2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第4講氧化還原反應(yīng)匯總

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第4講氧化還原反應(yīng)的基本槪念基礎(chǔ)盤點一、氧化還原反應(yīng)的基本概念一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1.概念(JL)氧化還原反應(yīng)是指一有電子得失(或共用電子對偏向)的反應(yīng)。(2)氧化反應(yīng)是指物質(zhì)蘭電互的反應(yīng)，還原反應(yīng)是指物質(zhì)得電子的反應(yīng)O(3)氧化劑是指所含元素化合價降低(或得電子) 的反應(yīng)物；還原劑是指所含元素化合價升高(或失電 子)的反應(yīng)物。(4)氧化產(chǎn)物是指還原劑被氧化得到的生成物;還原產(chǎn)物是指氧化劑被還原得到的生成物O(5)氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì),還原性是指物質(zhì)理電子的性質(zhì)；氧化劑具有 氧化性，還原劑具有. 還原性2.特征氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的變化,這是判 斷一

2、個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)03 實質(zhì)實質(zhì)對的偏移）對的偏移）。注意：（1）對于氧化還原反應(yīng)可以歸結(jié)記憶為“升失 氧，降得還”，即：化合價升高，失去電子的反應(yīng)為氧化 反應(yīng)；化合價降低，得到電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化.二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法雙線橋法表示元素的原子在化學(xué)反應(yīng)前后電子得失的情況和數(shù)目。失去 3X2亡F72O3+3CO 2Fe+3CO2氧化還【反應(yīng)的實質(zhì)是_電子得失（或共用電子4.得到 2X 3e注意注意：線橋的箭尾必須指在反應(yīng)物中發(fā)生變化 的元素

3、上，箭頭指向生成物中的該元素上.在線上標(biāo)出得到或失去電子的數(shù)目，數(shù)目后面 寫上電子的標(biāo)識2 2.單線橋法單線橋法表示反應(yīng)物中元素原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù) 目和情況。如：6電一I高溫Fe2 O3+3CO- 2Fe+3COz注意注意：線橋的箭尾指向失電子元素的原子，箭頭 指向得電子元素的原子.在線上只需標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)及電子的標(biāo)識e ,不需注明“得到”或“失去”的字樣。三、常見的氧化劑、還原劑常見氧化劑類別實例活潑非金屬單質(zhì)Fj% Cl?. B2、I2、。2元素處于高價態(tài)的氧 化物MnO2元素處于高價態(tài)的含 氧酸濃H2SO4、HNO3元素處于高價態(tài)的鹽KCIO3. KMnO4. FeCI3過氧化物考點

4、精講考點一 氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念間的關(guān)系1.對立統(tǒng)一關(guān)系氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)雖是兩個不同的過程，但在 同一反應(yīng)中同時發(fā)生，它們既對立又統(tǒng)一。2.兩條主線關(guān)系升（化合價升高）一失（失去電子）一氧（被氧 化）；降（化合價降低）一得（得到電子）一還（被還 原）?；顫姷慕饘賳文承┓墙饘賳蜟、出、Si元素處于低價態(tài)的氧化物元素處于低價態(tài)的酸元素處于低價態(tài)的鹽CO、NO、SO?NaqSOs、FeCI注意：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多，因?qū)Ω?念的內(nèi)涵理解不透，外延掌握不全面，很容易發(fā)生錯 誤判斷.應(yīng)注意加深對概念的理解.2在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不 同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物.還原

5、產(chǎn) 物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物.一 1還原劑戶叫還原性 竺2氧化反應(yīng)竺汨氣化產(chǎn)物得i失失電子能力龍！得電子能力等t同n時時發(fā)生生成氣化劑 土H氧化性 警還原反應(yīng)還原產(chǎn)物_ ?3 相關(guān)概失去電子，化合反 應(yīng)物得到電子，化合或得電子.化合價降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）失電子，化合價升高.嫂氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）3由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并 沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原 劑的質(zhì)量或二者的比例時易發(fā)生錯誤.B 3NO2+H2O=2HNO3+NOC. 2Na2O2+2II2O=4NaOH+ O2tD. 2F2+2H2O=4HF+O2解析 若水作為氧化劑，則出。中某

6、元素有化 合價降低，B、C項分別為NO?、Na2O2的歧化反應(yīng),%0既不是氧化劑，也不是還原劑；D項 為還原劑，F(xiàn)2為氧化劑規(guī)律技巧分析氧化還原反應(yīng)的基本概念時，關(guān)鍵 要熟記以下口訣：“氧一得一降一還”，即氧化 劑一得電子一元素化合價降低一 f 被還原一發(fā)生 還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物；還失升- 氧”，即還原劑一一失電子一元素化合價升高一一被氧 化一發(fā)生氧化反應(yīng)-生成氧化產(chǎn)物。例2被稱為力能還原劑的NnBHq溶于水并和水反hX：NaBH4+ 2H2O=NaBO2+4H2t，下列說法屮正確 的是（NaBH4中H為一1價）（ ）A NaBHj既是氧化劑乂是還原劑例1下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（

7、A)A.C()+H2()=B=CO24- H2B. NaBH4M氧化劑，氏0足還原劑C 硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1 : 1解析解析 在NaBH + 2H2O=NaBO2+ 4II2f反 應(yīng)中，NaBH4A2, H2O-8 8 2,2,故NaBHq是還 原劑，H2O是氧化劑，A. B都錯；硼元素的化合價 沒有改變，故C錯；被氧化的氫原子為4個，被還 原的氫原子為4個，故質(zhì)量之比為1：1, D對。答案答案D+ 2H2t ,有下列敘述：1比只是氧化產(chǎn)物 吐只是還原產(chǎn)物 水 是氧化劑Ca(OH) )2是氧化產(chǎn)物5氏中的氫 元素既被氧化，也被還原此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)

8、物和 還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1 : 1其中正確的是()B.C.只有D.即時鞏即時鞏1對于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2解析解析 上述反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況為：得到2eIICaH2十2H2O_=Ca（OH）2十2H2 IL_ J失去2e_反應(yīng)中SH2為還原劑，業(yè)0為氧化劑，業(yè)既是氧 化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，且（氧化產(chǎn)物）：（還原產(chǎn)物） 1：1 故正確答案為D.答案答案D考點二學(xué)科思想比較思想在物質(zhì)氧化性和還原性強弱 比較中的應(yīng)用利用比較的思想，結(jié)合物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的性質(zhì)表現(xiàn)，比 較物質(zhì)氧化性和還原性的相對強弱，通常有以下一些方法：1.根據(jù)元素在周期表中的位置判斷（1）同主族元素（從上到下）

9、如F Cl B I非金厲單質(zhì)的氧化性逐漸減弱對皿陰離子還原件逹漸增強 A_ Li Nn K Rb Cs金屬單質(zhì)還原忤逐漸增強對山陽離子氧化忤逐漸減弱（2）同周期主族元素（從左到右）如_Na Mg Al Si P S Cl碎質(zhì)還原性逐漸減弱氣花程逐漸増強陽離子氧化件逐漸增強陰離子還原件逐漸減弱2.根據(jù)金屬活動性順序判斷(1)根據(jù)金屬活動性順序判斷：K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au失去電子能力減弱，單質(zhì)的還原性減弱K+ (2小+Na_ Mg2+ A13+Zn2+Fe2-(H4)Cu2+ Fe3+ Hg?+ Ag+得到電子能力增強，氧化性逐漸增強(2)根據(jù)

10、非金屬活動性順序判斷:F, Cl2Br2I2S P C Si得卻電手的葩力漉弱，氧化性逐漸減弱F CF Br F S2失去電子的能力增強，陰離子的還原性增強3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進行判斷在氧化刑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；氧化劑還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物；還原劑氧化劑4.根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈 程度等)判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，則反應(yīng)條件要求越低，氧化劑的氧化性 越強；若氧化產(chǎn)物的價態(tài)不同，則其價態(tài)越高，氧化 劑的氧化性越強。(1)根據(jù)F2+H2=2HF, CI2十 出芻竺=2HC1,Br2+H2=2HBr

11、, I2+H2吏塹卷2HI,可知氧化性：F2Cl2Br2I2o(2)根據(jù)2Fe + 3Cl2=2FeCl3, Fe + S= FeS,可知氧化性：Cl2So5.根據(jù)原電池或電解池的電極反應(yīng)判斷(1)以非氧化性酸或鹽溶液做電解質(zhì)溶液,兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極是電子流出的極, 正極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負(fù)極 金屬 正極金屬。(2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離 子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。6.根據(jù)微粒反應(yīng)過程中能量變化判斷(1)當(dāng)H2+X2=2HX(放出熱量QJH2+Y2=2HY(放出熱量Q2)若QIQ2，則X2的氧化性比Y2的氧化性

12、強；x-的還原性比丫一的還原性弱。(2)當(dāng)幾種原子獲得相同數(shù)目的電子形成具有穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)的陰離子時，放岀的能量越多，或形成的離子穩(wěn)定性越 強，則該原子的氧化性越強，反之越弱。(3)元素的原子失去相同的電子形成陽離子時，吸收的 能量越少，說明失電子越容易，其還原性越強。7.根據(jù)物質(zhì)濃度或溶液酸堿性比較（1）具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化 性（或還原性）越強；反之，其氧化性（或還原性）越弱。如 氧化性：HNO3（濃）HNO*?。籑nO2能與濃鹽酸反應(yīng)， 但不能被稀鹽酸還原。（2）某些物質(zhì)的氧化性、還原性還與溶液的酸堿性有 關(guān)。KMnOq的氧化性按堿性、中性、酸性條件逐漸增強；CIO

13、；. NOS中性條件下無氧化性，但酸性條件下具有強氧 化性。特別提示氧化性、還原性的強弱取決于得.失電子 的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。例3在常溫下.發(fā)生下列幾種反應(yīng)：116FT + 10Z + 2XO；=2X2+ 5Z2+ 8H2O22 A” + B2=2A3+ 2B32B +Z2=B2+2Z_根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯誤的是（）A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A + 2Z-C.氧化性強弱的順序為：XO;Z2B2A3+D.X?+是XOI的還原產(chǎn)物B. Z2在反應(yīng)中為還原劑I）.實驗證明Fe21解析解析 由的氧化性XOJ z2,的氧化性B2A3*,的氧化性Z2 B2,則其氧化性順序為XO

14、：Z2B2A3故C項正確；A項中氧化性符合Z2 A3故能發(fā)生反應(yīng)；中XO是氧化劑，X是 還原產(chǎn)物，故D項正確；從反應(yīng)看，中Z2是 氧化產(chǎn)物，中龍2的化合價降低，乃2是氧化劑，故B項錯誤答案答案B例4已知：向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃 綠色氣體；向FtC溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體, 溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上， 試紙變藍色。下列判斷正確的是（ ）A.上述實驗證明氧化性：MnO7Cl2Fe3+I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍解析解析向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，化學(xué)方程式 為：2KMnO4+16HCK濃） =2KCl

15、 + 2MnCl2+ 5C12t + 8II2O, KMnO4- MnCL得到電子，KMnO4作氧化劑，MnCL為還原產(chǎn)物；向FeCl2溶液中通入氯氣，化學(xué)方 程式為22C12 + Cl2=2FeCl3,其中氧化劑為氯氣，F(xiàn)eCI3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物； 的方程式為：2KI + 2FeCl3=2KCI+ 2FeCl2+ I2 FeCh為氧化劑，KI為還 原劑，F(xiàn)eCb為還原產(chǎn)物，b為氧化產(chǎn)物，由此可知A正 確；這三個反應(yīng)均有化合價的變化，均為氧化還原反應(yīng)，B不正確；氯氣的氧化性大于FeClj,所以氯氣也能使?jié)?潤的淀粉KI試紙變藍，C錯誤；實驗發(fā)生的反應(yīng)可知F0具有還原性，不能說明FM具有

16、氧化性。答案答案A規(guī)律方法 氧化性、還原性強弱的比較是一種常見題型， 做題時要根據(jù)題設(shè)條件，選擇合適的方法進行比較，具體問題 具體分析。即時鞏固2根據(jù)卜列三個反應(yīng)判斷白關(guān)物質(zhì)還原性由 強到弱的順序足（）H2SO3 + H+H2O=2HI + H2SO42FeCl3+ 2HI=2FeCl2+2HCH-I23FeCl2+4HNO3=2FeCI3+ NO t +2H2O+Fe（NO3）3A.H2SO3Fe2+NO B I-Fe2+H2SO3NO C Fe2+FH2SO3NO D NOFM H2SO3F解析解析還原刑的還原性強于還原產(chǎn)物的 中H2SO3 HI1還原性=中HIFeCl2H中FeCl2 N

17、O J還原性：H2SO3 HI FeClz NOo答案答案A高考集訓(xùn)題組一氧化還原反應(yīng)的基本概念1. （2010-安徽理綜，7）亞氨基鋰（LBNII）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2= LiNIj+LIH,下列有關(guān) 說法正確的是（）A.U2NH中N的化合價是一1B.該反應(yīng)中出既是氧化劑又是還原劑C.Li+和IT的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同解析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Li2NH + HzbP IJNH2+ LiH可知，在Li2NH2中N N的化合價 為-3價，Li為+1價，H為+1價，而在LiH中U的化合價為+1價，H的化合價為-1價

18、，在LiNH2中H的化合價為+1價，故出的化合價一部分由0價升高到+1價，一部分由0價降低到-1價，即也 既作氧化劑又作還原劑，故A錯，B正確；Li半徑 應(yīng)小于H的半徑，C錯；鋼瓶儲氫的原理是利用加 壓，把氫液化而儲存在鋼瓶中，故D也不正確.答案答案B2.（20理綜I , 8）下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是（B ）A 2AH-2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3Il2 tB解析B在堿性溶液中不能生成CO2,應(yīng)生成K2CO3,CO2只能在酸性溶液中產(chǎn)生，A、C、D正確。解析O?消毒是利用其強氧化性。A項中是利用A1水解生成A1（OH）3脈體的吸附性；B項中是利用Na2CO3水解顯

19、堿性使油污水解，以上水解都不是氧化 還原反應(yīng)；D是利用CH,COOH的酸性。3.（2009-福建理綜，6）下列類型的反應(yīng)， 一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（C ）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)解析 部分化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不香在電子轉(zhuǎn)移， 如CaO+H2O=Ca（OH）2,CaCO3CaO +CO2fA、B錯誤；置換反應(yīng)是有單質(zhì)參加和生成 的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C正確； 復(fù)分解反應(yīng)一 定不存在電子轉(zhuǎn)移，D錯誤。4. （2008重慶理綜,6）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是A.明磯凈化水B.B.純堿除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢5.（2（）09-上海上海,7）在下列變化：大氣固

20、氮，硝酸銀 分解，實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（A ）閃電解析大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為2十。2 2NO,氮 元素被氧化；硝酸銀分解的化學(xué)方程式為2AgNO3尤2Ag+ 2NO2t + O2t ,氮元素被還原；實驗室制取氨氣的化學(xué) 方程式為2NH4C1+ Ca（OH）2=CaCl2+ 2NH3t +2出0,該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng).因此A項符合題意.6 （2008廣東理基，33）氮化鋁（AIN, A1和N的 相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷 等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AIN可通過反應(yīng)ASOS + N2+3C=2AIN + 3CO合成。下列敘述正確的 是（）A 上述反應(yīng)中，2 是還原劑，AI2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1 mol AIN需轉(zhuǎn)移3 mol電子C.A1N中氮元素的化合價為+3D.A1N的摩爾質(zhì)量為41 g解析解析 由反應(yīng)方程