第五單元質(zhì)量守恒定律課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1、復(fù)習(xí)提問(wèn)復(fù)習(xí)提問(wèn): : 以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：2Mg + O2 = 2 Mg O 224 ：162 ： 2 （24+16） 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ）克）克點(diǎn)燃點(diǎn)燃若：若： （ ）克）克 ：（：（ ）克）克 ： 4 0克克32802416說(shuō)明： ( 2158- = -326.3gXX = - 326.3g2158= 0.6 g . . 算（算（2 分） 答（答（2分）分）根據(jù)化

2、學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟： （1 1）設(shè)未知量）設(shè)未知量（不要帶單位）（不要帶單位）（2 2）正確寫(xiě)出化學(xué)方程式）正確寫(xiě)出化學(xué)方程式（注意配平）（注意配平）（3 3）寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知）寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量量（寫(xiě)在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫(xiě)相對(duì)分子質(zhì)量，（寫(xiě)在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫(xiě)相對(duì)分子質(zhì)量，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫(xiě)質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫(xiě)，且要統(tǒng)一。）再寫(xiě)質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫(xiě)，且要統(tǒng)一。）（4 4）列出比例式，求解）列出比例式，求解（計(jì)算結(jié)果按題中

3、要求進(jìn)（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一行，若題中沒(méi)有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）位）（5 5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟步驟 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量.2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反 應(yīng)物的質(zhì)量應(yīng)物的質(zhì)量.4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量成物的質(zhì)量.在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)

4、算時(shí)常會(huì)出現(xiàn)以下一些錯(cuò)誤：在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)常會(huì)出現(xiàn)以下一些錯(cuò)誤：不認(rèn)真審題，答非所問(wèn)。不認(rèn)真審題，答非所問(wèn)。元素符號(hào)或化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)。元素符號(hào)或化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)?；瘜W(xué)方程式寫(xiě)錯(cuò)或沒(méi)配平?；瘜W(xué)方程式寫(xiě)錯(cuò)或沒(méi)配平。相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯(cuò)誤。相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯(cuò)誤。同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。張冠李戴，物質(zhì)的量代錯(cuò)。張冠李戴，物質(zhì)的量代錯(cuò)。把不純物當(dāng)做純凈物。把不純物當(dāng)做純凈物。把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式。把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式。 四川省汶川在四川省汶川在5 51212特大特大 地震后，全國(guó)人民伸出了地震后，全國(guó)人民伸

5、出了 援助之手。在重建援助之手。在重建 家園的家園的 過(guò)程中很多地方需要大量的過(guò)程中很多地方需要大量的 生石灰生石灰(CaO(CaO) )。某石灰廠的王廠長(zhǎng)聽(tīng)到消息后，。某石灰廠的王廠長(zhǎng)聽(tīng)到消息后，決定捐贈(zèng)某校需要的決定捐贈(zèng)某校需要的生石灰生石灰1010噸，請(qǐng)你幫助王噸，請(qǐng)你幫助王廠長(zhǎng)計(jì)算一下需要準(zhǔn)備多少?lài)崗S長(zhǎng)計(jì)算一下需要準(zhǔn)備多少?lài)嵲显咸妓徕}碳酸鈣才能才能完成這批生產(chǎn)任務(wù)？完成這批生產(chǎn)任務(wù)？CaCOCaCO3 3高溫高溫 CaOCaO + CO + CO2 2相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量：Ca :40 C:12:16 X- = - tX = - t=t相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量：Ca40、C

6、12、O16；（；（有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。1.1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物物, ,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量. .如果遇到不純?nèi)绻龅讲患兎磻?yīng)物或生成物反應(yīng)物或生成物, ,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量. .2.2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算. .純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量 = = 不純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度升的氧氣（密度為為1

7、.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2 Mg + O 2 = 2 Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃32 8016克克 X32- = -16克克80XX = - 8016克克32= 40 克克答：充分燃燒后可生成氧化鎂答：充分燃燒后可生成氧化鎂 40 克。克。依題意，可知：()1.43 /11.216Omg LLg 2關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算注意：如果已知體注意：如果已知體積或要算體積時(shí)，積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。成質(zhì)量才代入。關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算關(guān)于質(zhì)量和

8、體積間的換算練習(xí)練習(xí)這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大的體積？（占多大的體積？（H2=0.09克克/升）升） 氣體的質(zhì)量氣體的質(zhì)量=氣體的體積氣體的體積氣體的密度氣體的密度討論：從中你受到的啟示是什么？從中你受到的啟示是什么？H H：1 O1 O：1616若將若將1g1g氫氣和氫氣和10g10g氧氣混合在一密閉的容器中氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）涉及某些物質(zhì)過(guò)量的化學(xué)方程式的計(jì)算：涉及某些物質(zhì)過(guò)量的化學(xué)方程式的計(jì)算： 某些反應(yīng)物

9、在反應(yīng)后有剩余，我們說(shuō)這些物某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說(shuō)這些物質(zhì)在反應(yīng)中過(guò)量，因?yàn)樗鼈儧](méi)有都參加反應(yīng)，質(zhì)在反應(yīng)中過(guò)量，因?yàn)樗鼈儧](méi)有都參加反應(yīng)，因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。某同學(xué)把某同學(xué)把3g3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次給定氧氣的質(zhì)量給定氧氣的質(zhì)量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的質(zhì)生成二氧化碳的質(zhì)量量5.5g 5.5g 11g11g11g11g（1 1）從以上數(shù)據(jù)說(shuō)明，這三次實(shí)驗(yàn)中第）從以上數(shù)據(jù)說(shuō)明，這三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰次恰好完全反應(yīng)。好完全反應(yīng)。

10、（2 2）第）第 次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余 g g。C:12 O:16 C:12 O:16 三三一一1.51.5二二5 5提高題：提高題：練習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共練習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共2020克，點(diǎn)燃后克，點(diǎn)燃后還有還有2 2克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比氣的質(zhì)量比A. 1A. 1：4 B. 14 B. 1：9 9 C. 4C. 4：1 1或或1 1：9 D. 19 D. 1：4 4或或1 1：9 92H2+ O2=2H2O 4 ：32點(diǎn)燃有

11、兩種情況：有兩種情況：一是氫氣過(guò)量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比一是氫氣過(guò)量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 (2+2):16=1 : 4(2+2):16=1 : 4二是氧氣過(guò)量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比二是氧氣過(guò)量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 2:( 2+16)=1 : 92:( 2+16)=1 : 9答案：答案：D D根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：（1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量，如果是，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量純度純度=不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量（1雜雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12、）質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。 氣體質(zhì)量（氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（氣體體積（L）密度（密度（g/L） 液體質(zhì)量（液體質(zhì)量（g）=液體體積（液體體積（mL）密度（密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用往用“足量足量”、“適量適量”、“過(guò)量過(guò)量”或或“完全反應(yīng)完全反應(yīng)”、“恰好恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)”等來(lái)描述。等來(lái)描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮考慮過(guò)量問(wèn)題過(guò)量問(wèn)題。（4）注意已知質(zhì)

13、量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)的質(zhì)量的質(zhì)量為為X，而不能設(shè)，而不能設(shè) X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最后求出的后求出的X的值后寫(xiě)上單位。的值后寫(xiě)上單位。(無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）金屬銅和氧化銅的混合物金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱(chēng)量得到續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱(chēng)量得到0.76克固體克固體物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？方法一

14、：方法一：解：設(shè)混合物中原有金屬銅質(zhì)量為解：設(shè)混合物中原有金屬銅質(zhì)量為x CuO + H2 = Cu + H2O 80 64 0.92克克x 0.76克克x氧化銅的質(zhì)量氧化銅的質(zhì)量= 0.92克克0.12克克= 0.8克克答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為0.8克。克。80640 120. 920 76x.x.x 克克克 方法二：方法二：解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為 0.92克克 0.76克克= 0.16克克 氧化銅的質(zhì)量氧化銅的質(zhì)量= 0.16克克 = 0.16克克(16/80) =0.8克克答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為答：原混合物中氧化銅的

15、質(zhì)量為0.8克?？恕CuO 方法三：設(shè)參加方法三：設(shè)參加CuO的量為的量為xCuO + H2=Cu + H2O ?m 80 64 16 x 0.92g-0.72g80160 920 76x.g.g0 8x. g答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8克。克。有關(guān)物質(zhì)差量的計(jì)算計(jì)算的依據(jù) acacbdbd高溫煅燒石灰石（高溫煅燒石灰石（CaCO3）如果要制取）如果要制取44t二氧化二氧化碳，需要石灰石多少?lài)嵦迹枰沂嗌賴(lài)?解：設(shè)可制得生石灰質(zhì)量為解：設(shè)可制得生石灰質(zhì)量為X CaCO3 CaO + CO2 40+12+163=100 12+162=44 x 44t高溫

16、tx4444100 X =100t答：需要石灰石的質(zhì)量是答：需要石灰石的質(zhì)量是100t。 =點(diǎn)燃 -=-= - =.方方 設(shè)設(shè).寫(xiě)寫(xiě). 比比算算.答答 = - = - =煤油、煤油、液氫液氫、 酒精、偏二甲肼、酒精、偏二甲肼、液氮、硝酸等液氮、硝酸等 假如你是火箭推進(jìn)器的設(shè)計(jì)師，已知假如你是火箭推進(jìn)器的設(shè)計(jì)師，已知,火箭升空至少要攜火箭升空至少要攜帶帶100kg的液氫，充分燃燒才能的液氫，充分燃燒才能 獲得足夠的能量。若采用電獲得足夠的能量。若采用電解水的實(shí)驗(yàn)獲得氫氣解水的實(shí)驗(yàn)獲得氫氣100kg,則需分解水的質(zhì)量是多少千克？則需分解水的質(zhì)量是多少千克？相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量：H1、O16

17、解：設(shè)需要水的質(zhì)量為解：設(shè)需要水的質(zhì)量為 2H2O 2H2 + O22(12+16)=36 14 100kgkgx100436 =900kg答：需要水的質(zhì)量是答：需要水的質(zhì)量是900千克。千克。通電通電xxx1相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒完全燃燒，消耗氧氣最多的，消耗氧氣最多的是是 （ ）A氫氣氫氣 B紅磷紅磷 C硫硫 D鐵鐵2相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。則生成。則生成氫氣的質(zhì)量是氫氣的質(zhì)量

18、是 （ ）A相等相等 B鐵大于鋅鐵大于鋅 C鐵小于鋅鐵小于鋅 D無(wú)法比較無(wú)法比較練習(xí)練習(xí)思路：寫(xiě)出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前思路：寫(xiě)出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)相等（都為的計(jì)量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。后結(jié)果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B3加熱加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分氧氣時(shí)，固體剩余物的成分 是是 （ ）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和Mn

19、O2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來(lái)求生成這么多氧氣需要分解多少思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來(lái)求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒(méi)有全部分解。克高錳酸鉀有可能沒(méi)有全部分解。所以所以15.8克這個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算?？诉@個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316321.6克克x解：設(shè)生成解：設(shè)生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x316x321.6克克=x = 15.8克克 答案為答案為AA4下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的

20、敘述中正確的是下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是 （ ） A16g 氫氣和氫氣和2g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 水水 B9g 氫氣和氫氣和9g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 水水 C1g 氫氣和氫氣和8g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成9g 水水 D8g 氫氣和氫氣和1g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃思路：思路：43236C5、在、在2X + Y2 = 2Z的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是的相對(duì)分子質(zhì)量是 （ ） A.64 B.56 C.4

21、0 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z22432？反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。用質(zhì)量守恒定律解題用質(zhì)量守恒定律解題解：設(shè)解：設(shè)Z的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為X224 + 32 = 2XX = 40C2X + Y2 = 2Z224322X356、某反應(yīng)、某反應(yīng)A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，參加反應(yīng)，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為的質(zhì)量應(yīng)為 （ ） A

22、20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克克A + 2B = C + D思路：思路：？根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律D7、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應(yīng)生成反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、Y兩元素的相對(duì)兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為原子質(zhì)量之比為 （ ）A. 11 B.12 C.31 D.348、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混合物充分加熱，的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還已消耗完

23、，還有氣體有氣體D放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比ABCD的值為的值為 （ ）9、有、有A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A與與C恰好完全反應(yīng)。則參恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的加反應(yīng)的A與與B得質(zhì)量比為得質(zhì)量比為 （ ）A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 2354123(a+b)7、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應(yīng)生成反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方

24、程式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、Y兩元素的相對(duì)兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為原子質(zhì)量之比為 （ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路： 設(shè)設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為a，Y的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為b。12克克24克克2aa+3b(C的化學(xué)式為的化學(xué)式為XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13318、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還有氣體已消耗完，還有氣體D放放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量

25、變化的比ABCD的值為（的值為（ ）思路：思路： 先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？A從從15克到克到3克，克，A是？是？B從從10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A減少了多少？減少了多少？B增加了多少？增加了多少？C從從9克減少到克減少到0克，克，C是？是？ C減少了多少？減少了多少？D是反應(yīng)物還是生物？是反應(yīng)物還是生物？ D最后質(zhì)量有多少？最后質(zhì)量有多少？A + C B + D 12克克9克克15克克 6克克根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律ABCD = 121596 = 453250克克9、有、有A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15克，在一

26、定條件下充分反應(yīng)克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成只生成30克克D。若。若增加增加10克克C，A與與C恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)。則參。則參加反應(yīng)的加反應(yīng)的A與與B得質(zhì)量比為得質(zhì)量比為 （ ）思路：思路：先確定反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式先確定反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式A + B + C D25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克C, A反應(yīng)后反應(yīng)后有剩余，有剩余，C全部反應(yīng)掉全部反應(yīng)掉10克克根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律AB = 1510 = 3210下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和和H2O分子分子的個(gè)數(shù)比為的個(gè)數(shù)比為1:2，則該物質(zhì)是（，則該物質(zhì)是（ ）AC

27、H4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH思路：方法思路：方法配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的A、C方法方法設(shè)生成設(shè)生成1分子分子CO2，2分子分子H2O則：則： C元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為12H元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為4該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為 31= 8.8克克11、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是水，則該化合物可能是 （ ） ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OHCO2C100%CO2中中C元素元素的質(zhì)量

28、：的質(zhì)量：44128.8克克H2O中中H元素元素的質(zhì)量：的質(zhì)量：5.4克克= 5.4克克=0.6克克2HH2O100%18 2=2.4克克含碳化合物中質(zhì)量比含碳化合物中質(zhì)量比CH = 41316141A:B：C：D:31思路：思路：C12H2、O2組成的混合氣體組成的混合氣體20g，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成18g水，則混合氣體可能是水，則混合氣體可能是 （ ） A2g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 B4g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 C2g 氫氣和氫氣和18g 氧氣氧氣 D無(wú)法確定無(wú)法確定思路：思路：2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃3643218克克X假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應(yīng)，氫氣質(zhì)量為假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應(yīng)，氫氣質(zhì)量為XX = 2克克混合氣體中氧氣質(zhì)量為：混合氣體中氧氣質(zhì)量為： 20克克-2克克=18克克假設(shè)混合氣體中氧氣全部參加反應(yīng)，氧氣質(zhì)量為假設(shè)混合