化學(xué)必修1知識點填空(學(xué)考用)

1、第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法1.化學(xué)實驗中，手上不小心沾上濃硫酸應(yīng)立即 ，然后 ；不小心沾上燒堿應(yīng)立即_，然后_；灑在桌面上的酒精燃燒，應(yīng)立即用_撲蓋；水銀灑在桌面上，可灑上_進(jìn)行回收；誤食重金屬離子，可服用大量_、_等解毒；誤食鋇鹽溶液，可服用_解毒。實驗中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時做到“三不”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。常見的需要水浴加熱的實驗有：銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的水解。2.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以_的形式存在。把混合物中的各組分開的操作叫混合物的_，把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)

2、除去的操作叫_。3.過濾操作適用于 ，使用的裝置叫_裝置。它常由_、_、_、鐵架臺、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時應(yīng)做到“一貼二低三靠”，一貼： ，二低：_、_，三靠：_、_、_。4.蒸發(fā)操作適用于_的分離，使用的裝置叫_裝置，一般由_、鐵架臺、酒精燈、玻璃棒 等儀器組裝而成。應(yīng)注意：加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的 ；在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪棒，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；接近蒸干前應(yīng)停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。5.蒸餾操作適用于_混合物的分離。所用裝置如圖所示。寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應(yīng))：_、_、_、_ _、_、_、_、_。該裝置中溫度計的_要和蒸餾燒

3、瓶_齊平，測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈。冷凝管的進(jìn)水口在_，出水口在_，達(dá)到良好的冷卻效果。實驗時要在蒸餾燒瓶中加入_，防止_。6.分液是分離兩種_混合物的操作。所用的主要儀器是：_，輔助性儀器還需_、_等。主要儀器中的上層液體應(yīng)從_倒出，而下層液體應(yīng)從_放出。7萃取操作適用于_。所用的主要儀器是：_，輔助性儀器還需_、_等。常見萃取劑：_、_且密度比水??；_密度比水大。8SO42-的檢驗：一般在原試樣中先加_酸化，目的是為了排除_、_等離子的干擾，再在酸化后的試液中加 溶液，若有白色沉淀，說明原試液中有SO42-存在。Cl-的檢驗：一般在試樣中先加_酸化，目的是為了排除_、_

4、等離子的干擾，再在酸化后的試液中加 溶液，有白色沉淀，說明原試液中有Cl-存在。CO32-檢驗：在試樣中加入_，產(chǎn)生無色、無味、能使_變渾濁的氣體，說明原試液中有CO32-存在。第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等時，所含粒子的數(shù)目都是_。我們把含有含有6.02×1023個粒子的集體計量為 。簡稱_，符號為_。_叫做阿佛加得羅常數(shù)，符號為_。物質(zhì)的量實際上表示_，它的符號是_。粒子集體可以是_、_、_或原子團(tuán)，甚至是組成它們的質(zhì)子、_、_等微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為_、3摩爾氧分子可表示為_、10摩爾鈉離

5、子可表示為_、2.5摩爾硫酸根離子可表示為_。2 mol e的含義是_、5 mol HCl的含義是_。2單位物質(zhì)的量的物質(zhì)_叫做摩爾質(zhì)量。符號為_，常用單位為_。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的_或_或 相等，單位不同。H2O的相對分子質(zhì)量為_，摩爾質(zhì)量為_，1 mol H2O的質(zhì)量是_，含有_個水分子；0.5 mol H2O的質(zhì)量是_，含有_個水分子。OH的相對式量為_，摩爾質(zhì)量為_，1 mol OH的質(zhì)量是_，含有_個氫氧根離子；2 mol OH的質(zhì)量是_，含有_個氫氧根離子。3物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的 、 、 。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為_，符號_，單位_ _。氣體物質(zhì)的量(

6、n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為_。氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的_和_。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度_，壓強(qiáng)_)時Vm = _。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g二氧化碳的物質(zhì)的量是_，微粒數(shù)是_，所占體積為_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LCl2和質(zhì)量為_硫酸所含的分子數(shù)相等。4相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有_，這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的質(zhì)量分別為_、_、_、_，但他們所含的分子數(shù)都是_。同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為11，它們的分子數(shù)之比為_；同溫同體積的Cl2和CO2 ，它們的壓強(qiáng)之比為23，則它們的

7、物質(zhì)的量之比為_；同溫同壓同體積的Cl2和CO2，質(zhì)量之比為7144，則它們的密度之比為_，但它們的_之比一致。5溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值叫做_，一般用符號表示。質(zhì)量分?jǐn)?shù)()，溶質(zhì)質(zhì)量(m質(zhì))，溶液質(zhì)量(m液)之間的關(guān)系是_。氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.20，其含義是_。一般取用溶液時并不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。_稱為物質(zhì)的量濃度。符號為_。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系為_。單位為_ 。2 mol / L H2SO4的含義是_。10gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為_。物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可以換算，其換算

8、關(guān)系式為_。商品硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，則它的物質(zhì)的量濃度為_。商品鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%，密度為1.12 g/cm3，則它的物質(zhì)的量濃度為_。商品硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，密度為1.5 g/cm3，則它的物質(zhì)的量濃度為_。6一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有：_、_、_、_、天平或量筒。主要儀器是容量瓶，常用規(guī)格有_、_、_、_，在這種儀器上除標(biāo)明規(guī)格外，還有該儀器的使用_。主要實驗步驟：計算，_，_， ，洗滌，_， ，裝瓶貼標(biāo)簽，在上述洗滌步驟中，洗滌的原則是_，洗滌液應(yīng)轉(zhuǎn)移到_；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，該不該再加水至刻度線？_。在上述步驟中，哪幾步需

9、使用玻璃棒：_，其對應(yīng)的作用是_。定容時使用的儀器名稱為_。7實驗中下列情況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏低”還是“不變”。洗滌液沒有加入容量瓶：_； 定容時是仰視：_；定容時是俯視：_，混勻時發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩滴水：_；轉(zhuǎn)移時有液體濺出：_；開始時容量瓶不干燥：_；溶解時使用的燒杯玻璃棒沒有洗滌：_。8實驗中常需不同濃度的溶液，濃液配制稀溶液叫溶液的_。常用的計算式為：_，18 mol / L濃H2SO4100mL，可配制6 mol / L的稀H2SO4多少毫升？第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類1.簡單分類法就是人們把大量事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類的一種工作方法。根據(jù)物

10、質(zhì)的組成和性質(zhì)，無機(jī)化合物可分為_、_、_、_等；根據(jù)反應(yīng)的形式和反應(yīng)物、生成物的種類，化學(xué)反應(yīng)可分為_反應(yīng)、_反應(yīng)、_反應(yīng)、_反應(yīng)四種基本類型，其中_反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，_反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)，而_和_ _兩者都有可能。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是_，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是_。由于分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，同一物事物可有多種分類方法，這種分類法叫_。如：碳酸鈉可以屬_鹽類，也可以是_鹽類，還可以是_鹽類。同類事物進(jìn)行再分類的方法叫_。如：硫酸屬無機(jī)物，它又屬無機(jī)物中的_，又屬酸中的_酸。2.分散系：_。被分散的物質(zhì)叫_，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫_。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有_種組合方式

11、。霧是液氣分散系；煙是是_分散系；空氣是_分散系；消毒酒精是_分散系；生理鹽水是_分散系；分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：_、_、_。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征是 分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例濁液溶液膠體3.飽和 FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為_，這是形成了_膠體的緣故。當(dāng)一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的_，這種現(xiàn)象叫_效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對光線_形成的。利用這個效應(yīng)可以區(qū)分_和_。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是_。你能舉一些丁達(dá)爾效應(yīng)的實例嗎？_。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過濾時，濾紙上_。這個事實說明，膠體粒子_(填“可以”、“不可

12、以”)透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑_。 4.納米材料的微粒和膠粒直徑_。膠體化學(xué)原理和方法不僅有助于納米科技的發(fā)展，膠體化學(xué)也從中獲得了新的新的研究方向和動力。5.現(xiàn)有空氣 醋酸 碳酸氫銨 銅 硫酸鈉 氫氣 石墨 食鹽水 泥漿水 蒸餾水十種物質(zhì)，若根據(jù)物質(zhì)的組成將它們進(jìn)行分類，則： 屬于混合物的有_；屬于金屬單質(zhì)的有_；屬于非金屬單質(zhì)的有_；屬于無機(jī)化合物的有_；屬于有機(jī)化合物的有_ 第二節(jié) 離子反應(yīng)1.在_或_可以導(dǎo)電的_叫電解質(zhì)。無機(jī)化合物中的_(如：_)、_(如：_)、_(如：_)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了_，產(chǎn)生了_。電離時生成的_離子全部

13、是_的化合物叫做酸；電離時生成的_離子全部是_的化合物叫做堿；生成_和_的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是_。2.電解質(zhì)的電離可以用_表示。試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。NaCl_；CuSO4_；HCl_；HNO3_；H2SO4_；NaOH_；Ba(OH)2_；Na2SO4_；NaHCO3_；NaHSO4_；3._ 叫做離子反應(yīng)。_表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示_，而且還可以表示_。試寫出下列離子反應(yīng)方程式。 氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)_； 氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)_；硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)_；硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)_；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)_；實驗室制二氧化碳的反應(yīng)_；實驗室制氫氣的反應(yīng)_；碳酸

14、氫鈉和鹽酸的反應(yīng)_；氯化鐵溶液中加鐵粉_；氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)_；4.復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)就是_的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成_、_或_。只要具備上述條件_，反應(yīng)就能發(fā)生。5. 寫出能實現(xiàn)下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式HCO3-+H+=CO2+H2O _Mg2+2OH-=Mg(OH)2 _6.離子共存問題：(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存；Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。有弱電解質(zhì)生成。

15、如NH4+與OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。（2）由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。具有較強(qiáng)還原性的離子與較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存；SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。（3）由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。7填表 Cu片無水乙醇NaCl(s)NaCl(溶液)蔗糖(s)蔗糖(溶液)KOH(s)KOH(溶液)H2SO4(溶液)類

16、別能否導(dǎo)電是否為電解質(zhì)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)1從不同的觀點認(rèn)識氧化還原概念得氧、失氧的觀點化合價升降的觀點電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)還失升氧：還原劑， 電子，化合價 ，被 、發(fā)生 反應(yīng)、生成 產(chǎn)物。 氧得降還：氧化劑， 電子，化合價 ，被 、發(fā)生 反應(yīng)、生成 產(chǎn)物氧化劑具有_性；還原劑具有_性_。2.判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。 Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu 是或否_ 氧化劑_還原劑_ CuO + C Cu + CO2 是或否_ 氧化劑_還原劑_ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 是或否_ 氧化劑

17、_還原劑_ _ Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2 是或否_ 氧化劑_還原劑_ Cl2 + H2O = HCl + HClO 是或否_氧化劑_還原劑_ 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 是或否_氧化劑_還原劑_ 2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 是或否_氧化劑_還原劑_MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 是或否_氧化劑_還原劑_3NO2+H2O=2HNO3+NO 是或否_氧化劑_還原劑_ 3O2 2O3 是或否_氧化劑_還原劑_3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，在下列圓圈中填實對應(yīng)的反應(yīng)類型。氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng) 第三

18、章 金屬及其化合物第一節(jié) 鈉和鈉的化合物鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān)）O2 CO2 NaOH或 Na2CO3NaHCO3NaOHO2(加熱)O2(常溫)NaNa2ONa2O2H2OH2OCO2(少量)Ca(OH)2Ca(OH)2(過量)CO2(過量)CO2 CH4 CH3COONa 一、鈉1.物理性質(zhì)： 色 態(tài)、質(zhì) (可用小刀切)、密度比水 、 熔沸點 、導(dǎo)電導(dǎo)熱性 。2.化學(xué)性質(zhì)(1)和非金屬反應(yīng)常溫下和空氣中氧氣反應(yīng)：現(xiàn)象_，方程式_在空氣或氧氣中燃燒：現(xiàn)象_，方程式_在氯氣中燃燒：現(xiàn)象_，方程式_ (2)和水的反應(yīng)：現(xiàn)象_、_、_、_、 _，方程式_。3

19、鈉的保存鈉應(yīng)置于_中保存，其原因是_4鈉的重要用途(1)利用鈉的強(qiáng)還原性可_(2)鉀鈉合金可作_(3)利用鈉在高溫下發(fā)出黃光之特性可作_二、堿金屬堿金屬包括(按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號) _。它們的原子最外層只有_個電子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。一般說來，按上述順序，金屬性越來越強(qiáng)，反應(yīng)得越來越激烈。需指出的是：單質(zhì)在空氣中點燃，鋰只能生成_(填化學(xué)式)，鈉可形成_、_，鉀可形成_、_、_，而銣形成的氧化物就更復(fù)雜了。焰色反應(yīng)是是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時候是火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，是物理變化。Na的焰色：_ K的焰色（透過_）_三、氫氧化鈉(參考初中教材)1物理性質(zhì)氫氧化鈉是_(色、

20、態(tài))，易吸收空氣中的水分而_，易溶于水，有_。俗稱_、_、_2化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，具有堿的通性。堿的通性：遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng) 與酸發(fā)生中和反應(yīng)與酸性氧化物(如CO2、SO2等)發(fā)生反應(yīng) 與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)3 保存：NaOH應(yīng)_保存，試劑瓶用_ 塞，原因_四、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式電子式氧元素的化合價色、態(tài)穩(wěn)定性與水反應(yīng)方程式與二氧化碳反應(yīng)方程式氧化性、漂白性用途五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名色、態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)與澄清石灰水反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng)用途第二節(jié) 鋁和鋁的化合物鋁及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同

21、學(xué)都要過關(guān)） 一、單質(zhì)鋁1.物理性質(zhì)：色_ 、態(tài)_、 硬度_、 熔沸點_、 導(dǎo)電導(dǎo)熱性_。在地殼中鋁的含量_2.化學(xué)性質(zhì)(1)和氧氣反應(yīng)。鋁極易和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層_氧化膜。這層氧化膜保護(hù)里邊的金屬不易和氧氣反應(yīng)而被腐蝕。鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。加熱鋁箔實驗時，融化的鋁并不滴落，原因是_，這個實驗也說明氧化鋁的熔點比鋁_（填“高”或“低”）。鋁也能和其他非金屬反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)方程式：鋁在氯氣中燃燒_；鋁粉和硫粉混合加熱_。(2)和酸反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離子方程式：HCl反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式_，離子反應(yīng)方程式_；H2SO4反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式_，離子反應(yīng)方程式_；(3)和

22、NaOH溶液反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式_， 離子反應(yīng)方程式_。等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_(填“相等”或“不相等”)。(4)鋁和鹽溶液的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離子方程式：鋁投入硫酸銅溶液中：化學(xué)反應(yīng)方程式_，離子反應(yīng)方程式_；鋁投入硝酸汞溶液中：化學(xué)反應(yīng)方程式_，離子反應(yīng)方程式_。(5)鋁熱劑的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式：鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱_；鋁粉和三氧化二鉻粉末混合加熱_。3用途：寫出下列關(guān)于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì)：鋁制導(dǎo)線、電線：_ 包裝鋁箔：_ 鋁合金用于制門窗：_ 鋁制炊具

23、：_二、鋁的化合物Al2O3Al(OH)3AlCl3和酸反應(yīng)和堿反應(yīng)是否兩性作用氧化鋁既可和_反應(yīng)還可和_反應(yīng)，生成_和_，所以它是_氧化物。實驗室制取Al(OH)3的方法(用化學(xué)方程式表示)：_。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是_。氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸_的一種(用化學(xué)方程式表示)：_。上述事實說明，氫氧化鋁是_氫氧化物。加熱時，Al(OH)3易分解(用化學(xué)方程式表示)：_。三、復(fù)鹽：含有兩種或兩種以上_和一種_的鹽叫復(fù)鹽，如_。明礬是一種重要的復(fù)鹽。它溶于水生成_，可以和懸浮于水中的泥沙形成_沉淀下來，使水澄清，所以明礬可用作_。第三節(jié) 鐵和鐵的化合物鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到

24、的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān)）一、單質(zhì)鐵1.物理性質(zhì)：色_、態(tài)_、硬度_、導(dǎo)電導(dǎo)熱性_。在地殼中鐵的含量僅次于_。2.化學(xué)性質(zhì)：(1)鐵和非金屬反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：在純凈的氧氣中燃燒_；在氯氣中燃燒_；鐵粉和硫粉混合加熱_。(2)鐵和酸反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離子方程式鐵和HCl：化學(xué)方程式 ，離子方程式_；鐵和H2SO4：化學(xué)方程式 ，離子方程式_。(3)鐵和水反應(yīng)：鐵_不_和冷、熱水反應(yīng)，但在_下能和水蒸氣反應(yīng)，下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的裝置圖，試回答下列問題。試在裝置的空白處填上對應(yīng)的試劑或用品名稱。寫出此圖中發(fā)生的兩個反應(yīng)的方程式：_；_。鐵和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是氫氣

25、和_(寫名稱)， (4)鐵和某些鹽溶液的反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：鐵絲插入硫酸銅溶液中_；鐵絲插入硝酸汞溶液中_。二、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵(鐵紅)化學(xué)式顏色狀態(tài)和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式用途三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)制備現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式熱不穩(wěn)定性和H2SO4方程式四、Fe2+和Fe3+的性質(zhì)1Fe3+的檢驗：滴入KSCN溶液FeCl3溶液現(xiàn)象_離子方程式_。FeCl2溶液現(xiàn)象_2Fe3+的氧化性。寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式：FeCl3溶液和鐵粉反應(yīng)：_，_ FeCl3溶液和銅片反應(yīng)

26、：_，_3Fe2+的還原性。寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式：FeCl2溶液中加入氯水：_，_第四節(jié) 用途廣泛的金屬材料1. 金屬與金屬，或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有 的物質(zhì)叫 。合金的硬度一般比它的各成分金屬的_，多數(shù)合金的熔點一般比它的各成分金屬_。2.銅合金是用途廣泛的合金。我國最早使用的合金是_，常見的銅合金還有_，商代后期制作的司母戊鼎是_制品。3.鋼是用量最大、用途最廣的合金，按其成分可分為兩大類：_和_。碳素鋼有_、_、_，含碳量的范圍分別是_、_、_，比生鐵_(填“高”或“低”)。合金鋼是在碳素鋼中加入_ 等合金元素制得。第四章 非金屬及其化合物第一節(jié) 無機(jī)非

27、金屬材料的主角硅硅及硅的化合物的相互關(guān)系 一、硅單質(zhì)1.物理性質(zhì)單質(zhì)硅有_和_兩種。晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于_，熔點_、硬度_，硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，硅元素在地殼中的含量是_(占第幾位)。2.化學(xué)性質(zhì)硅在常溫下化學(xué)性質(zhì) 。一定條件下，可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。寫出下列化學(xué)方程式： 硅和非金屬反應(yīng): 和O2_ 和NaOH溶液反應(yīng)： _ 和氫氟酸反應(yīng)： 3.用途。晶體硅的導(dǎo)電性介于_和_之間，是良好的_材料，可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器、半導(dǎo)體器件，太陽能電池。二、二氧化硅和硅酸鹽1.二氧化硅 硅是一種_元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點很高的_及_形式存在。Si

28、O2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅稱為_，其存在形態(tài)有_和_兩種。石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，石英中無色透明的晶體稱為_，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為_。 二氧化硅具有_結(jié)構(gòu)。密度和硬度都_。 化學(xué)性質(zhì)。寫出下列變化的化學(xué)方程式。a.和強(qiáng)堿反應(yīng)(NaOH) _；玻璃的成分中含有 ，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用_塞。 b.和堿性氧化物反應(yīng)(CaO) _；c.和HF酸反應(yīng)_。玻璃的成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不能存放在_中。氫氟酸可用于_玻璃。2.硅酸和硅酸鹽是一種比碳酸_，溶解度_的酸?？捎蒧和_反應(yīng)來制備。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可發(fā)生反應(yīng)：_得到硅酸。生成的H2S

29、iO3逐漸聚合而形成膠體溶液_，硅酸濃度較大時，則形成軟而透明的、膠凍狀的硅酸凝膠。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“_”。它是優(yōu)良的_劑，也可作催化劑的載體。 硅酸鹽是由_、_和_組成的_的總稱，大多不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。硅酸鈉的水溶液俗稱_，溶液呈_性。一般可用來作肥皂的_、木材的_及_等。硅酸鈉溶液存放在玻璃試劑瓶中不能用玻璃塞。 傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品為_、_和_。新型陶瓷產(chǎn)品有_、_、_和_。 碳化硅俗稱金剛砂，具有金剛石結(jié)構(gòu)，有很大的硬度。工業(yè)上金剛砂的制備原理(用化學(xué)方程式表示)為：SiO2 + 3C SiC + 2CO。在這個反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_，氧化劑與還原劑的物

30、質(zhì)的量之比為_。三、硅酸鹽組成的表示硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。如：硅酸鈉表示為：Na2O·SiO2。一般規(guī)律：低價態(tài)金屬氧化物·高價態(tài)金屬氧化物·非金屬氧化物·水。試寫出明礬KAl(SO4)2·H2O氧化物表示的化學(xué)式_，Mg2Si3O8氧化物表示的化學(xué)式_。第二節(jié) 富集在海水中的元素氯氯及氯的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系一、氯氣1.物理性質(zhì)氯氣是一種_色，有_氣味的_的氣體，_溶于水，密度比空氣_，能液化，液態(tài)氯氣常稱為_。在自然界中氯元素以_態(tài)存在，主要是_。2.化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)

31、反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題：和Na_，氧化劑：_，還原劑：_；和Cu_，反應(yīng)基本類型：_ 和Fe_，比較Cl2和HCl的氧化性_ > _。與非金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題：和H2_，現(xiàn)象(純的氫氣在氯氣中燃燒): _；現(xiàn)象(氫氣和氯氣混合點燃或光照):_。 和 P_(Cl2少量) ；_(Cl2過量)。與水反應(yīng)。 反應(yīng)方程式 ，氧化劑是_，還原劑是_。HClO的特性：a弱酸性(電離方程式) _，(酸性比碳酸還弱) b不穩(wěn)定性(光照條件) _， c強(qiáng)氧化性(作用)：_，_與堿反應(yīng)：和NaOH反應(yīng)的方程式為 ，此反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。實驗室利用這個反應(yīng)來吸收多余的氯氣。

32、工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為 ，漂白粉的主要成分是_和_，而有效成分是_。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式為：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO，這個反應(yīng)屬什么基本反應(yīng)類型_。置換反應(yīng)。氯水滴入NaBr溶液中 _，氧化劑：_，還原劑：_；氯水滴入KI溶液中 ，氧化劑：_，還原劑：_；氯氣是一種強(qiáng)氧化劑，還可和許多還原性物質(zhì)反應(yīng)。氯氣通入FeCl2溶液中_，基本反應(yīng)類型是_；SO2氣體通入氯水中_；二、氯離子(Cl-)的檢驗在5支試管中分別加入稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。完成下表：實驗現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式滴入幾滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸稀鹽酸NaCl