2019中考化學復習化學方程式復習題(含答案解析)

1、第1頁，共9頁.是氯化氫分子（HCI）; D 是次氯酸分子（HCIO）; E 是氧分子（02） 據(jù)此分析下列各選項： A、物質(zhì) D 即次氯酸（HCIO）,不是氧化物，而是酸，故 A 錯誤；B、物質(zhì) C 的水溶液是鹽酸，pH 小于乙故 B 錯 誤；C、反應甲中的氯分子，它不是化合物，所以不是復分解反應（由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應），故C 錯誤；D、由于 E 物質(zhì)為氧氣，所以可以使用H2O2和 MnO2制取 E （氧氣），故 D 正確.答案、C解析、【解析】A、微觀圖表示，一個氫分子與一氯分子發(fā)生反應，圖中四個原子連在一起，是四原子的分 子，故不是兩個氯化氫

2、分子；故 A 不正確；B、微觀圖表示，一個氫分子與一氯分子發(fā)生反應，但生成的不 是兩個氯化氫分子；故 B 不正確；C、微觀圖表示，一個氫分子與一氯分子發(fā)生反應，反應生成兩個氯化氫 分子；故C 正確；D、微觀圖表示，一個氫分子與一氯分子發(fā)生反應，但生成的不是兩個氯化氫分子；故D不正確；故選 C.解析、【解析】根據(jù)燃燒的化學方程式可表示為：X+602v4CO2+SO2+2H2O 反應后的生成物質(zhì)中C、0、S、H 各元素的質(zhì)子個數(shù)依次為：4、12、1、4;而反應前的生成物中已知 602 中含有 12 個 0 原 子；因此反應物 X 噻吩的分子中應含有 4 個 C 原子、4 個 H 原子和 1 個 S

3、 原子，則物質(zhì) X 的化學式為 C4H4S;故選C4、下列化學方程式中正確的是()A . 2Fe + 6HCI=2FeCl3+ 3 出TB . 2NaOH + K2CQ=2KOH +占序ANa2CO3C C+ O2COD. CO+ CuO .CO2+ Cu2、構(gòu)建和諧社會，建設社會主義新農(nóng)村的目標之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來水。自來水消毒過程中常會發(fā)1、氫氣不僅可以在空氣中燃燒，還可以在氯氣中燃燒，反應方程式為 原 子，“”表 示 氫 原 子， 則 上 co%H2+CI22HCI , 述反 應 可A B =000若用 O表示氯表 示OO3、煤油中含有噻吩，噻吩（用 X 表示）有令人不愉快的氣味，

4、其燃燒的化學方程式可表示為：X+6O2f4CO2+SO2+2H2O，則噻吩 X 的化學式為 A. CH4SB. C2H6SC. C4H4SD. C6H6S答案、C乙化學反應其反應的微觀過程可用下圖表示：答案、DF 列說法正確的是（）A.物質(zhì) D 屬于氧化物 B.物質(zhì) C 的水溶液 pH 大于 7C.甲是復分懈反應D.實驗室可用 H2O2和 MnO2制取 E解析、【解析】鐵在置換反應中化合價常顯+2 價，正確的方程式為：Fe+2HCI=FeCI2+H2T,故 A 錯誤;復分解反應的生成物中必須生成沉淀、氣體、水中的至少一種，而該反應沒有生成一種，因此反應不能發(fā) 生，故 B 錯誤；C 化學方程式平

5、，錯誤；該反應是 C0 還原 CuO,應用的原理正確，化學式符號客觀規(guī)律， 滿足質(zhì)量守恒定律，條件符號準確，故D 正確。故選 Do答案、D解析、【解析】根據(jù)氧原子、氫原子和氯原子的模型判斷出:A 是水分子（H2O）; B 是氯分子（CI2）; C5、科學家探索用CO 除去 SO2，該研究涉及的一個反應:mSO2+ 2CO- 2X + S，貝 y X 為2019 中考化學復習化學方程式復習題（含答案解析）命題人：李暢一、單選題第2頁，共9頁.第3頁，共9頁.A. CO2B. CC. CS2D. COS答案、A解析、【解析】反應物中有：1 個硫原子、2 個碳原子、4 個氧原子，生成物中有：1 個硫

6、原子，還缺少 2 個碳原子、4 個氧原子，又因為 x 的前面系數(shù)是 2，所以 X 的化學式為 CO2故選 A.向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加過量的氯化鐵溶液 C.向稀鹽酸中滴加過量的燒堿溶液D.鎂在密閉容器(含有空氣)內(nèi)燃燒，容器內(nèi)元素的種類隨時間的變化情況6、有 A、B 兩種混合粉末，質(zhì)量分別為mi, m2。A 由 CaCQ 和 KHCQ 組成，B 由 MgCO?和 NaHCO?組成。將 A、B 分別與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量均為wg。下列說法正確的是(已知：KHCO3+ HCl = KCl + CO2T+ H2O NaHCOs

7、+ HCl = NaCl + CO2T+ H2O)A.mi= m2B.21mi=25m2C 混合物 A 中 CaCOs和 KHCOs質(zhì)量比一定為 1 : 1 D .混合物 B 中 MgCOs和 NaHCOs質(zhì)量比可為 任意比答案、BD解析、【解析】 A、根據(jù) CaCOs+2HCl CaCb+CO2T+H2O、KHCOs+HCI KCI+CO2T+H2O 這兩個方程式 可看到：CaCOs和 KHCOs與二氧化碳的質(zhì)量比都是 100 : 44 又因為二氧化碳的質(zhì)量是 4.4g，所以可列比例 式：100/44= m1/4.4,解 得： m1=10g 同 樣根據(jù) MgCOs+2HCI MgCR+COz

8、T+H2O、 NaHCOs+HCI NaCI+COzT+H2O 可看出：MgCOs和 NaHCOs與二氧化碳的質(zhì)量比都是 84 : 44 二氧化碳的 質(zhì)量是 4.4g可列比例式： 84/44=m2/4.4,解得： m2=8.4g 所以 m1工m2， 故 A 錯； B、 根據(jù) A 中的解答可以 知道： m m2=10/8.4，化簡得 21m1=25m2，故 B 正確；C、混合物 A 中 CaCOs和 KHCOs質(zhì)量比可為任意 比，混合物 B 中 MgCOs和 NaHCOs的質(zhì)量比也可為任意比故 C 錯誤；D、根據(jù) C 中的分析可以知道選項 D 正確故選 BD.答案、D解析、【解析】A、向一定量接

9、近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，當達到飽和后就不能再溶解 了，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就不變了，故 A 錯誤；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加過量的氯化鐵溶液，由于氯化 鐵過量，所以氫氧化鈉被反應完了，應減少為零，故B 錯誤；C、向稀鹽酸中滴加過量的燒堿溶液，在沒加入燒堿之前溶液顯酸性， PH 值小于 乙隨著加入燒堿，PH 越來越大，故 C 錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的 實質(zhì)：反應前后各元素種類和質(zhì)量都不變，故D 正確.故選 D.8、在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充

10、分反應后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 A. 1.8g 鋁粉和 1.8g 鐵粉 B.4.2g 碳酸鎂和 2g 硝酸銀 C.5.6g 鐵粉和 5.6g 鋅粉 D. 10g 碳酸鈣和5.6g 氧化鈣答案、AD解析、【解析】本題考查的是根據(jù)化學反應方程式的計算，酸的化學性質(zhì)。因為加入的鹽酸質(zhì)量相等，所 以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天 平發(fā)生偏轉(zhuǎn)。稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是：50gX7.3%=3.65g ，可根據(jù)化學方程式，借助關(guān)系式和差量法進行比較。A、根據(jù) AIf3HCI 和 Fef2HCI 的關(guān)系可知，鐵完全反應，但鹽酸有剩余；而鋁有剩余，故酸完全反

11、應完。由于氫氣來源于酸，所以產(chǎn)生的氫氣不一樣多，因此天平不平衡，故選項正確；B、4.2g 碳酸鎂和2g 硝酸銀分別與鹽酸反應，根據(jù)MgCOs+2HCI=MgCI2+H2O+CO2, 4.2g 碳酸鎂產(chǎn)生的氣體為 2.2g，硝酸銀不產(chǎn)生氣體，因此天平平衡，故選項錯誤；C、5.6g 鐵粉和 5.6g 鋅粉與 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 7.3%的稀鹽時間時間蟲蟲A .某溫度下,7、某課外興趣小組的同學繪制四種實驗操作的變化趨勢圖像如下，其中正確的是0質(zhì)03加硝酸押晶體的質(zhì)里血加硝酸押晶體的質(zhì)里血A二變葛壬三量第4頁，共9頁.酸反應，鐵、鋅均剩余，則產(chǎn)生的氫氣一樣多，因此天平平衡，故選項錯誤；D、 10

12、g 碳酸鈣與 50g 溶質(zhì)質(zhì)第5頁，共9頁.量分數(shù)為 7.3%的稀鹽酸反應，生成氣體2.2g （碳酸鈣剩余），而 5.6g 氧化鈣不產(chǎn)生氣體，因此天平不平衡，故選項正確。故選 AD11、修建 婁新高速”公路是我市 十一五”期間的重大建設項目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時反應如下：S+2KNO3+3C =K2S+X+?3CO2。 其中 X 的化學式為 A. N2B. NO2C. NOD.N2O9、某固體樣品中除了含有在高溫下不分解，也不與空氣成分反應的物質(zhì)外，還可能含有CaC03、CaO中的一種或兩種。某化學興趣小組為探究該固體的成分，稱量樣品mig,經(jīng)高溫充分煅燒并在干燥

13、的保護氣中冷卻，至質(zhì)量不再減輕為止，剩余固體的質(zhì)量為 m2g。下列推斷不正確的是A,若mt,則原樣品中無CaCOj仏若叫 Vg 則原洋品中一定有WU 若弓需側(cè)原樣品中一定有00U若隸電則原樣品中一定X CaO答案、A解析、【解析】反應的化學方程式S+2KNO3+3C K2S+X+3CO2，反應前 S、2KNO3、3C 中含有 K、S、N、C、O 五種元素的原子個數(shù)分別為 2、1、2、3、6，反應后 K2S、3CO2 中含有 K、S、N、C、O 四種元 素的原子個數(shù)分別為 2、1、0、3、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應生成物X 的分子由 2個 N 原子構(gòu)成，物質(zhì) X 的化學式表示

14、為 N2 ;故選 A.答案、CD12、以下是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學反應的微觀示意圖：（其中和分別表示兩種不同的原解析、【解析】因為 CaCO3分解有氣體 CO2生成，質(zhì)量會減輕。若 mj=m2，說明質(zhì)量沒有改變，可以得出 無CaCOs分解，則原樣品中無 CaCO3, A 正確；若 m“vm2，說明質(zhì)量減少，樣品中一定有碳酸鈣，B 正確；題目中能引起固體質(zhì)量變化的只有CaCQ, CaO 與其它成分一樣，高溫下不分解也不與空氣成分反“nil應，若樣品全部為碳酸鈣，最終固體質(zhì)量為一二，反應后若一二vm2vm1,不能得出是否含氧化鈣的結(jié)論，CaO 的存在與否并不影響 m1和 m2的關(guān)系，所以無

15、論 m1和 m?是什么關(guān)系，都無法確認是否存在氧 化鈣。故選 CD。生成物可能是氧化物反應遵守質(zhì)量守恒定律反應前后分子和原子種類都不變分子在化學變化中可以再分，而原子不能再分A.B.C.D.10、將神舟七入太空的是 長征二號” F 運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應為C2H8N2+ 2R = 3N2+4H2O + 2CO2;其中 R 的化學式是 A. N2O4B. NO2C. N2OD. CH4答案、A解析、【解析】本題考查的是微粒觀點及模型圖的應用，質(zhì)量守恒定律及其應用。由題目中的化學反應 的微觀示意圖可知：該反應符合 多變一”的特點，故為化合反應，說法正確；生成物的分子由兩種原子構(gòu) 成，可能是

16、氧化物，說法正確；只要是化學反應，都應該遵守質(zhì)量守恒定律，說法正確；反應前后分子和原子種類都不變，說法錯誤，化學反應中，分子變化，原子不變；分子在化學變化中可以再分，而 原子不能再分，說法正確。故選 A答案、A解析、【解析】化學反應方程式為GH8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數(shù)目相同，H 原子在反應前后相等，反應前有 2 個 N 原子，而反應后共有 6 個 N 原子，則 R 中有 4 個 N 原子，反應前沒有 O 原子，而反應后共有 8 個 O 原子，則 R 中有 8 個 O 原子，又 R 的化學計量數(shù)為 2,則 R 的化學式為 N2O4，故

17、選 A.【題文）從圖 3水分子分解示意圖中獲得以下信息其中不正確的是OO +二子）由圖可知，下列說法中正確的是該反應屬于化合反應第6頁，共9頁.第7頁，共9頁.變化中，分子可分原子也可分D. 1 個水分子由 2 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成答案、C解析、【解析】水分解的微觀過程是水分子分解成氫原子和氧原子，每兩個氫原子構(gòu)成一個氫分子，每兩 個氧原子構(gòu)成一個氧分子.在變化過程中，水分子發(fā)生了變化，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子沒有發(fā)生改 變，只是進行了重新組合.A .分子由原子構(gòu)成 B.分子C.化學反應中分子可分為原子D.該化學反應屬于置換反應14、【題文】根據(jù)化學方程式 A+ NaOH= B 十

18、出 0 推斷，B,A 的相對分子質(zhì)量相差（）A. 12 B. 18C. 22 D. 40答案、CB.原子在化學變化中是不可分的C.圖中生成物全部是化合物D.參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1 : 1解析、【解析】略H團出A.水是由氫元素和氧元素組成B.化學反應前后元素的種類不變C.在化學解析、【解析】A、生成物分子中有同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，因此反應中有單質(zhì)生成；故A 正確；B、變化前后構(gòu)成分子的原子種類、個數(shù)都沒有改變，可判斷原子在化學變化中是不可分的；故B 正確；C、生成物的分子一種為不同種原子構(gòu)成的化合物分子，一種為同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，因此反應中既有單質(zhì)又 有化合物生成；故 C 不正確；

19、D、由圖示可知反應前含有兩種化合物的分子，參加反應的兩種分子的個數(shù)比 為 1 : 1 , D 對；故選 C.反應前16、【題文】間存在一定的空隙答案、D解析、【解析】略解析、【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A 的相對分子質(zhì)量加上氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量等于B 的相對分子質(zhì)量加上水的相對分子質(zhì)量，A+40 B+18，故 B、A 的相對分子質(zhì)量之差為：B-A40-18 22 .故選 C.】如圖所示的微觀變化與下列反應及反應類型對應正確的是15、【題文】右下圖是 尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖， 其中不同0O&反應前反應前每個小球代表2CO2化合反應 B. 2HI +

20、 Cl2= 2HC1 + I2置換反應的園球代表不同原子。下列說法錯誤的是00A.此反應有單質(zhì)生成C. 2 出 0 更丄 2 出T+ O2分解反應 D. 2HC1 + CuO = CuCl2+ H2O 復分解反應答案、B答案、C文【題17 、A. 2CO + O第8頁，共9頁.18、【題文】在一個密閉容器中放入M、N、Q、P 四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應認識不正確的是物質(zhì)MNQP 反應前質(zhì)量（g）181232 反應后質(zhì)量（g）X26212 A.該變化的基本反應類型是分解反應B.反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為 l3gC 反應中 N、P 的質(zhì)量比為 5:

21、4 D 物質(zhì) Q 可能是該反應的催化劑解析、【解析】（1）通過題干中信息濃硝酸見光易分解，說明濃硝酸不穩(wěn)定，這屬于濃硝酸的化學性質(zhì)；（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比為：1X2: 16=1 : 8;（ 3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后各原子的種類和 個數(shù)是不變的，反應物中含有 4 個 H, 4 個 N, 12 個 0,生成物中已經(jīng)有了 4 個 H, 4 個 N, 10 個 0,還缺 少 2 個O,所以 X 的化學式為：。2；（ 4）由圖示可知氮原子有兩個電子層，第一層上的電子數(shù)為2,第二電子層上的電子數(shù)為 5;故答案為：酸性/ /不穩(wěn)定性；（2）1: 8（3）。2519、【題文】（2008 年 4

22、月 8 日安徽省阜南縣一所小學又發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響，亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽極相似，有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是A.SQB. NH3C. N2D NO2答案、DHnO;nlm答案、【答案】2H2O 2H2O+O2T催化（或催化劑）熬船 AgN03+NaCI=AgCIJ+NaNO3解析、【解析】解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：MnOg2H2O2 2H2O+O2T（ 2 ）氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀和硝酸鈉，化學方

23、程式為：MnOiAgNO3+NaCl AgClJ+NaNO3故答案為：（1 ） 2H2O22H2O+O2T催化（或催化劑）（2 ）AgNO3+NaClAgClJ+NaNO3答案、A解析、【解析】略2、寫出下列化學方程式：（1）在少量 MnO2中加入雙氧水 化鈉溶液與硝酸銀溶液混合 _。MnO2起的_ 作用。（2）氯解析、【解析】把物質(zhì)隔絕空氣加熱，是該物質(zhì)發(fā)生了分解反應，亞硝酸鈉（NaNO2）中含有 Na, N 和 O元素，不含有 S, H 元素由質(zhì)量守恒，定律可知，元素的種類化學反應前后不變，所以該氣體不能是SO2、NH3、N2故選 D3、CIO2是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl2進

24、行自來水的消毒。請回答下列冋題：（1） CIO2的名、填空題1、已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為： 4HNO3 2H2O+4NO2T+XT。根據(jù)上述信息，回答下列問題：濃硝酸的化學性質(zhì)：（寫出一種即可）；水中氫、氧元素的質(zhì)量比：_ （最簡整數(shù)比）；判斷 X 的化學式： _ ;二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中，氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為稱為。? （2）制取 CIO2的反應過程示意圖如下：1 ： 該反應的化學方程式為 _。，氮原子的最外層上的電子數(shù)為:答案、【答案】二氧化氯 2NaCIO2+CI2=2NaCI+2CIO2答案、【答案】酸性/不穩(wěn)定性；1： 8O25

25、解析、【解析】本題考查的是微粒觀點及模型圖的應用，化學方程式的書寫。（1 ）根據(jù)化合物的命名原則回答，氧化物一般讀作：幾氧化幾某，CIO2的名稱為二氧化氯；（2）根據(jù)各原子的圖形，推斷出反應物和生成物的化學式分別為：NaCIO2、CI2、NaCI、CIO2，故該反應的化學方程式為2NaCIO2+CI2=2NaCI+2CIO2第9頁，共9頁.4、（4 分）按要求寫出下列反應的化學方程式：（1） 一氧化碳通過加熱的氧化銅 _ _ ;（2）碳酸鈉溶液和石灰水混合 _ _ ； （3）硫酸銅溶液中加入鐵粉 _； （4）光合作用物質(zhì)的元素組成，化學式的書寫及意質(zhì)義，質(zhì)量守恒定律及其應用。（1） 根據(jù)高鐵酸

26、鉀和聚鐵的化學式可以看出，金屬元素有鉀和鐵；結(jié)合初中化學中帶顏色的物質(zhì)及反應物和生成物的顏色來判斷：初中階段所 見的紅褐色物質(zhì)可能是鐵的氫氧化物，而該反應的反應物是高鐵酸鉀和水，故為Fe（OH）3; （ 2）根據(jù)題中給出的反應物 CO2和 H2，生成物是 CH4和 H2O，反應條件是催化劑，寫出方程式，只需配平即可，WICO2+4H2_CH4+2H2O （3）根據(jù)水的組成：水有氫、氧兩種元素組成；水的性質(zhì)及水排入空氣中不會破壞環(huán)境來判斷，答案為： A, B （4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的宏觀、微觀解釋及生成物的限制條件進行判 斷，在化學反應前后元素的種類不變，以及生成物還是無污染的氧化物，故答案為C

27、O2和 H2O。答案、【答案】(1) CO+ CuO Cu +CQ(2)Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCQJ+ 2NaOH(3) Fe+ CuSO4= Cu + 光 .FeSO46CO2+ 6H2O -一二壬 C6H12O6+ 6。2解析、【解析】本題考查的是書寫化學方程式，書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須遵守質(zhì)量守恒定律、依據(jù)客觀事實。（1）一氧化碳通過加熱的氧化銅，反應物是一氧化碳和氧化銅，生成物是銅和二氧化碳，故該反應的化學方程式為：CO+ CuO Cu+ CO2（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故該反應的化學方程式為：Na2CO3+ C

28、a（OH）2= CaCQj+ 2NaOH （3）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故該反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（4） 二氧化碳和水在葉綠素和光照條件下反應生成葡萄糖和氧氣，故該反應的化學方程式為：6CO2+ 6 出0；詁C6H12O6+6026、2009 年 6 月 1 日，國家食品安全法正式實施，在食品行業(yè)中免檢”一詞已成為歷史， 凡食品必檢、不合格不上市”成為最基本原則。某檢測站對某品牌奶粉進行檢測。取該奶粉樣品100g， 使其中蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)變成氨氣，用50g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4】。計算并回答下列問題：（1 ）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量。（2）該奶粉中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)。（3）奶粉中蛋白質(zhì)含量的國家標準為：每100g 奶粉中含蛋白質(zhì) 12g 25g。蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分數(shù)為 16%，則合格奶粉中氮元素的質(zhì)量分數(shù)范圍為 _;通過對比說明上述檢測的奶粉是否合格？ （4）上述奶粉若不合格，不法奶商為使其合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化學式C3N6H6）,以提升奶粉檢測中的含氮量，造成蛋白質(zhì)達標的假象。請你計算100g 上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成為 合格”奶粉。（友情提醒:2/3- 0.01920.65）答案、【答案】1)設產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為x 2