中考真題化學(xué)真題分類匯編專題32化學(xué)計(jì)算(解析版)

1、精品文檔專題 32化學(xué)計(jì)算1.【2019 年山東省煙臺(tái)市】 取一定質(zhì)量的 CaC03高溫灼燒一定時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為8.8 g,其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%，則反應(yīng)放出 CO2的質(zhì)量為A . 1.1 gB. 2.2 gC. 4.4 gD . 5 g【答案】B40【解析】碳酸鈣質(zhì)量為：8.8 gx50% -= 11 g,則反應(yīng)放出 CO2的質(zhì)量為：11 g- 8.8 g = 2.2 g。故選 B。1002.【2019 年湖北省荊州市】 將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鋅粉或鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后剩余的鐵比剩余的鋅多，產(chǎn)生氫氣分別為ag 和 bg，則 a 和 b 的關(guān)系是A . avbB.

2、 a= bC. abD .無(wú)法判斷【答案】B【解析】由題意可知，將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鋅粉或鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后剩余的鐵比剩余的鋅多，說(shuō)明了酸全部參加了反應(yīng)，金屬有剩余，相同的酸全部參加反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是相同的，即a=b。故選 B。3 .【2019 年湖南省郴州市】 一定質(zhì)量的 CaCO3樣品高溫煅燒，若樣品分解了75.0%，則剩余固體中含 Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A . 53.3%B . 71.4%C . 59.7%D . 34.6%【答案】C40【解析】假設(shè)樣品的質(zhì)量為 100 g，則樣品中 Ca 元素的質(zhì)量為 100 gxx100% = 40 g，分解40 12 16 3的碳酸

3、鈣的質(zhì)量為 100 gx75.0%= 75.0 g,設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為X。高褊CaCO3-CaO+CO2f10075.0 gx = 33.0 g44x10075g44x精品文檔4. 2019 年河南省】 向某氯化鋇溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得溶液的則剩余固體中含Ca兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g100g33g x100% = 59.7%。故選 C。精品文檔質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為98984949A X 100% B. X 100% C. X 100% D . X 100%20823323373【答案】B【解析】法一：生成硫

4、酸鋇沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量，設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為 y。BaCI2+H2SO4=BaSO4J +2HCI98233yx98233yxy98x23398所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：233X100% =X100%。233x法二：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，生成硫酸鋇的質(zhì)量為233，則加入的硫酸溶液的質(zhì)量為233，參加98反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量 98,所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：且X100%。故選 B。2335.【2019 年天津市】 現(xiàn)有不純的氧化銅樣品16 g，所含雜質(zhì)可能是氧化鋁、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉。向其中加入 200 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.

5、8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，沒(méi)有固體剩余。則下列判斷不正確的是A 原固體樣品中肯定不含木炭粉B 原固體樣品中可能含有氯化鈉C.反應(yīng)生成 3.6 g 水D 反應(yīng)后所得溶液中含有兩種溶質(zhì)【答案】BD【解析】A、沒(méi)有固體剩余，說(shuō)明原固體樣品中肯定不含木炭粉，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、200 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氧化銅質(zhì)量是16 g，消耗氧化鋁質(zhì)量是 6.8 g,消耗氧化鎂質(zhì)量是 8 g,因此原固體樣品中一定含有氯化鈉，含有氧化鋁和氧化鎂中的一種或兩種，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、反應(yīng)生22成水的質(zhì)量：200 gX9.8%X -= 3.6 g，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、反應(yīng)后所得溶液中

6、至少含有三種或四精品文檔9818種溶質(zhì)，即硫酸銅、氯化鈉和硫酸鋁、硫酸鎂中的一種或兩種，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選BD。6. 2019 年四川省達(dá)州市】 現(xiàn)有 F02O3和 CuO 的混合物 W g，在高溫條件下用足量的CO 還原，得到金屬混合物 2.4 g,將生成的 CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生白色沉淀5.0 g,則 W 的數(shù)值為A . 7.4B. 4.6C. 3.2D . 3.8【答案】C【解析】高溫條件下一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)生成的二氧化碳中的氧元素一半來(lái)自于金屬氧化物；設(shè)二氧化碳質(zhì)量為X。Ca(OH)2+C02=CaCO3J

7、+H2O,44100 x5.0 g44100 x 5gx = 2.2 g,32混合物中氧兀素質(zhì)量：2.2 gx 2 = 0.8 g44Fe2O3和 CuO 混合物的質(zhì)量等于金屬元素質(zhì)量與氧元素質(zhì)量之和，即W = 2.4+0.8 = 3.2。故選 C。7.【2019 年江蘇省常州市】 為了回收硫酸銅廢液中的銅，稱取m kg 鐵粉與一定體積的硫酸銅廢液混合，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引；再將該固體與足量的稀硫酸混合，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到不能被磁鐵吸引的固體m kg。則整個(gè)過(guò)程中參加反應(yīng)的CUSO4與 H2SO4的質(zhì)量之比為A.80 : 7B. 80 : 49C

8、. 10 : 7D. 8 : 7【答案】A【解析】設(shè)參加反應(yīng)的 H2SO4與 CuSO4的質(zhì)量分別為 x、y。Fe+H2SO4=FeSO4+H2f固體質(zhì)量減少量56985656xx-98Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 固體質(zhì)量增加量561606464 - 56= 8精品文檔y160由于得到不能被磁鐵吸引的固體m kg,即鐵完全反應(yīng)且固體質(zhì)量前后不變，所以56x=8y98160精品文檔y=80 x 7故選 A。8.【2019 年江蘇省鹽城市】 工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰CaCO3樣品，高溫煅燒一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為A .生成 CO2的質(zhì)量是 33 gB.生成物中 CaO 的質(zhì)量

9、是 42 gC.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 40%D 剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于 【答案】D【解析】A、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為 100 g - 67 g = 33 g,故正確;B、設(shè)生成物中 CaO 的質(zhì)量是 X。CaCO3CaO+CO2f5644x 33 g56x 33gx = 42 g，故正確;【答案】BZn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag(CaCO3CaO+CO2f)?，F(xiàn)有 100 g67 g。下列推斷不符合客觀事實(shí)的是40X100% = 40%，由于反應(yīng)后部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣,40 12 16 3過(guò)程中固體中鈣元素的質(zhì)量不變，但固體的質(zhì)量減小，

10、所以剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于C、碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，故正確；D、碳酸鈣中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為12 : (16X3) = 1 : 4,反應(yīng)過(guò)程中碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氧元素只有部分轉(zhuǎn)化，所以剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比小于1 : 4，故錯(cuò)誤。故選 D。9.【2019 年湖北省孝感市】 現(xiàn)有一包由6.5 g 鋅、5.6 g 鐵、6.4 g 銅混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，洗滌, 烘干，測(cè)得濾渣中含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是A.49.6 gB.34.8 gC.32.7 gD . 18.5 g【解析】 設(shè)鋅完全反應(yīng)生成的銀的質(zhì)量

11、為X。精品文檔2166.5 gx652166.5g xx = 21.6 g設(shè)鐵完全反應(yīng)生成的銀的質(zhì)量為y。Fe+2AgN03Fe(NO3)2+2Ag562165.6 gy562165.6g yy = 21.6 g由于濾渣中含有三種物質(zhì)，所以一定是鐵、銅和銀。此時(shí)存在兩種可能性，第一是只有鋅參加反應(yīng)且完全反應(yīng)，此時(shí)濾渣的質(zhì)量為21.6 g+5.6 g+6.4 g = 33.6 g第二種情況，鋅反應(yīng)完全，鐵部分反應(yīng)，此時(shí)濾渣的質(zhì)量小于21.6 g+21.6 g+6.4 g = 49.6 g。所以結(jié)果介于大于等于33.6 g 而小于 49.6 g，故選 B。10.【2019 年黑龍江省雞西市】 在已

12、經(jīng)調(diào)平的天平兩端各放置一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，然后分別向兩燒杯中加入100 g 溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%的稀鹽酸，再向左右兩燒杯中分別加入下列物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平仍然平衡 的是A . 10 g Zn、10 g FeB . 5.6 g Zn、5.6 g FeC. 10 g CaCO3、5.6 g CaOD . 10 g CaCO3、10 g CaO【答案】AC【解析】加入的 HCI 的質(zhì)量為 100 gx7.3% = 7.3 g。A、10 g 鋅和 10 g 鐵。Zn+2HCI =ZnCl2+H2f657310 g 7.3 gFe+2HCIFeCl2+H2f567310 g 7.3 g65精品文檔所以

13、酸的量不足，應(yīng)該是金屬都有剩余，則生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以天平平衡，正確；精品文檔B、5.6 g Zn、5.6 g FeZn+2HCI =ZnCl2+H2f657325.6 g 7.3 g0.17 g則酸不足，生成氫氣的質(zhì)量為Fe+2HCIFeCI2+H2?567325.6 g 7.3 g0.2 g則酸是足量的，生成的氫氣的質(zhì)量為0.2 g,生成氫氣質(zhì)量不等，所以不平衡，錯(cuò)誤;天平平衡，正確;D、鹽酸和 10 g 碳酸鈣完全反應(yīng)，導(dǎo)致質(zhì)量增加為5.6 g，而氧化鈣無(wú)論是否完全反應(yīng)，都會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量增加為 10 g。天平不平衡，錯(cuò)誤。故選ACo11.【2019 年河南省】質(zhì)量相等的四種物質(zhì) H2O

14、2、KMnO4、KCIO3、H2O，完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?_ （填序號(hào)，下同）；四種金屬 Zn、Mg、AI、Fe 分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得四種溶液的質(zhì)量相等，則投入金屬的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)開(kāi)o【答案】【解析】根據(jù)所給物質(zhì)寫出這4 個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，按 O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1 進(jìn)行配平；計(jì)算每種物質(zhì)與O2的質(zhì)量比，然后比較得出答案。MnO,2H2O2-2H2O+O2?68322KMnO4-K2MnO4+ MnO2+O2?316320.17 goC、CaCO3+2HCICaCl2+H2O+CO2f天平質(zhì)量增加量1007344100 - 44= 56

15、10 g 7.3 g5.6 g鹽酸和碳酸鈣完全反應(yīng)，導(dǎo)致質(zhì)量增加為5.6 g,而氧化鈣無(wú)論是否完全反應(yīng)，都會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量增加為5.6 g,精品文檔2_ _ 2-KCIO3KCI+O2?33精品文檔81.7322H2O_ 2H2f+02f3632生成32g 的02所需 4 種物質(zhì)的質(zhì)量分別為：68 g、316 g、81.7 g、36g，所以完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量 由大到小的順序?yàn)?。?Mg、Al、Fe 三種金屬分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量仍相等，說(shuō)明溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量相等，即加入的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量相等，精品文檔設(shè)鋅的質(zhì)量為 a,鎂的質(zhì)量為 x，鋁的質(zhì)量為 y

16、,鐵的質(zhì)量為 乙則:ZnH2f652a65MgH2f241x122AI3H2f5419yFeH2f561z282aa= x x651263118 a= x=y=651291 1 1=y- y=z Z92827z，故 avzvxvy, 即卩 m(Zn)vm(Fe)vm(Mg)vm(AI)。2812 .【2019 年安徽省】侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應(yīng)原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，請(qǐng)計(jì)算:(1) 氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 生產(chǎn) 8.4 t 碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量?！敬鸢浮?1) 26.2%則即精品文檔(2) 5.85

17、t(2)生產(chǎn) 8.4 t 碳酸氫鈉，設(shè)理論上需要氯化鈉的質(zhì)量為X。NaCI+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4CI。58.584x8.4 t58.584x 8.4tx = 5.85 t13.【2019 年天津市】取含雜質(zhì)的硫酸鎂樣品 7 g(雜質(zhì)不溶于水， 也不參加反應(yīng)),向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液(密度為 1.06 g/cm3),恰好完全反應(yīng)，得到 71 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的溶液。計(jì)算：(1) 樣品中硫酸鎂的質(zhì)量；(2)所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (計(jì)算結(jié)果精確到0.1%);(3)所加入的氫氧化鈉溶液的體積(計(jì)算結(jié)果精確至 0.1)?！敬鸢浮可傻牧蛩徕c的質(zhì)量

18、為71 gX10% = 7.1 g ,設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為 x,氫氧化鈉的質(zhì)量為 y,氫氧化鎂的質(zhì)量為 z。2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2J8012014258yx7.1 gz8058.514258yx7.1 gzx = 6 g, y= 4 g, z= 2.9 g氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為71 g+2.9 g - 6 g= 67.9 g4 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100% 5.9%。67.9 g所加入的氫氧化鈉溶液的體積為刃3 64.1 cm3= 64.1 mL?！窘馕觥?1)氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%26.2%。14 1 4 35.5精品文檔1.06 g/cm

19、答：(1 )樣品中硫酸鎂的質(zhì)量為 6 g。(2)所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)所加入的氫氧化鈉溶液的體積為64.1 mL。14.【2019 年廣東省】Mg(OH)2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入 過(guò)量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過(guò)濾，得到只含MgSO4和 H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取 4 份混合溶液各 100 g,向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4% NaOH 溶液，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH 溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2質(zhì)量 /g0.2320.5220.5800.580(1)_ 實(shí)驗(yàn)

20、(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))中硫酸鎂完全反應(yīng)。(2)計(jì)算 100 g 混合溶液中含 MgSO4的質(zhì)量(寫出計(jì)算過(guò)程)。(3)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在圖中，畫出加入4% NaOH 溶液質(zhì)量 0-30.0g 過(guò)程中，產(chǎn)生 Mg(OH)2沉淀質(zhì)量 對(duì)應(yīng)的變化圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值。間脇浹的質(zhì)量黒【答案】(1)(2)設(shè) 100 g 混合溶液中含 MgSO4的質(zhì)量為 X。2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2J12058x0.580 g5.9%。精品文檔12058x 0.580gx = 1.2 g答：100 g 混合溶液中含 MgSO4的質(zhì)量為 1.2 g。精品文檔【解析】(1)由實(shí)驗(yàn) 可知每消耗 10.0 gNaOH 溶液生成氫氧化鎂沉淀0.29 g,第次在增加 10.0 g NaOH溶液沉淀增加的質(zhì)量為 0.058 g，說(shuō)明此時(shí)硫酸鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉已過(guò)量，故填。(3)由于每消耗 10.0 g NaOH 溶液生成氫氧化鎂沉淀0.29 g ,第次與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為溶液進(jìn)行該化肥中(NH4)2SO4含量的測(cè)定(雜質(zhì)溶于水但不參加反應(yīng))。測(cè)定數(shù)據(jù)如表和圖 2 所示。1,生咸氣體的質(zhì)量潛XX化肥 主宴成分：(NH4hSO*含量更求：(NH4)由 6XX化工有眼公司a0.-