高一化學必修1全冊基本內容梳理

1、必修1全冊基本內容梳理從實驗學化學 一、化學實驗安全 1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土

2、撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。 二混合物的分離和提純 分離和提純的方法、分離的物質、應注意的事項、應用舉例 1、過濾:用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠, 如粗鹽的提純；2、蒸餾:提純或分離沸點不同的液體混合物,防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向,如石油的蒸餾；3、萃取:利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑；例：用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。 4、分液：分離互不相溶的液體，打開上端

3、活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出（如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液）5、蒸發(fā)和結晶：用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，即停止加熱。（分離NaCl和KNO3混合物）三、離子檢驗 離子、所加試劑、現象、離子方程式 Cl ：AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 ClAgAgCl SO42- ：稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4 四、除雜 注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”

4、；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 五、物質的量的單位摩爾 1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數：把×1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。 4.物質的量 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g·mol-1(3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量. 6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M ) 六

5、、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。單位：L/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol 七、物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質的量濃度的配制 （1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶

6、質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液) 一、物質的分類 把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作

7、分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液膠體濁液分散質粒子大小小于1 /nm在1100/nm之間大于100/nm外觀特征均勻、透明、穩(wěn)定均勻、有的透明、較穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定能否通過濾紙能能不能有否丁達爾效應沒有有沒有實例NaCl、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水二、物質的化學變化 1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。 （1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為： A、化合反應（A+B=AB） B、分解反應（AB=A+B） C、置換反應（A+BC=AC+B） D、復分解

8、反應（AB+CD=AD+CB） （2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要含復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。 B、分子反應（非離子反應） （3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應。實質：有電子轉移（得失或偏移），特征：反應前后元素的化合價有變化； B、非氧化還原反應 。2、離子反應（1）電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。 注意：電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能

9、否導電。電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。 （2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。 復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等 （3）離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)

10、生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。 A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等 B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等 C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學） 注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH-）。（4）離子方程

11、式正誤判斷（六看）看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確 看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 看離子配比是否正確看原子個數、電荷數是否守恒看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下： 失去電子化合價升高被氧化（發(fā)生氧化反應）是還原劑（有還原性） 得到電子化合價降低被還原（發(fā)生還原反應）是氧化劑（有氧化性） 金屬及其化合物 1、金屬活動性NaMgAlFe。 2、金屬一般比較活潑，容易與O2反應生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的

12、如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。 3、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。 4、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉碳酸氫鈉 俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅） 熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3 =Na2CO3CO2H2O與酸反應CO32H = HCO3 HCO3H = CO2H2O HCO3H = CO2H2O相同條件下放出CO2的速度NaHC

13、O3比Na2CO3快 與堿反應Na2CO3Ca（OH）2 = CaCO32NaOH反應實質：CO32與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3NaOH = Na2CO3H2O反應實質：HCO3OH = H2OCO32 與H2O和CO2的反應Na2CO3CO2H2O = 2NaHCO3 CO32H2OCO2 = HCO3 不反應 與鹽反應CaCl2Na2CO3 = CaCO32NaCl Ca2CO32 = CaCO3 不反應 主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 5、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。 合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點

14、比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。 非金屬及其化合物 1、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量，次于氧。是一種親氧元 素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。 Si 對比 C ：最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。 2、二氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是SiO4，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維） 物理：熔點高、硬度大、不溶

15、于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應 SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO =(高溫) CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。 3、硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。 Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。 4、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、

16、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥 5、硅單質 與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、 6、氯元素：位于第三周期第A族，原子結構： 容易得到一個電子形成 氯離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。 7、氯氣 物理性質：黃綠色

17、氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。 制法:MnO24HCl (濃) MnCl22H2OCl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。 化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應： 2NaCl2 =(點燃) 2NaCl ；2Fe3Cl2=(點燃) 2FeCl3 ；CuCl2=(點燃) CuCl2 Cl2H2 =(點燃) 2HCl 現象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。 燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。 Cl2的

18、用途： 自來水殺菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO =(光照) 2HClO2 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反應有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。 用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦 有機化

19、工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品 8、氯離子的檢驗 使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32、SO32） HClAgNO3 = AgCl HNO3 NaClAgNO3 = AgCl NaNO3 Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2O ClAg = AgCl 9、二氧化硫 制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末） SO2 =(點燃) SO2 物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比） 化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白

20、作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2 。SO2H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。 可逆反應：在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。 10、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2O2 =(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NOO2 = 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。 二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反

21、應： 3NO2H2O = 2HNO3NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。 11、大氣污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 從燃料燃燒入手。 從立法管理入手。 從能源利用和開發(fā)入手。 從廢氣回收利用，化害為利入手。 (2SO2O2 = 2SO3 ，SO3H2O = H2SO4) 12、硫酸 物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。 化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。 2 H2SO4 (濃)C = CO2 2H2OSO2 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 2 H2SO4 (濃)Cu CuSO42H2OSO2 稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和。 13、硝酸 物理性質：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。 化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 4HNO3(濃)Cu = Cu(NO3)22NO2 4H2O 8HNO3(稀)3Cu =3Cu