專題復(fù)習(xí) 粒子濃度關(guān)系判斷

1、專題復(fù)習(xí)“粒子”濃度 關(guān)系判斷夯實基礎(chǔ) 突破要點一、熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點二二、把握三種守恒，明確等量關(guān)系把握三種守恒，明確等量關(guān)系三三、理清一條思路，掌握分析方法理清一條思路，掌握分析方法探究高考明確考向探究高考明確考向練出高分練出高分四四、典典例導(dǎo)悟，分類突破例導(dǎo)悟，分類突破一、熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點1.電離理論(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離時還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH3H2O、NH 、OH濃度的大小關(guān)系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH )。(2)

2、多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一級電離多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一級電離(第一步電離程度遠大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的濃度大小關(guān)系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2.水解理論(1)弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(雙水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：NH 、Cl、NH3H2O、H的濃度大小關(guān)系是c(Cl) c(NH )c(H)c(NH3H2O)。二、把握三種守恒，明確等量關(guān)系1.電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，

3、無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。2.物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒元素總是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3.質(zhì)子守恒規(guī)律如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電

4、荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。三、理清一條思路，掌握分析方法四、典例導(dǎo)悟，分類突破(一)粒子種類的判斷例例1(1)NaHCO3溶液中_。(2)Na2CO3溶液中_。(3)NaHCO3和Na2CO3的溶液中_。(4)向NaOH溶液中通入CO2氣體(任意量)_。答案答案(1)(2)(3)(4)粒子種類都是(二)單一溶液中離子濃度的關(guān)系例例20.1 molL1的NaHCO3溶液中各離子濃度的關(guān)系大小關(guān)系_。物料守恒_。電荷守恒_。質(zhì)子守恒_。例例30.1 molL1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關(guān)系大小關(guān)系_。物料守恒_。電荷守恒_。質(zhì)子守恒_。反思歸納1.比較時緊扣兩個微弱(1)弱電解質(zhì)(弱酸、

5、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。(2)弱酸根離子或弱堿根離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。2.(1)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個更強的電離能力和水解能力哪一個更強，如NaHCO3溶液中的水解能力大于其電離能力，故溶液顯堿性。(2)多元弱酸的強堿正鹽溶液：弱酸根離子水解以第一步為主。例如，硫化鈉溶液中：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS) c(H)。3.質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導(dǎo)出來。以KHS溶液為例，電荷守恒式為c(K)c

6、(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式為c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由得質(zhì)子守恒式，消去沒有參與變化的K等。4.規(guī)避等量關(guān)系中的2個易失分點(1)電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡單相加。如2c(CO )的系數(shù)2代表一個CO 帶2個負電荷，不可漏掉。(2)物料守恒式中，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。(三)酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系例例4比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為_。解析解析恰好反應(yīng)后，溶質(zhì)為CH

7、3COONa。c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)NaOH和CH3COOH等濃度按12體積比混合后pHc(Na)c(H)c(OH)(3)pH2的CH3COOH與pH12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序為_。解析解析由于CH3COOH是弱酸，題中c(CH3COOH)要遠大于c(NaOH)，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要遠大于n(CH3COONa)，溶液中CH3COOH電離程度大于CH3COONa的水解程度，溶液呈酸性。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)例例5常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00

8、 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()A.點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B.點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C.點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D(四)鹽與酸(堿)混合型首先考慮是否反應(yīng)，若不反應(yīng)，分析鹽的水解程度和酸(堿)的電離程度的大?。蝗裟芊磻?yīng)，則按反應(yīng)后混合組成再綜合考慮水解和電離兩種因素。D由電荷守恒和c(Na)2c(K)可知選項D正確。答案答案

9、D(五)不同溶液中同一離子濃度的大小比較選好參照物，分組比較各個擊破如25 時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序為。分析流程為探究高考明確考向1.(新課標(biāo)全國卷)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A.pH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1B.pHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1C.pH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O )D.pH相同的CH3COONa，NaHC

10、O3，NaClO三種溶液的c(Na)：123456789D探究高考明確考向解析解析A項，pH5的H2S溶液中，H的濃度為1105molL1，但是HS的濃度會小于H的濃度，H來自于H2S的第一步電離、HS的電離和水的電離，故H的濃度大于HS的濃度，錯誤；B項，弱堿不完全電離，弱堿稀釋10倍時，pH減小不到一個單位，a碳酸的酸性次氯酸的酸性，根據(jù)越弱越水解的原則，pH相同的三種鈉鹽，濃度的大小關(guān)系為醋酸鈉碳酸氫鈉次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為，故D正確。答案答案D123456789探究高考明確考向2.(廣東理綜)常溫下，0.2 molL1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微

11、粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()A.HA為強酸B.該混合液pH7C.該混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D.圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H123456789C探究高考明確考向解析解析做圖像題首先要弄清橫、縱坐標(biāo)軸所代表的意義，本題所給圖像的縱坐標(biāo)為濃度，橫坐標(biāo)為各組分，即本圖像給出的是各組分的濃度大小關(guān)系。其中，A濃度最大，X、Y、Z濃度依次減小，由題意知，兩者反應(yīng)生成0.1 molL1的NaA溶液。A項，由于A濃度小于0.1 molL1，說明A水解，即HA是弱酸，錯誤；123456789探究高考明確考向B項，由于A水解，水解后溶液呈堿性，錯誤；D項，混合液中粒子濃度大小關(guān)

12、系：c(Na)c(A)c(OH) c(HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H， 錯誤；C項，根據(jù)物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，正確。答案答案C123456789探究高考明確考向123456789A探究高考明確考向123456789探究高考明確考向答案答案A123456789練出高分1234567891011123.常溫下，向20 mL 0.2 molL1 H2SO3溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示。(其中表示H2SO3，根據(jù)圖示判斷正確的是()1234567891011121314A.當(dāng)V(Na

13、OH)0時，由水電離出的c(H)1.0107B.當(dāng)V(NaOH)20 mL時：c(Na)c(HSO )c(H) c(SO )c(OH)C.當(dāng)V(NaOH)40 mL時2c(Na)c(SO )D.當(dāng)V(NaOH)40 mL后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液的溫度會繼續(xù)升高1234567891011121314解析解析H2SO3溶液是酸性溶液，水的電離會受到抑制，A選項錯誤；當(dāng)V(NaOH)20 mL時，溶液中的溶質(zhì)是NaHSO3，根據(jù)圖像分析知，溶液中c(SO )c(H2SO3)，故HSO 的電離大于其水解，溶液呈酸性，B選項正確；當(dāng)V(NaOH)40 mL時，溶質(zhì)為Na2SO3，SO 存在水解現(xiàn)象，故2c(Na)c(SO )，C選項錯誤；1234567891011121314當(dāng)V(NaOH)40 mL后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液中不再發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的溫度不會繼續(xù)升高，D選項錯誤。答案答案B4.下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式，正確的是()A.pH相同的CH3COONa、NaHCO3、 三種溶液中的c(Na)：B.0.1 molL1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)C.右圖中pH7時：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D.右圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是