?yán)么髿猸h(huán)境化學(xué)原理分析可能發(fā)生的環(huán)境現(xiàn)象，并闡述其機(jī)制。答：光化學(xué)煙霧：汽車、工廠等污染源排入大氣的碳?xì)浠衔?HC)和氮氧化物(NOx)等一次污染物在陽光中紫外線照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成一些氧化性很強(qiáng)的 O3、 醛類、PAN HNO3等二次污染物。人們把參與光化學(xué)反應(yīng)過程的一次污染物和二次污 染

22、物的混合物 ( 其中有氣體和顆粒物 ) 所形成的煙霧，稱為光化學(xué)煙霧。可以認(rèn)為上述反應(yīng)是大大簡(jiǎn)化了的光化學(xué)煙霧形成的基本反應(yīng)。 1986 年 Seinfeld 用 12個(gè)化學(xué)反應(yīng)概括了光化學(xué)煙霧形成的整個(gè)過程：引發(fā)反應(yīng)：NO2+hv -NO+O0+02+m O3+MNO+O3NO2+O2鏈傳遞反應(yīng)：RH+?OH RO2?+H2ORCHO+?OHRC(O)O2?+H2ORCHO+h RO2?+HO2?+COHO2?+NONO2+?OHRO2?+NONO2+R CHO+HO2?RC(O)O2?+NONO2+RO2?+CO2終止反應(yīng)：？OH+NO2HNO3RC(O)O2?+NO2 RC(O)O2NO

23、2RC(O)O2NO2 RC(O)O2?+NO2（本文來源：人民網(wǎng)）參考答案一填空題（每空0.6分，共30分）15向某一含碳酸的水體加入重碳酸鹽，總酸度 增加、無機(jī)酸度 減少、CO 酸度不變、總堿度增加、酚猷堿度不變和苛性堿度減少。16硝化細(xì)菌為 化能自養(yǎng)型 型細(xì)菌，嚴(yán)格要求 高水平的一氧；反硝化的重要條 件是_氧分壓較低，為兼一氧。17水環(huán)境中污染物的光解過程可分為直接光解、敏化光解、氧化反應(yīng)三類。18光子能量公式為E=hc/人,通常波長(zhǎng)大于700 nm的光就不能引起光化學(xué) 離解，此時(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)鍵能是 167.4 KJ/mol0（h = 6.626*10 -34J.s/光量子， c = 2.

24、9979*10 10cm/s）19 土壤堿化度為 Na+離子飽和度,其產(chǎn)生過程為 交換性陽離子的水解作用 作用。20受氫體包括 分子氧 、有機(jī)物轉(zhuǎn)化的中間產(chǎn)物、某些無機(jī)含氧化合物 。21有機(jī)磷農(nóng)藥的降解途徑一般有 吸附催化水解、生物降解、光降解 。22我國(guó)酸雨的關(guān)鍵性離子組分為一 SO；，CT NH _。23毒作用的生物化學(xué)機(jī)制包括酶活性的抑制、致突變作用、致癌作用 _、 致畸作用。24有毒有機(jī)物的生物轉(zhuǎn)化反應(yīng)的主要類型有氧化、還原、水解、_幺士合 n _ _q25大氣顆粒物的去除過程可分為 干沉降、濕沉降。26含碳化合物的厭氧分解過程中，在 產(chǎn)酸細(xì)菌的作用下，生成有機(jī)酸、醇等 中間產(chǎn)物，然后

25、在一產(chǎn)氫菌、產(chǎn)乙酸菌及產(chǎn)甲烷細(xì)菌_細(xì)菌的作用下，生成_ 乙酸、甲酸、氫氣和二氧化碳及甲烷。27鹽基飽和度為100%勺土壤，其潛性酸度為 0 。28丙酮酸在有氧條件下，通過_輔酶A 輔酶,轉(zhuǎn)化為一乙酰輔酶A ,然后與 草酰乙酸反應(yīng)生成檸檬酸，進(jìn)入三竣酸循環(huán)過程。16物質(zhì)通過生物膜的方式有 膜孔過濾、被動(dòng)擴(kuò)散、被動(dòng)易化擴(kuò)散、 主動(dòng)轉(zhuǎn)運(yùn)、胞吞或胞飲。17導(dǎo)致臭氧層耗損的典型物質(zhì)有NOx HOx ClOx, CFCs 。二名詞解釋（每題2分，共18分）專屬吸附：專屬吸附現(xiàn)象是用來解釋吸附過程中表面電荷改變符號(hào)，甚至使離子化合物吸附在同號(hào)電荷表面的現(xiàn)象，它是指在吸附過程中，除了化學(xué)鍵的作用， 尚有加強(qiáng)的

26、憎水鍵和范德華力或氫鍵在起作用。共代謝：某些有機(jī)污染物不能作為微生物的唯一碳源與能源，必須有另外的化合物存在提供微生物碳源或能源時(shí)，該有機(jī)物才能被降解，這種現(xiàn)象稱為共代謝。氧化途徑：飽和脂肪酸與輔酶 A結(jié)合，形成脂酰輔酶A,竣基的B位上的碳原 子經(jīng)歷脫氫-加羥-染基化等氧化過程，然后與輔酶A結(jié)合，形成乙酰輔酶A和少 兩個(gè)碳原子的脂酰輔酶A的過程，如下例：，餐曰是 .，大氣顆粒物的三模態(tài)：依據(jù)空氣動(dòng)力學(xué)直徑Dp來分，愛根（Aitken ）核模（Dp0.05 n mj）、積聚模（0.05 n m Dp2 仙 mj）DLVO1論：DLVO!論把范得華吸引力和擴(kuò)散層排斥力考慮為僅有的作用因素, 它適用

27、于沒有化學(xué)專屬吸附作用的電解質(zhì)溶液中，而且假設(shè)顆粒的粒度均等、球體形狀的理想狀態(tài)。這種顆粒在溶液中進(jìn)行熱運(yùn)動(dòng)，其平均功能為 3KT/2,兩顆粒在相互作用接近時(shí)產(chǎn)生幾種作用力，即多分子范得華力、靜電排斥力和水化膜 阻力?？偟木C合作用位能為：VT=VR+VA式中：VA-由范得華力所產(chǎn)生的位能；VR由靜電排斥力所產(chǎn)生的位能；生物濃縮系數(shù)（BCF）: BCF = Cb/CeCb:某種元素或難降解物質(zhì)在機(jī)體中的濃度ce：某種元素或難降解物質(zhì)在機(jī)體周圍環(huán)境 中的濃度。電子活度：pE是平衡狀態(tài)（假想）的電子活度，它衡量溶液接收或遷移電子的相對(duì)趨勢(shì)，在還原性很強(qiáng)的溶液中，其趨勢(shì)是給出電子。 pE越小，電子的濃

28、度越 高，體系提供電子的傾向就越強(qiáng)；pE越大，電子的濃度越低，體系接受電子的 傾向就越強(qiáng)；積累穩(wěn)定常數(shù)：絡(luò)合反應(yīng)中，逐級(jí)反應(yīng)的穩(wěn)定常數(shù)的乘積，表示所包括的逐級(jí)反 應(yīng)加和后的效果。光量子產(chǎn)率：化學(xué)物種吸收光量子后，進(jìn)行光化學(xué)反應(yīng)的光子占吸收總光子數(shù)之 比，稱為光量子產(chǎn)率 ；=生成或破壞給定物種的摩爾數(shù)/體系吸收光子的摩 爾數(shù)。三公式推導(dǎo)（每題6分，共12分）1推導(dǎo)水的氧化-還原限度，即電子活度（pE）與pH關(guān)系圖中水的穩(wěn)定區(qū)域界限。 并計(jì)算在氧飽和時(shí)天然水體的電子活度（pE）,相應(yīng)的氧化反應(yīng)的pE0 = + 20. 75。反應(yīng)的 pE0 = + 20.75 。水的氧化限度水的還原限度:pE=0.

29、00氧飽和時(shí)，水中0.21*10 5Pa,將H+=10-7代入氧化限度式，得，2 分析封閉體系與開放體系中CaCOs）在純水中溶解時(shí)水體的pH計(jì)算式的差 異。四簡(jiǎn)答題（每題4分，共16分）1大氣中丙烯與HC?、Q的反應(yīng)特征過程。（將加成、抽氫、二元自由基等特 征表示出即可得滿分）K2）端燒的反應(yīng)重星 蕤直燃燒與HQ重蜃發(fā)生笈成反內(nèi)：CH? = CH +HO -CH CH：OHCH CH-CH.+HQ .J*w CH.CHCH QHCKCHCHCH CH OHO - CH,(OJCH OHCHj(O J CHOH + NOhO) CH. OH+N。士2簡(jiǎn)述汞的微生物轉(zhuǎn)化過程中輔酶的作用。微生物參

30、與汞形態(tài)轉(zhuǎn)化的主要途徑是汞的甲基化作用。輔酶為甲基鉆氨素，此輔酶把負(fù)甲基離子傳遞給汞離子形成甲基汞，本身變 為水合鉆氨素，后者由于其中的鉆被輔酶 FADH5原，并失去水而轉(zhuǎn)變?yōu)槲鍌€(gè)氮 配位的一價(jià)鉆氨素，最后，輔酶甲基四葉氫酸將正甲基離子轉(zhuǎn)于五配位鉆氨素， 并從其一價(jià)鉆上取得二個(gè)電子，以負(fù)甲基離子與之絡(luò)合，完成甲基鉆氨素的再生, 使汞的甲基化能夠順利進(jìn)行。3舉例說明有些氣體在水中的實(shí)際溶解量可以遠(yuǎn)高于亨利定律計(jì)算結(jié)果的原舉溶解后發(fā)生離解反應(yīng)的氣體，如 C SO。這些氣體在液相中的分子形態(tài)可 以和氣相分壓之間遵守亨利定律；但液相中的分子形態(tài)可以離解成離子形態(tài)， 并建立平衡，增加了氣體在水中的溶解量

31、。4 簡(jiǎn)述光化學(xué)煙霧產(chǎn)生的條件、機(jī)理和過程條件：有引起光化學(xué)反應(yīng)的紫外線；有姓類特別是烯姓的存在；有NO參加；大氣濕度低；強(qiáng)的陽光照射。機(jī)理和過程：A.污染空氣中NO的光解是光化學(xué)煙霧形成的起始反應(yīng)。B.碳?xì)浠衔?、HO-、。等自由基和O氧化，導(dǎo)致醛、酮醇、酸 等產(chǎn)物以及重要的中間產(chǎn)物一RO、HO、RCO等自由基生成。C.過氧自由基引起NOt NO轉(zhuǎn)化，并導(dǎo)致Q和PAN生成。在光化學(xué)污染區(qū)，爛和NO的最大值發(fā)生在早晨交通繁忙時(shí)刻， 這時(shí)NO的濃度 很低；隨著太陽輻射的增強(qiáng)，NO的濃度增大，在十點(diǎn)左右達(dá)到最大；此后， Q 和醛類的濃度迅速增大，中午已達(dá)到較高濃度，它們的峰值通常比NO峰值晚出4-

32、5h。五計(jì)算題(每題10分，共10分)若有水A, pH為7.5 ,其堿度為5.38mmol.L-1,水B的pH為9.0 ,堿度為0. 70mmol.L-1,若這兩種水以V:V2的體積比混合，問混合后pH的表達(dá)式方程(有關(guān) 的方程)。(pH 為 7.5 時(shí)：。= 0.06626、 i = 0.9324、 2 = 0.001383、=1.069; pH 為 9.0 時(shí)：。 = 0.002142、 i = 0.9532、2 = 0.04470、= 0.9592)解：總堿度=C t( a 1 + a 2) + K w/H + - H+Ct = 1/( a 1 +2 a 2)總堿度+ H + - OH令 a = 1/( a 1 +2 a 2)當(dāng)pH值在5-9范圍內(nèi)，總堿度呈1.0mmol/L時(shí)，H+、OH項(xiàng)可以忽略不計(jì)， G值與總堿度之間存在簡(jiǎn)化關(guān)系：Ct = a 總堿度 依據(jù)題意，這兩種水以V: V2的體積比混合時(shí)，總堿度和碳酸鹽總量不變 總堿度 混合= (V1總堿度 pH=7.5 + V 2 總堿度 pH=9.0)/( V 1+ V2) G混合= (VCpH=7.5 + V 2G pH=7.5)/( V 1+ V2) 表示出總堿度 混合 和 G混合總堿度混合=C t混合(a 1混合+ a 2混合)