北京市房山區(qū)2017年度屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）新人教版本

1、北京市房山區(qū)20132014學(xué)年第一學(xué)期期末測試高三化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Mn-55 Fe -56 Cu- 64 I-127第卷 (選擇題 共66分)122題每題只有1個正確選項，請將正確選項填涂在機(jī)讀卡上。1下列說法不正確的是 A維生素都易溶于水BNO2和SO2都是可形成酸雨氣體C加碘食鹽不能使淀粉液變藍(lán)D青霉素使用者一定要做皮膚敏感實(shí)驗(yàn)2下列說法正確的是 A光導(dǎo)纖維、石英、硅膠分別屬于單質(zhì)、酸性氧化物、酸BNa、Al、Cu可以分別用熱還原

2、法、熱分解法和電解法冶煉得到C氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)D天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源【答案】C 【解析】試題分析：A、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；B、Al無法用熱分解法制備，故B錯誤；C、氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)正確；D、沼氣是可再生能源；故D錯誤。考點(diǎn)：硅和二氧化硅；金屬單質(zhì)的制備；電解質(zhì)的分類；能源的分類3下列化學(xué)表達(dá)方式不正確的是A中子數(shù)為20的氯原子：37Cl BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：CH3CHCH3 CH2CH3CCCl4的電子式： D2甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：4下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑

3、選用或操作正確的是A實(shí)驗(yàn)室制乙烯 B用水吸收氨氣 C稀釋濃硫酸 D海帶灼燒成灰【答案】B 【解析】試題分析：A、在實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯，需要加熱到170，裝置中應(yīng)有溫度計，故A錯誤；B、氨氣易溶于水，故B正確；C、容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常溫下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C錯誤；D、灼燒固體應(yīng)放入坩堝中進(jìn)行，燒杯用來液體加熱，故D錯誤?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作5下列說法不正確的是AAl2O3、SiC等是耐高溫材料B將Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉C濃硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等氣體D硅酸鈉的水溶液是制備硅膠和木材防火劑的原料【答案】C 【解析】試題分析：A、Al2O3和SiC是

4、常見的耐高溫材料，故A正確；B、將氯氣通入冷的消石灰中即制的以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，故B正確；C、NH3與濃硫酸反應(yīng)，無法用硫酸干燥，故C錯誤；D、硅酸鈉具有粘性，用來制備硅膠和木材防火劑的原料，故D正確?？键c(diǎn)：無機(jī)非金屬材料6利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集相應(yīng)的氣體，能采用如圖所示裝置的是 A濃氨水和固體NaOH制NH3B過氧化氫溶液和二氧化錳制O2C稀硝酸和銅片制NOD電石和飽和食鹽水制乙炔7在pH1的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是 ANH4、NO3 、K、SO42 BCl、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、S2、NO3 DMnO4、K、Na、SO42【答案】A 【解析】試

5、題分析：A、在酸性溶液中離子可以共存，故A正確；B、HCO3離子在酸性溶液中反應(yīng)生成CO2，故B錯誤；C、S2離子在酸性溶液中生成H2S氣體，故C錯誤；D、MnO4在溶液中顯紫色，故D錯誤?？键c(diǎn)：溶液中離子共存8下列說法正確的是 ANH4Cl為共價化合物 BN2分子中含有一對共用電子對CNa2O2既含有離子鍵又含有非極性鍵 D電解水與電解熔融NaCl時破壞的化學(xué)鍵類型相同【答案】C 【解析】試題分析：A、NH4Cl為離子化合物，故A錯誤；B、N2分子中含有三對共用電子對，故B錯誤；C、Na2O2既含有離子鍵又含有非極性鍵正確；D、電解水破壞的是共價鍵，電解熔融NaCl破壞的是離子鍵，故D錯誤。

6、考點(diǎn)：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)9用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是Aa端是直流電源的負(fù)極B通電使CuCl2發(fā)生電離 C陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+ + 2e- = CuD通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體10下列涉及的有機(jī)物及有機(jī)反應(yīng)類型正確的是A苯與甲苯均可以使酸性高錳酸鉀褪色 B葡萄糖、蛋白質(zhì)、纖維素都能發(fā)生水解反應(yīng)C甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反應(yīng)的單體D乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng) 11NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A常溫常壓下，32g O2含有的原子數(shù)為2NA B100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 離子數(shù)是

7、0.1 NAC100mL 2 mol·L-1碳酸鈉溶液中，CO2-3離子數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】A【解析】試題分析：A、常溫常壓下，32g O2含有1 NA的氧分子，有2NA氧原子，故A正確；B、氨水在溶液中不完全電離，含有OH- 離子數(shù)小于0.1 NA，故B錯誤；C、碳酸根在溶液中水解，其離子數(shù)小于0.2NA，故C錯誤；D、Cl2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，其中1個氯化合價降1，另1個升1，所以1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：1mol，故D錯誤?？键c(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用12將下表中的Y物質(zhì)加入或通入X物質(zhì)中，在反應(yīng)所得

8、溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是選項X物質(zhì)Y物質(zhì)A蒸餾水NaBNaOH溶液CO2CNaOH溶液Cl2D稀硝酸Fe【答案】A【解析】試題分析：A、Na加入蒸餾水中生成物僅為NaOH，故A 正確；B、CO2少量通入NaOH溶液中，生成NaHCO3，CO2過量通入NaOH溶液中，生成Na2CO3，故B錯誤；C、Cl2通入中NaOH溶液生成NaCl和NaClO，故C錯誤；D、 少量Fe與稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+，過量Fe與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+，故D錯誤。考點(diǎn)：離子反應(yīng)13下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是A大理石溶于鹽酸中：CO32-2H= CO2+H2OBAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O

9、= Al(OH)3+ 3NH4+C硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4 D氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3Cu = Fe2Cu214下列說法正確的是A直接加熱蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固體B加入催化劑可加快反應(yīng)速率，并提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CpH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同D可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3【答案】D15幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZRW原子半徑/pm160143897066主要化合價23+25、32下列敘述正確的是AX、Z元素的金屬性：X ZB

10、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R WCY的最高價氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD一定條件下，R單質(zhì)與常見的W單質(zhì)能直接生成RW2 16Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中，不正確的是A該反應(yīng)中氧化劑是Cl2B根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32- > ClC上述反應(yīng)中，每生成l mol SO42-，轉(zhuǎn)移4 mol電子DSO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑17下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗(yàn)證溫度對平衡移動的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證非

11、金屬性Cl C Si18綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結(jié)構(gòu)簡式如下： 下列關(guān)于綠原酸判斷不正確的是A分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)B1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2C綠原酸既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8mol NaOH 19對四支分別盛有無色溶液的試管，進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-B滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，

12、將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無NH4+20用0.10 mol·L1的鹽酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是Ac(NH4) c(Cl)，c(OH) c(H)Bc(Cl) c(NH4)，c(OH) c(H)Cc(NH4) c(Cl)，c(OH) c(H)Dc(Cl) c(NH4)，c(H) c(OH) 【答案】B【解析】試題分析：用0.10 mol·L1的鹽酸滴定0.10 mol·L1的氨水，當(dāng)?shù)稳臌}酸量小于氨水時，c(NH4) c(Cl)，c(OH) c(H)；當(dāng)?shù)稳臌}酸量等于氨水時c(NH4) c(Cl)

13、，c(OH) c(H)；當(dāng)?shù)稳臌}酸量大于氨水時，c(Cl) c(NH4)，c(H) c(OH)，故B錯誤?？键c(diǎn)：中和滴定21肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) 2 NO2(g) H = +67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 534 kJ/mol 下列說法正確的是A反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量B2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O (g) H = 1000.3kJ/mol C鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)設(shè)計的燃料電池其負(fù)極反應(yīng)式：N

14、2H44e+4OHN2+4H2OD鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)設(shè)計的燃料，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大22已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJ/mol。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是A升高溫度能使平衡向正反應(yīng)方向移動B從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1C3 min時，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆D反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75

15、%第卷 (非選擇題 共84分)23對羥基苯甲酸乙酯又稱尼泊金乙酯，是一種常見的食品添加劑及防腐劑，其生產(chǎn)過程如下：（反應(yīng)條件未全部注明）回答下列問題：（1）D所含官能團(tuán)的名稱 。（2）有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式 。（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（4）反應(yīng)的試劑和條件是 。 a乙醇、濃H2SO4b乙酸、濃H2SO4 c乙醇、稀H2SO4d乙酸、稀H2SO4 （5）下列四種物質(zhì)不與H反應(yīng)的是 。aFeCl3溶液 bNaOH溶液 cNaHCO3溶液 d濃Br2水（6）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （7）D有多種同分異構(gòu)體，寫出一個與D不同類且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)簡式： 。【答案】（1）羥基（2） （3）取代（4）b（5）c（6）

16、 （7） 或者 24【題文】在450并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+ O2 2SO3 （1）已知：64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會放出85kJ熱量。 SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式是 。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速度 。該反應(yīng)K值將 。壓強(qiáng)將 。（填“增大”或“減小”或“不變”）（4）450時，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是 。a10-15min b15-20min c20-25min d25-30min（5）據(jù)圖判斷，

17、10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。a增加SO3的物質(zhì)的量 b縮小容器體積 c降低溫度 d.催化劑（6）在15分鐘時，SO2的轉(zhuǎn)化率是 。25如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進(jìn)行的某電解實(shí)驗(yàn)：（1）若電池B使用了亞氨基鋰（Li2NH）固體作為儲氫材料，其儲氫原理是：Li2NHH2LiNH2LiH ，則下列說法中正確的是 。ALi2NH中N的化合價是1B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同（2）在電池B工作時： 若用固體Ca(HSO4)2為電解質(zhì)傳遞H，則電子由 極流出，H向 極移動 。 (填“a”或“b ”) b極上的

18、電極反應(yīng)式為： 外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，在a極消耗 L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（3）若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，則B工作時： 電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。在X極這邊觀察到的現(xiàn)象是 。 檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。 若A中其它均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。26已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明） 。（3）若D是一種常見

19、的溫室氣體，A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，固體C受熱分解可得固體B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為 。（5）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則元素D在周期表中的位置是 ，B分子的結(jié)構(gòu)式為 。27以聚甲基丙烯酸羥乙基酯（HEMA）為材料，可制成軟性隱形眼鏡。其合成路線圖如下：n已知：回答以下問題：（1）A的官能團(tuán)的名稱是 （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng) 反應(yīng) (4)下列說法正確的是（選填字母） aI具有順反異構(gòu)現(xiàn)象bG可以使酸性高錳酸鉀褪色cF的核磁共

20、振氫譜有三種峰，其峰面積之比為1:2:3dD可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）F可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，加成后的產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，其中含-COO-的有 種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 ?！敬鸢浮浚?）雙鍵（2）消去反應(yīng)（3） （4）b、c（5）6； 28利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3沉淀完全時的PH3.75.26.49.8077回答下列問題：（1）若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過程中可選擇加入的氧化劑是 。 aCl2 bMnO2 c濃HNO3 dH2O2 （2）過程中，所得濾渣的成分是 。（3）過程中，攪拌的目的是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）過程中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是_。（5）由MnCO