高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)

1、高一化學(xué)高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)期末復(fù)習(xí)1 回顧所學(xué)內(nèi)容回顧所學(xué)內(nèi)容化學(xué)研究的化學(xué)研究的基本方法及基本方法及反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律元素化合物元素化合物相關(guān)知識(shí)相關(guān)知識(shí)應(yīng)用應(yīng)用專題一、物質(zhì)的組成、分類及性質(zhì)專題一、物質(zhì)的組成、分類及性質(zhì)（1）交叉分類法（2）樹(shù)狀分類法（3）酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等（4）膠體的概念和性質(zhì)（丁達(dá)爾效應(yīng)）（5）合金的定義和性質(zhì)1 1、物質(zhì)的組成、物質(zhì)的組成單質(zhì)單質(zhì)分子分子化合物化合物游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)物質(zhì)物質(zhì)離子離子原子原子宏觀角度宏觀角度元素元素微觀角度微觀角度氮的固定：氮的固定： 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法。將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法。自然固

2、氮：豆科植物固氮 人工固氮：工業(yè)合成氨雷雨天產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w （1）由組成分類：）由組成分類：混合物混合物物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物有機(jī)化合物有機(jī)化合物溶液溶液?jiǎn)钨|(zhì)單質(zhì)無(wú)機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物膠體膠體化合物化合物金屬金屬非金屬非金屬氫化物氫化物氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽懸濁液、乳濁液懸濁液、乳濁液空氣、合金空氣、合金2.物質(zhì)的分類：物質(zhì)的分類： 典型混合物:空氣、氯水、氨水、漂白粉、漂白液、氫氧化鐵膠體、石灰乳、鹽酸、各種合金（碳素鋼、青銅、黃銅 、鋁合金）純凈物：液氯 （Cl2 ）、液氨（NH3）、膽礬（CuSOCuSO4 45H5H2 2O O）、一水合氨（NHNH3 3HH2 2O)O)、 （2）由

3、是否發(fā)生電離：）由是否發(fā)生電離：強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)純凈物純凈物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物化合物強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿大部分鹽大部分鹽弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸弱酸弱堿弱堿水水通過(guò)分類加深通過(guò)分類加深對(duì)概念的理解對(duì)概念的理解離子方程式 、概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式 、書(shū)寫(xiě)步驟： 寫(xiě)：化學(xué)方程式 拆：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽 刪：兩側(cè)等數(shù)目相同離子 查： 電荷守衡、原子守恒（3）氧化物）氧化物成鹽氧化物成鹽氧化物不成鹽氧化物：不成鹽氧化物：NO、CO過(guò)氧化物：過(guò)氧化物：Na2O2、H2O2堿性氧化物堿性氧化物酸性氧化物酸性氧化物兩性氧化物：兩性氧化物：Al2O3氧化物氧化

4、物Na2ONa2O2色態(tài)色態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體 物質(zhì)種類物質(zhì)種類堿性氧化物堿性氧化物過(guò)氧化物過(guò)氧化物化合物類型化合物類型氧元素價(jià)態(tài)氧元素價(jià)態(tài)21生成條件生成條件2Na+O2=Na2O2Na+O2=Na2O2與水反應(yīng)與水反應(yīng) 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) +4 +4 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (2)SO(2)SO2 2與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性(1)SO(1)SO2 2與水反應(yīng)與水反應(yīng)(3)SO(3)SO2 2與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)SO2 + Na

5、2O = Na2SO3SO2+H2O H2SO3鹽的分類鹽的分類鹽鹽正鹽：正鹽：Na2SO4、NaCl等等酸式鹽酸式鹽復(fù)鹽：復(fù)鹽：KAl(SO4)212H2O絡(luò)鹽：絡(luò)鹽：Fe (SCN)3堿式鹽：堿式鹽：Cu2(OH)2CO3強(qiáng)酸的酸式鹽：強(qiáng)酸的酸式鹽：NaHSO4弱酸的酸式鹽：弱酸的酸式鹽：NaHCO3（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征（2）氧化還原反應(yīng)的基本概念（氧化劑、還 原劑、被氧化、被還原）（3）常見(jiàn)的氧化劑、還原劑（4）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律應(yīng)用 電子守恒 未知氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)及配平 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 專題二、氧化還原反應(yīng)專題二、氧化還原反應(yīng)（1）從本質(zhì)上分析下列氧化還原反應(yīng)）從本

6、質(zhì)上分析下列氧化還原反應(yīng)金屬鈉放入水中鐵粉放入氯化鐵溶液中 氯氣通入氯化亞鐵溶液中鐵和水蒸氣的反應(yīng)將氯氣通入水中二氧化氮通入水中過(guò)氧化鈉放入水中濃鹽酸和二氧化錳共熱銅片與濃硫酸共熱銅和濃硝酸反應(yīng)銅和稀硝酸反應(yīng)單線橋、物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系雙線橋、氧化劑還原劑比例關(guān)系雙線橋、氧化劑（還原劑）的比例關(guān)系3Fe4H2O(g） 高溫高溫 Fe3O44H2得得2e-還原劑 氧化劑n2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2失失2e-8e-（2）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑氧化劑氧化劑 非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：ClCl2 2、O O2 2、等；、等； 強(qiáng)氧化性酸：濃強(qiáng)氧化性酸：濃H H2 2

7、SOSO4 4、濃稀、濃稀HNOHNO3 3； 高價(jià)態(tài)金屬陽(yáng)離子：高價(jià)態(tài)金屬陽(yáng)離子：FeFe3+3+、CuCu2+2+等；等； 其它常見(jiàn)的：其它常見(jiàn)的：KMnOKMnO4 4、HClOHClO、NaClONaClO、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2、 MnO MnO2 2等；等； 還原劑還原劑 金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)：NaNa、AlAl、FeFe等；等； 非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：H H2 2、C C、S S等；等； 低價(jià)態(tài)的化合物：低價(jià)態(tài)的化合物：COCO、SOSO2 2 、NHNH3 3等等; ; 低價(jià)態(tài)金屬陽(yáng)離子：低價(jià)態(tài)金屬陽(yáng)離子：FeFe2+2+p37p37基本概念 反反

8、應(yīng)應(yīng)物物氧化劑氧化劑還原劑還原劑 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)(被還原被還原)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物生生成成物物(具有具有氧化性氧化性)得電子得電子(化合價(jià)降低化合價(jià)降低)(具有具有還原性還原性) 發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)(被氧化被氧化)失電子失電子(化合價(jià)升高化合價(jià)升高)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性:氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性:還原劑 還原產(chǎn)物氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑 + 強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑 弱氧化劑弱氧化劑 + 弱還原劑弱還原劑(具有氧化性具有氧化性)(具有還原性具有還原性)(具有氧化性具有氧化性)(具有還原性具有還原性)專題三、專題三、離子反應(yīng)離子

9、反應(yīng)（1 1）離子反應(yīng)的涵義：有離子參加的反應(yīng)叫）離子反應(yīng)的涵義：有離子參加的反應(yīng)叫 離子反應(yīng)。離子反應(yīng)。 類型： 復(fù)分解反應(yīng)型 (離子互換型)符合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律 氧化還原反應(yīng)型符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律（2 2）離子方程式正誤的判斷：）離子方程式正誤的判斷：a a. . 先看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)先看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)b b. . 注意反應(yīng)物或生成物的配比注意反應(yīng)物或生成物的配比（酸式鹽和堿、 酸性氧化物和堿等）及用量問(wèn)題c c. . 注意電荷是否守恒注意電荷是否守恒d d. . 拆為離子是否正確拆為離子是否正確 只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆寫(xiě)成離子。只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆寫(xiě)成離子。例1下列反應(yīng)

10、中，能用離子方程式 HOHH2O 表示的是ANaOH溶液和醋酸溶液混合 BFe(OH)3和稀H2SO4反應(yīng)CBa(OH)2溶液和鹽酸混合 D氨水和硫酸反應(yīng) C例2、判斷下列離子方程式是否正確（ ）A. Fe與HCl反應(yīng)：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B. Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)： Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2OC.醋酸與NaOH溶液反應(yīng)：H+OH H2OD. 過(guò)量CO2通入KOH溶液中： CO2+OH- HCO3-D例3下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A鐵釘放入硫酸鐵溶液中 Fe+Fe3+=2Fe2+B向氯化銨稀溶液中加入燒堿溶液 ,加熱 NH4+OH=NH3H

11、2O C氯氣與燒堿溶液反應(yīng) Cl2+ 2OH=Cl+ClO+H2O D銅和稀硝酸反應(yīng) Cu+4H2NO3=2NO2Cu22H2O C一看顏色一看顏色 MnO MnO4 4- -( (紫紅）、紫紅）、FeFe2+2+、( (淺綠色淺綠色) )、 FeFe3+3+( (棕黃色棕黃色) )、 Cu Cu2+2+（藍(lán)色）等有顏色。藍(lán)色）等有顏色。（3）溶液中離子共存問(wèn)題）溶液中離子共存問(wèn)題 二看條件二看條件 酸性，即溶液中含有大量的酸性，即溶液中含有大量的H H+ +， 堿性，即溶液中含有大量的堿性，即溶液中含有大量的OHOH- -三看反應(yīng)三看反應(yīng) 共存不反應(yīng)，反應(yīng)不共存共存不反應(yīng)，反應(yīng)不共存 離子間

12、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（沉淀、氣體、難電離物）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（沉淀、氣體、難電離物） 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)例1、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是( )A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C. K+、Cl-、ClO-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-例2、下列各組離子中，能在PH1的溶液中大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是( ) A. MnO4-、K+、Na+、SO42- B. S2-、SO32-、Na+、NH4+ C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、S2-、SO42- B

13、C專題專題四、四、化學(xué)中常用計(jì)量化學(xué)中常用計(jì)量（1 1）物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)粒子數(shù)的有）物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)粒子數(shù)的有關(guān)計(jì)算關(guān)計(jì)算（2 2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積、物質(zhì)的量及）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積、物質(zhì)的量及物質(zhì)質(zhì)量有關(guān)計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量有關(guān)計(jì)算（3 3）物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算）物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算（4 4）利用化學(xué)方程式的計(jì)算）利用化學(xué)方程式的計(jì)算MMNANAVm VmV液液V液液物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) mol質(zhì)量質(zhì)量(m) g 氣體體積氣體體積 V(g) L 粒子數(shù)粒子數(shù)(N) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(cB) mol/L例例1設(shè)設(shè)N NA A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正

14、確的是為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是1 11molH1molH2 2O O2 2完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N2NA A 2 21mol1mol氯氣與足量氯氣與足量NaOHNaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N NA A3 3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH1molH2 2O O所占的體積約為所占的體積約為22.4L22.4L4. 4. 常溫常壓下，常溫常壓下，14 g N14 g N2 2含有含有N NA A個(gè)個(gè)N N原子原子5 5常溫下，常溫下，100 mL 0.1mol/L100 mL 0.1mol/L稀硫酸中含硫酸分子為稀硫酸中含硫酸分子為

15、0.01 0.016.026.021010232328 例2NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤 的是 A10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至 100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% B在H2O2Cl22HClO2反應(yīng)中，每生成32g氧氣， 轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 C標(biāo)況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積 約為22.4L，質(zhì)量為28g D一定溫度下，1L 0.5molL-1NaCl溶液與 2L 0.25molL-1NaCl溶液中所含Na+ 物質(zhì)的量相同 A判斷題判斷題將將1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ，則，則C=1mol/LC=1mol/L將將1

16、molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，則水中，則C=1mol/LC=1mol/L若從若從1L 1 mol/L1L 1 mol/L的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出20mL20mL，則，則 C= 1mol/LC= 1mol/Lxx 現(xiàn)有現(xiàn)有0.2mol/L的的K2SO4溶液，當(dāng)取此溶液溶液，當(dāng)取此溶液1L時(shí)，時(shí)，K+離子濃度是離子濃度是0.4mol/L,當(dāng)取此溶液當(dāng)取此溶液2L時(shí)，時(shí)，SO42-離子的濃度為離子的濃度為0.4mol/L。專題五、專題五、元素化合物元素化合物（1 1）落實(shí)典型物質(zhì)性質(zhì)）落實(shí)典型物質(zhì)性質(zhì)（2 2）知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的建立）知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的建立多維度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化鐵

17、及其化合物（3 3）運(yùn)用方法總結(jié)歸納）運(yùn)用方法總結(jié)歸納 方法一：以元素為線索按分類總結(jié)方法一：以元素為線索按分類總結(jié) 方法二：不同類物質(zhì)性質(zhì)對(duì)比總結(jié)方法二：不同類物質(zhì)性質(zhì)對(duì)比總結(jié) 方法三：特殊性質(zhì)歸納總結(jié)方法三：特殊性質(zhì)歸納總結(jié) 方法四：專題總結(jié)方法四：專題總結(jié)典型物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)性質(zhì)存在用途制法37方法一：以元素為線索按分類總結(jié)方法一：以元素為線索按分類總結(jié)碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉俗稱俗稱純堿或蘇打純堿或蘇打小蘇打小蘇打物物性性色、態(tài)色、態(tài)白色粉末白色粉末白色晶體白色晶體溶解性溶解性易溶（碳酸鈉碳酸氫鈉）易溶（碳酸鈉碳酸氫鈉）化化性性與與H H+ +反應(yīng)反應(yīng)COCO3 32-2-+2 H+2

18、 H+ += =H H2 2O+ COO+ CO2 2HCOHCO3 3- -+H+H+ += =H H2 2O+COO+CO2 2熱穩(wěn)定熱穩(wěn)定性性一般不分解一般不分解2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+ + H H2 2O+ COO+ CO2 2用途用途用于玻璃、制皂、用于玻璃、制皂、造紙等造紙等用于制藥、用于制藥、焙制糕點(diǎn)等焙制糕點(diǎn)等方法三：方法三：特殊的性質(zhì)特殊的性質(zhì)歸納總結(jié)歸納總結(jié)（1 1）顏色）顏色：黃綠色（：黃綠色（ClCl2 2）、紅棕色（）、紅棕色（NONO2 2）、淡黃色固體（過(guò)氧化鈉、硫）、淡黃色固體（過(guò)氧化鈉、硫）（2 2）刺激性氣味：刺激性氣

19、味：SOSO2 2、NONO2 2、NHNH3 3、HClHCl（4 4）方法四：專題總結(jié)方法四：專題總結(jié)條件條件條件條件 溫度不同：如鈉與氧氣溫度不同：如鈉與氧氣 濃度不同：如濃硫酸與金屬、硝酸與金屬濃度不同：如濃硫酸與金屬、硝酸與金屬 物質(zhì)的量不同：碳酸鈉與酸、氫氧化鈉與二氧化碳物質(zhì)的量不同：碳酸鈉與酸、氫氧化鈉與二氧化碳制漂白粉制漂白粉合成氨合成氨制硫酸制硫酸制硝酸制硝酸N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思考與交流：氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸， 如下圖所示1、試寫(xiě)出以下每一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式。2、分析上述每一步反應(yīng)中氮元素化合價(jià)的變 化，指出氮元素發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。專

20、題六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（1 1）氣體的制備氣體的制備氨氣氨氣、二氧化硫二氧化硫氣體實(shí)驗(yàn)室制法氣體實(shí)驗(yàn)室制法吸吸 收收裝裝 置置發(fā)發(fā) 生生裝裝 置置凈凈 化化裝裝 置置干干 燥燥裝裝 置置收收 集集裝裝 置置反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件及反應(yīng)條件氣體及雜質(zhì)氣體及雜質(zhì)的性質(zhì)的性質(zhì)氣體的性質(zhì)氣體的性質(zhì)選擇干燥劑選擇干燥劑氣體水溶性氣體水溶性及密度及密度氣體的毒性氣體的毒性選擇吸收劑選擇吸收劑46（3 3）裝置：）裝置：固固+ +固加熱型固加熱型（4 4）收集：）收集：向下排空氣法向下排空氣法（5 5）驗(yàn)滿：）驗(yàn)滿：( (與氧氣的制取裝置相同與氧氣的制取裝置相同) )（1 1）藥品：）藥品：

21、 氯化銨晶體、消石灰固體氯化銨晶體、消石灰固體（2 2）原理：）原理：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 = CaCl= CaCl2 2+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3氨的實(shí)驗(yàn)室制法氨的實(shí)驗(yàn)室制法濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濃鹽酸濃鹽酸檢驗(yàn)二氧化硫（分別利用什么性質(zhì)）1.品紅溶液2.石蕊試液3.酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物硫酸銅操作停止實(shí)驗(yàn)操作尾氣處理（3）物質(zhì)的分離提純）物質(zhì)的分離提純（實(shí)驗(yàn)原理、操作要點(diǎn)實(shí)驗(yàn)原理、操作要點(diǎn)）過(guò)濾過(guò)濾蒸發(fā)蒸發(fā)萃取與分液萃取與分液蒸餾蒸餾目的目的實(shí)例實(shí)例過(guò)濾過(guò)濾分離液體和固體分離液體和固體除去食鹽中的泥沙除去食鹽中的泥沙

22、蒸發(fā)蒸發(fā)蒸發(fā)溶劑得到固體蒸發(fā)溶劑得到固體海水曬鹽海水曬鹽蒸餾蒸餾通過(guò)液體蒸發(fā)和冷通過(guò)液體蒸發(fā)和冷凝，凝，分離互溶液體分離互溶液體制蒸餾水、白酒制蒸餾水、白酒萃取萃取提取物質(zhì)提取物質(zhì)CCl4萃取碘水中的碘萃取碘水中的碘分液分液分離互不相溶液體分離互不相溶液體分離水和四氯化碳分離水和四氯化碳常見(jiàn)的幾種分離方法：常見(jiàn)的幾種分離方法：蒸餾 沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物 例：蒸餾水的制備；分離乙醇和水； 例：從石油中得石油產(chǎn)品（工業(yè)上分級(jí) 蒸餾叫分餾，得不同溫度下的餾 分，一般仍是混合物）分液 利用分液漏斗將互不相溶且密度不同的液體分離。使用注意：使用注意： 使用前先檢查是否漏液； 下層液體從下口出，上層液

23、體從上口出； 排放液體時(shí)玻璃塞凹槽對(duì)準(zhǔn)頸部小孔。萃取 兩種互不相溶的溶劑里的溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)，這種方法叫做 萃取。即：把溶質(zhì)從一種溶劑里轉(zhuǎn)移到另一種溶 劑里的過(guò)程。例：如何提取碘水中的碘I2？1、 萃取劑與原溶劑（水）不互溶， 不反應(yīng)。2、 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解能力要 比 在原溶劑（水）中大。萃萃取取分分液液結(jié)晶法 從溶液中分離出固體溶質(zhì)降溫結(jié)晶：溶質(zhì)溶解度隨溫度變化很大降溫結(jié)晶：溶質(zhì)溶解度隨溫度變化很大 蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶：溶質(zhì)溶解度隨溫度變化不大蒸發(fā)結(jié)晶：溶質(zhì)溶解度隨溫度變化不大 分離難溶固體和液體分離難

24、溶固體和液體分離沸點(diǎn)不同的的互溶液體分離沸點(diǎn)不同的的互溶液體一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度差異大一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度差異大從溶液中分離出固體溶質(zhì)從溶液中分離出固體溶質(zhì) （溶解度隨溫度變化很大）（溶解度隨溫度變化很大）從溶液中分離出固體溶質(zhì)從溶液中分離出固體溶質(zhì) （溶解度隨溫度變化不同）（溶解度隨溫度變化不同）強(qiáng)化記憶（4）離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)ClCl- -的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)： 先滴入少量稀硝酸，再滴入先滴入少量稀硝酸，再滴入AgNOAgNO3 3溶液，如產(chǎn)生溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有白色沉淀，則可判斷該溶液中含有ClCl- - 。SOSO4 42-2-的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：

25、 先用鹽酸把溶液酸化，再加入先用鹽酸把溶液酸化，再加入BaClBaCl2 2溶液，如果溶液，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明原溶液中有有白色沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明原溶液中有SOSO4 42-2-存在。存在。NaNa+ +、K K+ + 、FeFe3+3+、 FeFe3+3+ 、NHNH4 4+ +的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)NHNH4 4+ +的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)FeFe2+2+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)FeFe3+3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)取少量的待測(cè)物于試管中，加水溶解，加入氫氧化取少量的待測(cè)物于試管中，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的的紅色石蕊試紙放在試管鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，可證明?？?，若試紙變藍(lán)

26、，可證明。先加KSCN溶液不變色，再加氯水則變血紅色 加KSCN溶液變血紅色 容量瓶容量瓶用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液唯一刻度線溫度、容量（5 5）溶液的配制）溶液的配制 容量瓶的使用容量瓶的使用 使用容量瓶的注意事項(xiàng)使用容量瓶的注意事項(xiàng)（2）只能用作）只能用作配制的量具配制的量具。不能不能在其中直接溶在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，解固體或稀釋濃溶液，不能不能將熱的溶液倒入，將熱的溶液倒入，不不能能作為反應(yīng)器，也作為反應(yīng)器，也不能不能長(zhǎng)期存放溶液。移動(dòng)容量長(zhǎng)期存放溶液。移動(dòng)容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。（3）讀數(shù)時(shí)）讀數(shù)時(shí) ，應(yīng)平

27、視，使溶液的，應(yīng)平視，使溶液的凹液面最低點(diǎn)凹液面最低點(diǎn)正好與正好與刻度線相切刻度線相切。（1）使用之前要檢查是否漏水）使用之前要檢查是否漏水.加加 水水倒倒 立立觀觀 察察瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒倒 立立觀觀 察察溶液配制的步驟溶液配制的步驟設(shè)法溶質(zhì)不丟設(shè)法溶質(zhì)不丟選容量瓶；驗(yàn)漏；計(jì)算（注意儀器的精確度）；選容量瓶；驗(yàn)漏；計(jì)算（注意儀器的精確度）；稱量；溶解；冷卻；轉(zhuǎn)移并洗滌；定容；搖勻稱量；溶解；冷卻；轉(zhuǎn)移并洗滌；定容；搖勻（6 6）實(shí)驗(yàn)安全）實(shí)驗(yàn)安全化學(xué)品安全標(biāo)識(shí)化學(xué)品安全標(biāo)識(shí)儀器和藥品的使用正確儀器和藥品的使用正確意外事故的處理意外事故的處理( (著火、燙傷、中毒）著火、燙傷、中毒）污

28、染物和廢棄物的處理（環(huán)保）污染物和廢棄物的處理（環(huán)保）（7）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析現(xiàn)象描述、原因分析、符號(hào)表達(dá)（8）探究實(shí)驗(yàn)初步體會(huì)探究實(shí)驗(yàn) 對(duì)比實(shí)驗(yàn)平行實(shí)驗(yàn) 控制變量 連續(xù)實(shí)驗(yàn)蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸2H2SO4 (濃) + C= CO2 + 2H2O + 2SO2脫水性脫水性氧化性氧化性體現(xiàn)出濃硫酸的脫水性、氧化性、（吸水性）品紅 KMnO KMnO4 4石灰水品紅 硫酸銅檢驗(yàn)水 檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)CO2褪色不褪色 變渾濁證明含SOSO2 2除去含SOSO2 2證明無(wú)SOSO2 2證明含COCO2 2證明含H H2 2O O基本概念 反反應(yīng)應(yīng)物物氧化劑氧化劑還原劑還原劑 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)(被還原被還原)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物生生成成物物(具有具有氧化性氧化性)得電子得電子(化合價(jià)降低化合價(jià)降低)(具有具有還原性還原性) 發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)(被氧化被氧化)失電子失電