【高中化學(xué)導(dǎo)學(xué)案】新課標(biāo)高中化學(xué)必修一全冊導(dǎo)學(xué)案(習(xí)題)

1、新課標(biāo)高中化學(xué)必修一全冊導(dǎo)學(xué)案(習(xí)題附參考答案)目 錄1.1.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（1）（含答案）1.1.2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（2）（含答案）1.1.3化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（3）（含答案）1.2.1化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)（含答案）1.2.2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（2）（含答案）第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)課2.1.1物質(zhì)的分類（含答案）2.2.1離子反應(yīng)（含答案）2.2.2離子反應(yīng)（2）（含答案）2.3.1氧化還原反應(yīng)（含答案）2.3.2氧化還原反應(yīng)（含答案）第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課3.1.1金屬的化學(xué)性質(zhì)（含答案）3.2.1幾種重要的金屬化合物（含答案）3.3.1用途廣泛的金屬材料（含答

2、案）第三章 金屬及其化合物復(fù)習(xí)課(1)（含答案）第三章 金屬及其化合物復(fù)習(xí)課(2)（含答案）4.1.1無機(jī)非金屬材料的主角硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物 （1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章 非金屬及其化合物單元復(fù)習(xí)（含答案）1.1.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（1）課前預(yù)習(xí)【知識回顧】1.試劑的存放易揮發(fā)類：見光易分解類：常見易揮發(fā)類試劑有：常見易分解類試劑有：2.試劑的取用固體試劑的取用（以KClO3，Zn為例進(jìn)行分析）液體試劑的取用（以濃硫酸為例進(jìn)行分析）3.固液試劑的

3、加熱方法4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器有哪些？使用時有哪些注意事項(xiàng)？反應(yīng)類儀器：量器類：其他常用儀器：以上儀器中能直接加熱的有：不能直接加熱的有：5.常見氣體的收集方法密度小于空氣的：密度大于空氣的：密度接近空氣不易溶于水的：密度接近空氣易溶于水的：6.實(shí)驗(yàn)室常見安全事故的處理【自學(xué)內(nèi)容】1.實(shí)驗(yàn)室安全應(yīng)注意的問題2.掌握一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志課堂互動化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（1）班級 姓名 學(xué)號 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握基本實(shí)驗(yàn)操作2.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全常識（重點(diǎn)）?！緦W(xué)習(xí)過程】1.初中知識回顧探究活動學(xué)生回答課前預(yù)習(xí)題目，教師點(diǎn)評教師釋疑指出實(shí)驗(yàn)中重點(diǎn)部分思考與交流(1)下列試劑保存方法正確的是（ ）A濃硫酸

4、難揮發(fā)，可以敞口放置 B高錳酸鉀與有機(jī)物可以放在一起C剩余的BaCl2殘液可以倒入下水道中 D酒精可以密封在無色試劑瓶中(2)下列各操作正確的是（ ）A用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個酒精燈B用托盤天平稱量固體藥品時，砝碼放在左盤C量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平D稀釋濃硫酸，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入酸中(3)下列做法存在安全隱患的是（ ）A氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅后通氫氣B皮膚上沾有少量濃硫酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液C配制濃硫酸與酒精混合液時，3體積的濃硫酸緩慢倒入1體積的酒精中D用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片2要做到實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)注意遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，了解安全措

5、施，掌握正確的操作方法等問題。探究活動以下圖片，請同學(xué)們想一下在哪些地方見過?你知道什么意義嗎？ 【教師釋疑】危險品：這類試劑應(yīng)分類存放并遠(yuǎn)離火源。易燃試劑：遇明火即可燃燒的有汽油、苯、乙醇、酯類物質(zhì)等有機(jī)溶劑和紅磷、硫、鎂、硝酸纖維等。能自燃的有白磷。 本身不可燃但與可燃物接觸后有危險的試劑有：高錳酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀、過氧化鈉等。易爆試劑：有硝酸纖維、硝酸銨等。 劇毒試劑：氰化物、汞鹽、黃磷、氯化鋇、硝基苯等。強(qiáng)腐蝕性試劑：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、液溴、甲醇、苯酚、氫氟酸、醋酸等【思考與交流】（4）以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ）（5）在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上印有下列警

6、示標(biāo)記中的（ ）3.實(shí)驗(yàn)室常見安全事故處理方法探究活動生舉出一些常見實(shí)驗(yàn)事故及其處理方法教師釋疑教師對學(xué)生回答加以點(diǎn)評總結(jié)： (1)酒精及有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕布或沙土蓋滅。 (2)玻璃割傷或有創(chuàng)傷時，應(yīng)先除去傷口的玻璃等，再用稀雙氧水擦洗消毒后敷藥包扎。 (3)酸(或堿)流到桌面上，先中和再用水沖，最后抹干凈； (4)少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂抹稀NaHCO3溶液，少量濃堿液，沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂抹稀硼酸溶液；酸或堿濺入眼中，邊洗邊眨眼，不可揉，并送醫(yī)院。 (5)使用、制備有毒氣體時，宜在通風(fēng)櫥或密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，外加尾氣吸收處理裝置，若不慎出現(xiàn)有毒氣體泄

7、漏，應(yīng)用蘸有合適藥液的濕布掩鼻撤離至安全處。 (6)重金屬中毒，立即服用大量牛奶，并送醫(yī)院治療。 (7)汞灑落地面，應(yīng)立即用紙槽(V型)收集，然后撒上硫粉，并打開墻下部的排氣扇?！咎岣哂?xùn)練】1對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列的化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對應(yīng)正確的是（ ）A酒精劇毒品 B濃硫酸腐蝕品 C汽油自燃物品 D燒堿劇毒品2實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟大致分為以下六項(xiàng)主要操作： a點(diǎn)燃酒精燈，給試管加熱； b熄滅酒精燈； c檢查裝置的氣密性； d將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中，用帶導(dǎo)管的塞子塞緊，并將它固定在鐵架臺上； e用排水集氣法收集氧氣； f將導(dǎo)管從水槽中取出； g固定試

8、管； h放置酒精燈；請回答下列問題： (1)如何查裝置的氣密性 (2)加熱試管時，試管口應(yīng) (3)操作時其正確的順序?yàn)椋??！净A(chǔ)達(dá)標(biāo)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（1）班級 姓名 學(xué)號 1下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是（ ） A燒杯 B量筒 C試管 D集氣瓶2有四種化學(xué)藥品，標(biāo)簽上分別寫著白砂糖、淀粉、加碘食鹽和食用味精。為進(jìn)一步地確認(rèn)它們的實(shí)物和名稱是否相符而進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列做法中不可取的一組是（ ）觀察比較它們的外觀狀態(tài) 各取少量分別放在手里試一試 各取少量分別放在口里品嘗一下 用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別 用物理方法進(jìn)行鑒別A B C D 3量取20mL蒸餾水，應(yīng)選擇的一組儀器是（ ） A50m

9、L量筒 B20mL量筒和膠頭滴管 C10mL量筒和膠頭滴管 D100mL量筒4使用玻璃棒不能達(dá)到下列目的的是（ ）A引流 B防止液體濺出 C增加物質(zhì)的溶解度 D加快物質(zhì)的溶解速度5在某溫度下實(shí)驗(yàn)室溶解一定量液體藥品時，需要的主要儀器是（ ）A量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 B錐形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒C燒杯、量筒、蒸發(fā)皿、漏斗 D膠頭滴管、量筒、燒杯、錐形瓶6在下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器能達(dá)到目的的是（ ）A用50mL量筒準(zhǔn)確地量取45.25mL某溶液 B用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.85g食鹽C做KClO3分解實(shí)驗(yàn)用大試管做反應(yīng)發(fā)生器 D蒸發(fā)操作中使用的蒸發(fā)皿可用坩堝代替7下列有關(guān)藥品取用的操作中，不正

10、確的是（ ） A往試管里裝固體粉末時，最好借助于紙槽 B將鋅粒放入試管時，應(yīng)先將試管橫放，把鋅粒放入試管口后緩緩豎起試管 C傾倒液體藥品時，試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)朝外 D取用塊狀藥品時可使用藥匙或鑷子8遇有下列情況，處理方法有誤的是（ ）A誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清 B皮膚不慎沾有濃堿液，立即用大量水沖洗C少量酒精失火時，立刻濕布蓋滅 D夜間進(jìn)入廚房，聞有很濃的煤氣味，立即開燈檢查【拓展提升】9看下圖回答問題： (1)(A)與(D)連接可用于實(shí)驗(yàn)室制取_氣。集氣方法的依據(jù)是_。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣可用_和_連接，因?yàn)開。或_和_連接，因?yàn)?。用氫氣還原氧化銅應(yīng)是_和_連接。(3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

11、，只能是_和_連接，理由是 。(4)若用(A)和(E)連接制取氣體，則對產(chǎn)生氣體的藥品和對該氣體的性質(zhì)有什么要求_。(5)請認(rèn)真閱讀下列短文，并應(yīng)用已學(xué)過的知識回答問題。 氨氣(NH3)在通常狀況下是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在常溫下氨氣還能跟酸、氯化鈣和CuSO4等物質(zhì)起反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣應(yīng)與制備_氣裝置相同，即選裝置_。收集氨氣應(yīng)選擇裝置_。若要制得干燥的氨氣，可用_作干燥劑。【參考答案】課前預(yù)習(xí) 1試劑的存放(1)氧化劑不能與還原劑一起存放；(2)揮發(fā)類藥品要密封存放；(

12、3)見光分解的藥品要放在棕色試劑瓶中，存放在黑暗且溫度低的地方。 (2)常見揮發(fā)類藥品：濃鹽酸、濃硝酸、濃醋酸、濃氨水等。(3)常見見光分解的藥品：硝酸、硝酸鹽、氯化銀、溴化銀、碘化銀等。2試劑的取用(1)粉末狀固體藥品用藥匙從廣口瓶中取出適量即可，若藥品為塊狀，可以用鑷子夾出。往試管里裝固體粉末時，為避免粉末粘在管口和管壁上，可用紙槽將藥品小心地送入試管底部，然后直立試管，讓藥品全部落到底部；塊狀固體或密度較大的金屬顆粒放入試管中時，應(yīng)先把試管橫放，將藥品放入試管口處，再把試管慢慢地豎起，使之滑到底部，一定不可快速直立試管，防止藥品撞破試管底部。(2)液體試劑可直接從細(xì)口瓶中傾倒出適量，試劑

13、瓶標(biāo)簽要朝向手心。(3)注意事項(xiàng)：不能用手直接去取用化學(xué)試劑；不能用鼻子直接貼在容器口嗅聞氣體；不能用口品嘗藥品。3化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器(1)反應(yīng)類儀器試管：可直接加熱，常用于少量液體或固體的加熱，加熱時用酒精燈火焰的外焰先均勻預(yù)熱試管后集中加熱。加熱液體時，液體體積不超過試管容積三分之一，試管與桌面約成45°角，且試管口不能朝著任何人，防止發(fā)生意外；加熱固體藥品時，試管口應(yīng)略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。燒瓶：分為圓底燒瓶、平底燒瓶兩種，不能直接加熱，可以墊石棉網(wǎng)加熱，常用于較多量液體或液體與固體的混合物的加熱，加熱液體時，要加碎瓷片防止液體發(fā)生暴沸。燒杯：不能直接加熱，可以墊石棉網(wǎng)加

14、熱，常用于溶解藥品。蒸發(fā)皿：可直接加熱，常用于少量溶液的濃縮或結(jié)晶，加熱時液體體積不能超過蒸發(fā)皿容積三分之一，邊加熱邊攪拌，結(jié)晶時當(dāng)剩余少量液體時應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干。(2)量器類托盤天平：與一定規(guī)格砝碼配套，精確度為0.1g，稱量時左盤放藥品，右盤放砝碼，任何藥品都不能直接放在托盤上，潮濕及腐蝕性藥品應(yīng)該放在玻璃器皿中稱量，其他藥品可用兩張同樣大小的紙進(jìn)行稱量。量筒：精確度為0.1mL，量取液體時，液體體積要小于或等于量筒體積，與液面最低處相平的刻度線為液體實(shí)際體積。在使用量筒測量液體體積時，若俯視刻度，則讀取體積比實(shí)際體積大；若仰視刻度，則讀取體積比實(shí)際體積小。在使用量筒量取一定體積的

15、液體時，若俯視讀數(shù)，則量取體積比所需體積小，若仰視讀數(shù)，則量取體積比所需體積大。(3)其他常用儀器普通漏斗：與濾紙合用，可用于分離懸濁液中大顆粒物和溶液的分離。玻璃棒：常用于攪拌和引流。酒精燈：用于一般性加熱，加熱時要用火焰的外焰進(jìn)行加熱。酒精燈內(nèi)酒精的量要適量，不能少于酒精燈容積的三分之一，不能超過酒精燈容積的三分之二；不能給燃燒著的酒精燈添加酒精；熄滅酒精燈只能用燈帽蓋滅。4常見氣體的收集方法(1)密度小于空氣的，可以用向下排空氣法收集；密度大于空氣的，可以用向上排空氣法收集；密度接近于空氣的，不能用排空氣法收集。(2)一些難溶于水的氣體，可以用排水法進(jìn)行收集，一些不能用排空氣法，也不能用

16、排水法收集的氣體，可以用排特殊液體法收集，要求是氣體不與該液體反應(yīng)，且在該液體中溶解度很小。課堂互動思考與交流1.D 2.C 3.A 4. D 5. D 提高訓(xùn)練答案1.B 2.(1)將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止加熱后，導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱。(2)略向下傾斜。(3) hgcdaefb。課后評價1C 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C 7.C 8.D 9(1)氧；氧氣不易溶于水。(2)C；D；氫氣難溶于水；C；F；氫氣的密度小于空氣的平均密度；C；B。(3)C；E；因二氧化碳能溶于水，所以，只能用排空氣法收集。又因?yàn)槎趸嫉拿芏却笥诳諝獾钠骄芏?，故只能用向上排空氣法收?/p>

17、。(4)對藥品的要求是必須是固體，對氣體性質(zhì)要求是，密度要大于空氣的平均密度。(5)氧；A；F；NaOH固體。課前預(yù)學(xué)一、混合物的分離和提純（2）一、相關(guān)知識點(diǎn)的回顧1.粗鹽提純(除去粗鹽中的沙子)的基本步驟是什么？2. 如何檢驗(yàn)SO42離子？ 寫出檢驗(yàn)SO42離子的化學(xué)方程式。二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1、（1）過濾a、適用范圍：b、實(shí)驗(yàn)裝置：c、所用儀器： d、注意事項(xiàng)： (2)蒸發(fā)a、適用范圍：b、實(shí)驗(yàn)裝置：c、所用儀器:_ _d、注意事項(xiàng)：_2.能夠舉出生活中常見的混合物分離和提純的例子。三、預(yù)學(xué)中的疑難問題1、2、課堂互動混合物的分離和提純（2）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 掌握物質(zhì)過濾、蒸發(fā)的操作方

18、法 。2. 基本了解常用離子的檢驗(yàn)方法。3. 學(xué)會規(guī)范性的進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。二、學(xué)習(xí)過程1分離和提純（1）分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)。（2）提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)。【探究活動】學(xué)生閱讀、思考、列舉生活中常見的混合物分離和提純的例子，教師點(diǎn)評?！窘處熱屢伞坷斫夥蛛x和提純這兩個概念的區(qū)別，再結(jié)合實(shí)際生活。【思考交流】（1）分離和提純物質(zhì)就是要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？你如何看待這個問題？能舉出一些例子嗎?2.粗鹽的提純 用海水、鹽井水、鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽,其中還有較多的雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性

19、的MgCl2、CaCl2及一些硫酸鹽等。下面我們先利用初中學(xué)過的方法來提純粗鹽。（2）操作步驟 步驟現(xiàn)象1溶解： 2過濾： 3蒸發(fā) 粗鹽 溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾 不溶性雜質(zhì) NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)純凈的al【探究活動】親手實(shí)驗(yàn)，完成表格，教師點(diǎn)評?！窘處熱屢伞?糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)中存在問題，學(xué)會規(guī)范操作?！舅伎冀涣鳌可鲜瞿男┎襟E中需使用到玻璃棒？其分別的作用是什么？3、離子的檢驗(yàn) 經(jīng)過溶解、過濾得到NaCl溶液中還含有可溶性的硫酸鹽，用化學(xué)方法進(jìn)行檢驗(yàn)。檢驗(yàn)SO42離子，利用在溶液中SO42的化合物與al2溶液反應(yīng)，生成不溶于 的

20、硫酸鋇沉淀。利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。例如，硫酸鈉與氯化鋇的反應(yīng)： 【探究活動】親手實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論?！窘處熱屢伞考m正學(xué)生實(shí)驗(yàn)中存在問題，學(xué)會規(guī)范操作?！舅伎冀涣鳌恳ゴ蛀}中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸鹽，應(yīng)如何操作：雜質(zhì)應(yīng)選擇加入的試劑涉及的化學(xué)方程式硫酸鹽SO42)MgCl2(Mg2+)CaCl2（Ca2+）要除去以上雜質(zhì)，但又不能增加新的雜質(zhì)的可加適量上面試劑操作步驟是 （ ）A 、b c a B、a b c C、a c b D、b a c4、除雜根據(jù)分析，對于還有雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、硫酸鹽的al溶液， 要除去這幾種雜質(zhì)，所加試劑的先后順序是什么？經(jīng)過分析、

21、歸納，總結(jié)除雜的思路和過程中的注意點(diǎn)。除雜的基本思路a確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)b選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行提純物理還是化學(xué)方法（把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體或是水）c選擇適當(dāng)?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)；否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去d充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質(zhì)為原則 注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去?！咎骄炕顒印繉W(xué)生分析所加試劑的先后順序【教師釋疑】 選擇一種試劑會引入哪種雜質(zhì)離子，在后面的操作中要能除去?！舅伎冀涣鳌考尤氤s試劑的順序可以是什么? 順序一： 順序二： 順序三： 三、提高訓(xùn)練 1、對

22、下列實(shí)驗(yàn)過程的評價，正確的是 ( )A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀證明一定含有SO42-C某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+ D驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl-，先加過量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3，溶液，有白色沉淀，證明含Cl-2、為除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入、23、a（3）2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是 （ ） 、23a（3）2 、a（3）2323、23a（3）3 、a（3）2233

23、課后評價混合物的分離和提純（2）1、某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾，錯誤的操作有 （ ）A4處B3處C2處D1處2、要從食鹽水溶液中分離得到食鹽固體可采用的實(shí)驗(yàn)操作是 （ ）、分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā)3、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是 （ ）物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法AH2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾BKNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、過濾CCu CuO 鹽酸、過濾DCaCO3 CaO H2O、過濾4給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是 ( )試管 燒杯 酒精燈 試管夾 石棉網(wǎng) 泥三角 坩堝 鐵三角架A B C D5、實(shí)驗(yàn)室

24、進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是（）A、燒杯B、玻璃棒C、蒸發(fā)皿D、酒精燈6、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是 （ ）A加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸7、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾，加過量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過量Na2CO3溶液，加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（ ） A B C D 8、

25、廣州地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗(yàn)Cl-的存在,最好選用下列物質(zhì)中的（ ）A.石蕊溶液 B. 四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液9、以下在過濾的操作中，不正確的是 （ ）A、濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡 B、倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣C、漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁 D、要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液10、除去KCl溶液中的SO42離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：_。11、從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：除去草木灰中的不溶雜質(zhì)請簡要寫出操作步驟：_。提取鉀鹽過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時一般有

26、以下操作過程：固定鐵圈位置放置酒精燈 放上蒸發(fā)皿加熱攪拌 停止加熱，余熱蒸干。其正確操作順序?yàn)開。檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有_。問題討論從草木灰中提取鉀鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：_。過濾時：_。蒸發(fā)時：_。通過實(shí)驗(yàn)?zāi)芊翊_認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀？為什么？12、根據(jù)圖所示的溶解度曲線，回答下列問題（1）氯化鈉和純堿晶體均屬于 _物質(zhì)（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）（2）我國某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿（主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉雜質(zhì)）在實(shí)驗(yàn)室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體，應(yīng)采用_的

27、方法（雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）（3）具體的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱溶解，_，_，洗滌晾干（4）完成必備的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺（附鐵圈、石棉網(wǎng)等）、燒杯、玻璃棒和_、_等答案課前預(yù)學(xué)一、相關(guān)知識點(diǎn)的回顧1、（1）.溶解 （2）.過濾 （3）.蒸發(fā)2、檢驗(yàn)42- 離子：用稀鹽酸酸化，并且加BaCl2 ，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有42-存在二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1、（1）過濾a、分離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)b 、C、鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙_d、一貼二低三靠“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗

28、中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約 1cm)，以防止未過濾的液體外溢?！叭佑|”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過濾后如果溶液仍然渾濁，應(yīng)重新過濾一遍。如果濾液對濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。(2)蒸發(fā)a、分離溶劑和溶質(zhì)（溶解度隨溫度的影響不大）C、鐵架臺、漏斗

29、、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿d、蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘干；攪拌時不能太劇烈，要始終用坩堝鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。課堂互動（2）操作步驟 步驟現(xiàn)象1溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。4、除雜1.

30、BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl課后評價1、A 2、D 3、A 4、B 5、B 6、B 7、CD 8、D 9、B10、BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl11、將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過濾 稀鹽酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑 攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺 不能 因?yàn)闆]有檢驗(yàn)鉀離子。即使檢驗(yàn)到有鉀離子存在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過程中由其他物質(zhì)變化而來。其他合理答案也可。12、 （1）易溶 （2）冷卻熱飽和溶液（3）結(jié)晶 過濾

31、 （4）漏斗 酒精燈課前預(yù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（3）（2） 相關(guān)知識點(diǎn)的回顧：1. 混合物分離和提純的常用方法有哪一些？各自的適用范圍是什么？舉例說明。2. 在什么實(shí)驗(yàn)中接觸過什么樣的漏斗？二預(yù)習(xí)能掌握的內(nèi)容1. 蒸餾是提純或分離_的_混合物的方法。蒸餾操作時要注意：在蒸餾燒瓶中放少量_ 溫度計水銀球的位置應(yīng)與_位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的_，也不能少于_.冷凝管中冷卻水從 _口進(jìn)，從 _口出。加熱溫度應(yīng)控制在_.2.分液是把兩種_的液體分離開的方法。如:油和水3.萃取是利用溶質(zhì)在_的溶劑里的_不同，用一種_把_從它與另一種_所組成的溶液中提取出來的方法。例如用四氯化

32、碳萃取溴水里的溴。3. 分液與萃取的聯(lián)系和區(qū)別3 預(yù)習(xí)中的疑難問題1. 2.3. 課堂互動化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（3）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解蒸餾和萃取的原理，練習(xí)操作。2.知道液體混合物分離和提純的常用方法蒸餾和萃取，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。【學(xué)習(xí)過程】1.蒸餾探究活動1 自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有什么現(xiàn)象教師釋疑 有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子。探究活動2如何制備純凈的水即蒸餾水教師釋疑 實(shí)驗(yàn)室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水思考與交流（1）.將渾濁的河水制成蒸餾水，正確的方法是（ ） A 過濾 B 蒸發(fā) C 先過濾后蒸餾 D 加入某種藥

33、品溶解渾濁的固體（2）. 現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲與乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)化學(xué)式熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()密度(g/cm3)水中溶解性甲C3H6O2-9857.50.93可溶乙C4H8O2-84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是什么？說出你的理由。（3）. 加熱前加入碎瓷片的目的是什么？為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反（4）. 為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線2.分液和萃取 :【探究活動3】 油和水可以用分液分離，那么植物油和礦物油的混合物能不能呢？【教師釋疑】 植物油和礦物油是可以互溶的液體混合物【思考與交流】（5）.下列混合物的分離和提純方

34、法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（ ） A蒸發(fā) B蒸餾 C過濾 D萃?。?）.在萃取過程中要注意：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的 _，塞好塞子進(jìn)行_。振蕩時右手捏住_，并用食指根部壓緊_，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。然后將分液漏斗_，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時 先打開瓶塞，從漏斗下口放出_， 從上口倒出_?！咎岣哂?xùn)練】 7.用四氯化碳萃取飽和碘水中的碘，下列說法不正確的是 （ ） A 實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗 B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C 碘的四氯化碳溶液呈紫色 D 分液時，水從分液漏斗的下口流出

35、，碘的四氯化碳溶液從上口倒出8在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。9.混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用。請指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？a、熬煮中藥 b、分離豆?jié){和豆渣 c、除去水中的沙子 d、用海水曬鹽 e、海水淡化 f、從溴水中提取溴 10.常用的萃取劑有：_和_.課后評價化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（3）1.某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、 分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（ ） A蒸發(fā) B萃取

36、C過濾 D蒸餾2.下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是 （ ） A蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 B分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 C配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應(yīng)將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌和冷卻 D用酒精萃取碘水中的碘3.以下四組溶液，不用其它試劑，僅用組內(nèi)溶液互相滴加的方法就可完成鑒別的是（ ） A HCl、Na2CO3、CuCl2、NaOH B BaCl2、AgNO3、CaCl2、HNO3 C NaOH、Na2SO4、Ba（OH）2、HCl D MgCl2、Na2SO4、Ba（OH）2、KOH4.在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳，振蕩后

37、靜置，可觀察到 ( )A.分層，上層呈紫紅色，下層顏色變淺 B.分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色C.不分層，液體呈紫紅色 D.不分層，液體為無色5.已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約為55，要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法最合理的是 （ ）A.蒸餾 B.分液 C.過濾 D.蒸發(fā)6.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ） 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 和B和C和D和7.下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是： ( ) 分液漏斗容量瓶長頸漏斗 三角漏斗A. B. C. D. 8.分離FeCl3、l、a的因體混合物，應(yīng)采用

38、的一組試劑是： ( )A水、硝酸銀、稀硝酸B水、氫氧化鈉、鹽酸 C水、氫氧化鉀、鹽酸C水、氫氧化鉀、硫酸9.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上： A 萃取分液法 B 加熱分解法 C 結(jié)晶法 D 分液法 E 蒸餾法 F過濾法（1） 分離飽和食鹽水與沙子的混合物 （2） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取KNO3 （3） 分離水和汽油的混合物 （4） 分離四氯化碳和甲苯的混合物（兩者互溶，沸點(diǎn)分別為76.75和110.6） (5) 從碘水溶液中提取碘10.如圖為實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。圖中的兩處明顯的錯誤是_。進(jìn)水AB出水A儀器的名稱是_，B儀器的

39、名稱是_。實(shí)驗(yàn)時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_，其作用是_。11、某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E、放開活塞，用燒杯接收溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H、靜置、分層。 就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：（1）正

40、確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：_AG_EF。（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意_。上述G步驟操作的目的是_。（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_。12. 如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。 A與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， D與 組合，用于 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（3）答案:課前預(yù)習(xí)（3） 相關(guān)知識點(diǎn)的回顧：1. 過濾：液體和不溶于該液體的固體，如泥沙與水。洗

41、氣：氣體中混有氣態(tài)雜質(zhì)，如氧氣中混有水蒸氣等2. 三角漏斗，過濾，添加酒精。長頸漏斗，實(shí)驗(yàn)中補(bǔ)充藥品。分液漏斗：需要控制反應(yīng)的快慢。二預(yù)習(xí)能掌握的內(nèi)容1. 互溶的液體混合物加入適量碎瓷片應(yīng)于蒸餾燒瓶支管口下方不能超過其容積的23，也不能少于13從下口進(jìn)，上口出不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)2.不互溶的液體混合物3.利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來。4.儀器相同，步驟不同4 預(yù)習(xí)中的疑難問題1. 冷凝管 牛角管（尾接管）2. 萃取劑的選擇：a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。 c.萃取劑與

42、溶液不發(fā)生發(fā)應(yīng)。課堂互動（1）C （2）. 蒸餾，甲乙互溶但沸點(diǎn)不同 （3）. 防止暴沸 為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量 （4）于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線（5）.D（6）2/3 ， 振蕩，瓶頸，瓶塞，靜置，下層液體，上層液體7D8：取一支小試管，打開分液漏斗活塞，慢慢放出少量下層液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中的下層是水層，反之說明上層是水層。9. a、萃取 b、過濾 c、過濾 d、蒸發(fā)結(jié)晶

43、 e、蒸餾 f、萃取10.四氯化碳和苯課后評價1. D 2.D 3.A 4.B 5.B 6.D 7.B 8.C（3） （1）F（2）C（3）D（4）E（5）A（4） 溫度計水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口 冷凝管進(jìn)、出水口顛倒 蒸餾燒瓶 冷凝管 碎瓷片 防止液體劇烈跳動（暴沸）11.(1)CBDAGHEF (2)使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁、及時關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出。使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進(jìn)行(E)操作時漏斗里液體能夠流出 (3)CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多 12.a、制氣體 d、過濾 b、分液c、加酒精課前預(yù)學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1) 一、相關(guān)知識點(diǎn)的回顧 1國際單位制中的幾個基本物理量及單位名稱和單位符號 2. 國際上對1千克的標(biāo)準(zhǔn)怎樣確定的二預(yù)學(xué)中能掌握的內(nèi)容1物質(zhì)的量的定義(1)、物質(zhì)的量的定義 符號為_，單位_。(2)、阿伏加德羅常數(shù)定義：國際上規(guī)定，1mol粒子的集體所含的粒子數(shù)與 。約為 。把 叫做 。 符號為_，單位為_。(3)、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。(4)、N、NA與n的關(guān)系： 1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。(5)、摩爾質(zhì)量：定義： ，符號為_與質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化公式： 單